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泉州七中2013届高三年校质检（一）理综科试卷
考试时间：150分钟 满分300分
命卷人：泉州七中高三理综备课组
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127
第Ⅰ卷 选择题
1．某同学将部分生物学知识归纳如下，其中正确的是
2．下列有关科学实验与方法的叙述正确的是
A．利用光学显微镜观察细胞膜磷脂双分子层
B．沃森和克里克研究DNA分子结构时，运用了建构物理模型的方法
C.用35S标记噬菌体的DNA，并以此侵染细菌，证明了DNA是遗传物质
D．萨顿利用假说演绎法提出了基因在染色体上的假说
3．为研究CO2浓度对针叶树光合作用的影响，研究人员将红松、红皮云杉和长白落叶松的幼苗盆栽于模拟自然光照和人工调节CO2浓度为400和700 μmol·mol－1的气室内，利用仪器测定了各树种的相关数值(光补偿点表示光合速率等于呼吸速率时的光照辐射强度，光饱和点表示光合速率开始达到最大时的光照辐射强度)，结果如下表。下列叙述不正确的是
相关数值
CO2浓度
树种
最大净光合速率
(μmolCO2·m－2·s－1)
光补偿点(μmol·m－2·s－1)
光饱和点
(μmol·m－2·s－1)
400
700
400
700
400
700
红松
1.65
4.54
261
95
957
1350
红皮云杉
1.92
5.63
200
135
850
1300
长白落叶松
5.7
6.87
125
120
1150
1500
A.随着环境中CO2浓度的升高，三种植物均在更弱的光照下达到光补偿点
B．当环境CO2浓度为400 μmol·mol－1时，长白落叶松有机物积累量最多
C．随着环境中CO2浓度的增加，最大净光合速率增加幅度最大的是红松
D．从光饱和点的变化推测，CO2浓度的增加会使光合速率因暗反应速率的加快而提高
4．蛇毒的主要成分为蛋白质和多肽。将眼镜蛇蛇毒处理后注入马体内，可获取抗蛇毒血清，
用于治疗被眼镜蛇咬伤的患者。以下选项与此治疗原理最相似的是
A．用免疫抑制剂治疗自身免疫疾病
B．骨髓移植治疗慢性粒细胞白血病
C．注射干扰素（淋巴因子）抑制乙肝病毒增殖
D．给新生儿注射乙肝抗体阻断病毒的母婴传播
5. 化学降解法是一种传统的测定DNA碱基序列的方法。特定化学试剂的处理能使DNA单链
在某种特定碱基处断开，且每条链只在一处断开；利用凝胶电泳可将不同长度的DNA片段彼
此分离，通过放射自显影可使带标记的DNA片段在X光底片上显现出相应谱带。下图为测定
已标记后的DNA片段中胞嘧啶位置的过程示意图。下列叙述正确的是
A．使用特定化学试剂的作用是破坏碱基之间的氢键
B．此过程需解旋酶、限制性核酸内切酶和DNA聚合酶的参与
C．测定此DNA片段中鸟嘌呤位置时，X光底片上会显现2种不同长度的谱带
D．从理论上分析，按图中模式操作两次即可测定出DNA片段的全部碱基顺序
6．生活中下列处理方法没有科学道理的是
A．保温瓶中的水垢用食醋清洗 B．水银温度计破碎后，用硫粉覆盖
C．用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂 D．火炉旁边放盆水防一氧化碳中毒
7．酚酞是实验室中常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示。则下列说法不正确的是
A．酚酞分子中含三个苯环
B．酚酞与NaOH反应生成的盐是共价化合物，易溶于水
C．酚酞分别在1 mol · L-1HCl和1 mol · L-1NaOH溶液中溶解，
在后者中的溶解度较大
D．从其结构上分析，酚酞可以属于酯类物质
8.实现下列实验目的的装置或操作正确的是
9．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大
B．Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入等量的同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是共价化合物
C．其离子半径大小： Z＞Y＞X
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
11．下列说法正确的是
A．已知0．1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)／c(CH3COOH)值增大。
B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H20H++OH-逆向移动，c((H+)降低
C．取c(H十)=0．01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0．03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c(Na+)12．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是
A．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
B．电解时的阳极电极反应式：
C．当电解过程中转移3 mol e一时，理论上可制得KIO3107 g
D．电解一段时问后，电解质溶液的pH变小
13．许多科学家在物理学发展过程中作出了重要的贡献，下列说法符合物理学史的是（ ）
A．牛顿发现了万有引力定律，并通过实验测出引力常量
B．奥斯特发现了电流的磁效应，并得出电磁感应定律
C．伽利略通过实验，为牛顿第一定律的建立奠定基础
D．哥白尼提出了日心说，并发现行星沿椭圆轨道运行的规律
14．有a、b两束单色光从空气中平行照射在平行玻璃砖上，它们经玻璃折射后射入空气的光线如图1所示。则有关a、b光的说法正确的是（ ）
A．在玻璃中传播时a光的速度较大
B．在同一双缝干涉实验装置发生干涉时a光的干涉条纹间距较大
C．从同一介质射向空气时a光发生全反射的临界角较小
D．只有a光才是偏振光
15．2012年初，我国宣布北斗导航系统正式投入商业运行，北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，具有导航、定位等功能。如图所示，北斗导航系统中的两颗工作卫星均绕地心做匀速圆周运动，且轨道半径均为r，某时刻工作卫星1、2分别位于轨道上的A、B两个位置，若两卫星均沿顺时针方向运行，地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力，下列判断正确的是（ ）
A．卫星1由A 位置运动到B位置所需的时间是
B．这两颗卫星的加速度大小相等，均为
C．卫星1向后喷气就一定能够追上卫星2
D．卫星1由A位置运动到B位置的过程中万有引力做正功
16．如图甲所示为一列沿水平方向传播的简谐横波在某时刻t的波形图，其波速为200 m/s，如图乙所示为质点b从该时刻开始计时的v－t图象．若设沿y轴方向为正方向，则下列说法中正确的是(　　)
A．该简谐横波沿x轴正方向传播
B．在时刻t时，质点a的加速度为零
C．若该波发生明显的衍射现象，则该波所遇到的障碍物或孔的尺寸一定比4 m大得多
D．若此波遇到另一简谐波并发生稳定干涉现象，则该波所遇到的波的频率为50 Hz
17．如图（甲）所示，理想变压器原副线圈的匝数比为10:1，b是原线圈的中心抽头，电压表和电流表均为理想电表，除R以外其余电阻不计。从某时刻开始单刀双掷开关掷向a，在原线圈两端加上如图（乙）所示交变电压，则下列说法中正确的是：(　 　)
A．单刀双掷开关由a扳到b，副线圈的磁通量变化率变大
B．滑动变阻器触片向上移，电压表示数不变，电流表的示数变大
C．s时，电压表的读数为31. 1V
D．该交变电压瞬时值表达式为 (V)
18．假设空间某一静电场的电势φ随x变化情况如图所示，根据图中信息可以确定下列说法中正确的是( )
A．空间各点场强的方向均与x轴垂直
B．电荷沿x轴从0移到x1的过程中，一定不受电场力的作用
C．正电荷沿x轴从x2移到x3的过程中，加速度逐渐增大
D．负电荷沿x轴从x4移到x5的过程中，电场力做负功，电势能增加
Ⅱ卷 非选择题
19．（1）在利用重锤下落验证机械能守恒定律的实验中
①产生误差的主要原因是_____________
A．重物下落的实际距离大于测量值 B．重物下落的实际距离小于测量值
C．重物的实际末速度v大于gt D．重物的实际末速度v小于gt
②甲、乙、丙三位同学分别得到A．B、C三条点迹清晰的纸带，它们的前两个点间的距离分别是1.0mm、1.9mm、4.0mm。那么一定存在操作误差的同学是________________
错误的原因是_______________________________________________________________
③有一条纸带，各点距A点的距离分别为d1，d2，d3，……，如图所示，各相邻点间的时间间隔为T，当地重力加速度为g。要用它来验证B和G两点处机械能是否相同，可量得BG间的距离h＝________，B点的速度表达式为vB_=__________，G点的速度表达式为vG_=____________。
④若B点和G点的速度VB、VG和B、G间的距离h均为已知量，则当满足______ _ ＝____________时，机械能守恒。
(2)① 如图所示为多用表欧姆挡的原理示意图，其中电流表的满偏电流为300 μA，内阻rg＝100 Ω，调零电阻最大阻值R＝50 kΩ，串联的固定电阻R0＝50 Ω，电池电动势E＝1.5 V，用它测量电阻Rx，能准确测量的阻值范围是( )
A．30 kΩ～80 kΩ B．3 kΩ～8 kΩ
C．300 kΩ～800 kΩ D．3000 kΩ～8000 kΩ
②黑箱上有三个接线柱A、B、C如图所示，已知里面装的元件只有两个(可能是电池、电阻或二极管)，并且两个接线柱间最多只接一个元件。现测量结果如下：
用直流电压挡测量，A、B、C三点均无电压。
用欧姆挡测量，A、C间正、反接阻值不变。?
用欧姆挡测量，黑表笔接A点，红表笔接B点，有阻值，反接阻值较大。?
用欧姆挡测量，黑表笔接C点，红表笔接B点，有阻值，阻值比第③步测得的大；反接阻值很大。画出箱内两个元件的接法
20．（15分）某水上游乐场举办了一场趣味水上比赛．如图所示，质量m＝50kg的参赛者（可视为质点），在河岸上A点紧握一根长L＝5.0m的不可伸长的轻绳，轻绳另一端系在距离水面高H＝10.0m的O点，此时轻绳与竖直方向的夹角为θ＝37°，C点是位于O点正下方水面上的一点，距离C点x＝4.8m处的D点固定着一只救生圈，O、A、C、D各点均在同一竖直面内．若参赛者抓紧绳端点，从台阶上A点沿垂直于轻绳斜向下以一定的初速度跃出，当摆到O点正下方的B点时松开手，此后恰能落在救生圈内．（sin37°=0.6，cos37°=0.8，，g=10m/s2）
（1）求参赛者经过B点时速度的大小v；
（2）参赛者从台阶上A点跃出时的动能Ek为多大？

21.(19分) 如图所示，两根间距为L的金属导轨MN和PQ，电阻不计，左端弯曲部分光滑，水平部分导轨与导体棒间的滑动摩擦因数为μ，水平导轨左端有宽度为d、方向竖直向上的匀强磁场Ⅰ，右端有另一磁场Ⅱ，其宽度也为d，但方向竖直向下，两磁场的磁感强度大小均为B0，相隔的距离也为d..有两根质量为m、电阻均为R的金属棒a和b与导轨垂直放置，b棒置于磁场Ⅱ中点C、D处．现将a棒从弯曲导轨上某一高处由静止释放并沿导轨运动下去．
（1）当a棒在磁场Ⅰ中运动时，若要使b棒在导轨上保持静止，则a棒刚释放时的高度应小于某一值h0，求h0的大小；
（2）若将a棒从弯曲导轨上高度为h（h的左边界处停止，求a棒克服安培力所做的功；
（3）若将a棒仍从弯曲导轨上高度为h（h22.(20分)如图甲所示，M、N为竖直放置的两块平行金属板，圆形虚线为与N相连且接地的圆形金属网罩（不计电阻）。PQ为与圆形网罩同心的金属收集屏，通过阻值为r0的电阻与大地相连。小孔s1、s2、圆心O与PQ中点位于同一水平线上。圆心角2θ=120°、半径为R的网罩内有大小为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场。M、N间相距且接有如图乙所示的随时间t变化的电压，（0tT），（t >T）（式中，T已知），质量为m电荷量为e的质子连续不断地经s1进入M、N间的电场，接着通过s2进入磁场。（质子通过M、N的过程中，板间电场可视为恒定，质子在s1处的速度可视为零，质子的重力及质子间相互作用力均不计。）
（1）若质子在t >T时刻进入s1，为使质子能打到收集屏的中心需在圆形磁场区域加上一个匀强电场，求所加匀强电场的大小和方向？
（2）质子在哪些时间段内自s1处进入板间，穿出磁场后均能打到收集屏PQ上？
（3）若毎秒钟进入s1的质子数为n，则收集屏PQ电势稳定后的发热功率为多少？
23. （15分）请按要求完成下列各小题：
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩
气，则平衡 （填“向左”“向右”或“不”） 移动；使用催化剂，上述反应的△H_______（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）已知甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H2。现有部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g）+ O2(g)= 2H2O(g) △H=a kJ/mol
2CO（g）+ O2(g)= 2CO2(g) △H=b kJ/mol
CH4（g）+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) △H=c kJ/mol
请写出甲烷和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。
（3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN—） c（Na+）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是 。
(4)在25℃时，将c mol · L-1的醋酸溶液与b mol · L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka =____________________。
（5）25℃时，2.0×10-3 mol·L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F—）与溶液pH的变化关系如图。若将4.0×10-4 mol·L-1CaCl2溶液与4.0×10-3 mol·L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出。[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]


24. (15分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料 合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是______________
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_____ _ 。
(3)反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)，反应②的平衡常数表达式 K=
(4) 如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH4___m3 (标准状况）。
(5) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_____________ _ 。
25．（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO 2CO2＋N2
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
实验编号
T/℃
NO初始浓度
mol·L－1
CO初始浓度
mol·L－1
催化剂的比表面积
㎡·g－1
Ⅰ
280
1.2×10－3
5.8×10－3
82
Ⅱ
1.2×10－3
5.8×10－3
124
Ⅲ
350
124
①请在表格中填入剩余的实验条件数据。
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是 。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：
步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填装置序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是 （填序号）。
步骤二、模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式： 。
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。
③D装置中的液体可换成 （填序号）。
a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
26.中华鲟濒临灭绝，利用中华鲟生态养殖池人工繁殖中华鲟鱼苗是保护这一濒危物种的有力措施。右图是该生态池中碳元素的部分转化途径，请分析回答：
(1)花鲢和中华鲟的种间关系为______，花鲢所处的最高营养级为第______营养级。若要调查野生中华鲟的种群密度应采用的方法是__________________。
(2)中华鲟生态养殖池中的主要成分是______ ，从能量流动角度考虑，引入花鲢的意义是________________________。建立中华鲟生态养殖池，属于对珍稀动物保护的______（就地/迁地）保护措施。
(3)水温、盐度等信息能使中华鲟每年都从海洋洄游到长江产卵，这说明信息传递在生态系统中的作用是______ 。
27.酵母菌是研究细胞呼吸常用的实验材料。请分析回答：
（1）酵母菌有氧呼吸过程中[H]在线粒体 处与氧结合生成水。适宜温度下，在锥形瓶中加入含有酵母菌的葡萄糖溶液并密封（如图1），在图2中画出溶液的PH值变化曲线。
（2）某研究小组利用如图3所示装置进行酵母菌细胞呼吸的研究。图中刻度玻璃管可以用来读取液面的高度（假设水压对气体体积变化的影响忽略不计）。
实验步骤：
a. 向甲、乙两个烧杯中都加入等量的质量分数为5%的葡萄糖溶液，再往甲加入活的酵母菌，往乙加入灭活的酵母菌。
b. 将甲、乙两个烧杯分别放入气密性完好的两个气球中，排尽空气后分别向两个气球内注入等量且适量的氧气，扎紧气球保持密闭状态，再分别放入如图实验装置中。
c. 两组装置均放入20℃恒温水浴中。从注水口注入等量的温水，调节刻度玻璃管液面至起始刻度。
d. 记录实验结果。
实验分析：
① 实验刚开始时气球保持原状的原因是 。
② 实验开始的短时间内，甲装置气球形状仍没有发生变化，导致装置的刻度玻璃管液面也不发生变化，原因是 。
③一段时间后，装有甲烧杯的装置中刻度玻璃管液面 （上升/下降/不变），原因是 。
④实验过程中，装有乙烧杯的装置中刻度玻璃管液面 （上升/下降/不变）。（不考虑物理因素造成的误差）
28.玉米的抗病(A)和不抗病(a)、高秆(B)和矮秆(b)是两对独立遗传的相对性状。现有不抗病矮秆玉米种子(甲），研究人员欲培育抗病高秆玉米,进行以下实验：
实验一:取适量的甲，用合适剂量的射线照射后种植，在后代中观察到白化苗4株、抗病矮秆1株(乙)和不抗病高秆1株(丙)。
实验二:将乙与丙杂交，F1中出现抗病高秆、抗病矮秆、不抗病高杆和不抗病矮秆。选取F1中抗病高秆植株上的花药进行离体培养获得幼苗,经秋水仙素处理后选出纯合二倍体的抗病髙秆植株(丁)。
请回答：
若要研究植物白化苗出现的原因，可以通过显微镜观察来判断可遗传变异类型的是
（基因突变/基因重组/染色体变异）。
(2)若对白化苗进一步深入研究发现，其控制叶绿素合成的基因缺失了一对碱基，导致该基因不能正常表达，功能丧失，无法合成叶绿素，表明该白化苗的变异具有　　　　的特点。
(3)若根细胞膜上Mg+(合成叶绿素的成分)载体的一个氨基酸是色氨酸(密码子只为UGG 一种)，则运载该氨基酸的转移RNA上三个碱基(反密码子)为__ __，如果mRNA上 UGG因为基因突变成为UGC，导致细胞因为缺Mg无法合成叶绿素，由此说明Mg进入细胞需要 协助。
(4)从基因组成看，乙与丙的基因型分别是__ __。
(5)选取F1中全部抗病高杆植株进行自交获得F2，F2中全部抗病高秆植株再自交获得 F3，则F3中抗病高杆：抗病矮杆为__ __。
29．(1) （6分）下列说法正确的是（ ）
A．由阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度，可以估算该种气体分子的大小
B．悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显
C．分子间的引力随分子间距离的增大而增大，分子间斥力随分子间距离的增大而减小
D．根据热力学第二定律可知，热量不可能从低温物体传到高温物体
(2) （6分）如图所示，汽缸内封闭一定质量的某种理想气体，活塞通过滑轮和一重物连接并保持平衡，已知活塞距缸口0.2 m，活塞面积10 cm2，大气压强1.0×105 Pa，物重50 N，活塞质量及一切摩擦不计，缓慢升高环境温度，使活塞刚好升到缸口，封闭气体吸收了60 J的热量，则封闭气体的压强将如何变，气体内能变化量为多少？（ ）.
A．增大 50J B.减小 60J
C．不变 50J D.不变 60J
30．（1）（6分）以下说法中正确的是 (　　)．
A．光电效应揭示了光的粒子性，而康普顿效应揭示了光的波动性
B．C的半衰期为5 730年，若测得一古生物遗骸中的C含量只有活体中的，则此遗骸距今约有17 190年
C.核反应方程：Be＋He―→C＋X中的X为质子
D．一群氢原子处在n＝4的能级，由较高能级跃迁到较低能级时，辐射的光谱线条数为4条
（2）（6分）在光滑的水平面上有两个在同一直线上相向运动的小球，其中甲球的质量m1=2kg，乙球的质量m2=1kg，规定向右为正方向，碰撞前后乙球的速度随时间变化情况如图所示。已知两球发生正碰后，甲球静止不动，碰撞时间极短，则碰前甲球速度的大小和方向分别为（ ）
A. 0.5m／s，向右 B. 0.5m／s，向左
C. 1.5m／s，向左 D. 1.5m／s，向右
31．[化学——物质结构与性质]（13分）
碳的多样性体现了物质世界的多样性。
（1）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。

下列说法中，正确的是 （填标号）。
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯含有非极性键
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性
（2）碳纳米管的结构类似于石墨晶体或石墨烯，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，12g碳纳米管含σ键数为 。
（3）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。
①乙醇和二甲醚（H3C—O—CH3）是同分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，主要原因是 。
电离能／kJ·mol－1
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
（4）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中含 个π键。上表为CO和N2的有关信息。根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是 。
32．【化学一选有机化学基础】（13分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
（1）反应①属于　　　　　　（填反应类型）。
（2）化合物Ⅰ的分子式为 ，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为 。
（3）合成化合物Ⅱ的方法为：
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式 　　 　 　 。
（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式 。
（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 （双选，填字母）。
A．分子中有三个苯环 B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．与FeCl3发生显色反应
（6）写出肉桂酸的一种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连 。
33．[生物——现代生物科技专题]
如图是与生产转基因奶牛有关的部分过程图解。据图请回答下列问题：
(1)图中①过程可以用 导入D细胞。
(2)为获得较多的卵母细胞，可以对动物1做超数排卵处理，获得的卵母细胞要进行培养，目的是 。②过程发生时，顶体内含有的顶体酶能协助精子穿过卵母细胞的放射冠和透明带，而后发生透明带反应，
这是 的第一道屏障。
(3)若要同时获得多头相同的转基因小牛，可对图中的E进行_____________________。
(4)为使代孕雌牛与供体雌牛生殖器官的生理变化相同，此
前需对 　　 　　 （动物1/动物2/动物3）作同期发情处理。
第一次校质检理综化学部分参考答案（4,30）：
6—12 ： D B C A D C D
23．（共15分）
（1）向左（2分） 不变（2分）
(2)2CH4(g)+2H2O(g)=2CO(g)+6H2(g) △H=(2c-3a-b )kJ/mol（ 或其它合理答案）（3分）
（3）①<（2分） 因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）c（CN-）（2分）
(4) b×10(7/(c﹣b) (2分)
（5）查图当PH=4时，溶液中C（F—）=1.6×10-3 mol·L-1,则Qc= C（Ca2+）C2（F—）=5.12×10-10> Ksp（CaF2）,所以有沉淀生成（2分）(用C（F—）=1.5×10-3 mol·L-1计算也可以)
24.（15分）（1）CO＋CO2＋H2O===2HCO（3分）
（2）2Fe2S3＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3＋6S（3分）
（3）减小（2分） 略（2分） （4）4.48×104（2分）
（5）CO(NH2)2＋H2O－6e－== N2↑＋CO2↑＋6H+（3分）
25．（15分）（1）①
Ⅱ　280　　　　　　　（1分）
Ⅲ　　　　　　1.2×10－3　　　5.80×10－3　　（1分）
②探究温度对化学反应速率的影响（2分）
（2）步骤一
①H（1分）②f （1分）
步骤二
③3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）
④防止氨气溶解（或防止倒吸）（2分）⑤c（2分）
⑥未反应的NO无法处理，会污染环境（2分）
31．[化学——物质结构与性质]（13分）
（1）B、D（2分）
（2）sp2 1.5mol（或1.5NA、9.03×1023等其他合理答案）（各2分，共4分）
（3）①乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键（2分）
②Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar] 3d10，属于能量较低的稳定结构，所以Cu第二电离能相对较大（2分）
（4）2（1分）
CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个键容易断裂（2分）
32．（13分）（1）取代反应（1分）
（2）C9H12O4 （2分）；羟基、醚键、羰基（任答2种） （2分）
（3）HCOOCH3 （2分）
（4）　　　　　　　　　　　　
+HCl（2分）
（5）CD （2分）
（6）(2分)
校模拟一理综生物参考答案
1-5 C B C D C
26.(14分)
（1）竞争 三 标志重捕法
（2）浮游植物 提高了能量的利用率 迁地
（3）生物种群的繁衍，离不开信息的传递
27.(14分)
（1）内膜
（2）①气球内气压保持不变
②甲中酵母菌有氧呼吸消耗的O2和产生的CO2相等，气球体积不变
③上升 甲中酵母菌无氧呼吸产生的CO2使气球体积增大
④不变
28．（12分）
（1）染色体变异
（2）有害性 （3）ACC 载体蛋白 （4）Aabb、aaBb （5）5：1
33．(1)显微注射法 (2) 使之成熟 防止多精入卵
(3)胚胎分割 动物1和动物3
泉州七中2013届高三校质检（一）2013.4.30 物理部分答案
一、选择题（本题共8小题；每小题6分，共48分. 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确.）
题号
13
14
15
16
17
18
29（1）
29（2）
30（1）
30（2）
答案
C
C
B
D
A
D
B
C
B
C
二、实验题（本题共2小题，共18分）
19.（1）① D ② 丙 ；先释放了重物,后接通电源
③h=d6-d1； ；
④
（2）① B
②如图所示。
三、计算题(共54分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。)

2013届高三年校模拟考（一）理科综合试卷答题卡
考试时间 150分钟 总分 300分
组卷人：泉州七中理综备课组
总 分
物理
化学
生物
选择题（18题 共108分；用2B铅笔填涂）
非选择题（192分）(请用0.5mm黑色签字笔书写)


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