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九年级化学第一章复习学案
班级 姓名 日期：2013-4-1
课题：第一章知识点总结及本章练习
主备人：高伏艳 集体备课人：邓保民 审核人：王慧丽
一、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。
二、学习化学的重要途径——科学探究。一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
三、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
（一）常用仪器及使用方法
1.用于加热的仪器－－ 、 、 、 、 。
可以直接加热的仪器是－－ 、 、 。
只能间接加热的仪器是－－ 、 、 （垫石棉网使受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－ 、 。
可用于液体加热的仪器是－－ 、 、 、 、 。
不可加热的仪器—— 、 、 。
2.测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放 。视线与刻度线及量筒内 。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到
毫升。
3.称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 克。）
注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 。（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码（先大后小）。
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
4.加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三禁止”：①绝对禁止 ；
②绝对禁止 ；③熄灭酒精灯应用 盖熄，
绝对禁止用嘴吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 。
（3）酒精灯的火焰分为三层， 、 、 。用酒精灯的 加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭
或用 扑灭火焰，不能用水冲。
5.夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹 ；夹持部位在距试管口近 处；手持试管夹的 ，不要把拇指按在 上。
6.分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入 ，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在 瓶中，液体药品放在 瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
金属钠存放在煤油中，白磷存放在 中。
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取
固体以 为宜，液体以 mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱
丢，更不能带出实验室，应放在 内。
②“三不”：任何药品手不触、嘴不尝、鼻不闻。（如需嗅闻气体的气味，应用手
在 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
3、固体药品的取用:①粉末状及小粒状药品：用 ，遵循原则：一斜、二送、三直立的原则。 ②块状及条状药品：用 夹取。遵循一横、二放、三慢竖的原则。
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向操作者，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持 在容器上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入 中，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口有 冒出，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。
（四）过滤：操作注意事项：“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
① ② ③
（五）蒸发：注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部 过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉，以
（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要 。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水既不 也不 。
（3）玻璃仪器中附有油脂：可先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在 上晾干。
四、物质的变化和性质
1.物质在 中变现出来的性质叫做化学性质。
2.物质 就表现出来的性质叫做物理性质。颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的 。
3. 的变化叫做物理变化。我们日常看到的汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等属于 。
4. 的变化叫做化学变化，又叫化学反应。我们日常看到的木柴燃烧、铁的生锈等都属于 。化学变化的基本特征是
。化学变化不但生成其他新物质，而且还伴随某些现象，如能产生气体、产生沉淀、发光放热等，这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化
5.物理变化和化学变化的本质区别是：变化时 生成。
【课堂检测】
1．对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（???）A.带回家中??B.随意倾倒在水槽中??C.倒入指定的容器中??D.倒回原试剂瓶中
2．下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（???）A.试管????????B.烧杯?????????????????C.蒸发皿??????????????D.燃烧匙
3．下列仪器中，不能作为反应容器的是（???）A.烧杯????????B.集气瓶???????????????C.量筒????????????????D.试管
4．下列基本操作中不正确的是（???）
A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热
B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器C.一般用药匙或镊子取用固体药品D.使用天平时，用手取用砝码
5．给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（???）
A.将使酒精燃烧不完全?????????????????B.易使酒精灯熄灭
C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂
D.灯芯温度高，易使试管底部溶化
6．下列基本实验操作不正确的是（???）
A.用药品不定量时，固体一般取1?2克 B.安装过滤器时滤纸边缘高于漏斗
C.蒸发食盐水，要用玻璃棒不断搅拌 D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽
7.下列各图是初中化学常见的几个实验操作,其中错误的是（ ）
8.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g,下列操作错误的图示是（ ）
9.下列典故主要体现化学变化的是（ ）
A．司马光砸缸 B．铁杵磨成针 C．火烧赤壁 D．凿壁偷光
10. 生活中的下列现象属于化学变化的是（ ）
A.食物腐败 B.香水挥发 C.湿衣晾干 D.瓷碗破碎
11. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的无私奉献精神，其中也包含着许多化学知识。下列对诗句中涉及的化学知识分析不正确的是（ ）
A．诗句中涉及了化学变化 B．“丝”含有的物质是纤维素
C．“泪”是指液态石蜡 D．“灰”是指蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒
12. 下列各项产业群项目中，不属于化学研究范畴的是 （ ）
A．化学纤维的合成与加工 B．钨的冶炼与加工
C．软件的开发与应用 D．橡胶的合成与加工
课后反思：
九年级化学第三章复习学案(1)
课题：第三章 维持生命之气-----氧气 时间：2013-4-17
主备人：高伏艳 集体备课人：邓保民 审核人：王慧丽
本章内容涉及的主题：
1.氧气的主要性质和用途；
2.氧气的实验室制法和工业制法。
3.燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。
4.科学探究究：实验室制取气体的简单方法催化剂及催化作用的探究。
【复习目的要求】
1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。
2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。
3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。
4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。5认识什么是化合反应、复分解反应，能识别具体反应是否是化合反应或者分解反应（理解）。
6．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。
7．初步学习实验室用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的方法，了解实验室制取氧气的反应原理（理解）。知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。
8．知道物质燃烧的条件（了解）。懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。
知识要点一：氧气的性质和用途
1．物理性质： （1） 色、 味。气态：通常情况下，氧气是气体。
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略 空气。
（3）溶解性：氧气 溶于水。
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为 的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象： ，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水 。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）-----------→二氧化碳（CO2）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象： 。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）-------→四氧化三铁（Fe3O4）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，目的是
。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象： 。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）------------→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象： 。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃----------→ 氧化镁（MgO）
铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层 。
文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）-----------→氧化铜（CuO）
红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）-------→ 五氧化二磷（P2O5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
结论： （1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂； （2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
3.氧气的用途：（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃
知识要点二：氧气的制取
自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用。
相关方程式：二氧化碳 + 水 ------------→ 葡萄糖 + 氧气
2．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
3．实验室制法
（1）高锰酸钾制取氧气
A. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）--→锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
B. 注意事项：
a). 试管口要略微 倾斜：防止 。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团 ：防止 进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 排水法收集气体实验结束后，先将 移出水面，然后熄灭 ,目的是： 。
C. 实验步骤：
a). 仪器组装：按照 的顺序。
b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有 ，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段 。
c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯的 由前向后加热。
e). 收集气体：用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；向上集气法。
f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现 ，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部， ，证明已满。
g). 仪器的拆卸：按 的顺序。
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
A. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）
B. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入 ，目的是:防止 。
b). 导管只需略微伸入试管塞.
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
（3）氯酸钾制取氧气：
A. 实验原理：氯酸钾--------------→氯化钾+氧气
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
分解反应: 的反应,叫做分解反应。
知识要点三：燃烧条件与灭火原理
物质燃烧需要三个缺一不可的条件：
（1） ；（2） ；
（3） 。
2.燃烧是可燃物与氧气发生的一种 、 的剧烈氧化现象；由缓慢氧化引起的自动燃烧叫做 。
3.灭火的原理是：第一， ；第二，
；第三， 。
4.爆炸是可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。
知识要点四：物质构成的表示式---------化学式
1.分子式是由 构成的式子，其中元素符号表示该物质所含的元素种类（即原子的种类），数字表示每个分子中该种原子的个数。分子式即表示物质的 ，也表示 。其中数字表示
。所以，化学式表示一种 ，他还表示该纯净物所含的元素 ；对于分子构成的纯净物，还表示该纯净物的 。
2.写出下列物质的化学式：氢氧化钠 氯化铝
氧化铁 氧化亚铁 碳酸钙
硝酸铵 硫酸钾 氯化钾
3. ，叫做相对分子质量。
4.质量分数，是指 与 总和之比。
5.根据化学式计算下列物质之中氧元素的质量分数：一氧化碳（CO）
二氧化碳（CO2） 氧化铁（Fe2O3） 氧化钙（CaO）
6.根据化学式计算下列各物质中氮元素中的质量分数：碳酸氢铵（）
硝酸铵（NH4NO3） 尿素（CO(NH2)）
课后反思：
第二章 空气、物质的构成
知识点一：空气的成分
空气是一种 （填“纯净物”或“混合物”），按体积分数计算，氮气大约 ，氧气 ，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％，所以空气的主要成分是 ，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L。
（1）空气的发现：法国学者 第一次证明了空气中有氧气和氮气。
（2）混合物和纯净物的区别：
混合物是由 的物质的组成的；纯净物只由 组成。
（2）空气的污染
有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是 、 、 。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
（3）空气中氧气体积分数的测定
实验室用 在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷（P2O5），消耗了空气中的氧气使容器内的压强 ，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
知识点二：氮气的性质及其用途
（1）氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和熔点都很低。熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
（2）氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的 ，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三：稀有气体的性质及用途
稀有气体包括 （He）、 （Ne）、 （Ar）、氪（Kr）、氙气（Xe）等几种气体。
（1）稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫“惰性气体”。
（2）稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作 ，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化；灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命；②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等；③稀有气体可用于激光技术。
知识点四：构成物质的微粒-----分子
（1）由分子构成的物质，在物理变化中分子本身 改变，仍然保持该物质的化学性质：在化学变化中，分子本身 改变，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以 保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子具有的一些特性：① ；
② ;③ 。
知识点五：构成物质的微粒-----原子和离子
原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子原子也可以 。
(2)在化学变化中， 本身发生变化，而 本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以,原子是 中最小微粒。
(3)原子是由 和 构成，而原子核是由 和 构成。
(4)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(5) 会画原子结构示意图，记住原子核外电子排布规律：原子核外第一层最多排 个电子,第二层最多排 个电子；最外层最多不超过 电子，达到 个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构(第一层2个电子为稳定结构) ，如氦﹑氖﹑氩等；金属原子最外层的电子一般 ，在反应中较易 电子，趋向于里层结构；非金属原子最外层的电子一般 ，在反应中较易 电子，趋向于本层的稳定结构。
(6)相对原子质量=一个该原子的质量÷(一个碳12原子的质量×1／12)=一个该原子的质量÷（1.661×10－27）㎏
（7）当原子 或 核外电子从而带上电荷以后变转化成 。离子也是构成物质的一种微粒，举出由离子直接构成的一种物质 。
知识点六：辨别物质的组成元素
（1）元素是 的总称。元素只有 、没有 的意义。
（2）地壳中含量最多的元素是 ，其次是 。含量最多的金属元素是 ，其次是 （本题均写元素符号）。元素符号的意义：从宏观看，它表示 ；从微观上看，它又表示 。
知识点七：元素周期表
（1）周期 按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等
（2）族 按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行。
元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”。
注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA
② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。
③ 8，9，10对应为Ⅷ ④ 18行对应0族
知识点八：单质、化合物
（1）由 叫做单质。
（2）由 叫做化合物。如果化合物仅由两种元素组成且其中一种是 元素，则此种化合物称为氧化物。
【课堂练习】
1、下列说法中正确的是（ ）
A．空气是一种化合物 B．空气是混合物
C．新鲜空气是纯净物 D．一般来说，空气的组成是固定的
2、人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（ ）
A．煤炭燃烧 B．燃放烟花 C．光合作用 D．汽车尾气
3、我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（ ）
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 B.二氧化硫、二氧化氮、氮气
C.二氧化硫、一氧化碳、氢气 D.二氧化氮、一氧化碳、水蒸气
4、为了测定空气中氧气的含量，某同学设计了如下实验，燃烧匙内装有红磷，若测定结果比实际空气中氧气的含量低，下列原因分析中不可能的是（ ）
A．装置气密性不好 B．红磷太少 C．生成物是一种气体
D．实验后集气瓶内温度没有冷却到室温
5、“非典”病人携带的SARS病毒主要靠空气传播，这说明了（ ）
A.分子可以再分 B.分子在不断运动
C.分子可保持物质的性质 D.分子之间有间隔
6、用“组成”“构成”填空 （1）镁由镁元素 。镁由大量镁原子直接 。 （2）氧气由氧元素 。氧气由大量氧分子 ，氧分子由氧原子 。
7、用化学符号表示：（1）2个氮原子 （2）3个二氧化碳分子
（3）n个氢气分子 （4）铁元素
8、从化学式SO3中你能获得哪些信息
9、登山队必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是 。 燃料燃烧也需要氧气，这是利用了氧气的 性质。
10、在充满空气的密闭容器中，足量的下列物质充分燃烧，容器中剩余气体几乎都是氮气的是（ ）
A．木炭 B．蜡烛 C．硫 D．磷
11、我国科学院院士为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。这位院士是（　　）
A、侯德榜　 B、张青莲 C、钱学森　　 D、袁隆平
12、某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（ ）

A.铁丝在氧气中燃烧 B.木炭在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧 D. 蜡烛在氧气中燃烧
13、下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（　　）
　A、C　　 B、O　　 C、2C 　　 D、CO
14、一种元素与另一种元素的本质区别是（　　）
　A、原子质量不同　　　 B、中子数不同
C、质子数不同　　　 　D、核外电子数不同
15、某饮用商品的标签见右图这里的硒、锶、锌、钠等是指（　　）
A、原子　　 B、分子 C、单质　 　D、元素
16、1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关C60的描述正确的是（　　）
A、它是一种复杂的混合物　　 B、它由60个碳单质构成
C、它是一种单质　　　　　 　D、它是一种化合物
17、交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（　　）
　A、+3　 　B、+4　 　C、+5　 　D、+6
18、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（　　）
A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4
19、下图是氯化钠的形成过程示意图下列有关描述中正确的是（　　）
A、钠原子在反应中失去了所有的电子
B、一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C、氯化钠就是两种化合物亲密地联系在一起
D、生成的氯化钠多出了一个电子
课后反思：
九年级化学第五章复习学案
课题:第五章 燃料 日期：2013-4-26
主备人：高伏艳 集体备课人：邓保民 审核人：王慧丽
本章内容涉及的主题：
⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。
⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
（3）二氧化碳的制取原理、装置、收集、验满及检验方法。
知识点一：洁净的燃料——氢气
一、氢气的物理性质：________________________________________________。
二、氢气的化学性质：
1、_________性：燃烧的化学方程式 。
现象： ?。
2、爆炸极限： ?。
3、检验纯度的方法： 。
知识点二：组成燃料的主要元素—碳
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中 ?的物质，可用于制?、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）灰黑、质软而滑腻，能导电、导热和耐高温。可用于制铅笔芯?，做高温润滑剂、电极和冶炼金属坩埚的材料。
3、富勒烯（C60、?C70等）
4、无定形碳（混合物）：主要有：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
二、单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强 2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2?，化学方程式:?_____________________
不完全燃烧?(氧气不充足),生成CO，化学方程式：?____________________________
知识点三：二氧化碳性质和制法?
一、二氧化碳制法
1、实验室制取气体的思路：?（原理、装置、检验）?
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：?反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。?反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制过氧化氢制氧气的发生装置。?
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：?难溶于水用排水法收集；密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法?H2法。
2、二氧化碳的实验室制法?：
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应，反应方程式
2)?选用和双氧水二氧化锰制取氧气相同的发生装置。
3）二氧化碳的气体的收集方法： 。
4）验证方法：将制得的气体通入 ? ，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用? 的木条，放在 ?，木条 ，证明已集满二氧化碳气体。
二、二氧化碳的性质
1、物理性质： ?的气体,密度比空气 ?,? 于水,高压低温下可得固体“干冰”。
2、化学性质:?1)一般情况下?与水反应生成碳酸：?生成的碳酸能使?紫色石蕊试液 ，?碳酸不稳定,易分解，写出碳酸分解反应方程： ?。
3)能使澄清的石灰水变浑浊反应方程式： ? ，本反应用于检验CO32-?。
4）与灼热的碳反应方程式： ?（吸热反应，化合反应）。
3、用途：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质）干冰用于? 、温室肥料。
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 。
三、一氧化碳
1、物理性质： 。
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:?（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性?②还原性）
1）可燃性：反应方程式?（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出 ?的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出? 的火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
知识点四：化石燃料
1.当今社会的三大化石燃料为________、________和________。
2.化石燃料是由远古时代动植物和其他生物的遗体，经几亿年时间，在地球内部的热量和压力作用下形成?的，所以它属于________资源。(填“可再生”?“不可再生”)
3.三大化石燃料的成分
(1)煤主要含_______元素，除此之外，还含有少量的硫、氮等元素。它是复杂的混合物。煤的干馏的属于物理变化。
(2)石油主要含_______元素，除此之外，还含有少量的______________等元素。它也是复杂的混合物。石?油的分馏是?变化，主要产品有________、?、?、?、?等。
(3)天然气主要成分为______________气体。它也属于混合物。甲烷燃烧的化学方程式为：
4.化石燃料的燃烧
煤、石油、天然气都是由碳氢化合物组成的，碳元素燃烧生成_____，氢元素燃烧生成?_____。
5.化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因
(1)燃料中某些元素如硫、氮等。燃烧时，产生空气污染物，煤的燃烧产生的污染气体主要有__________，造成酸雨的主要物质有_________、___________。
(2)燃料燃烧不充分，产生有毒气体______________。
6.化石燃料的综合利用
【课堂练习】
1.二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是( 　 　)
A．CO2用作气体肥料 B．CO2用于灭火
　C．干冰用于人工降雨 D．CO2用来制Na2CO3
2.化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（　　）
A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇
3.有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（　）
A．观察气体是否无色 B．闻气味是否具有刺激性
C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色
D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
4.氢气在许多领域得到广泛应用。下列关于氢气的说法不正确的是（　）
A．氢气在常温下性质稳定 B．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品
C．因为氢气具有可燃性，所以常用于冶炼金属
D．氢气作为燃料，主要优点是来源广、热值高、无污染
古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一
些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是（　）
A．增大可燃物的热值 B．降低可燃物的着火点
C．增大空气中氧气的含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
6.日常生活中下列做法正确的是（　　）
A．发现厨房煤气泄漏，可立即打开排气扇电源开关
B．进入气体不畅通的溶洞，可用蜡烛做灯火试验
C．用煤炉取暖，可在煤炉上放一壶水以防煤气中毒
D．防止浪费粮食，可将霉变花生、大米等用水清洗后食用
7.合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提。下列保护资源的措施中错误的是（　）
A．铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源
B．工厂废水处理后循环使用，以节约水资源
C．汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源
D．严禁使用一次性木筷，以保护森林资源
8.下列做法中不利于环境保护的是 ( )
A．植树造林扩大绿地面积 B．回收废旧电池
C．随意焚烧垃圾 D．限制使用燃煤锅炉
9.物质的性质决定它的用途，决定其保存方法。固体KOH具有以下性质：①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 （　　）　
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
10.下列物质和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸的是（　　）
A．氮气 B．天然气 C．氢气 D．面粉粉尘
11. 合理利用燃料，防止污染环境是可持续发展的重要方面，关于燃料的说法错误的是( )
A．酒精是比汽油更环保的燃料 B．天然气是比煤更清洁的燃料
C．氢气是比天然气更理想的燃料 D．石油是工厂经常使用的燃料
12.“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。
⑴硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表示） 。
⑵在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成能参与大气生态循环的两种无毒气体。NO与CO反应的化学方程式 。
13.化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
⑴ 2005年末，吉林某化工厂发生爆炸，大量有毒物流入松花江。环保部门及时向水中投入活性炭以减少污染，这是利用了活性炭的 性。
⑵ 自2005年12月1日起，我省全面推广使用乙醇汽油，即在汽油中添加适量乙醇，使用乙醇汽油的好处是 ，乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。
14.为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）作指示气体，乙硫醇可以燃烧，该反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。请推断X的化学式为 。
15.我们常用下列装置进行实验：


A B C D E
⑴ 实验室可用B装置制取多种气体，我能写出制取其中一种气体的化学方程式： ，该气体的收集装置为 （填字母编号，下同）。
⑵ 实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是 ；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质可能有 、 。
课后反思：
九年级化学第六章复习学案
课题：第六章 金属（复习） 日期：2013-5-20
主备人：高伏艳 集体备课人：邓保民 审核人：王慧丽
本章内容涉及的主题：
1.金属材料的物理性质，合金的特性。
2.金属的化学性质及金属活动性顺序。
3.置换反应的定义，会判断一个反应是否属于置换反应。
4.金属矿物与冶炼，重点掌握钢铁的冶炼原理及化学方程式。
5.了解生铁与钢的区别。
6.珍惜和保护金属资源，明白金属锈蚀的原因，能说出防止金属锈蚀的方法及原理。
【知识梳理】知识点一：金属材料的物理特性
1.金属具有不同程度的 、 、 、 等物理特性。金属的密度、熔点、沸点和硬度等各不相同。
2.（结合课本165页表格）常温下为液态的金属： 。导电性最好的金属： ；硬度最大的金属： ；熔点最大的金属： ；人体中含量最多的金属： ，地壳中含量最多的金属: 。
3.合金：由 跟其他 熔合而成的具有金属特性的混合物。一般来说，跟组成的金属相比，合金通常有类似的变化：硬度 、熔点 。有的合金还有高强度、强磁性等物理特性。有的合金则有耐腐蚀等化学性质。
4.铁的合金：主要是 和 ，主要区别是 。
5.我国使用最早的金属中主要以 为主。
知识点二：金属的化学性质
金属与氧气反应：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。
按要求写出化学方程式：
（1）镁带在氧气中燃烧：
（2）铁丝在氧气中燃烧：
（3）铜与氧气的反应：
2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应：这与金属活动性强弱有关。能与酸反应并产生氧气的金属，是较活泼的金属。
按要求写出下列方程式：
（1）铝与稀盐酸的反应：
（2）铁与稀硫酸的反应：
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应：这也与金属活动性有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对的称为较活泼的金属。
按要求完成下列各题：
（1）铁钉放入硫酸铜溶液中产生的现象： ，化学方程式： 。
（2）铜片硝酸银溶液中产生的现象： ，化学方程式： 。
经过多反面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，完成所缺金属的元素符号：
K Ca Na Sn Pb（H） Pt Au
置换反应定义：
。
知识点三：金属矿物与冶炼
写出下列几种常见的金属矿物的主要成分（写化学式）：赤铁矿
磁铁矿 黄铁矿 孔雀石
金属冶炼的基本原理：
重点钢铁是怎样炼成的，装置图见课本177页，结合课本回答问题：
反应过程中出现的现象： 。
反应方程式： ， （填“属于”或“不属于”）置换反应。
知识点四：珍惜和保护金属资源
1.钢铁锈蚀的原因：铁在 和 等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是： 。
2.铜生锈的主要原因是：铜与氧气、水和二氧化碳的接触，生成铜绿，铜铝的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为： 。
3.金属资源的保护：一、从资源的采掘与开发方面：有计划、合理地开采资源，严谨不顾国家整体利益非法乱采金属矿产；积极进行金属替代用品的开发研究，利用具有特殊性能的塑料去替代金属材料；加强废旧金属的回收和再利用等。二、从保护金属材料和制品方面：保护金属材料和制品，特别是钢铁制品的一个重要措施，就是防止锈蚀。防锈的方法主要是用保护层使金属隔绝 和 ，可在钢铁制件上 、 、搪瓷，或镀上一层耐腐蚀的金属，如锌、铜、镍和铬等。
【课堂练习】
可能用到的相对原子质量：Mg：24；Al：27；Fe：56；Cu：64；Zn：65??
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）?
1、下列属于置换反应的是?（????）?
A、铁丝在氧气中燃烧???????????? B、加热高锰酸钾制氧气
?C、二氧化碳通入石灰水中??????????D、锌和稀硫酸制氢气?
2、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是（????）?
A、铁具有良好的延展性????????????B、铁是热和电的良导体?
C、铁是黑色的固体????????????????D、铁能被磁化?
3、在古代，铁匠将烧红的铁器打制后浸入水中时，会升起一股白气。“白气”是（????）?
A、水汽化形成的??????????? B、水蒸气液化形成的?
C、铁汽化成的???????????? ? D、铁和水反应生成的?
4、炼铁时用作还原剂的是（????）?
A、氧气?????????B、一氧化碳?????????C、氢气????????D、二氧化碳?
5、下列各组物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是（???）
A、生铁、铁锈?? B、石灰石、碳酸钙?? C、氧化铝、硬铝? D、生石灰、熟石灰?
6、下列物质中，其中颜色全部是黑色的一组是（????）?
A、Fe3O4、CuO、MnO2?????????????? B、Fe3O4、Cu、CuO???
C、Fe2O3、Fe3O4、Fe????????????????D、Fe2O3、CuO?、C?
7、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（????）????
A、?FeSO4?? B、?CuSO4????C、?Fe2（SO4)3???D、?H2SO4?
8、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法可行的是（???）?
A、观察颜色??????B、称质量???C、放入稀盐酸中??D、用磁铁吸引?
9、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（????）???
A、偏向有锌的一边?????????? ?B、偏向有铁的一边?
C、不偏转??????????????????????D、无法判断?
10、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。56g铁完全被氧化而生成氧化铁，需要氧气的质量是（????）????
A、16g??????????B、21g???????????C、24g?????????D、32g?
二、填空题?
1、铁在湿润的空气中易生锈，铁锈的主要成分是???????????????，铁在氧气中燃烧生成的产物 。
2、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭，可有效地减少缺铁性贫血，原因是???????????????????????????????????????????；如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好，理由是?????????????????????????????????。?
3、配平下化学方程式并回答有关问题：?□Al+□MnO2?===?□Al2O3+□Mn??该反应属于基本反应类型中的______反应，在反应中，MnO2被__________，Al是______剂。?
4、在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在止面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS).?(1)?写出硫和汞反应的方程式_________________________________；?
(2)?用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 。
5、将下面5个选项分别填在横线上，每项只用一次。???
A、?缓慢氧化??B、?疏松多孔? C、受空气和水共同作用??D、?铁器与空气隔绝?
?E、?没有水分存在铁不易生锈??
（1）钢铁锈蚀条件__________；? （2）钢铁锈蚀的过程属于__________；??
（3）铁锈的状态__________；? （4）使铁器保持干燥的原因是__________；??
（5）铁器表面喷漆的目的是__________。?
6、某工厂将贮存浓硫酸的铁槽车放在院里，不料下了一场大雨。雨后电焊工人检修铁槽车时不幸发生了爆炸，分析爆炸的原因是 。
三、计算题（按步骤完成下列各题）
1、?现有含氧化铁78%的赤铁矿2500t，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
2、将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，只生成氢气0.2g。求⑴原混合物中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中含铁的化合物的质量。
课后反思：
九年级化学第四章复习学案
课题:第四章 生命之源----水 日期：2013-4-26
主备人：高伏艳 集体备课人：邓保民 审核人：王慧丽
本章内容涉及的主题：
身边的化学物质：水的组成；水的物理性质；硬水、软水；水的净化。
物质构成的奥秘：化学变化过程中元素不变的观点；简单商品标签标示的某些内
容的识别。
物质的化学变化：质量守恒定律；化学方程式及其书写；根据化学方程式的简单计算。
化学与社会发展：水资源；水对人类的重大意义；水的污染和水资源的保护。
科学探究：蒸发操作；探究水的组成；探究化学反应的质量守恒。
【复习目的和要求】
1．知道地球表面70.8%被水覆盖（了解）。
2．能列举出生命、生产、生活中离不开水的一些事实（了解）。理解水对生命活动的重大意义（应用）。
3．认识水是宝贵的自然资源、水资源污染的原因和危害（理解）。
4．能提出缓解水资源危机、治理水污染的措施或做法（应用）。
5．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法（理解）。
6．知道自来水生产的基本过程和每个过程的作用（了解）。
7．知道各种饮用水（自来水、纯净水、矿泉水），知道硬水及其危害、软化方法，会用简单的方法区别硬水和软水（了解）。
8．知道水的物理性质（了解）。
9．通过电解水实验，认识水的组成，加深对分子、原子概念及化学反应的实质的认识（理解）。
10．能用化学式表示某些常见化合物的组成（理解）。
11．认识质量守恒定律（理解），能说明常见化学反应中的质量关系（应用）。
12．能用原子、分子的知识解释质量守恒定律（应用）。
13．了解化学方程式及有关概念、意义（理解）。
14．能正确书写简单的化学反应方程式（应用）。
15.能根据化学方程式进行有关反应物或生成物的简单计算（应用）。
知识点一：我们的水资源
1.地球表面的 被水覆盖，这就是江、河、湖、海。各种生物体内都含有
大量的水。水约占人体重的 。
2.地球水资源的总储量约为1.36×1018 m3,但人类所能利用的淡水仅约为总储量
的0.7﹪，主要是 、 和 。
3.我们要十分珍惜十分宝贵的水资源，节约用水。请你列出1到2条节水措施：
（1） ；
（2） 。
4.造成水污染的原因：工业生产的 、 、
和生活污水的任意排放，城镇垃圾的随处堆积，船舶的航行，农药、化肥的过量
施用，都会造成水污染。
5.防治水污染的措施：加强对水质的监测与管理；工业“三废”和生活污水经处
理后排放；农业上合理使用农药、化肥；对城镇垃圾进行回收利用，集中无害化
处理。
6.两种基本的净水方法： 、 。
7.硬水：含较多 的水叫做硬水。
8.区别硬水、软水的方法： 。
知识点二：水的组成
水的物理性质：无色无气味的透明液体。温度为4℃时，水的密度最大。
水的构成：水是由 构成的，化学式 ，表明水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，而且形成水的元素是 元素和 元素。
水的电解实验：电解水时正极产生的是 ，负极产生的是 。正负极产生的气体体积比为 ，质量比为 。
知识点三：质量守恒定律
质量守恒定律的内容：
。
质量守恒定律中的三“不变”： 、 、
。
知识点四：化学方程式
1.化学方程式是指用 表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。其中，参加反应的物质，叫做 ；化学反应后产生的物质，叫做 。
2.化学方程式的意义：（1）从定性的角度认识，表明了 、
和 。（2）从定量的角度认识，表示各物质的 。
3.书写化学方程式要遵循的两个原则：一是以 为依据，写出反应物和生成物的化学式；二是以 为依据，等号两边各种原子的 和 必须相同。
4.写化学方程式的步骤：（1）根据实验事实，在左右两边写反应物和生成物化学式；（2）配平：根据质量守恒定律，进行配平，使反应前后各元素的原子个数相同。（3）标明反应条件，在这一步骤中，如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则后者用“↑”标明；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，则后者用“↓”标明。
4.依据化学方程式的计算步骤：（1）设未知量；（2）确定依据，即写出化学方程式；（3）找相关量，即列出跟计算相关的量；（4）列比例式；（5）求未知量；（6）回答问题。
【课堂练习】
1.水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是( )
A．冰的密度小于水的密度 B．水由氮气和氧气组成
C．生活废水不会污染江河 D．淡水资源取之不尽
2.建设节约型社会人人有责。下列节约行为中合理可行的是( )
A．直接用工厂排出的废水灌溉农田 B．外出吃饭时，不执行提倡“光盘行动”
C．把用剩的药品放回原试剂瓶 D．用淘菜、洗衣服的水冲厕所
3.2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事件，产生了大量的有害气体，同时硝基苯等有毒物质流入松花江，造成江水严重污染。以下应急方案中不合理的是（ ）
A．紧急疏散居住在工厂附近的居民
B．工厂和居民区立即停水、停电
C．江水进入自来水厂前，先用活性炭吸附有毒物质
D．在一定时间内，禁止食用松花江中的水产品
4.水是宝贵的自然资源，与人类生产、生活密切相关。下列关于说法错误的是（ ）
A．电解水可以生成氢气和氧气
B．地球上可供利用的淡水资源是有限的
C．汽车发动机用水冷却是因为水的比热容小
D．在标准大气压下，水的沸点是100℃
5.根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．N2O3 D．N2O5
6.“激扬江海风，精彩十六运”。江苏省第十六届运动会将于2006年 10月15日在我市举行。为确保运动员的身体健康，在游泳池里加入少量杀菌消毒剂，此时水
呈淡蓝色。该杀菌消毒剂一定含（ ）
A．胆矾晶体 B．硫酸铝晶体 C．氯化铁晶体 D．高锰酸钾晶体
7.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。
8.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
9.（要求按步骤写）高温加热10克碳酸钙固体，反应后生成固体质量变为5.6克。
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）生成的氧化钙的质量为多少？
反思：

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