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河南省郑州市盛同学校2013届高三第三次模拟考试理综试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33—40为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Al-27、Si-28、S-32、Ba-137、Ag-108
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．Na＋、K＋等离子不能通过仅由磷脂分子构成的人工膜，如果在人工膜中加入离子通道（蛋白质）后却能高速地跨过该人工膜。这种运输方式类似于
A．主动运输 B．协助扩散 C．自由扩散 D．胞吞
2．下列关于酶的叙述正确的是
A．所有酶用双缩脲试剂进行检测都可以呈现紫色反应
B．生长激素与呼吸酶不可能来自同一个细胞
C．消化酶经过核糖体的合成、内质网和高尔基体的加工、运输，分泌到细胞外的过程中共穿过0层磷脂双分子层
D．基因指导酶合成过程中，翻译阶段需要的物质或结构有mRNA、氨基酸、tRNA、核糖体、RNA聚合酶、ATP等
3．以下有关植物激素调节的叙述正确的是
A．植物激素的调节在植物生长发育过程中发挥重要的作用，并且是植物唯一的调节方式
B．赤霉素、细胞分裂素均能促进植物生长
C．导致植物出现茎背地性和根向地性的作用机制相同
D．植物激素与动物激素都是由特定器官产生的具有调节作用的微量有机物
5．突触是神经元之间相互接触并进行信息传递的关键部位，在神经系统正常活动中起着十分重要的调节控制作用，根据对下一级神经元活动的影响，可以把突触分为兴奋性突触和抑制性突触（调节过程如下图所示）。下图1和图2是某动物体内的两种突触，判断以下叙述正确的是
A．两种突触的兴奋传递离不开体液的参与
B．图2的突触前膜释放抑制性神经递质，可导致突触后膜的膜电位表现为内正外负
C．两者产生的神经递质不同，说明两种细胞的基因不同
D．图1和图2的突触后膜不可能属于同一个神经细胞
6．下列对右图曲线a和b的描述错误的是
A．a和b可分别代表质壁分离过程中植物细胞渗透吸水能力和
原生质体体积的变化
B．a和b可分别代表萌发的植物种子在出土之前鲜重和干重的
变化
C．a和b可分别代表夏季晴天正午时分棉花叶肉细胞
中C3化合物和ATP含量的变化
D．a和b可分别代表细胞分化程度和全能性高低的变化
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
　 A．加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排、保护环境
　 B．河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关
　 C．催化法处理汽车尾气的原理可表示为：CO + NOC + NO2
　 D．橄榄油中含有大量的不饱和油脂，能抗氧化，可以大量食用
8．下列叙述中完全正确的一组是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10 NA
B．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
C．88 g干冰中含有的共用电子对数为8NA
D．25℃时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为10－3 NA
9．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
化学事实
类推结论
A
pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
B
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
C
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
D
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应
B．醇与所有酸的反应都是酯化反应
C．乙烷与氯气发生取代反应生成的有机物共有9种
D．在有机物分子中，两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D．装置④中Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，已知，它们可以发生如下反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol/L丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
A．Z元素在周期表中的位置为二周期第ⅥA族
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 2 mol电子
D．1 L 0.1 mol/L 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。第14～17题，每小题只有一项是符合题目要求；
第18～21题为多项选择题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列对物理学发展史的表述，其中观点正确的是 （ ）
A．亚里士多德认为物体的自然状态是静止的，只有当它受到力的作用才会运动
B．牛顿认为力的真正效应总是改变物体的速度，而不仅仅是使之运动
C．法拉第首先发现了电流的磁效应
D．伽利略根据理想实验推论出，如果没有摩擦，在水平面上的物体，一旦具有某一个速度，将保持这个速度继续运动下去
15．如图所示，A、B两物块始终静止在水平地面上，有一轻质弹簧一端连接在竖直墙上P点，另一端与A相连接，下列说法正确的是
A．如果B对A无摩擦力，则地面对B也无摩擦力
B．如果B对A有向左的摩擦力，则地面对B也有向左的摩擦力
C．P点缓慢下移过程中，B对A的支持力一定减小
D．P点缓慢下移过程中，地面对B的摩擦力一定增大
17．2013年4月将出现“火星合日”的天象“火星合日”是指火星、太阳、地球三者之间形成一条直线时，从地球的方位观察，火星位于太阳的正后方，火星被太阳完全遮蔽的现象，如图所示已知地球、火星绕太阳运行的方向相同，若把火星和地球绕太阳运行的轨道视为圆，火星绕太阳公转周期约等于地球公转周期的2倍，由此可知
A．“火星合日”约每1年出现一次
B．“火星合日”约每2年出现一次
C．火星的公转半径约为地球公转半径的倍
D．火星的公转半径约为地球公转半径的8倍

18．一小球从离地面h高处v1的速度水平抛出，同时另一小球在地面上以v2的速度竖直上抛，忽略空气阻力，下列分析正确的是
A．两小球抛出后经时间一定处在同一高度
B．必须满足，两小球才可能同时达到同一高度
C．若两小球空中相碰，则两球抛出点水平距离一定为
D．当时，两球同时达到同一高度时速度方向相反
19．如图所示，甲、乙两个小球从同一同定斜面的顶端0点水平抛出，分别落到斜面上的A、B两点，A点为OB的中点，不计空气阻力。以下说法正确的是
A．甲、乙两球接触斜面前的瞬间，速度的方向相同
B．甲、乙两球接触斜面前的瞬间，速度大小之比为
C．甲、乙两球做平抛运动的时间之比为
D．甲、乙两球做平抛运动的初速度大小之比为1：2
20．如图所示，两个质量相同的物体A和B（可视为质点）用轻绳相连，分别以r和2r为半径围绕一个质量为M的天体做匀速圆周运动，两个物体与天体中心始终在同一直线上。已知万有引力常量为G，则下列说法正确的是
A．A、B运行的角速度
B． AB运行的角速度
C．由于两物体角速度相同，所以轻绳对A和B都有拉力的作用
D．由于物体处于完全失重状态，所以轻绳对A和B没有作用力
第Ⅱ卷
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(11题，共129分)
22、（6分）“动能定理”和“机械能守恒定律”是物理学中很重要的两个力学方面物理规律。有一名同学设计了如图I所示的实验装置。一个电磁铁吸住一个小钢球，当将电磁铁断电后，小球由静止开始向下加速运动。小钢球经过光电门时，计时装置将记录小钢球通过光电门所用的时间t用直尺测量出小钢球由静止开始下降到光电门时的高度h。
（1）这名同学为了验证“动能定理”，用游标卡尺测量了小钢球的直径，结果如图2所示，他记录下来小钢球的直径d= cm。
(2)这名同学在验证“动能定理”的过程中，忽略了空气阻力的影响，除了上述的数据之外是否需要测量小钢球的质量？ （填“需要”或“不需要”）
（3）该同学如果打算用这套装置验证机械能守恒定律，你觉得下面的哪些做法能提高实验的精度（ ）
A、在保证其它条件不变的情况下，减小小球的直径
B、在保证其它条件不变的情况下，增大小球的直径
C、在保证其它条件不变的情况下，增大小球的质量
D、在保证其它条件不变的情况下，减小小球的质量
23、（9分）在研究电磁感应现象的过程中，某同学设计了一个如图I所示的实验装置。ABCD为一个右端开口的U型水平导轨，它所在空间有垂直于导轨平面向上的匀强磁场。导体棒AD和BC段导轨是有电阻的，其它部分电阻不计。其中BC段电阻R0=5Ω.现先让导体棒AD在外力作用下沿导轨由静止开始做匀加速直线运动，当导体棒速度达到某一值时，通过调整外力使导体棒立即做该速度下的匀速直线运动。若已知导体棒的长度L=1m，磁场的磁感应强度B0=0.6T。
（1）现要用电压表测量AD两端的电压值，需要将一个量程为3V，内阻值为5kΩ的电压表V的量程扩大为6V，需要在下面给出的电阻箱中选择一个与电压表V串联，你认为应选择 。（请填写选项字母）
A、电阻箱（阻值范围0—99Ω）
B、电阻箱（阻值范围0—999Ω）
C、电阻箱（阻值范围0—9999Ω）
（2）当导体棒的加速度a=1m/s2时，实验者通过传感器采集到的电压U和时间t的多组数据，利用计算机绘制出的U—t的关系图象如图2所示，则可能求出导体棒AD的阻值为 Ω。
实验者改变磁感应强度B的大小，重复上述实验操作。记录导体棒匀速运动时电压表示数Uey磁感应强度B的多组数据，并做出U-B关系图象如图3所示。则在磁感强度增大的过程中导体棒最终速度变化情况为 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
25．(18分)如图所示，MN、PQ是平行金属板，板长为L，两板间距离为d，PQ板带正电，MN板带负电，在PQ板的上方有垂直纸面向里的匀强磁场．一个电荷量为q、质量为m的带负电粒子以速度v0从MN板边缘沿平行于板的方向射入两板间，结果粒子恰好从PQ板左边缘飞进磁场，然后又恰好从PQ板的右边缘飞进电场．不计粒子重力．试求：
(1)两金属板间所加电压U的大小；
(2)匀强磁场的磁感应强度B的大小．
26(14分）铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1) 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________________
(2) 为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路 板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式____________。
(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：,该反应的氧化剂是______;当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式____________。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4.5H20(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成1OOmL溶液，每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式____________。
继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生 反应的化学方程式为：I2+2Na2S203=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO4.5H20的质量分数为____________。
27(15分）新的《环境空气质量标准》（GB3095-2012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数（AQI)日报和实时报告包括了 S02、NO2, CO、O3,PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
ΔH=+180.5 kJ mol-1
2C(s)+02(g)=2C0(g)
ΔH =-221.0kJ-mol-1
C(s)+02(g)=C02(g)
ΔH=-393.5 kJ.mol-1
则反应的ΔH =_________kJ.mol-1；该反应的ΔS____O (填“>”、“<”或“=”)。
(3) 将0.20molNO和O.1OmolCO充入一个容积恒定为IL的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①计算产物N】在6?9min时平均反应速率v(N2)= ________mol.L-1.min-1；
②第12min时改变的反应条件为________ (填“升温”、“降温”)；
③计算反应在第24min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”)。
(4) 环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO2的含量，经查得一些物质在 20°C的数据如下表：
①吸收SO2最合适的试剂是________ [填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；
②在20°C时，向CaSO3悬浊液中滴加适量的BaCl2溶液，当CaSO3向BaSO3的转化达到平衡时，溶液中的=________ (写出表达式即可)。
28．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
① I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
② II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。
“停止C中的反应”的操作是 。
③装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（2）依据反应2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编 号
1
2
3
4
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.99
19.98
16.13
20.03
① 判断达到滴定终点的现象是 。
② Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。
29．（10分）下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果，请回答相关问题。
（1）该小组用装置甲（如图）来探究光照强度对光合作用强度的影响。根据该图的材料及设置，可以确定该实验的因变量应该是 ，而自变量可以是 ；无关变量有
（写出两种）。
（2）该小组同学从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中（如图乙所示），给予相同的一定强度光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图丙。请据此回答。
①该实验的目的是：___________________________________。
②bc段曲线平缓的限制因素可能是_____，而c点以后曲线上行，其原因应该是____。
③若将乙装置中的NaHCO3溶液换成等量的NaOH溶液，则在开始的短暂时间内，植物的叶绿体中C3 与C5 相对含量的变化情况是：C3 ________，C5 _________。
（3）该小组又将对称叶片左侧遮光右侧曝光（如图丁），并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：g）。则12小时内右侧截取部分光合作用制造的有机物总量是 g（用字母表示）。
30.（10分）请回答有关生命活动调节的问题：
（1）生产上常用生长素类似物萘乙酸（NAA）处理扦插枝条，促其生根。为了验证萘乙酸的生理作用于生长素作用相似，某人取生长状况一致的某植物嫩枝若干条，随机平分为A、B、C三组，进行了如表A中所示实验：
①实验中有 组（1或2或3）对照实验，若B组根最多，则说明
。
②用黑纸包住烧杯遮光的原因可能是 。
（2）图B表示突触的亚显微结构，它由图中的 （填标号）共同构成。
（3）图C是人体水和无机盐平衡调节示意图，据图回答下列问题。
①请写出⑤的名称 。
②由③引起的行为变化是 。
③导致细胞外液渗透压下降的原因是 和 ，这两种方式分别由 和 调节。
31．（12分）野生型家蚕翅为白色，饲养过程中偶然发现有的个体翅为黄色，为了解该性状的遗传方式，研究者设置了6组家蚕交配组合，统计相同时间段内的繁殖结果如下。
组合编号
I
II
III
IV
V
VI
交配组合
黄翅♀×白翅品种甲♂
黄翅♂×白翅品种甲♀
第I组F1自交
第I组F1×白翅品种甲
黄翅×白翅品种乙
第V组F1自交
子代家蚕总数（只）
黄翅
597
664
1364
346
0
176
白翅
0
0
463
359
956
792
（1）前四组的子代家蚕中黄翅和白翅性状均不存在性别差异，说明相关基因位于 染色体上，遗传符合 定律。
（2）V、VI组结果说明的翅色显隐关系似乎与前四组矛盾，但进一步研究发现白翅品种乙中另有一对位于非同源染色体上的基因与此有关，该基因可能会对黄翅基因的表达起 作用，导致V组子代全为白翅，VI组子代黄翅与白翅的比值接近于3：13。若该解释合理，第VI组子代中白翅家蚕应该有 种基因型。
（3）家蚕是二倍体，雄蚕性染色体组成为ZZ，雌蚕性染色体组成为ZW，通过适当剂量的γ射线处理，研究人员筛选到黄翅基因插入W染色体上的品种，该变异属于 ，若变异品种中黄翅基因不会转移到其他染色体上，则亲本性状为 时，能直接利用子代翅的颜色区分雌雄。
（4）研究发现，家蚕体色为黄色与类胡萝卜素有关，但家蚕自身不能合成该类色素，只能从食物中摄取自身所需的色素分子，由此推断家蚕体内一定存在能与其吸收的色素分子结合的 ，协助色素分子向细胞内转运。为证实此推断，科学家可采用一定的技术抑制 表达出产物，然后观察家蚕体色变化，若 ，则支持该推断。家蚕体色这一性状是 两种因素共同作用的结果。
32.（14分）下图表示某草原生态系统中两类动物（植食动物和肉食动物）食物利用的部分过程。请分析回答下列问题

①摄入量→②同化量→③储存量→④获取量→⑤摄入量→⑥同化量→⑦储存量
A　　　　 B　 　未获取量　 未摄入量　未同化量　呼吸消耗量
（1）如果将上图中生物构建成一条食物链，需要添加上 ，草原生物群落除上图中生物所代表的成分外，还有 。
（2）图中两类生物之间通过捕食与被捕食相互制约，体现了生态系统有 的功能。
（3）植食动物的粪便属于图解中的 （填字母）部分，能量由植食动物流向肉食动物的传递效率可表示为 ×100% (用图中序号表示）。
（4）气温逐渐降低时，若⑥保持不变，青蛙的⑦/⑥的值将 ，而狼的⑦/⑥的值将 。
（二）选考题：(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。)
33、[物理—选修3-3]（15分）
(1).（5分）如图4所示，某种自动洗衣机进水时，与洗衣缸相连的细管中会封闭一定质量的空气，通过压力传感器感知管中的空气压力，从而控制进水量。设温度不变，洗衣缸内水位升高，则细管中被封闭的空气（ ）
A、体积不变，压强变小　　　　B、体积变小，压强变大
C、体积不变，压强变大　　　　D、体积变小，压强变小
(2).（10分）一太阳能空气集热器，底面及侧面为隔热材料，顶面为透明玻璃板，集热器容积为V0，开始时内部封闭气体的压强为p0。经过太阳暴晒，气体温度由T0=300K升至T1=350K。
（1）求此时气体的压强。
（2）保持T1=350K不变，缓慢抽出部分气体，使气体压强再变回到p0。求集热器内剩余气体的质量与原来总质量的比值.
34、[物理—选修3-4]（15分）
(1).（5分）一列沿x轴正向传播的横波在某时刻的波形图如图甲所示。a、b、c、d为介质中沿波的传播方向上四个质点的平衡位置，若从该时刻开始计时，则图乙是下面哪个质点经过个周期后的振动图象（ ）
A．a处质点 B．b处质点 C．c处质点 D．d处质点

35．［物理——选修3-5］（15分）
（1）(5分)根据新华社报道，由我国自行设计、研制的世界上第一套全超导核聚变实验装置，又称“人造太阳”，已完成了首次工程调试，下列关于“人造太阳”的说法不正确的是（ ）
A．“人造太阳”的核反应方程是H+HHe +n
B．“人造太阳”的核反应方程是U+nBa+Kr+3n
C．“人造太阳”释放的能量大小计算公式是ΔE=Δmc2
D．“人造太阳”核能大小计算公式是
（2）（10分）在光滑的水平面上有一质量M = 2kg的木板A，其右端挡板上固定一根轻质弹簧，在靠近木板左端的P处有一大小忽略不计质量m = 2kg的滑块B。木板上Q处的左侧粗糙，右侧光滑。且PQ间距离L = 2m，如图所示。某时刻木板A以vA = 1m/s的速度向左滑行，同时滑块B以vB= 5m/s的速度向右滑行，当滑块B与P处相距时，二者刚好处于相对静止状态，若在二者共同运动方向的前方有一障碍物，木板A与它碰后以原速率反弹（碰后立即撤去该障碍物）。求B与A的粗糙面之间的动摩擦因数μ和滑块B最终停在木板A上的位置。（g取10m/s2）
36．【化学——化学与技术】(15分)
普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，简述其中的化学原理 。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为 。
(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是
。
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按如下过程进行的，请配平下列化学方程式
37.【化学选修3—物质结构与性质】（15分）
2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：
（1）O、S、Se的电负性最小的是 ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是
（用化学式表示）。
（2）硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠（Na2SeO3），能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32- 中的Se原子杂化方式是 ，空间构型为 。
（3）镉（Cd）与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于 区，Cd 的最外层电子排布图是 。
（4）锌单质晶体是六方最密堆积，原子按 （填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为 ，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是 （填元素符号）。
（5）镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为 ，石墨的密度为 g·cm-3。（阿伏加德罗常数为NA）
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）D的分子式为 ；
（2）B中所含官能团的名称为 ；
（3）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（4）写出相关反应的化学方程式：
①D与银氨溶液： ；
②C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；
③A在一定条件下可生成高聚物，用化学方程式表示该过程：
；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为 和 ；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
39.[生物一选修I:生物技术实践](15分）
(1) 可分别利用酵母菌 和______菌制作果酒和果醋，这两种微生物的主要区别是后者为______ (填“厌氧”、“好氧”或“兼性厌氧”）微生物。
(2) 加入苹果汁时，瓶内要留出1/3的空间，原因是______。
(3) 苹果汁可为酵母菌提供______等营养物质，密封充气口后可用______检测酒精是否生成。
(4)利用苹果酒继续发酵生产苹果醋，接种发酵用菌种后，需要将发酵温度改变为______，并______
(5) 下图中能表示装置内液体发酵过程pH变化的曲线是______。
40. [生物一选修3:现代生物科技专题](15分）
癌症干细胞理论认为，“癌症干细胞”是癌症发展、转移和治疗后复发的根源。实验发 现，如果恢复“癌症干细胞”中“let-7基因”的转录，“癌症干细胞”的自我增殖能力将显 著下降，原理如图。请分析回答：
(1) 在培养“癌症干细胞”时，培养液中应加入一定量的______以防止污染。为避免细胞代谢产物积累对自身造成的危害，应釆取的措施是____________。培养过程中可使用______酶处理贴壁细胞，以便分瓶进行______ (填“原代”或“传代”）培养。
(2) “let-7基因”恢复转录的原因可能是通过修饰______酶识别和结合的位点，使之恢复驱动“let-7基因”的转录功能；用______法可直接检测“let-7基因”是否转录，当“let-7基因”恢复转录时，“癌症干细胞”中核糖体的活动______ (填“不变”、“增强”或“减弱”）；“癌症干细胞”的自我增殖能力下降的原因可能是______ (填“癌基因mRNA”或“癌蛋白”）减少。
生物答案
选择题：（每题6分，共36分）
1
2
3
4
5
6
B
C
B
D
A
C
非选择题
必考题
31．（12分，除标注外，1分/空）
（1）常 基因的分离 （2）抑制 7
（3）染色体（结构）变异（或：易位） 黄翅雌蚕、白翅雄蚕
（4）受体（或：载体） 受体蛋白基因（或：载体蛋白基因）
黄色变浅（2分） 基因和环境因素（2分）
32.（14分，2分/空）
（1）生产者（草） 分解者 （2）自我调节
（3）A ⑥∕② (4)增大 减小
化学参考答案：
题号
7
8
9
10
11
12
13
选项
B
C
D
C
D
A
A
（1）①Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+2H2O （2分）
②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 （2分） 打开K2，关闭K1 （2分）
③NaOH（2分） 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2 （2分）
（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分）
②90.2 % （2分）
29、（8分，每空1分）
（1）光合速率等于呼吸速率 D 主动运输 右下
（2）较少 C、E （3）温度、光照强度 被分解者分解，提供二氧化碳
37.（15分）
（1）Se（或硒）（1分） H2O>H2Se>H2S（2分）
（2）sp3 （1分） 三角锥形（2分）
（3）ds （各1分）
（4）ABABAB 12 N（各1分）
（5）0.5NA（2分）（2分）
物理答案
14BD 15AB 16 AC 17BC 18BC 19ABC 20BC 21A
22．(6分)
（1）1.00 （2分）
（2）不需要 （2分）[提示：由公式]
（3）AC （2分）
[解析：在验证机械能守恒时，我们使用的方法是验证。但由于阻力的影响实际的方程应该是。这样可以推得。所以质量越大，这一项越小，可以提高精确性，选C。另外从推导过程来看d越小，速度的测量越精确。所以选A]
24．(1)5m/s2　(2) ＝25sinθ　(3)30°
【解析】(1)从B到C过程中，x＝0.5 m(1分)
由v－v＝2ax(2分)
所以a＝5 m/s2.(1分)
(2)A点速度为零，设从A到B距离为x′
由v－02＝2ax′(2分)
得x′＝0.4 m(1分)
所以D、A之间的高度为
H＝(x′＋BD)sinθ＝2.5sinθ(2分)
最大重力势能Epm＝mgH＝25sinθ(2分)
(3)若机械能守恒，有EkB＋EpB＝EkC＋EpC
即：mgxsinθ＝m(v－v)(2分)
解得θ＝30°.(1分)
25．（1） （2）
【解析】(1)分析知，粒子的运动轨迹如图所示，
粒子在电场中运动的时间为t＝ (1分)
加速度为a＝ (1分)
偏转位移为
y＝at2＝ (2分)
由题意知y＝d
得U＝.(1分)
由qBv＝m (2分)
得R＝ (1分)
B＝ (1分)
33.
（１）B　　（５分）
（２），（３分）解得：（２分）
根据，（３分）得：（２分）
35．［物理——选修3-5］
(1)BD
(2)解：设M、m共同速度为υ，由动量守恒定律得
 υ =  = 2m/s (2分) 对A，B组成的系统，由能量守恒  代入数据得 μ = 0.6 (2分)
木板A与障碍物发生碰撞后以原速率反弹，假设B向右滑行并与弹簧发生相互作用，当A、B再次处于相对静止状态时，两者的共同速度为u，在此过程中，A、B和弹簧组成的系统动量守恒、能量守恒。
由动量守恒定律得   　　　　　　　　　　　u = 0 (2分) 设B相对A的路程为s，由能量守恒得  代入数据得 s = m (2分) 由于 s > ，所以B滑过Q点并与弹簧相互作用，然后相对A向左滑动到Q点左边，设离Q点距离为s1  s1 = s - L = 0.17m (2分

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