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2013中考化学考试宝典
九年级上册
一、物质的俗称
化学式
S
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
CH4
C2H5OH
CH3COOH
学名
硫
碳酸钙
氧化钙
氢氧化钙
甲烷
乙醇
乙酸
俗称
硫磺
大理石、
石灰石
生石灰
熟石灰、消石灰
沼气、天然气
酒精
醋酸
用途
装饰建材
石灰水
CaO+H2O= Ca(OH)2
中和土壤酸性、波尔多杀菌剂、石硫合剂
燃料，
“西气东输”是天然气
燃料，医用消毒饮料
食醋含有 3％的醋酸
工业酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人双目失明
二、燃烧火焰颜色：
物质
S(在空气中)
S(在氧气中)
H2
CO
CH4
火焰颜色
淡蓝色
蓝紫色
淡蓝色
蓝色
明亮蓝色
三、变化、性质
物理性质
色、态、味，熔、沸点，硬、密度，挥发性、水溶性等。（两点、两度、两性）
化学性质
可燃性，还原性，氧化性，稳定性，生锈，爆炸等
物理变化
只有形状、大小的改变或状态（气、液、固）的改变(如潮解)
化学变化
生成新物质(分子再分，原子重组成新分子新物质)，如风化
基本反应类型
化合反应（多合一）
分解反应（一变多）
置换反应（单换单）
A+B=AB
AB=A+B
A+BC=B+AC（A与B换位）
6个原子团
原子团中元素化合价通常为元素最高价
硫酸根
碳酸根
硝酸根
氢氧根
铵根
磷酸根
原子团
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
PO43—
根价
-2
-2
-1
-1
+1
-3
元素化合价
S+6,O-2
C+4,O-2
N+5,O-2
H+1,O-2
N:-3,O:-2
P：+5，O：-2
燃烧、生锈
燃烧条件
同时具备：可燃物与氧气(空气)接触、温度达到着火点
灭火方法
二选一：隔绝空气或降低温度至着火点以下
分子、原子、离子、元素关系
宏观：只讲种类不讲个数
微 观：既讲种类又讲个数
物 质
元 素
原 子
离 子
分 子
概念
化学中指纯净物
具有相同核电核数的一类原子总称
化学变化中最小的粒子
带电的原子或原子团
保持物质化学性质的最小粒子
可分性
化学变化中
会改变
化学变化中
不会改变
化学变化中不能分，但结构复杂(含质子，中子、电子)
原子团一般在化学变化中
不拆开。
化学变化中可分，物质物理性质是许多分子集体来共同保持
表示
方法
化学式
元素符号
元素符号
离子符号
化学式
氦气He ，铁Fe
水：H2O
铁元素：Fe
铁原子：Fe
铁离子Fe3+ ，亚铁离子Fe2+
硫酸根SO42-
水分子H2O
氧气O2
组成
构成
由元素组成
含质子，中子、电子
由原子构成
性质
体积小、质量小、不断运动、有间隔、同种粒子性质相同，不同粒子性质不同
关系
物质由元素组成
物质由分子、原子、离子构成
水由氢、氧元素组成；铁由铁元素组成
铁由铁原子(Fe)构成、氦气由氦原子构成
氯化钠由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的离子化合物
水由水分子构成(H2O)、氧气由氧分子构成
注意点
三个决定
元素种类由质子数决定2、原子质量由质子数、中子数决定3、元素化学性质由最外层电子数决定。
备 注
同种元素的原子、离子中质子数、中子数相同，核外电子数不同
原子—(得、失电子)—离子 [+a-2-8-x]=
离子符号Rn土 ——化合价 
化合价
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。
(三个负价O:-2、Cl:-1、S:-2)”
数字、符号含义
数字
n
1、系 数nR：表示微粒个数。如5Fe:5个铁原子，5Fe2+：5个亚铁离子
2、右下标Rn： 表示每个X分子含n个R原子。H2O:每个水分子含2个H原子。
3、右上标Rn土：表示每一个xx离子带x个单位正（负）电荷。 如CO32-:每个碳酸根离子带2个单位负电荷。
4、上方标注：在xx中R元素化合价为正（负）n价
+5
例：在 2K Cl O3中 2：2个KClO3分子，3：表示每个KClO3分子含3个氧原子。+5：在KClO3中氯元素化合价为+5价。
符号含义 [一般不得针对数字进行解释]
Fe铁元素
SO42-硫酸根
Fe3+铁离子
4H2O：4个水分子
:-2价O元素
质量守恒定律
在反应前后，质量总和（含固、液、气）、元素种类、原子种类、原子数目不变，变化的是物质、分子种类。〖初中唯一定律〗
质
量
守
恒
定
律
#反应条件：点燃、加热△、通电、高温（若有催化剂但不指明时写“”）
#生成物标注：:参加反应物质无气体，生成气体(或冒出气泡)时标注↑（H2O2直接标↑）、若生成物中有不溶于水(或反应有酸生成时固体不溶解)标注↓
若确定方程式计算量时
1、前后质量差为生成沉淀↓、气体↑的质量；
2、确定生成溶液质量应该扣除沉淀↓、气体↑的质量。
1、水泥生产： CaCO3 CaO+CO2↑ 2、石灰水通入CO2: CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O
应用 〖1、石灰水不能长时间放置在空气中(会吸收空气中CO2变质)，放石灰水的烧杯内有一层白膜是CaCO3,可用稀HCl洗涤，再用水冲CaCO3+2HCl==CaCl2+HO2+CO2↑〗
〖2、石灰浆抹墙，为了快点干燥，可通风或放炭火盆：增加CO2含量，生成CaC03↓，但生成水，所以开始会很潮湿〗
可燃物在氧气中燃烧
物质
实 验 现 象
化学方程式
碳
黑色固体炭在氧气中剧烈燃烧，发白光、放热，生成的气体使石灰水变浑浊
C+O2CO2
硫
淡黄色粉末硫磺在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
S+O2SO2
磷
暗红色固体红磷（或白磷）在氧气中剧烈燃烧，发光放热冒白烟,〖旷野中“鬼火”是白磷自燃〗
4P+5O22P2O5
镁
银白色镁带在氧气中(或空气中)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
2Mg+O22 MgO
氢气
点燃纯氢气安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成水珠或水雾。点燃氢气与氧气的混合气，发生爆鸣或爆炸
2H2+O22H2O
CO
剧烈燃烧，发出蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊的气体↑
2CO+O22CO2
CH4
剧烈燃烧，发出明亮的蓝色火焰、放热，烧杯壁上有水雾生成，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CH4+2O2CO2+2H2O
酒精
剧烈燃烧，放热，生成水雾并有使石灰水变浑浊的气体生成
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
铁
备注
银白色铁丝在氧气中烧，火星四射、放热，生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
铁丝在空气中不燃烧，氧气中点燃应在瓶底放少量水(或一层细沙),防止灼热的生成物溅裂瓶底〖铁丝绕成螺旋状是集中热量使燃烧持续进行〗
几种常见气体比较
CO2
O2
H2
CO有毒(化性)
CH4
物理性质
无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水，固体叫“干冰
无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。液固氧为淡蓝色。
无色无味的气体，密度比空气小[最轻的气体]，难溶于水。液固氢无色
无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水
无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水
化学性质
不燃烧、不支持燃烧
助燃性、氧化性
可燃性、还原性
可燃性
收集方法
确定原则：不溶于水气体可用排水法，相对分子质量>29(密度比空气大)用向上排空气法；相对分子质量<29(密度比空气小)用向下排空气法。
向上排空气法
向上排空气法、排水法
向下排空气法、排水法
验满(纯)
燃烧的木条靠近瓶口，木条熄灭，证明已满
带火星的木条靠近瓶口，木条燃烧，证明已满
可燃性气体在使用之前需验纯
〖轻微“噗”声为纯，爆鸣声不纯不能用〗
用途
灭火、致冷剂、人工降雨、舞台烟雾
供呼吸、助燃、炼钢、医疗、潜水
高能无污染燃料、冶金、合成氨、填充气球
炼钢、燃料
燃料(海底可燃冰的主要成分)
十一、物质颜色
黄 色
硫 磺S
红 色
铜Cu, 铁锈Fe2O3, 氧化汞HgO
浅绿色
亚铁(+2价)化合物，含Fe2+离子溶液,如FeCl2；FeSO4置换反应中一般只生成亚铁(+2价)化合物
紫黑色
高锰酸钾KMnO4
黑 色
氧化铜CuO,木炭C,四氧化三铁Fe3O4,二氧化锰MnO2
白 色
其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固体为白色，溶液无色。金属单质为银白色
十二、三种气体制取
O2
H2
CO2
药品
高锰酸钾KMnO4
〖管口放棉花,防止蒸汽溢出污染水槽〗
氯酸钾KClO3和二氧化锰MnO2
锌粒 Zn、稀硫酸H2SO4
〖药品可替代〗
石灰石（大理石）CaCO3和稀盐酸HCl
原理
2H2O2 2H2O+ O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+302↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
不能用稀硫酸代替，防止反应自动停止〖CaSO4微溶阻碍反应的进行〗
装
置
固气见P38
固+液=====气（仪器可替代）
注意
试管口应水平向下倾〖排水法收集完先取出导管再停止加热〗防止水倒流试管破裂
长进：长颈漏斗下端管口应插入液体中，防止漏气。
短出：导管露出橡皮塞即可，不要太长
十三、还原性物质 〖H2、CO实际使用量大于计算量〗
物质
装置图
反应方程式
现 象
H2(气体单质)
H2+CuOCu+H2O
黑色固体变红色
试管口有水珠生成
C(固态单质)
书107
C+2CuO2Cu+CO2
澄清石灰水变白色浑浊
CO(气体化合物)
CO+CuOCu+CO2 (CO有毒，应收集尾气或点燃，防止污染空气)
实验步骤(注意)
先通氢气H2（CO）后加热：防止可燃气体与空气混合加热爆炸
先停止加热，继续通入气体直到试管冷却：防止灼热的铜被氧化。
【红色再次变成黑色2Cu+O22CuO】
氢气还原CuO
C还原CuO
CO还原CuO
九年级下册
物质的俗称
化学式
HCl
H2SO4
NaOH
NaCl
Na2CO3
Na2CO3。10H2O
CuSO4·5H2O
学名
氢氯酸
硫酸
氢氧化钠
氯化钠
碳酸钠
十水碳酸钠
五水硫酸铜
俗称
盐酸
烧碱、火碱、苛性钠
食盐
纯碱
纯碱晶体，
口碱，苏打
蓝矾，胆矾，
硫酸铜晶体
粗盐含CaCl2和MgCl2易潮解
用途
除锈胃酸助消化
除锈；有吸水性作干燥剂；生产化肥、农药火药冶金、精炼石油
肥皂、石油、造纸、纺织、印染
调味品、生理盐水0.9％、可制盐酸,纯碱、烧碱
是盐不是碱(溶液pH>7)
是盐不是碱pH>7,玻璃造纸、纺织、洗涤剂
蓝色晶体，是纯净物,有毒，炼铜、镀铜〖CuSO4无水硫酸铜为白色粉末〗
工业盐亚硝酸钠NaNO2,有毒，不能食用
结晶水合物是纯净物，失去〖得到〗结晶水=风化 〖结晶〗(都是化学变化)在溶液中溶是不含结晶水部分
纯 碱 晶 体 (十水碳酸钠) Na2CO3·10H2O== Na2CO3+10H2O↑
蓝矾(胆矾)晶体《五水硫酸铜》 CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O↑
蓝色晶体 白色固体粉末
二、基本反应类型
化合反应（多合一）
置换反应（单换单）
复分解反应（化换化）
A+B=AB
A+BC=B+AC【A与B换位】
AB+CD=AD+CB【B与D换位】
分解反应（一变多）
金属活动顺序表中“前换后”
例外H2、C还原金属氧化物
1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或水H2O三者之一。
2、复分解反应中元素的化合价 不变
AB=A+B
｛金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
特别活泼金属 活泼金属 酸 类 不活泼金属
〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿)
固体物质的溶解性
钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgCl↓BaSO4↓不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。
AgCl↓BaSO4↓不溶于水和酸类。其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应)
三、几种离子的检验
方 法
现 象
结 论
H+
取样，滴加石蕊溶液
石蕊由紫色变为红色
溶液中含有H+
OH-
①取样，滴加石蕊（酚酞）溶液
石蕊由紫色变为蓝（红）色
溶液中含有OH-
Cl-
-①取样，滴加AgNO3, 溶液 ②滴加稀HNO3,
产生白色沉淀,,白色沉淀不溶解
溶液中含有Cl-
RCl+AgNO3===AgCl↓+RNO3
SO42-
①取样，滴加BaCl2（或BaNO3溶液、Ba(OH)2溶液）②滴加稀HNO3,
产生白色沉淀白色沉淀不溶解
溶液中含有SO42-
RSO4+BaCl2==BaSO4↓+RCl2
CO32-
取样，滴加稀HCl②将气体通入澄清石灰水
产生大量气泡石灰水产生白色浑浊
物质中含有CO32-
RCO3+2HCl==RCl2+HO2+CO2↑;CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O
NH4+
取样，滴加NaOH加热，在试管口放红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝色
物质中含有NH4+
四、几种产物检验和除去的
检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气
气体产物
药 品
操 作
现 象
CO2
检验
澄清石灰水
1、将气体通入澄清石灰水
2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
石灰水产生白色浑浊
CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O
CO2
SO2
除杂
NaOH溶液
将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
H2O
检验除杂
无水硫酸铜CuSO4
将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管
白色粉末变蓝色晶体
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
除杂
浓硫酸、生石灰、火碱固体
增重
五、常用的干燥剂
干
燥
剂
名称
可干燥物质
现象
浓硫酸
除会反应的碱性物质外，如NH3
吸水性，增重
NaOH固体
除会反应的酸性物质外，如CO2等
潮解有吸水性，增重
生石灰CaO
CaCl2固体
可干燥较多物质
潮解有吸水性，增重
无水硫酸铜
吸水后白色变蓝色
六、几种暴露空气中质量改变的物质
性质、变化
质量改变
质量分数
*检验NaOH固体、溶液是否变质（与检验CO32—同）；取样，滴加稀HCl。产生大量气泡（将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊）
Na2CO3+2HC=2NaCl+HO2+CO2↑
浓盐酸、硝酸
溶质有挥发性
减少、物变、
变小
浓硫酸
吸水性
增大、物变
变小
NaOH固体
吸水潮解
增大、物变
吸CO2变质
增大、化变
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
生石灰CaO
吸 水
增大、化变
CaO+H2O=Ca(OH)2
石灰水Ca(OH)2
吸CO2变质
增大、化变
CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O
无水硫酸铜
吸 水 潮解
增大、化变
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O白色变蓝色
七、常见除杂方法
物理方法
过滤提纯
如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶
化学方法
加热法
加热转化杂质
如：CuO（Cu）
2Cu+O22CuO
沉淀法
将杂质转为沉淀
如NaCl（BaCl2）
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+Na2SO4
气化法
将杂质转为气体
NaCl（Na2CO3）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
置换法
“前换后“
如MgCl2（CuCl2）
CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解过滤蒸发
吸收法
将杂质吸收反应
如H2（CO2）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注意事项
优先选用物理方法；
去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素；
提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成↓过滤）
八、实验方案优劣评价
环保：不加热=节能；不生成有毒有害物质如SO2, 能防止污染环境
安全：不加热、不易爆炸、不使用浓酸、浓碱等；
操作：实验操作简单，客观影响少。
便宜：不使用含AgAuPt等贵金属元素的物质
九、化学反应与密度变化
反应前后溶液密度变化：可溶于水的物质质量变大，密度变大，质量变小，密度变小。
如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu, CuSO4160变FeSO4152，质量变小，密度变小
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，H2SO498变ZnSO4163，质量变大，密度变大
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,生成不溶物，剩下水，密度变小
十、金属+酸-(H2
H2质量=金属化合价÷金属相对原子质量×金属质量
同质量金属与足量酸反应生成H2多到少【Al(18:2)>Mg(24:2)>Fe((56:2)>Zn((65：2)】
同质量酸与足量金属反应生成H2质量 【相同】
生成氢气快慢由金属活动性决定。生成氢气质量多少由金属相对原子质量决定
同质量金属与足量酸反应生成H2质量图
同质量酸与足量金属反应生成H2质量图
十一、医疗
名称
用途
药品
原理
方程式
钡餐
病人透视时的显影剂
BaSO4
胃中不与胃酸HCl反应，不中毒
但误用BaCO3在胃中与胃酸HCl反应，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,产生有毒BaCl2中毒。解毒可用：泻盐MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
<或用Na2SO4K2SO4,不用CuSO4有毒>
部分
胃药
治疗胃
酸过多
CaCO3
Al(OH)3
反应掉过多的胃酸
Al(OH)3+3HCl==AlCl3=3H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中医用墨鱼骨粉
十二、环保
序号
项 目
说 明
1
绿色食品
指不用化肥、农药、添加剂的无污染残留的食品，而不是颜色绿色。
2
酸雨
指PH值超出5.6的雨水；由SO2NOX超量排放造成。可让烟气通过NaOH溶液吸收2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或在煤炭中加入熟石灰SO2+Ca(OH)2===CaS03+H2O
3
温室效应
由CO2超量排放造成，全球气温升高，环境恶化。.但也是气体肥料，可促进植物光合作用，让农业增产；
4
化肥
指含有N/P/K元素的化学肥料
5
白色污染
指聚乙烯等不可降解塑料制品的任意丢弃造成的污染
6
洗涤剂污染
指含P洗衣粉等排放会污染水源
7
标签
食品、药品标签上标有如“Mg 5mg”是指元素的含量
8
重金属中毒
1、废旧报纸包食品：油墨有铅，会产生重金属中毒
9
水源污染
书p45
工业废气、废水、废渣任意排放2、生活用水任意排放
3、农业生产中农药、化肥超量使用
十三、氧化物
氧化物
与水反应
溶液溶质
备注
酸性氧化物
CO2
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3
造成温室效应
此类可溶性氧化物在水中溶液溶质已发生改变。另外Ca(OH)2为微溶性物质
SO2
SO2+H2O==H2SO3
H2SO3
造成酸雨污染
SO3
SO3+H2O==H2SO4
H2SO4
NOx
NOx +H2O==H2NOX+1
HNOX+1
碱性氧化物
Na2O
Na2O + H2O==2NaOH
NaOH
K2O
K2O + H2O==2KOH
KOH
CaO
CaO + H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2
BaO
BaO + H2O==Ba(OH)2
Ba(OH)2
十四、其它
C单质因原子排列不同1金刚石：硬，划割玻璃；2石墨：软，导电，润 滑剂，铅笔芯；3木炭、活性炭：吸附性。
实验室制取NaOH: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH:
{松花蛋：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 或Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH }
典型混合物：空气、矿物、天然水、合金〖生铁、钢含C〗、溶液<浓HClH2SO4 含水>等，但结晶水合物是纯净物。
4、金属除锈加过量的酸现象:1铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; 2、表面有气泡冒出Fe+2HCl==FeCl2+H2↑所以应远离火源
初中化学知识总结一（化学用语部分）
一、默写化合价的口诀：


二、原子团以及原子团的化合价
三、根据化合价写化学式
1、单质化学式的写法
（1）双原子分子构成的物质：氧气 氮气 氢气 氯气 ； 臭氧
（2）单原子构成的物质（稀有气体）：氦气 氖气 氩气
（3）金属单质和固体非金属单质：铁 镁 铝 汞 金 碳 磷 硫 硅 碘
2、有两种元素组成的化合物
氧化钾 氧化钠 氧化银 氧化钙 氧化镁 氧化铁
氧化亚铁 氧化铝 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化钡
水 过氧化氢 二氧化硅 二氧化碳 一氧化碳
五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫
（2）氢氧化物(OH—)
氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化镁
（3）含有硫酸根的物质(SO42—)
硫酸钠 硫酸钾 硫酸铝 硫酸铜 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸钡 硫酸镁 硫酸锌 硫酸

（4）含有碳酸根的物质(CO32—)
碳酸钠 碳酸钾 碳酸铜 碳酸钡 碳酸铵 碳酸锌 碳酸镁 碳酸钙 碳酸
（5）含有硝酸根的物质(NO3—)
硝酸钠 硝酸银 硝酸铝 硝酸铜 硝酸铵 硝酸汞 硝酸铁 硝酸亚铁 硝酸镁 硝酸 硝酸钙 硝酸钾 硝酸钡

（6）氯化物(Cl—)
氯化钠 氯化银 氯化铁 氯化亚铁 氯化亚铜 氯化铜 氯化钡 氯化铝 氯化钾 氯化锌 氯化钙 氯化镁 化铵 盐酸
（7）硫化物(S2—)
硫化钠 硫化钾 硫化锌 硫化氢 硫化铵 硫化钙 硫化镁
四、化学式的意义：
1、复习元素符号的意义：例如：H表示 ， 。
2H表示 3Mg 。
2、化学式的意义
O2 （1） H2O（1）
（2） （2）
（3） （3）
（4） （4）
当在化学式前面加上数字，则只表示 ，例如2 O2
5 H2O nCO2 此时仅表示 意义.
五、化学式中各处数字的意义：
2O2 5 H2O
6P2O5
、
指出下列符号中“2”的意义
2Hg 2Fe 2Cl 2Au
2N2 2CO2
2Mg2+ 2S2-
指出2Fe3O4中各数字的意义
“2”表示 “3”表示 “4”表示
2N??????? ???????H2O???????? ???????2Fe2+ ??? ??????????2C1—???? ?????S2- ?????????????NH4+ ?????????????????2SO3??????? ?????????3NH3????? ????
练习：
2个氢分子 a个汞原子 3个钠离子 5个水分子 氯气 4个氮分子 1个硫离子
10个过氧化氢分子 2个镁离子 6个铜原子 氦气 氖气 氧化锌 氧化镁
五氧化二氮 钠离子??? ??? 钾离子?? ????氢离子???? ???铵根离子??? ??? 氢氧根离子??? ???氯离子??? ???
氟离子??? ? ??硝酸根离子???? ??钙离子?? ?????镁离子???? ?? 铜离子????? ??钡离子? ? ?????锌离子??? ???
亚铁离子?? ????氧离子???? ????硫离子?? ?? 硫酸根离子???? ???碳酸根离子? ????3个氮原子　　 　，
+3价的铝元素　 　，n个水分子　 　，2个亚铁离子　 　。1个硝酸根离子　　，氯酸钾中氯的化合价为+5价 ；
六、化合价与离子的写法对比：
化合价
离子
位置
数字与“+、-”的关系
“1”是否省略
实例
七、化学符号周围数字与符号的意义
数字、符号的位置
表示的意义
举例
元素符号前面的数字
表示原子的　　 　　 　　　　　
2H：2个氢原子
离子符号前面的数字
表示离子的　　　　 　　　　
3Na+：
化学式前面的数字
表示分子的　　　　 　　　　
4H2O：
元素符号正上方的数字
表示元素的　　　　　 　　　

元素符号右上角的数字
表示1个离子所带的　　　 　　　　　
Mg2+ SO42-
元素符号右下角的数字
表示1个分子(离子)中含有某种原子的数目
CO2 NH4+ 　　
八、用化学用语填空
1、由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物，其化学式为_________。
2、地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物?? ???
3、铁在空气中虽然不能燃烧，但可被缓慢氧化生成物中主要是氧化铁?? ?? 但铁能在纯氧中剧烈燃烧生成一种黑色的固体物质?? ? ? ?
?4、空气中最多的物质是??? ????空气中最多的元素是??? ????农民常用的一种氮肥碳酸氢铵????? ??? ?
5、加热高锰酸钾制氧气后生成的两种固态物质分别是???
6、食盐??? ? ??硫磺??? ? ???白磷??? ?
7、最轻的气体元素是?? ??熔点最高的金属元素是??? ????熔点最低的金属元素是?? ????最硬的物质的元素是??? ???
在地壳中分布最广的元素是??? ???在地壳中含量最多的金属元素是????? ?在宇宙中含量最多的元素是?? ???形成化合物种类最多的元素是?? ?
8、两个氮原子??? ????9、3个铝离子??? ?? ? ?10、4个五氧化二磷分子????? ? 11、2个氢氧根离子?? ?? ??
12、氧化铁中铁元素的化合价???? ??13、氯气??? ? 14、2个钠离子? ???15、硫酸根离子?? ?
16、n 个亚铁离子????? ???17、负2价的硫元素??? ??18、空气中的主要气体??? ??19、空气中含量最多的元素???? ??
20、生物细胞中含量最多的物质???? 21、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物?? ???
22、能导电的一种单质?? ???23、???? ?? 是生命之源24、???? ?? 等气体可用作多用途的电光源
25、能造成酸雨的一种气体???? ?? 26、写出电解水的化学方程式??????? ?? ?????? 该反应中不变的最小粒子是??? ???，发生了变化的粒子是???? ??? ；保持水的化学性质的是?? ? ??? ，该反应的类型是??????? ??????
27、物质是由粒子构成的，例如：由分子构成的一种单质???? ?? ；一种化合物?? ????由原子构成的一种物质??? ??? ；
由离子构成的一种物质?? ???? 。28、密度最小的一种气体????? ? ；
29、常用来充灌飞艇的气体是??? ???；30、?????? 物质在空气中和在氧气中燃烧的火焰颜色不同
31、碳酸钙是由????? ?????? ????? 元素组成的。32、硝酸铵的化学式为????? ??? ，并标出氮元素的化合价????? ???
32、标出化合价：SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 N4HNO3
HCl KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N2O5 HNO3
常见原子团及其化合价： 铵根 氢氧根 硫酸根 硝酸根 碳酸根
磷酸根 氯酸根 高锰酸根 锰酸根
初中化学知识总结二（识记部分）
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C
(2)水银、汞：Hg
※(3) 亚硫酸：H2SO3
※(4) 氢硫酸：H2S
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6干冰（固体二氧化碳，温室效应气体，碳酸气）：CO2
(7) 生石灰、氧化钙：CaO)
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)火碱、烧碱、苛性钠：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (也叫苏打）
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
※(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
※(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
※(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
※(16)醋酸、乙酸（16.6℃形成冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 （碱性气体）
※(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO
液体：CH3OH
固体：NaNO2 CuSO4 含Ba2+的化合物（除硫酸钡外）
三、物质的溶解性
盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl－的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
※大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）
※大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；
16、中国最大煤炭基地在：山西省；
17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现“曾青得铁则化为铜”Fe+CuSO4== Fe SO4+Cu、宋朝应用）；
18、最早发现电子的是英国的汤姆生；
19、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：①资源丰富、②发热量高、③燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为:(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征三有个:(1)均一性；(2)稳定性；(3)水溶液都是透明的。
9、化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
※10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
※11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
※13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、（2）加溶剂；
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；）
16、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
17、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
18、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
19、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
20、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
21、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
22、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
23、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
24、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
25、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
26、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
27、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
28、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
29、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
30、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
31、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。　　
32、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
33、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
※37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），
非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）
注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）
只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；
置换反应中一定有元素化合价的改变； 复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中
①一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；
②一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；
③盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；
④酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
※21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。
但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，
而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
※24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；
记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
※25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，
酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应；
②酸性（非金属）氧化物与碱的反应；
③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
※34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；
也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；
也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
初中化学知识总结三（化学规律）
1、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
2、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳；
①水银不是银是汞；
②铅笔不是铅是石墨。
③纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；
④塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验
酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＃SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- .
※（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
6、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
7、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
8、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
9、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
10、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 ②加热?使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 ③制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 ④固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 ⑤试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 ⑥氧化还原反应?用还原性的气体（如Ｈ2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。
实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。
实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 ⑦稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却
后装瓶。 ⑧分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，
当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；
当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 ※⑨中和滴定 在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色， 然 后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 ⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化
钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通
过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 ⒀检验酸性气体或碱性气体?检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检
验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。 ⒁金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液
发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
11、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）
◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2ONH3·H2O）
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- .
※⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 CuO+H2O
※⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3CaO+CO2↑
※（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2mm，铁夹应夹在距管口处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的　　
2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的　。加热时试管宜倾斜，约与台面成　450　角。
3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的　　处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到　0.1　　克。
5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的　　。
6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为　3%∽5%　的碳酸氢钠溶液来冲洗。
7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。
8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的　　处
初中化学知识总结四（简答题）
1.怎样才能减少“白色污染”？
① 少使用塑料 ② 回收利用 ③ 研制可分解塑料
2.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？
细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。
3.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？
分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。
4.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？
稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。
5.避免水污染的措施有哪些？
①工业“三废”经过处理后再排放
② 农业上合理使用农药和化肥
③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）……
6.写出鉴别下列物质的方法，现象和结论
(1) 硬水和软水
分别取少量两种液体于两支试管中，加入等量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。
7.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明:
(1)冬天捞纯碱的道理.
碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。
(2)夏天晒盐的道理
氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。
※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。
8. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。
①少使用铝薄包装糖果、香烟 ②不使用铝制餐具
③少吃油炸食品 ④少用氢氧化铝制的胃药 ……
10.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。
危害：①使土壤酸化影响农作物生长 ②腐蚀建筑物 ③影响人类健康
措施：①少使用化石燃料，开发新能源 ②使用脱硫煤 ③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。
11.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：
（抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。）
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是：
（醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。）
12.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因；
化石燃料的燃烧 ②工厂排放废气 ③汽车等排放尾气
13.为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条）
减少建筑工地粉尘 ②多植树造林 ③工业废气经处理后再排放
14.沙尘暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？
原因： ①绿色植被被破坏 ②大量燃烧化石燃料排放过多二氧化碳导致温室效应
防止措施：①多植树造林 ②禁止乱砍滥伐 ③少使用化石燃料，开发利用新能源。
15.导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？
原因是：①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，绿色植被被破坏
措施是：①多植树造林 ②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。
16.双面使用纸张和缓解温室效应的关系是什么？
节约纸张就可以少砍树木，从而多吸收二氧化碳。
17.请你说说：“女娲补天”的传说中“补天”是指什么？
防止臭氧层被破坏。
18.臭氧层破坏的主要原因是什么？
超音速飞机排放尾气，以及“氟里昂”的使用。
19.应采取什么方法保护臭氧层？
①严禁使用“氟里昂”做致冷剂 ②严格执行环境保护法，控制有害气体的排放或废气处理后再排放。
20.今天，反污染的前线已不单单是在工厂，室内有害化学物质的污染已经不容忽视。写出主要室内化学污染源有哪些？
①建筑、装潢、装饰材料污染 ②厨房污染 ③化汝品污染 ④日用化学用品污染。
21.氢气作为新能源的三大优点是什么？
①来源广泛 ②燃烧热值高 ③产物无污染
目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？
①没有找到廉价的方法制取大量氢气 ②氢气贮存、运输不安全。
22.某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。请你用学过的知识加以解释。
要点：①可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点。
②火柴温度低达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧。
③酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧。
23.食品包装袋内，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问干燥剂主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式。
是CaO CaO + H2O ===Ca(OH)2
在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。
是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。
CaO +H2O === Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3 ↓ + H2O
24.请你谈谈怎样才能爱护水资源？
①节约用水 （一水多用，不开桑拿浴）
②防止水污染 （工业“三废”处理后再排放，农业上合理使用农药和化肥等）
③开发水源 （如海水淡化）
25.如何采取措施防止或减少“水华”或“赤潮”现象？
①禁止使用含磷洗衣粉 ②农业上少使用含磷化肥
26.请你说出化学在人类生活、生产和社会发展的应用中的三大实例。
① 人类生活：合成医药治病
② 生产： 研制高效农药和化肥
③ 社会发展：化学领域研究和开发新能源
27.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。
根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。
28据你所学知识提出防止土壤污染的措施（至少写出三条）
①工业“三废.”经处理后再排放
②农业上合理使用农药和化肥
③通过生物的降解和吸收来净化土壤
29.设计实验测定某地区土壤的酸碱度（写出简要操作步骤、现象和结论）
取土壤少许放入表面皿（或烧杯）中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，沾取清液滴在PH试纸上，观察试纸的颜色与比色卡对照，判断土壤的酸碱度。
30.为什么说水源不久将成为石油危机之后的另一个更为严重的社会危机？
①淡水不足总水量的1% ②地球表面水分布不均一 ③水受到严重污染
31.废干电池必须尽快实施集中处理的问题越来越受到社会各界的关注，其主要原因是：
电池中多种离子对土壤和水源造成严重污染，所以电池要回收处理。
32.误服重金属盐会使人中毒，可用于解毒急救的措施是（喝鸡蛋清）。
33.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”可选用的方法是
滴加浓硝酸并加热或燃烧， 滴加浓硝酸并加热变黄色为蚕丝；燃烧有烧焦羽毛味的是蚕丝。
34.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些纯碱（或小苏打），可以使馒头蒸熟后疏松多孔，原因是：
酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳使馒头变得疏松多孔。
35.食醋可以除去水壶中的水垢，原因是：
食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。
36.在稀释浓硫酸时，一定要把（浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散）。切不可（把水倒入浓硫酸中）。
37.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯化铵溶液来替代，这说明浓的氯化铵溶液呈酸性。请你设计一个实验予以说明：
往氯化铵溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，则PH＜7,溶液呈酸性。
38、食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？
　　该粉末物质是铁粉。因为铁生锈时会吸收空气中的氧气和水蒸气。
39、盛夏，当天气又闷又热时，大气压低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是什么？
盛夏，温度较高，氧气的溶解度降低，故水中溶解氧气的量减少。
40、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是什么？请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施。
铁锈的主要成分是三氧化二铁。生活中保护钢铁生铁的措施有：①保持干燥②涂油③油漆等。
41、为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外，工业上还可以采用向食品袋里充人某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么?
防止空气进入使食品变质。该气体可能是氮气或CO2或稀有气体。
42、一辆满载乘客的汽车的油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该怎么办?　　　
汽车应立即熄火停车，严禁一切烟火，打开门窗通风，疏散乘客。
43、可溶性的钡盐、汞盐等重金属盐均能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒。医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。能否用碳酸钡代替硫酸钡?为什么?若误食了可溶性的钡盐，应服用什么解毒?
不能。因为碳酸钡会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，使人中毒。
若误食了可溶性的钡盐，应服用硫酸镁或蛋清来解毒。
45、在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫和汞反应的化学方程式：S＋Hg＝HgS；
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象
测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。
46、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。原因是什么？喝了汽水后，常常会打嗝。原因是什么？
　　打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来。汽水进入人体后，温度升高，CO2溶解度降低，所以会打嗝。
47、今年我市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前埋填方式垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。
（1）你认为这样做的好处是 ①②③ （至少两点）
①资源循环再利用；②不会对土壤造成污染；③解决电源紧缺问题。
（2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是 甲烷 （填名称）。
写出沼气燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
初中化学知识总结五(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
现象：铜丝变黑。
5、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
6、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
7、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
8、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
9、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
10、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
11、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
12、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3　　
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸　　如：SO2 + H2O === H2SO3　　　SO3 + H2O === H2SO4
14、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
※注意：　碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH　
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==Ba（OH）2
15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl
16、无水硫酸铜证明水的存在：CuSO4 + 5H2O ==CuSO4·5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。VH2：VO2＝2：1 M H2：MO2＝1：8（父亲正痒，体大质小，二一一八）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑　
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
　　25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
34、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指此反应)
35、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
36、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
37、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
38、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
39、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
40、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO
41、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
42、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO
四、复分解反应：
1、碱＋酸→盐＋H2O
43、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　　 44、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
45、NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　 46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
47、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O　 　 48、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
49、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2、酸＋盐→新盐＋新酸
50、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　 　51、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
52、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　 　53、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl　　
54、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3　 　55、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
3、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
56、KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　 　 57、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
58、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　 59、BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
60、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　 61、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
62、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　 63、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
64、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　 65、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
66、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　 67、ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、酸性氧化物＋碱→盐＋H2O
68、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
69、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3↓+ H20
70、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
71、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
72、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
73、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
3、有机物+O2CO2+H2O
74、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
75、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
76、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
77、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（冶炼铁的主要反应原理）
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
78、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+COFe+CO2
79、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
80、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 6nCO2 + 5nH2O （C6H10O5）n+6nO2
81、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2　　　　6CO2 + 6H2O
初中化学知识总结六（常见物质的性质和用途）
物质
物理性质
化学性质
用途
氧气
O2
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO
4Al + 3O22Al2O3 2H2 + O22H2O　 4P + 5O2 2P2O5
S + O2 SO2　　 C + O2 CO2 2C + O2 2CO
(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
2、环境污染知识：
排放到空气中的气体污染物较多的是：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气
H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性：2H2 + O22H2O　　　　　　 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性:H2 + CuOCu + H2O　　　　　
(1)充灌探空气球。(2)制造盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料的优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水
H2O
水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3。净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用上述操作净水效果更好。
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2
b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O
证明否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
c.分解反应：
2H2O  2H2↑+O2↑；
（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）
置换反应： C + H2O CO + H2
造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、一般不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸。
3、与水反应:CO2 + H2O === H2CO3　　
4、与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性2CO + O2 2CO2
⑵还原性：CO+ CuO Cu + CO2
⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡
CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小
可燃性：CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O
动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
金刚石
无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1、常温下:碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：不充分燃烧：
C + O2 CO2 2C + O2 2CO
3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑
用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨
深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性
常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁Fe
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体。
生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3。
铁在氧气里燃烧3Fe+2O2Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应
（反应后溶液呈浅绿色）
铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
铁跟硫酸反应： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铁跟盐酸反应： Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝。
铁有两种离子：
铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
盐酸
HCl
盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)
③酸＋碱性氧化物→盐＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸＋盐→新酸＋新盐:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
硫酸
硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出热量，有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧
化钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
①跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色
②酸性氧化物+碱－盐 + 水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O
④盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ； FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ； NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧
化钙
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
氯化钠
广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大
⑴金属＋盐→新金属＋新盐
（必须符合金属活动性顺序规律）
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
⑵酸＋盐→酸＋盐
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
⑶盐＋碱→新盐＋新碱
（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2
(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓
BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl↓
对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠
俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
碳酸
氢钠
俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO4?5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，有毒性。
1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
氮肥
常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NaNO3和NH4NO3，还有氨水NH3·H2O，尿素CO（NH2）2、等
NH4＋的检验
往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋。
NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥
常用钾肥K2SO4和KCl等。
KNO3属于复合肥料。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
营
养
素
蛋白质
蛋白质是构成细胞的基本物质，②调节身体功能，③供给能量
蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类
放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂
①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。
动、植物油、花生、葵花子等
维生素
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症
水果、蔬菜。缺乏维生素C会得坏血病。
有机高分子
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、晴沦）、合成橡胶。
初中化学知识总结七（家庭小实验专题复习）
中考复习要求
1.熟悉课本中9个家庭小实验的原理与方法。2.会利用家庭中的有关物品完成家庭小实验。
3.会利用家庭中的物品进行物质性质的探究。
中考复习要求中特别提及的四个实验
1.简单方法除去衣料上沾有的油污。 2.家庭实验制明矾晶体。
3.试验活性炭和明矾的净水作用。 4.用碱液处理树叶制成“叶脉书签”
1分子间的距离
思考：
①由实验2可知分子的什么性质？ 分子间有一定的间隔 。
② “一粒黄豆”是不是一个分子？做实验1的目的是什么？
2、水的净化
能吸附除去异味和颜色的是 ______ 分隔各过滤层，使各过滤层界面明显的是______过滤除去留在水中细小炭粉的是_______ 过滤除去水中泥沙等固体颗粒的是 ________过滤除去水中较大悬浮物的是________简易净水器使用的净水措施主要是 _______ 和_________。
3、石墨和蜡烛

①.石蜡中含有碳元素 ②石蜡不充分燃烧时有碳生成。
猜想：家用液化石油气不充分燃烧时的生成物有哪些？
4、淬火和回火

①从加热程度、冷却方式、塑性的变化等角度比较的不同。
5、洗涤剂对油污的作用
有乳化作用，温度越高，乳化效果越好。溶解 反应 乳化
6、制明矾晶体

①制明矾晶体的溶液是_________(饱和、不饱和)溶液。
②采用了哪种结晶方法？
③从实验中可知明矾的溶解度的特点是__（写出一点即可）
④明矾在生活中有哪些作用？说出一点并指出其中的原理。
7、自制汽水

①自制汽水中为什么有二氧化碳产生？ 碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳
②在家庭小实验中你还可以通过哪些途径制取二氧化碳？ 白醋与大理石、石灰石、纯碱、水垢、鸡蛋壳等反应
8、制作叶脉书签

①制作叶脉书签时利用了氢氧化钠的____性，叶片的______部分容易腐蚀，而叶片的______部分不易腐蚀 。
②家庭小实验“制作叶脉书签”选择______、_________、______树叶。树叶用水洗净后，放在___________中煮沸，当叶肉呈现____后取出树叶，用水洗净碱液。将叶子平铺在_____或______上，用______或_______慢慢刷去叶肉，将剩余叶脉_______，_______， 。
9、保鲜膜的保鲜能力比较

如图3只玻璃杯中分别注入相同的稀食盐水，一星期后，请问哪只杯中食盐水的质量分数最大？哪只最小？为什么？
巩固：
1、小明家中现有500ml饮料瓶、白糖、食盐、食醋、柠檬酸、纯碱、小苏打、果汁、白开水等物品，请你选择适当的物品作为自制汽水的材料，并简要写出配制方法。
a材料：
b方法：
c打开汽水瓶盖，我们发现汽水中有大量气泡逸出，其原因：
喝入汽水会打嗝，原因是：
2、在家中用加酶洗衣粉洗衣服时，你如何知道洗衣粉在溶解过程中是放出热量的？哪些织物不宜用加酶洗衣粉洗涤？
3、用手抓一把洗衣粉，向洗衣粉中滴加水，能够感觉到洗衣粉的溶解放热。
4、羊毛织物和丝绸织物不能用加酶洗衣粉。
5、如何鉴别羊毛线和合成纤维线？
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
6、在家中利用白醋和其它物品，探究白醋有哪些化学性质，猜想你能够完成哪些实验？
①白醋与自制指示剂的反应②白醋与铁等金属的反应③白醋与铁锈等金属氧化物的反应④白醋与熟石灰的反应⑤白醋与鸡蛋壳、水垢、草木灰的反应
7、在家中如何鉴别食盐和纯碱？你能想到三种以上的方法吗？
①品尝，有咸味的为食盐，无咸味的为纯碱 ②滴加白醋，表面有气泡产生的为碳酸钠，无气泡产生的为氯化钠③分别取少量粉末溶于水滴加自制酸碱指示剂，溶液碱性的为碳酸钠，中性的为氯化钠 ④洗涤油锅，能去污的是纯碱，不能去污的为食盐。⑤加入面团蒸馒头，变得疏松多孔的是纯碱，无疏松多孔的为食盐。
8、在家中如何鉴别黑醋和酱油？你能想到三种以上的方法吗？
①闻气味 有酸味的是黑醋，无酸味的是酱油 ②尝味道 有酸味的是黑醋，咸味的是酱油 ③加纯碱或小苏打，产生气泡的是黑醋，无气泡产生的是酱油 ④加鸡蛋壳，产生气泡的是黑醋，不产生气泡的是酱油。
初中化学知识总结八（抗震救灾与中考化学模拟试题专题训练）
　　一、新闻连接
　　?据国家地震台网测定，北京时间2011年３月11日13时46分，在日本本州东海岸附近海域（北纬38.1度，东经142.6度）发生8.8级地震，震源深度约20公里。震中距仙台约180公里。据了解，北?

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