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2021-2022 学年第二学期期末六校联合调研考试
高一化学参考答案及评分标准
说明：
1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。
2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。
3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。
一、单项选择题：共 14题，每题 3分，共 42分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B D B A B C D A C D C D C
二、非选择题：共 4题，共 58分。
15．(15 分)
(1) (2 分)
(2)①bc (2 分)
②60% (3 分)
(3)放热 (2 分)
600℃时甲烷平衡转化率高达 99%；低于 600℃时，S2 浓度明显偏小，且反应速率慢
(答出 1 点给 2 分，答全给 3 分，3 分)
(4)2xH2S＋2NOx===2xS＋2xH2O＋N2 (3 分)
16．(12 分)
－ －
(1)AlO2 、OH (2 分)
(2)2:1 (2 分)
＋ －
(3)Co2 ＋2HCO3 ===CoCO3↓＋CO2↑＋H2O (3 分)
(4)由 Co 元素守恒可得：3CoCO3~Co3O4 (2 分)
3Mr(CoCO3)－Mr(Co3O4) 3×119－241
×100%＝ ×100%≈32.5% (2 分)
3Mr(CoCO3) 3×119
制备 Co3O4 需要控制的温度为 300~600℃ (1 分)
17．(15 分)
(1)b (2 分)
＋
(2)2Na ＋6Fe3
＋ 2－ ＋＋4SO4 ＋12H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12H (3 分)
－ ＋ － ＋
(3)溶液酸性过强，F 与 H 结合形成 HF，导致 F 浓度降低，Mg2 沉淀不完全 (3 分)
(4)静置，向上层清液中继续滴加 NaF 溶液，若无沉淀产生，则“沉镁”完全 (3 分)
(5)边搅拌边滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀 (1 分)
用蒸馏水洗涤滤渣至向最后一次洗涤滤液中滴加 BaCl2 溶液无白色沉淀生成 (1 分)
边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解 (1 分)
控制温度在 30.8~53.8℃间结晶 (1 分)
高一化学答案 第1页(共 2 页)
18．(16 分)
(1)ΔH3－2ΔH2 (2 分)
2－ 2－ ＋ ＋ －(2)①3SO3 ＋Cr2O7 ＋8H ===2Cr
3 ＋3SO24 ＋4H2O (3 分)
2－ ＋ －②部分 SO3 与 H 结合后转化为 SO
2
2 逸出，使得与 Cr(Ⅵ)反应的 SO3 的物质的量浓
度减小，反应速率减慢 (3 分)
(3)①55℃时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性 (2 分)
－ － － ＋
②H2O 得到电子转化为 H，SO2 被 H 还原为 S2 ，S24 与 Fe2 结合生成 FeS (3 分)
－
(4)pH 升高导致离子交换平衡逆向移动；pH 升高导致 HCrO 转化为 CrO2
－ 2－
4 4 ，交换 CrO4
－
所需 ROH 的量是交换 HCrO4 所需 ROH 的量的两倍
(答出 1 点给 2 分，答全给 3 分，3 分)
高一化学答案 第2页(共 2 页)2021-2022 学年第二学期期末六校联合调研考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59
一、单项选择题：共 14题，每题 3分，共 42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是
A．太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅
B．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
C．液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料
D．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
2．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物
转化为 N2、CO2和 H2O。下列说法正确的是
A．N2的电子式为 B．CO2 的空间结构为直线型
C．O 的原子结构示意图为 D．中子数为 2 的氢原子可表示为21H
3．冶炼金属铝时，常用冰晶石(NaAlF6)作电解熔融 Al2O3 的助熔剂。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Al)＞r(Na) B．碱性：Al(OH)3＞NaOH
C．热稳定性：H2O＞HF D．氧化性：F2＞O2
4．实验室利用反应 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 制取 Cl2时，下
列装置不能达到相应实验目的的是
浓盐酸
KMnO 饱和 4
固体 NaHCO3 浓硫酸
溶液
A．制备 Cl2 B．净化 Cl2 C．干燥 Cl2 D．收集 Cl2
5．氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
阅读下列资料，完成 6~8 题：氮元素广泛应用于生产生活中，NO、NO2、NH3、HNO3、
NH4NO3等是氮的重要化合物。NH3的催化氧化是工业制硝酸的基础，NO 转化为 NO2 的热
－
化学方程式为 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－114.2 kJ·mol 1。
6．下列说法不正确的是
A．NO 和 NO2 都是共价化合物
B．NH3 的水溶液能导电，所以 NH3 是电解质
C．浓 HNO3见光易分解，用棕色试剂瓶保存
D．NH4NO3 固体溶于水的过程可以自发进行
高一化学试卷 第1页(共 6 页)
7．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是
Cu(s) O2(g)
A．浓 HNO3(aq)―――――→NO(g) B．NH3(g)―――――→NO2(g)
催化剂，△
Ca(OH)2(s) NaOH(aq)
C．NH4Cl(s)―――――→NH3(g) D．NO(g)―――――→NaNO3(aq)
△
8．对于反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列说法正确的是
A．该反应的 ΔS＞0
B．使用高效催化剂能提高 NO 的平衡转化率
C．增大压强，化学平衡正向移动，平衡常数 K 增大
D．每消耗 1 mol O2，转移电子的数目约为 4×6.02×1023
9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色 新制氯水有漂白性
B 向 FeCl3 溶液中滴加维生素 C 溶液，溶液变为浅绿色 维生素 C 有氧化性
－
C 向某溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl
＋
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定不含 K
＋ ＋
10．在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3 /Eu2 离子对，可消除零价铅和零价碘缺陷，其原理如
题 10 图所示。下列说法正确的是
A．Eu3
＋
/Eu2
＋
离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充
＋ ＋
B．消除零价碘的过程中，Eu3 /Eu2 离子对发生还原反应
3＋ 0 2＋ ＋C．消除零价铅的离子方程式为 2Eu ＋Pb ===2Eu ＋Pb2
D．整个过程实质上将电子从 I0转移给 Pb0 题 10 图
11．由硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．“酸溶”时适当提高稀硫酸浓度，可提高铁元素的浸出效率
3＋ 2＋B．“还原”时主要发生反应的离子方程式为 2Fe ＋Fe===3Fe
C．“检验”时可用 KSCN 溶液检验“还原”步骤是否进行完全
D．“系列操作”必须使用的仪器有玻璃棒、酒精灯、坩埚等
高一化学试卷 第2页(共 6 页)
＋
12．某温度下，等体积、等 c(H )的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，
＋
溶液中的 c(H )随溶液体积的变化如题 12 图所示。下列说法正
确的是
＋
A．曲线 I表示稀释时醋酸中 c(H )的变化
B．a 点酸的总浓度小于 b 点酸的总浓度
C．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强
＋
c(H ) 题 12 图
D．稀释过程中，醋酸溶液中 减小
c(CH3COOH)
13．H2S 分解的热化学方程式为 2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH＞0。向体积为 1 L 的恒容密
闭容器中充入 n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol 的混合气体(Ar 不参与反应)，不同温度下 H2S 的
n(H2S)
平衡转化率随 比值的变化如题 13 图所示。下列说法正确的是
n(Ar)
A．T1＜T2
c2(H2S)
B．反应的平衡常数可表示为 K＝ 2 c (H2)·c(S2)
C．维持 X 点时 n(H2S)不变，向容器中充入 Ar，H2S 的平
衡转化率减小
2
D．反应在 X 点对应条件下达到平衡时，H2 的体积分数为 题 13 图 9
14．反应 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催
化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是
A．该历程共包括 8 个基元反应
B．CO(g)和 H2O(g)被吸附在催化剂表面时吸收能量
C．决速步骤的化学方程式为 H2O*===OH*＋H*
D．放热最多的步骤只有极性键的断裂与形成
高一化学试卷 第3页(共 6 页)
二、非选择题：共 4题，共 58分。
15．(15 分)二硫化碳(CS2)是制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。工业上利用硫(S8)和 CH4为原
料制备 CS2，S8受热分解成气态 S2，发生反应 2S2(g)＋CH4(g) CS2(g)＋2H2S(g)。
(1)CH4 的结构式为 ▲ 。
(2)某温度下，S8 完全分解成气态 S2，在恒温密闭容器中，S2 与 CH4 物质的量比为 2:1
时开始反应。
①下列选项能说明该反应达到平衡的是 ▲ (填序号)。
a．CH4与 S2 体积比不变 b．v(S2)正＝2v(CS2)逆
c．浓度商不变 d．气体平均摩尔质量不变
②当 CS2的体积分数为 20%时，CH4 的转化率为 ▲ 。
(3)一定条件下，S2 与 CH4反应中 CH4的平衡转化率、S8分解产生 S2的体积分数随温度
的变化曲线如题 15 图所示。据图分析，生成 CS2 的反应为 ▲ (填“放热”或“吸
热”)反应。工业上通常在 600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于 600℃的原因
是 ▲ 。
题 15 图
(4)燃煤废气中的氮氧化物会将尾气中的 H2S 转化为单质硫(S)，实现废物利用，保护环
境。转化过程中发生反应的化学方程式为 ▲ (氮氧化物用 NOx 表示)。
16．(12 分)以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为 LiCoO2 和 Al)为原料可制备 Co3O4。主
要步骤如下：
(1)碱浸：将正极材料浸于过量NaOH溶液中，充分反应后过滤，留取滤渣(主要为LiCoO2)。
滤液中大量存在的阴离子有 ▲ 。
(2)还原：LiCoO2 与稀硫酸酸化的 H2O2 溶液反应生成 O2、Li2SO4 和 CoSO4，该反应中
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
(3)沉钴：除杂后，向 CoSO4 溶液中缓慢滴加 NaHCO3溶液，得到 CoCO3沉淀和 CO2 气
体，反应的离子方程式为 ▲ 。
高一化学试卷 第4页(共 6 页)
(4)热分解：得到 CoCO3沉淀。在纯氧中加热分解 CoCO3，测得升温过程中固体的质量
变化如题 16 图所示。加热分解 CoCO3 制备 Co3O4 需要控制的温度为 ▲ (写出
计算推理过程)。
题 16 图
17．(15 分)由某镍矿(主要成分为 NiO，含少量 MgO、SiO2 和铁的氧化物等)制取黄钠铁矾
[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]和 NiSO4·6H2O 的实验流程如下：
＋ ＋
(1)“预处理”时需将 Fe2 全部转化为 Fe3 ，试剂 X 最好选用 ▲ (填序号)。
a．稀硝酸 b．双氧水 c．高锰酸钾溶液 d．新制氯水
(2)“沉铁”后溶液的酸性增强，生成黄钠铁矾的离子方程式为 ▲ 。
(3)“沉镁”前需用 MgO 调节 pH，防止溶液酸性过强，其原因是 ▲ 。(已知：HF
是一元弱酸)
(4)判断“沉镁”完全的操作是 ▲ 。
(5)硫酸镍的溶解度随温度的变化如题 17 图所示。请将
由滤液 Y 制备 NiSO4·6H2O 晶体的实验方案补充完
整：向滤液 Y 中 ▲ ，过滤， ▲ ，向滤
渣中 ▲ ，蒸发浓缩， ▲ ，趁热过滤，将
所得固体洗涤、干燥，得到 NiSO4·6H2O 晶体。
[已知：Ni(OH)2难溶于水和强碱，易溶于强酸 题 17 图
实验中须选用的试剂：BaCl2 溶液、稀硫酸、NaOH
溶液、蒸馏水]
高一化学试卷 第5页(共 6 页)
18．(16 分)工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法
进行处理。
(1)室温下，含 Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
＋ －
H2CrO4 H ＋HCrO4 ΔH1
－ ＋ －
HCrO 24 H ＋CrO4 ΔH2
－ －
2HCrO 24 Cr2O7 ＋H2O ΔH3
－ ＋ －
室温下，反应 2CrO24 ＋2H Cr2O
2
7 ＋H2O 的 ΔH＝ ▲ (用含 ΔH1、ΔH2 或
ΔH3 的代数式表示)。
＋ ＋
(2)还原沉淀法：使用 Na2SO3将 Cr(Ⅵ)还原为 Cr3 ，再将 Cr3 转化为沉淀除去。
－ － ＋
①酸性条件下 Cr(Ⅵ)具有很强的氧化能力，SO23 将 Cr2O
2
7 还原为 Cr
3 的离子方程式
为 ▲ 。
②其他条件相同，用 Na2SO3 处理不同初始 pH 的含 Cr(Ⅵ)废水相同时间，当 pH＜2
时，Cr(Ⅵ)的去除率随 pH 降低而降低的原因是 ▲ 。
(3)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含 Cr(Ⅵ)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如题 18
图-1 所示。55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是 ▲ 。
题 18 图-2
题 18 图-1
②水体中，Fe 合金在 SRB 存在条件下腐蚀的机理如题 18-图 2 所示。Fe 腐蚀后生成
2＋FeS 的过程可描述为：Fe 失去电子转化为 Fe ， ▲ 。
－ －
(4)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与 CrO24 和 HCrO4 等发生离子交换，交换
过程中发生如下反应：
－ －
ROH(s)＋HCrO4 (aq) RHCrO4(s)＋OH (aq)
－ －
2ROH(s)＋CrO24 (aq) R2CrO4(s)＋2OH (aq)
其他条件相同，当 pH＞4 时，Cr(VI)去除率随 pH 升高而下降的原因是 ▲ 。
高一化学试卷 第6页(共 6 页)

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