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2022年河南省普通高中招生考试试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 0：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是
A.原阳大米 B.灵宝苹果 C.叶县岩盐 D.固始鸡蛋
2．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是
A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗
3．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是
A.控制二氧化碳的排放量 B.减少使用一次性塑料制品
C.分类回收处理生活垃圾 D.减少含硫化石燃料的燃烧
4．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是
A.煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸
5．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为
A B C D
6．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是
A.塑料 B.陶瓷 C.合成橡胶 D.合成纤维
7．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞 D.氮气、氨气
8.粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是
A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A.熄灭酒精灯 B.测溶液的pH C.稀释浓硫酸 D.读液体体积
10．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为＋1价，则84消毒液的有效成分是
A.氯化钠（NaCl）
B.次氯酸钠（NaClO）
C．氯酸钠（NaClO3）
D．亚氯酸钠（NaClO2）
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A.水与冰块混合得到混合物
B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
12．某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A.Mg B.Al C.Zn D.Cu
13．甲、乙、丙的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为
A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3
B.H2、H2O、H2O2
C.CuO、Cu(OH)2、CuSO4
D.C、CO2、H2CO3
14．天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A.48g B.56g C.64g D.72g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ；地壳中含量最高的金属元素是 ；形成化合物种类最多的元素是 。
16．右图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为 ；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为 ;硅元素在元素周期表中位于第 周期。
17 氢氧化钙固体的溶解度曲线如不图所示：
（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。
18 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的溶液，实验步骤为计算、 、量取 溶解；水的密度近似看做1g／c㎡，量取水时所选用量简的规格应为 （填“10ml””50ml”或“100ml”）。
19 右图是某胃药标签的部分文字说明。
碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为 ；
如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 （填”增加““减少”或“不变”）.
20 A～F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如右图所示（“ → ”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素化合价，已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理、B是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的 （填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）A的化学式为 ；
B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为 ；
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
22（2分）某化学小组用右图所示装置进行探究实验。
写出试管中所发生反应的化学方程式。
均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
23．（3分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
右图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
（3分）实验室可选用右图所示装置制取气体。
写出利用A制取02的化学方程式。
若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体．猜想一种气体并用简单方法加以验证。
四、综合应用题（共10分）
25.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做F燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）
a酸性 b、吸水性 c.氧化性 d.脱水性
请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
中和反应是化学学习和研究的重要内容。
（1）右图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液.然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。
食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）．下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）。
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6％，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20％）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
2022年河南省普通高中招生考试试卷
化 学参考答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C D A C B A C D B A C A B
填空题：
N2(或氮气）;Al（或铝） ;C（或碳）
28.09 ；；三。
减小；；
称量；50ml。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；减少。
(1)微量元素；(2)Fe2O3;Fe+H2SO4+FeSO4+H2↑.(4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH)3
简答题：
（1）分子在不断运动
分子之间有间隔，温度升高，分子间间隔变大
（1）；（2）温度达到可燃物的着火点。
（1）比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度大小。
（2）一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、可能 含有AgNO3
（3）Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
（1）或。
（2）稀盐酸、大理石（或石灰石）。
氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
（或二氧化碳，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。）
综合应用题：
（1）b
（2）作建筑材料（或改良酸性士壤或配制农药波尔多液）
（3）①H++OH-=H2O②先由无色变红色，后由红色变无色。
（4）①玻璃棒②Mg(OH)2③取少取溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。
（5）解：设需要这种废硫酸的质量是x。
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
200t×1.6% x
X=19.6t
答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。

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