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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H l 　C 12　N 14　 O l6 　Na 23 　Mg 24 Fe56 Cu 64
第Ⅰ卷(必考题，选择题，共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题的四个选项中只有一个符合要求。
1.下列有关细胞衰老和凋亡的叙述,错误的是
A．效应T细胞使靶细胞裂解属于细胞凋亡 B .细胞凋亡是不受环境影响的细胞编程性死亡
C．衰老细胞内染色质固缩影响DNA的复制 D.幼龄动物体内也有细胞的衰老和凋亡
2.下列的叙述中不正确的是
A、在血糖平衡的调节中，有关的器官有肝脏、肾上腺、胰腺等
B、在人体膝跳反射中，兴奋在神经纤维上的传导是双向的
C、在人体内甲状腺激素的受体比促甲状腺激素的受体分布广泛
D、与水盐平衡调节相关的结构有下丘脑、大脑皮层、肾小管等
3．将大豆幼苗水平放置，由于重力影响生长素的分布，根和茎分别表现出向地性和背地性，下图是根和茎对不同浓度生长素的反应曲线，相关叙述正确的是
A. C,D两点可分别表示根的近地侧和远地侧生长情况
B．A点对应的浓度下，相应器官生长速度比B点慢
C．与C点相比，D点有更多的生长素直接参与代谢
D．AB两点的效果，说明生长素具有两重性
4. 下列有关生物多样性和进化的叙述中，不正确的是
A. 生物的多样性包括基因、物种和生态系统的多样性
B．自然选择能定向改变种群的基因频率，决定生物进化的方向
C. 细菌在接触青霉素后会产生抗药性的突变个体，青霉素的选择作用使其生存
D. 丝兰蛾细长的吸管式口器与丝兰的细长花矩是它们长期共同进化形成的相互适应特征
5. 取经过编号的5支试管分别加入2ml浓度为0.5mol/L的过氧化氢溶液，进行如下实验，根据实验内容，下列说法正确的是
试管编号
1
2
3
4
5
加入物质
适量唾液
锈铁钉
生土豆块
熟土豆块
生土豆块+稀盐酸
实验结果
几乎无气泡
少量气泡
大量气泡
几乎无气泡
几乎无气泡
A.说明酶具有高效性的是3号和4号实验
B.1号和3号对照不能说明酶有专一性
C.各组实验都不能体现酶的活性与温度之间的关系
D.3号和5号对照可以说明酶的活性受ph的影响
6．右图中，两条虚线之间的部分表示生态系统功能正常的作用范围。y表示一个外来干扰使之偏离这一范围的大小；x表示恢复到原状态所需的时间；曲线与正常范围之间所夹的面积可以作为总稳定性的定量指标（TS）。下列说法正确的是
A．在正常范围内，生态系统中生物的种类和数量保持不变
B．对同一个生态系统来说，y值和x值之间呈正相关
C．遭到干扰时x、y值的大小与生物种类有关，与数量无关
D．TS值越小，这个生态系统的总稳定性小
7．苯的三氯代物的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数目为NA
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－ 、Br－
B．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、HCO
C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－
10．下列叙述正确的是
A． 属于取代反应
B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷
C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
D．丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面
11．下列叙述正确的是
A.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
B.BaCO3能溶于盐酸是因为H+破坏了BaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大
C.铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色
12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2。下列说法正确的是
A．A－离子半径小于B+离子半径
B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1︰1的化合物
C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构
13．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入84 g Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标况下的体积为
A．36L B．28L C．22.4L D．11.2L
二、选择题：本题共8小题。在每小题的四个选项中，有的有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14、下列关于物理学史和物理研究方法正确的是（ ）
A. 伽利略通过构思的理想实验推翻了亚里士多德的观点：力是维持物体运动的原因
B.牛顿发现了万有引力，总结得出了万有引力定律，并用实验测出了引力常数
C.法拉第发现了电流磁效,应用电场线的方法表示电场并发现了法拉第电磁感应定律
D. 库仑发现了点电荷的相互作用规律；密立根通过油滴实验测定了元电荷的数值
15、甲、乙两辆车在平直公路上同向行驶，甲、乙相距8m，甲在前以8 m/s速度匀速，乙在后且运动的位移和时间关系满足：，则经过t乙追上甲则t=（ ）
Ａ.4S Ｂ.3.5S Ｃ. 3S Ｄ. 0.5S
16、如图所示，卫星从轨道1变轨到轨道2.若卫星飞船在两轨道上都做匀速圆周运动，不考虑质量变化，在轨道1和轨道2上卫星的动能、向心加速度、势能、和角速度分别为，，，；，，， 则( 　)
A．　 B．
C． D．
17、如图，理想变压器原线圈输入电压u＝Um sinωt，副线圈电路中R0为定值电阻，R是滑动变阻器，V1和V2是理想交流电压表，示数分别用U1和U2表示；A1和A2是理想交流电流表，示数分别用I1和I2表示．下列说法正确的是(　　)
A．I1和I2表示电流的有效值
B．U1和U2表示电压的瞬时值
C．滑片P向下滑动过程中，U2不变、I1变大
D．滑片P向下滑动过程中，U1不变、I1变小
18、一个固定在水平面上的光滑物块，其左侧面是斜面AB，右侧面是曲面AC,如图所示。已知AB和AC的长度相同。两个小球p、q同时从A点分别沿AB和AC由静止开始下滑，则（ ）
A．p小球先到水平面
B．q小球先到 水平面
C．两小球到达水平面的速率相等
D．p小球到水平面的重力的功率大
19、一部直通高层的客运电梯电梯的简化模型及电梯的加速度a是随时间t变化如图所示。已知电梯在t＝0时由静止开始上升电梯总质量m＝2.0×103 kg.忽略一切阻力，重力加速度g取10 m/s2则（ ）
Ａ：电梯在上升过程中受到的最大拉力2.2×104 N
Ｂ：电梯在上升过程中受到的最大拉力1.8×104 N
Ｃ：电梯在第2 s末的速率v2＝1.5 m/s
Ｄ：电梯做匀速运动，拉力的功率2.0×105 W
20、如图甲，在圆柱形区域内存在一方向竖直向下、磁感应强度大小为B的匀强磁场，在此区域内，沿水平面固定一半径为r的圆环形光滑细玻璃管，环心O在区域中心．一质量为m、带电荷量为q(q＞0)的小球，在管内沿逆时针方向(从上向下看)做圆周运动．已知磁感应强度大小B随时间t的变化关系如图乙所示，其中T0＝.设小球在运动过程中电荷量保持不变，对原磁场的影响可忽略．则（ ）
A.在0~ T0这段时间内，如果小球不受细管侧壁的作用力，则小球的速度为v0＝
B. 在T0~ 1.5T0时间内竖直向下的磁场将产生涡旋电场
C. 在T0~ 1.5T0时间内,小球将被加速，切加速度大小恒定
D. 在2 T0以后的时间里小球的做匀速圆周运动的速度为
21、空间存在两个方向相反的匀强磁场区域如图所示，现有一长为,高的矩形线框匀速通过整个磁场区域，在线框中产生的感应电流大小和方向随时间变化的关系为（ ）
A． B．
C． D.
．
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题-第32题为必考题，每个小题考生都必须做答；第33题-第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题：（共129分）
22、（7分）如图所示为某学习小组用来的“探究动能定理”的装置：桌面上固定带有定滑轮水平木板，光电门1也被固定如图，光电门1、2的遮光条宽度均为为d，，实验前该小组测量两个光电门间的距离为d，将小车由静止释放，记录遮光条通过两光电门的遮光时间分别为Δt1、Δt2，则：
（1）关于该实验，以下说法正确的是（ ）
A. 本实验必须平和摩擦力
B．本实验可以不平衡摩擦力
C．本实验可以通过调节两个光电门间距L，可以得到v2不同数据。
D．当钩码的质量远远小于小车的质量时，小车受到的合力大小近似等于钩码受到的重力。
（2）请用上述已经测量出的物理量表示：
小车经过光电门1时的速度v1= ，小车经过光电门2时的速度v2= 。
（3）请根据实验中收集测出多组d、v2的数据，在下面在坐标纸上描点作出L-v22图象。
次数
|v12－v22|/(m/s)2
d/m
1
0.23
0.2
2
0. 51
0.40
3
0.76
0.6
4
1.01
0.80
5
1.28
1.0
（4）分析所作L-v22图线,可得出的实验结论是 。
23 .（8分） 某同学在探究规格为“3.8V，1.2W”的小电珠伏安特性曲线实验中可供选择的器材如下：
电压表V1 ,(0-15V)
电压表V2 ,(0-3V)
电流表A1 ,（0-100mA）
电流表A2,（0-500mA）
滑动变阻器,R1最大电阻10Ω，额定电流1.0mA
滑动变阻器,R2最大电阻1KΩ，额定电流0.5 mA
直流电源E 电动势6V，内阻0.5Ω
电键、导线若干
上述器材中，电压表应选_______,电流表应选_______,滑动变阻器应选_______（只填写仪器符号）。
请在下面方框中画出电路图，标明各用元件的符号
（3）请在下图中按实验要求连接实物电路图.
（4）为了探究灯丝电阻与温度的关系，已作出电阻随电流的变化曲线如图所示：请指出图线的特征，并解释形成的原因。

24．（16分）如上图所示倾斜雪道高h=30m，建立坐标系后斜面满足方程：，斜道下端经过一小段圆弧过渡后与很长的雪道相接。一滑雪运动员在倾斜雪道顶端以水平速度飞出，在落到倾斜雪道上时，运动员靠改变姿态进行缓冲使自己只保留沿斜面的速度而不弹起。除缓冲外，运动员还可视为质点，过渡轨道光滑，其长度可忽略不计。设滑雪与雪道间的动摩擦因数，已知,。求： 运动员在水平雪道上滑行的距离。
25. （18分）两平面荧光屏互相垂直放置，在两屏内分别取垂直于两屏交线的直线为x轴和y轴，交点O为原点，如图所示。在y>0，00， x>a的Ⅱ区域有垂直于纸面向外的匀强磁场，两区域内的磁感应强度大小均为B。在O点处有一小孔，一束质量为m、带电量为q（q>0且不计重力的影响）的粒子沿x轴经小孔以不同速度射入磁场，最后打在竖直和水平荧光屏上，使荧光屏发亮。
(1)若粒子能从Ⅰ区进入Ⅱ区，带电离子的速度应该满足什么条件？
（2）若粒子在x轴屏上亮线的范围为2a --，求亮线对应的粒子在Ⅰ区、进入Ⅱ区中运动的时间之比。
26．（14分）
Ⅰ.某溶液中仅含下列离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
阴离子
SO42-、NO3-、Cl-
阳离子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体 生成，溶液中阴离子种类不变。
试回答下列问题：
若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。
原溶液中含有的阳离子是 。
向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。
向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 。
Ⅱ.已知25°C时
电解质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解积（Ksp）
2.2×10-20
8.0×10-16
4.0×10-38
完全沉淀时的pH
5.0
5.5
4.0
在无机化合物的提纯中常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子，例如：
为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH4，过滤、结晶即可。请回答下列问题：
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 （填字母）
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（6）方案③中当Fe3+完全沉淀时，溶液中c(Cu2+)的范围为 。
27．（15）
氮元素有着多种价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T
298 K
398 K
498 K
…
平衡常数(K)
4.1×106
K1
K2
…
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“＞”、“=”或“＜”)。
②若保持容器的容积不变，下列措施中能使增大的有____________。
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入1 mol N2和3 mol H2 d．使用催化剂
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。
④已知AgCl可溶于氨水，反应方程式为2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，而AgBr不溶于氨水，试解释原因 。
(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①写出肼的电子式为_________ _。
②298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。
28．（14）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【猜测产物】因为Na2O2有强氧化性，可能将C氧化，按照化合价邻位转化规律，可能生成CO，也可能会继续被氧化为CO2。
【实验步骤】
I.将仪器如图所示组装装置，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在C的导管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。
请回答：
（1）装置B的作用是
（2）实验开始前，有同学忽然意识到由于可能会生成某种产物，直接用该装置实验或许将把自己置于危险的境地，他所指的这种产物是___________________。
于是同学们对此装置又进行了认真的研究，发现此装置在设计上还另存在两处错误，填写下表
装置错误
改进措施
1
PdCl2试纸放置位置不对
2
（3）用改进好的装置开始实验。
【实验现象】
装有Na2O2和C的A装置中产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
取少量加热后的A中固体，加入足量盐酸，生成无色无味气体；若将其溶于适量水中，无明显现象。判断：
①Na2O2_____________(填“能”或“不能”)氧化C。
②加热后A中固体溶于水所得溶液的溶质是 （填化学式）。
③常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。
29. （8分）人体细胞内的溶酶体是一种含有多种水解酶的细胞器，其内部的pH为5左右。下图表示细胞内溶酶体的部分功能。请分析并回答：
（1）溶酶体中的水解酶是在细胞中的 合成的，经相应结构加工后转至 中进行再加工和分类，最后以囊泡形式转运到溶酶体中。
（2）图中表示当 （结构乙）衰老时，会由 （结构甲）包裹后与溶酶体结合，进而被分解。此过程反映了生物膜在结构上具有 的特点。分解后的产物如氨基酸等可以通过溶酶体膜上的 转运进入细胞质基质供细胞代谢使用，其余废物则排出细胞外。
（3）由图还可推断出溶酶体具有的另一功能是 。
（4）研究表明，少量的溶酶体内的水解酶泄露到细胞质基质中不会引起细胞损伤。分析其主要原因是 。
30．（9分）血液中的葡萄糖称为血糖,血糖过高时小鼠会出现糖尿,过低时会出现昏迷甚至休克,利用下列材料用具验证胰岛素具有降低血糖的作用。
实验材料和用具:健康小鼠若干,葡萄糖溶液,生理盐水,注射器,一定浓度的胰岛素溶液,
实验步骤:① ;
② ;
③
实验结果:
实验结论:
31．（12分）金鱼是由野生鲫鱼演化而来的，其丰富多彩的体色大多是人工选择的结果。已知控制金鱼体色的基因位于常染体上符合孟得尔定律，研究人员利用棕色和非棕色金鱼进行了下列几组实验。
第一组：棕色金鱼雌雄交配，后代均为棕色个体；
第二组：纯种非棕色金鱼与棕色金鱼杂交。无论正交、反交，F1代均为非棕色个体；
第三组：用第二组中的F1与棕色金鱼杂交，统计后代中非棕色个体为2867条，棕色个体为189条，比例约为15∶1。
请分析并回答：
①跟据第一、二组实验结果可以推断，金鱼体色的 为显性性状，棕色金鱼个体一定为 。
②第三组杂交称为 ，依据其结果可以推知F1产生的配子的 和 ，进而可以推断棕色性状是由位于 （同源、非同源）染色体上的 对基因控制的。
③若用第二组中的F1雌雄个体杂交,后代基因型 种，表现型比例为 。
32. （10分）下图甲为某湖泊生态系统的能量金字塔简图，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的营养级；图乙表示能量流经该生态系统某一营养级的变化示意图，其中a～f表示能量值。请据图回答下列问题。

（1）图甲中，m1代表输入Ⅰ的总能量，其能量主要来源于 ；m2代表Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ散失的总能量，其能量形式为 。
（2）图乙中，若A表示图1中营养级Ⅱ所摄入的全部能量，则B表示该营养级的 ，F表示 。
（3）营养级Ⅰ、Ⅱ间的能量传递效率是 （用题中所给字母表示）。
（4）由图可知，生态系统能量流动的主要特点是 。
（二）选考题：（共45分）请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中，每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33、 【物理:选修模块3－3】
（1）（6分）根据你学的热学中的有关知识, 判断下列说法中正确的是(　　)
A. 机械能可能全部转化为内能, 内能不可以全部用来做功以转化成机械能
B. 凡与热现象有关的宏观过程都具有方向性, 在热传递中, 热量只能从高温物体传递给低温物体, 而不能从低温物体传递给高温物体
C. 电冰箱的制冷系统能够不断地把冰箱内的热量传到外界, 是因为其消耗了电能
D. 第一类永动机违背能量守恒定律, 第二类永动机不违背能量守恒定律, 随着科技的进步和发展, 第二类永动机可以制造出来
E .气缸内气体对外做正功, 内能减小
⑵ （9分）气缸A和B的面积分别为和，两气缸中气体长均为10cm时活塞静止，如图所示。若此时气体温度均为27℃，气体的压强和外界大气压相等均为1atm，当对A气体加热而B温度不变时活塞向右移动6cm而静止，求这时：
①B中气体压强；
②A中气体压强；
③A气体的温度。
34、.【物理:选修模块3－4】
(1) （6分）一简谐横波沿x轴正向传播，t＝0时刻的波形如图(1)所示，x＝3 m处的质点的振动图线如图(2)所示，该质点在t＝0时刻的运动方向沿y轴______(填“正向”或“负向”)．已知该波的波长大于3 m，则该波的波长为____ m.
(2)（9分）如图所示,一束单色光射入一玻璃球体,入射角为60°,已知光线在玻璃球内经一次反射后,再次折射回到空气中时与入射光线平行.求此玻璃的折射率。
35、.【物理:选修模块3－5】
（1）（6分）下列关于原子结构和原子核的说法中正确的是
（选对一个得3分，选对两个得4分，选对三个给6分，选错一个扣3分，最低的分0分）
A．卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了原子的核式结构模型
B．天然放射性元素在衰变过程中核电荷数和质量数守恒，其放射线在磁场中不偏转的是γ射线
C．由图可知，原子核A裂变成原子核B和C要放出核能
D．由图可知，原子D和E聚变成原子核F要吸收能量
（2）、质量为kg的平板小车静止在光滑水面上，如图所示。当时，两个质量分别为kg、kg的小物块A、B都以m/s、方向相反的水平速度，同时从小车板面上的左右两端滑上小车相向滑动。最终它们在小车上没有相碰，A、B与小车之间的动摩擦因数μ=0.2，取m/s2。求
①A在小车上停止刚滑动时，A和小车的速度大小；
②A、B在小车上都停止滑动时，小车的速度及小车运动的时间。

36．[化学—选修2化学与技术] （15分）
Ⅰ. 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）－炭粉还原法，其流程示意图如下：
（1）上述流程中若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为
。
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是
。
（3）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。
（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝ 。（保留两位有效数字）（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）
Ⅱ.纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。
其中电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。
（5）电化学法制备Cu2O时，铜棒做_____极，阴极生成Cu2O的电极反应式为 。
37．[化学—选修3物质结构与性质] （15分）
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的元素，已知A的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面。C的L层上有2个未成对电子，E原子s能级与p能级电子数相等，1molF与NaOH溶液反应放出2molH2。G的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。
（1）B原子核外共有______种不同运动状态的电子，G有_______种不同能级的电子。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）
（3）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。C与F形成化合物甲，1mol甲中含__________mol化学键，甲与HF溶液反应生成的液态物质的分子空间构型为___________________。
（4）下表是部分元素的氟化物的熔点，造成熔点差异的原因是______________________________________________________________________。
氟化物
D的氟化物
E的氟化物
F的氟化物
熔点/K
1265
1539
183
（5）向CuSO4溶液中逐滴加入B元素氢化物的水溶液，观察到的现象是_____________________________，反应的化学方程式是___________________________。
（6）FC2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成F原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个F原子便构成了晶体F的一个晶胞。再在每两个相邻的F原子(距离最近的两个F原子)中心联线的中点处增添一个C原子，便构成了FC2晶胞，故FC2晶胞中有_______个F原子，______个C原子。
38．[化学—选修5有机化学基础] （15分）
已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是 。
（2）F→H的反应类型是 。
（3）I的结构简式为 ；
（4）E不具有的化学性质 （选填序号）
a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应
d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ；
② F→G的化学方程式： ；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种　 b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
39．（15分）【生物—选修1：生物技术实践】
生物技术在食品加工中的应用十分广泛，如果酒、果醋、腐乳、泡菜就是生活中常见的例子。如图是果酒制果醋的发酵装置，分析回答：
（1）如果将该装置改为果酒的发酵装置，则温度应该控制的范围是 。果酒制果醋的反应式为： 。缺少糖源时，醋酸菌将 变为 再变为醋酸。
（2）果汁发酵后是否有酒精产生，可以用 来检验，在 条件下，该物质与酒精反应呈现 色。
（3）请指出用该发酵装置的一个缺点 。
40．（15分）【生物—选修3：现代生物技术专题】
干扰素能抵抗所有病毒引起的感染，对治疗癌症及白血病也有一定疗效。传统的干扰素生产方法是从人的淋巴细胞中提取，每升人的血液只能提取0.05 μg干扰素。而科学家通过基因工程方法可以在酵母细胞内获得大量的干扰素(如下图所示)。请据图回答有关问题：
(1)可以获得目的基因的方法是____________；__________________；_______________。
(2)通过基因工程可以把人的干扰素基因插入到酵母菌的基因中，其原因是__________。
(3)图中X的名称是______，它的组成除了目的基因外，还必须有__ ___。
(4)要实现c过程，通常要对酶母菌细胞用_______进行处理。要检测干扰素基因是否成功导入到酵母菌细胞，所用到的方法是_________。要检测基因是否成功表达，除了进行分子检测之外，有时还需要进行___________的鉴定。

参考答案
生物部分答案：
1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B
29. （8分，每空1分）
（1）核糖体 高尔基体 （2）线粒体 内质网 流动性 载体蛋白
（3）杀死侵入细胞的细菌 （4）pH升高导致酶活性降低
30.(9分,除标注外每空2分) 实验步骤:①取同种发育状况相同的健康小鼠若干随机分成AB两组;
②向两组注射适量的胰岛素溶液,待昏迷后A组注射适量胰岛素，B组注射等量生理盐水;
③观察两组小鼠的生理状况。
实验结果: A组昏迷症状缓解，B组仍昏迷
实验结论: 胰岛素具有降低血糖的作用（1分）
31．（11分，除标注外每空1分） ①非棕色 纯合子 ②测交 种类 比例
非同源 4 （2分） ③ 81（2分） 非棕色：棕色=255：1（2分）
32．（10分，除标注外每空2分） (1)太阳能（1分） 热能（1分） (2)同化量 营养级Ⅲ摄入的能量
（3）(b/ m1 )100%或（c+d）/ m1 (4)单向流动逐级递减
39．（15分，除标注外每空2分）（1）18～25°C C2H5OH+O2→CH3COOH+H2O
乙醇 乙醛 （2）重铬酸钾 酸性 灰绿（1分） （3）没有放气装置
40．（15分，除标注外每空2分））　(1)从基因文库中获取、PCR技术扩增、人工合成（每空1分）
(2)人和酵母菌的DNA组成和结构相同 (3)重组DNA(重组质粒、重组载体)　标记基因、启动子、终止子
(4)钙离子　DNA分子杂交技术　个体生物学水平
化学部分参考答案：
7．B 8．D 9．A 10．C 11．A 12．D 13．B
26．（14分）
(1)溶液呈红色 (2分)；(2)Fe2+、Cu2+ (2分)；(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (2分)；
(4)160g (3分)；(5)ACD (2分)； (6)≤2.2 mol/L (3分)
27．（15）
(1) ①＞（2分）
② c（2分）
③减小（1分） 正反应（1分）
④Ksp(AgCl) ＞ Ksp(AgBr) 或AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 （2分）
(2) ① （2分）
② 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol
或N2H4(l)+ 1/2N2O4(l)=3/2 N2(g)+2H2O(l) ΔH=－612.8 kJ/mol（3分）
③ N2H4－4e－=N2+4H+ （2分）
28．（14分）
（1）防止倒吸（2分）
（2）CO （1分）
装置错误
改进措施
1
在A中靠近试管口处放置湿润的氯化钯试纸
2
没有CO尾气处理装置
C的导管口套气球收集气体
（每空2分）
（3）①能 （1分）
②NaOH、Na2CO3（2分，少写一种扣1分，多些、错写无分）
③1 mol/L（2分）
36．（15分）
（1） 3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑（共3分，没有配平扣1分，气体符号和加热符号一共扣1分）
（2）热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解。（每个1分，共2分）
（3）x＝12（ 2分）, pH介于9～10之间（ 2分）
（4）4.0×10－36（ 3分，答4×10－36得2分）
（5）阳(1分） 2Cu2＋＋2e－＋H2O ＝Cu2O＋2H＋ （2分）
37．（15分）
（1）7 7 （每空1分）
（2）C＜O＜N （1分）
（3）sp 4 V形 （每空1分）
（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高。（2分）
（5）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色（2分）
CuSO4+2 NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 +4H2O （2分，每个方程式1分）
[或Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2]
（6）16（3分）
38．（15分）
（1）酯基、溴原子 （2分）
（2）消去反应 （1分）
（3）（2分）
（4）bd（2分）
（5）① （2分）
② （2分）


（6）4 ;（2分）
（2分）
物理部分参考答案：
14AD 15Ｂ 16AC 　17AC 18BCD 19ACD 20ABC 21C
22.（7分）
(1)BCD (2) (3) 略 （4）在误差允许的范围内，小车与成正比。
23、（8分）
（１）V1　 A2　　　R1（２）
　　
（３）
（４）电阻随电流增大，存在三个区间，电阻随电流的变化快慢不同。第一区间电流很小时，电阻变化不大；第二区间灯丝温度升高快，电阻增大快；第三区间部分电能转化为光能，灯丝温度升高变慢，电阻增大也变慢。
24、（14分）
解：
运动员飞出后做平抛运动：
① ………（1分）
② ………（1分）
结合斜面方程得
………（1分）
设斜面长为，有数学知识得斜面角为，m ………（1分）
运动员的落点坐标m ………（1分）
=11.25m ………（1分）
顶点到落点的距离为 m ………（1分）
落点竖直分速度 ………（1分）
则有落点速度 ………（1分）
代入数据得 m/s ………（1分）
运动员在斜面上的加速度 ………（1分）
运动员在斜面末端速度 ………（1分）
运动员在水平雪道上滑行的距离有： ………（1分）
代入数据得m ………（1分）
25、（18分）
解：（1）如图所示：若粒子能从Ⅰ区进入Ⅱ区的临界条件如图虚线轨迹所示：左边界的极限情况应和x=a相切，此刻，带电粒子在右边的轨迹是个圆。设粒子能进入Ⅱ区的最小速度为，粒子在Ⅰ区有牛顿第二定律得：
………（2分）
由图知：得
………（2分）
当，即所有的粒子能能从Ⅰ区进入Ⅱ区。………（2分）
（2）由（1）知以进入磁场的粒子达到荧光屏上亮线的最左侧坐标为2
………（2分）
做出速度最大的粒子轨迹如图中的实线，由又两段圆弧组成，圆心分别是c和c’ 由对称性得到 c’在 x轴上，设在左右两部分磁场中运动时间分别为和,设
设粒子在磁场的圆周半径为R
则有OP=R+2R ………（2分）
轴上亮线的长度为DP=OP-OD=R可知
DP==2a-………（2分）
得 ………（2分）
, ………（2分）
因粒子做匀速圆周运动所以有： ………（1分）
………（1分）
33（1）A. C（6分）
（2）（9分）解设B内气体体积变化后的压强，A内气体压强
①对B内封闭气体，由玻意耳定律
………（2分）
代入数值求得
………（1分）
②对活塞受力分析，如图所示，由力的平衡条件可得
………（2分）
………（1分）
③对A气体，由理想气体状态方程
………（2分）
代入数据并求得 ………（1分）
34．(1) （6分）正向 8
（2）（9分）
解：如图为光线在玻璃球体内的光路图，A、C为折射点，B为反射点，做OD平行于入射光线并交AB于B点………（3分）
故,所以
………（2分）
根据光的折射定律………（2分）
所以玻璃的折射率
………（2分）
35． (1)　 ABC (6分)
（2）（9分） 解：①当A、B都在车上滑行时，在水平方向上A受到向左的摩擦力μ做减速运动
Ⅰ………（1分）
B受到向右的摩擦力而做减速运动
Ⅱ………（1分）
小车受到向右的摩擦力而做加速运动
加速度 Ⅲ………（1分）
设A物块减速到与小车速度相等时用时间为，其速度大小为，则
Ⅳ………（1分）
联立Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ得m/s s………（1分）
②根据动量守恒定律有，
………（2分）
解得m/s………（1分）
当物块和小车速度相等时，物块与小车之间将不会发生相对滑动，设经过时间两物块和小车速度相同，则有
解得s………（1分）
所以A、B在小车上停止滑动时，小车的运动时间为4.0s.物块和小车之间不会发生相对滑动

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