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2022年中考化学冲刺专题----化学方程式
一、单选题
1．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
C．含有3个原子 D．完全燃烧生成CO2和H2O
2．下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
3．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2↑ B．2P+5O22P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
4．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 10 5 5
反应后的质量/g 2 4 m 39
下列有关说法正确的是
A．m=0
B．发生反应的甲、乙质量比为3:1
C．该反应是化合反应
D．丙一定作催化剂
5．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变
C．中碳元素的化合价为+4 D．该反应有元素的化合价发生改变
6．“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O。X的化学式为
A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4
7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．x的值是7
8．在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A．7:8
B．8:7
C．7:24
D．24:7
9．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
10．下列关于化学方程式：的读法中不正确的是
A．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水
B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水
D．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
11．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A．CoO
B．CoO3
C．Co2O3
D．Co3O4
12．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
二、填空题
13．我国在全国范围内统一供应“国Ⅴ”标准汽柴油，与欧五标准相当，将利于减少环境污染。
(1)硫是危害汽车催化器的最大杀手，升级成品油质量降低其含硫量。请你提出减少二氧化硫对空气造成污染的一些措施有_____。
(2)空气污染监测仪是目前有关部门根据SO2和Br2在溶液中的定量反应，来监测空气中的二氧化硫含量，该反应中有氢溴酸(化学式为HBr)和硫酸生成，请写出相关的化学方程式：____。
(3)以柴油为燃料的汽车加装车用尿素溶液，使尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为CO(NH2)2+X=CO2+2NH3，则X的化学式为____。喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会造成_____。
(4)我国“国Ⅴ”标准油品中硫含量要求不大于0.001%(10ppm)，油品硫含量指标限值由每千克50mg降低为每千克10mg，若一个家庭全年消耗汽油500kg，则全年二氧化硫排放量可以减少____克？(假设汽油中的硫燃烧后全部转化为二氧化硫)
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____。
a.矿泉水
b.自来水
c.蒸馏水
d.运河水
（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_____（填“A”或“B”）中。
（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是___________（填字母代号）。
②生成物中，C和D的质量比为___________。
（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________。
a.大量开采利用地下水
b.农业推广节水灌溉
c.洗菜水、淘米水浇花
d.工业废水直接排放
15．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。
(2)生成物中氧化物与单质的质量比_______。
16．质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
（1）下列表述正确的是______。
A 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不 是普遍规律
B 每32g S和32g完全反应后，生成64g
C 在化学反应中一定有：
（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成和，实验测得反应前后物质的质量如下表。
R O2
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 54
则______；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3,则R的相对分子质量是______。
三、实验题
17．如图，分别表示硫、铁在氧气中燃烧。
(1)A中观察到现象______。
(2)B中反应的反学方程式______。
(3)两瓶中水作用各是什么？______。
18．1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去___________。
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水，可燃空气的名称是___________。
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是___________。
四、计算题
19．我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷（）裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为，现将32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少________？
20．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。(方程式：)
(1)生成沉淀的质量是_______g。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数是_____？(保留1位小数)
21．中医火疗是针灸的延伸，方法是将高度酒（乙醇含量较高的酒）点燃后贴近患处进行治疗。
(1)【讨论交流】欲验证高度酒燃烧后的一种生成物，可进行的操作是______。
(2)【计算分析】用100g某高度酒进行火疗，乙醇完全燃烧消耗氧气的质量为144g，请计算此高度酒中乙醇的质量分数。
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．C
5．B
6．D
7．A
8．A
9．C
10．B
11．C
12．B
13．(1) 加强空气质量检测；限制汽车数量，大力发展公共交通；使用天然气清洁燃料等 (2) H2O 生成多余的氨气若排入大气，会造成了新的污染 40g
14． (1) c B (2) B 14:3 bc
15．(1) 分解反应
(2)9：8
16． (1) B (2)88 (3) 46
17．(1)发出蓝紫色火焰，生成一种刺激性气体并放热
(2)
(3)A中是吸收有毒SO2气体，防止污染空气；B中是防止熔化物溅落炸裂瓶底
18． (1) 水蒸气 (2) 氢气 (3)
19．8t
20．(1)10
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为8.4%。
21．(1)取少量高度酒，将其点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
(2)解：设此高度酒中乙醇的质量分数为x
x=69%
答：此高度酒中乙醇的质量分数为69%

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