资源简介

第七单元常见的酸和碱
第1节 《酸的化学性质》教学设计
教学目标
知识与能力：
1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
过程与方法：
1、 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、 初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二．重点和难点
（1）重点
根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
二、教学过程
复习提问
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
学生实验：酸的化学性质
实验内容 现象与结论
1、分别取少量稀盐酸于2支试管中分别加入紫色石蕊和无色酚酞
2、将镁、铁、铜分别放入3支试管中并分别加入稀硫酸
3、取生锈铁钉、氧化铜于2支试管中分别加入稀硫酸
4、取石灰石、碳酸钠粉末于2支试管中分别加入稀盐酸
5、取氯化钡溶液于2支试管中分别加入稀盐酸、稀硫酸
结合实验对酸具备的性质进行分析总结
（1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变 ；无色酚酞试液
（2）酸与某些金属的反应
如：H2SO4 +Mg ====
H2SO4 +Fe ====
H2SO4 +Cu====
酸+活泼金属→ 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
3H2SO4 +Fe2O3====
H2SO4 +CuO ====
酸+金属氧化物→ 盐 + 水
（4）酸与某些盐的反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
活动天地
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。
课堂小结
一、酸的化学性质
（1）酸与指示剂的作用
（2）酸与某些金属的反应
（3）酸与金属氧化物的反应
（4）酸与某些盐的反应
学生练习
1. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
2、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）
A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精
3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去碳酸钠中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
4.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
5.写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4====______ __________________；
（2）CuO+H2SO4====___________________；
（3）HCl+Na2CO3====_____________________________
6.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—————————。 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。
学生作业P6-3

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