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2013年天水一中理综信息卷
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间150分钟
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Na：23 Fe：56 Mn：55
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．取自某一生物不同类型的正常体细胞，检测其基因表达，结果如图所示。关于此图说法不正确的是( )
A．若基因1～8中只有一个是控制核糖体蛋白质合成
的基因，则该基因最有可能是基因2
B．图中7种细胞核的遗传物质是相同的
C．图中7种细胞理论上都具有全能性，经合适条件诱导可在生物体内实现全能性
D．此图可用于说明细胞分化的本质
2．下图表示某种酶在不同处理条件（a、b、c）下催化化学反应时，反应物的量和反应时间的关系，以下关于此图的解读，正确的是( )
A．a、b、c表示温度，则一定是a﹥b﹥c
B．a、b、c表示pH值，则c﹥b﹥a
C．a、b、c表示酶的浓度，则a﹥b﹥c
D．a、b、c表示温度，则不可能是c﹥b﹥a
3．下列有关生物学实验的叙述，正确的是( )
A．叶绿体中不同色素在层析液中溶解度不同，可利用纸层析法进行分离
B．采用样方法和标志重捕法可分别调查植物的种群密度和动物的丰富度
C．利用显微镜观察核酸在细胞中的分布及细胞有丝分裂，细胞需保持活体状态
D．蔗糖溶液浓度由0.3g/mL升到0.5g/mL时,植物细胞质壁分离与复原的效果都会更明显
4．某男性基因型为YyRr,他有两个精原细胞，一个精原细胞进行有丝分裂得到两个子细胞为A1和A2；另一个精原细胞进行减数第一次分裂得到两个子细胞为B1和B2，其中一个次级精母细胞再经过减数第二次分裂产生两个子细胞为C1和C2。那么，一般情况下列说法不符合事实的是( )（注：分裂过程未发生异常）
A．染色体形态相同的是A1和A2、C1和C2
B．染色体数目相同的是B1和C1、B2和C2
C．DNA数目相同的是A1和B1、A2和B2
D．遗传信息相同的是A1和A2、B1和B2
5．下列关于生物可遗传变异的说法，正确的是( )
A．病毒、细菌和小鼠均可发生的可遗传变异是基因突变
B．基因突变和染色体变异在光学显微镜下都可以观察到
C．染色体变异能发生在减数分裂、有丝分裂和细菌增殖过程中
D．只有非同源染色体上的非等位基因在减数分裂时可以发生基因重组
6．下列关于植物激素及其类似物在生产实践上的应用，符合实际的是( )
A．黄瓜结果后，喷洒一定量的脱落酸可防止果实的脱落
B．乙烯广泛存在于植物的多种组织，主要促进果实的发育
C．用一定浓度的赤霉素溶液处理黄麻、芦苇等植物，使植株增高
D．植物生长调节剂具有容易合成、原料广泛、效果不稳定的特点
7.下列说法正确的是 ( )
A.有化学键破坏的变化一定是化学变化
B.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C.二氧化硅属于酸性氧化物，不能和任何酸反应
D.弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为： O2+ 2H2O+4e-=4OH-
8. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．对“地沟油”进行分馏不能获得汽油发动机的燃料
C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
B. 12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6 NA
C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g
D. 适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NA
10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）
A. 配制一定浓度硫酸溶液 B. 制备少量氨气 C. 制备并收集少量NO2气体 D. 制备少量氧气
11.下列说法正确的是 （ ）
A．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．常温下0．1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③
D．0．lmol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）
12.关于下列各图的叙述，正确的是 （ ）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6Kj·mol-l
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
13. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是（ ）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z
D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
二、选择题（本题包括8小题。每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的或不答的得0分）
14．15.如图所示，两光滑斜面的倾角分别为30°和45°，质量分别为2m和m的两个滑块用不可伸长的轻绳通过滑轮连接(不计滑轮的质量和摩擦)，分别置于两个斜面上并由静止释放；若交换两滑块位置，再由静止释放。则在上述两种情形中正确的有( )
A．质量为2m的滑块受到重力、绳的张力、沿斜面的下滑力和斜面的支持力的作用
B．质量为m的滑块均沿斜面向上运动
C．两种情形中绳的拉力大小相同
D．系统在运动中机械能均守恒
15．如图所示，斜面上除了AB段粗糙外，其余部分均光滑，小物体与AB段的动摩擦因数处处相等. 今使该物体从斜面的顶端由静止开始下滑，经过A点时的速度与经过C点时的速度相等，已知AB=BC，则下列说法正确的是（ ）
A．物体在AB段与BC段的加速度大小相等
B．物体在AB段与BC段的运动时间相等
C．重力在这两段中所做的功相等
D．物体在AB段与BC段的动量变化相等
16．如图为一种测量运动员体能的装置，运动员质量为M，细绳拴在腰间沿水平方向跨过质量和摩擦均不计的定滑轮，绳的另一端悬挂质量为m的重物，人用力蹬传送带而人的重心不动，使传送带以速率v顺时针运动，则下列说法正确的是( )
A．人对传送带做正功
B．人对传送带不做功
C．人对传送带做功的功率为
D．人对传送带做功的功率为
17．据报道，2009年4月29日，美国亚利桑那州一天文观测机构发现一颗与太阳系其它行星逆向运行的小行星，代号为2009HC82．该小行星的直径为2～3千米，绕太阳运行一周的时间为3.39年，其轨道平面与地球轨道平面呈155°的倾斜．假定该小行星与地球均以太阳为中心做匀速圆周运动，则小行星和地球绕太阳运动的速度大小的比值为( )
A． B． C． D．
18．如右图所示，带电量为－q的点电荷与竖直放置的均匀带电薄板相距2d，点电荷到带电薄板的垂线通过板的几何中心．若图中a点处的电场强度为零，根据对称性，带电薄板在图中b点处产生的电场强度的大小和方向分别为( )
A．，水平向右 　　B．，水平向左
C．，水平向左　 D．，水平向右
19．A、B是平行金属板.在两板间加上周期为T的交变电压u. A板电势UA=0，B板的电势UB随时间的变化规律如图.现有一电子从A板上的小孔进入两板间的电场区内，不计电子的初速度和重力，则( )
A.若电子是在t=0时刻进入的，它将一直向B板运动
B.若电子是在t=T/8时刻进入的，它可能时而向B板运动，时而向A板运动，最后打在B板上
C.若电子是在t=3T/8时刻进入，它可能时而向B板运动，时而向A板运动，最后打在B板上
D.若电子是在t=T/2时刻进入，它可能时而向B板、时而向A板运动
20．图中a为某型号电热毯的电路图，将电热丝接在u＝156sin120t(V )的电源上，电热毯被加热到一定温度后，由于P的作用使输入的正弦交流电仅有半个周期能够通过，即电压变为图b所示波形，从而进入保温状态，则此时交流电压表的读数是( )
A.156V　 　B.156V C.78V D.78V
21．一个“∠”型导轨垂直于磁场固定在磁感应强度为B的匀强磁场中，a是与导轨材料相同、粗细相同的导体棒，导体棒与导轨接触良好。在外力作用下，导体棒以恒定速度v向右运动，以导体棒在图示位置的时刻作为时间的零点，下列物理量随时间变化的图像可能正确的是( )
三．非选择题（共174分），包括必考题和选考题两部分。第22题 ~ 第32题为必考题，每个小题考生都必须作答。第33题 ~ 第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．(5分)有一种新式游标卡尺，它的刻度与传统的游标卡尺明显不同。新式游标卡尺的刻线看起来很“稀疏”，使得读数显得清晰明了，便于使用者正确读取数据。通常游标卡尺的刻度有10分度、20分度、50分度三种规格；新式游标卡尺也有相应的三种，但刻度却是：19mm等分成10份，39mm等分成20份，99mm等分成50份，以“39mm等分成20份”的新式游标卡尺为例，如图所示。
(1)它的精确度是 mm；
(2)用它测量某物体的厚度，示数如图所示，正确的读数是 cm。
23．(10分)从下列给出的实验器材中选出适当的器材，设计一个电路来测量电压表的内阻r1．要求：方法简捷，有尽可能高的精度，并能测量多组数据．
电压表：量程为3V，内阻r1待测(约为4 kΩ)；
电压表：量程为15 V，内阻r2＝20 kΩ；
电流表：量程为3A，内阻r3 ＝0.01Ω；
滑动变阻器R：总电阻约为1 kΩ；
电源E：电动势约为20 V，内阻很小；
开关S，导线若干．
(1)在下面的虚线方框中画出该实验的电路图，并标明所用器材的代号．
(2)若选择测量数据中的一组来计算r1，所用的表达式为r1＝_　　　　__.
24．(14分)如图所示，电阻r=0.3Ω，质量m=0.1kg的金属棒CD垂直跨搁在位于水平面上的两条平行金属导轨上。棒与导轨间接触良好，导轨电阻不计，棒与导轨的动摩擦因数为μ=0.4。导轨左端接有R=0.5Ω的电阻，有一理想电压表接在电阻R的两端，垂直导轨平面的匀强磁场向下穿过导轨平面。现以向右恒定外力F使金属棒右移，观察到电压表的示数逐渐变大，最后稳定在1.0V，此时导体棒的速度为2m/s。g=10m/s2。求
（1）拉动金属棒的外力F多大？
（2）当金属棒的位移为S=0.25m时（电压表的示数已稳定），电阻R上产生的热量是多少？
25．(18分)如图所示，在纸平面内建立如图所示的直角坐标系xoy，在第一象限的区域存在沿y轴正方向的匀强电场。现有一质量为m、电量为e的电子从第一象限的某点P 以初速度V0沿x轴的负方向开始运动，经过轴上的点Q（L/4、0 ）进入第四象限，先做匀速直线运动然后进入垂直纸面的矩形匀强磁场区域，其左边界和上边界分别与y轴、x轴重合，电子经磁场偏转后恰好经过坐标原点O并沿y轴的正方向运动，不计电子的重力。求
（1）电子经过Q点的速度
（2）该匀强磁场的磁感应强度
（3）该匀强磁场的最小面积S0
26.(15分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：
(1)实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，配制该离子的氯化物溶液时，应该向溶液中加入少量 和
(填药品名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。
(5)①在铁表面镀铜时，下列叙述正确的是 (填代号)。
a．电能全部转化为化学能
b．铜接电源正极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
c．电子流动方向为：负极→阴极→阳极→正极
d．电镀时通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)
27.(14分，)2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。
据此判断：
①该反应是 反应(填“放热”、“吸热”)。
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)= 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：
写出cH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排 放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为 。
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=
28（14分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为 。
②B中的现象是 。
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为 。
④D中盛放的试剂可以是____ （填序号）。
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，小组同学又设计了下列实验。
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
┃
已知：电离平衡常数：H2S K1=1．3×10－7；K2=7．1×10－15
H2SO3 K1=1．7×10－2；K2=5．6×10—8
①根据上述实验，可以得出结论：在 条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通人H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是 （填序号）。
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应 。
29.（12分） 将一长势良好的健壮植株在密闭玻璃罩内培养，并置于室外，用CO2测定仪测定玻璃罩内CO2浓度某一天的变化情况，绘成曲线如下图甲所示。下图乙表示该植株处于光照下的一个叶肉细胞，a表示该细胞的线粒体进行细胞呼吸放出的CO2量，b表示该细胞的叶绿体进行光合作用吸收的CO2量。请据图回答下列问题：（不考虑这一天内植株生长对细胞呼吸和光合作用的影响）
（1）如图甲所示，从16时到18时，叶绿体内ATP合成速率的变化是 。若D点和E点所对应时刻的温度相同，则D点时的光照强度 （＞、=、＜）E点时的光照强度。
（2）如图乙所示，适宜光照条件下，光反应产生的并能够为暗反应所利用的能源物质是 ，暗反应产物转变成纤维素的场所是 。
（3）假设密闭玻璃罩内植株所有进行光合作用的细胞的光合强度一致，图乙表示该植株的一个进行光合作用的细胞，那么，当在图甲中D点时，图乙中a （＞、=、＜）b。
（4）若先将该植物的叶片在同温度下暗处理1 h，暗处理后重量减少3mg，随后立即再光照1 h，光照后与暗处理前重量增加3mg。则该植物叶片光照1小时的真正光合速率为 。
30.(6分) 模型是人们为了某种特定目的而对认识的对象所做的一种简化的概括性描述，模型构建是生物学教学、研究和学习的一种重要方法。
（1）在建构种群增长模型时使用到数学模型，数学模型是用来描述一个 或它的性质的数学形式。
（2）若图一表示受精作用，则A与B的结合与细胞膜的 有关。若图1表示植物体细胞杂交过程，则A、B在融合前必须经过 法处理得到原生质体，将其放在高浓度的外界溶液中 （是/否）发生质壁分离。
（3）若图2中B表示下丘脑，C表示垂体，d为抗利尿激素，则a为 刺激。
（4）若图2中B表示下丘脑，C表示垂体，切断下丘脑与垂体的联系，对胰岛的影响比对甲状腺的影响 。
31.（13分）某多年生植物的性别是由性染色体XY决定的，现有一对相对性状高茎（A）与矮茎（a）。但不知道其基因在常染色体还是在性染色体，于是进行探究实验。可供选择的杂交实验材料有：纯合雌性高茎、雌性矮茎、纯合雄性高茎、雄性矮茎。
（1）若通过一次杂交实验分析控制该性状的基因是位于常染色体上还是位于Ⅰ片段上，应选择的杂交组合是雌性__________，雄性__________。若子代雌性表现__________，雄性表现__________，表明控制该性状的基因位于Ⅰ片段上。
（2）若选择雌性矮茎与纯合雄性高茎杂交，子代雌性、雄性都表现为高茎，__________（能/否）确定其基因的位置，理由是__________。为了进一步探究，最简便的办法是选择F1的雄性高茎个体与__________雌性（基因型），再进行杂交，若F2中雌性表现全为__________，雄性表现全为__________，表明控制该性状的基因位于Ⅱ片段上。
（3）从题干所给的材料分析，控制该性状的基因__________（能/否）位Ⅲ片段上，原因是__________。若控制生物一对性状的基因位于Ⅱ片段上，则一个比较大的种群中其基因型最多有_________种。
（4）若是人类遗传病，则Ⅰ片段上的单基因遗传病，男性患病率高于女性患者的是_________（显性、隐性）遗传病。
32.（8分）右图中，两条虚线之间的部分表示生态系统功能正常的作用范围。y表示一个外来干扰使之偏离这一范围的大小；x表示恢复到原状态所需的时间；曲线与正常范围之间所夹的面积(TS)可以作为总稳定性的定量指标。
（1）在正常作用范围内，生态系统中生物的种类和数量应 。
（2）对同一个生态系统来说，外来干扰越大，恢复到原状态所需要的时间 ，y值和x值之间呈 相关。
（3）在遭到干扰时，x、y值的大小与生物种类有关，与数量 。
（4）TS值越小，说明生态系统的恢复原状 ，总稳定性 。
（5）若该图表示生态系统中某一种昆虫在使用农药前后的种群数量变化，则A处与B处相比，抗性基因频率较高的是 ，由A到B，该昆虫 （是/否）进化。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
34．（1）如图甲所示，O点为振源，OP=s，t=0时刻O点由平衡位置开始振动，产生向右沿直线传播的简谐横波。图乙为从t=0时刻开始描绘的P点的振动图像，下列判断中正确的是
A．该波的传播速度
B．这列波的波长
C．t=0时刻，振源O振动的方向沿y轴正方向
D．t1时刻，P点的振动方向沿y轴负方向
（2）如图图所示，一条长度为L的光导纤维用折射率为n的材料制成。一细束激光由其左端射入光导纤维内，要求从右端射出。已知光在真空中的速度为c求：该激光在光导纤维中传输的最长时间是多少？
36.(15分)【化学与技术】
合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：
合成塔和接触室中的反应分别为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H﹤0
（1）写出流程中设备的名称：B ，X 。
（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 。
（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是 （填序号）。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
（4）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。
（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。
37．(15分)【化学—物质结构与性质】
(1)与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素的基态原子核外电子排布式为 。
（2）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取 杂化，NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。
（3）Cu3N形成的晶体结构如图所示， N3-的配位数是 。
（4）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有 ，其大小顺序是 。
（5）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是 。
38． （15分）【有机化学基础】 乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。
（1）写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称 。
（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有 种。
（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：
已知：i. RCH2OHRCHO；
ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①写出A的结构简式： ，反应②发生的条件是 。
②由A可直接生成D，反应①和②的目的是 。
③写出反应方程式：A→B ，
C与NaOH水溶液共热： 。
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 。
39.【生物选修1：生物技术实践】（15分）
甘蔗是一种高光效的植物，单位面积产量很高，目前已成为燃料酒精生产的重要原料。与化石燃料相比，酒精燃料可以再生，而且二氧化碳排放量少，符合低能耗、低污染、低排放为基础的低碳经济模式。
（1）利用甘蔗生产燃料酒精的一般工艺流程为：甘蔗-榨汁（蔗糖）-酵母发酵—蒸馏-成品（燃料酒精）-蔗渣由微生物分解再利用。具有耐高糖和耐酸特性的酵母菌是理想的酒精发酵菌种，对野生酵母菌进行诱变后通过筛选可以得到具有这些特性的突变菌，诱变及筛选过程如下：
步骤1：野生菌液体培养一段时间后接受紫外线照射诱变处理。
步骤2：根据筛选要求制备选择培养基时要注意 和 。加琼脂后灭菌，制成固体培养基。为防止培养皿出现冷凝水影响菌落生长，需将培养皿 。
步骤3：将紫外照射后的菌液稀释，涂布在固定培养基的表面。
步骤4：根据 筛选出突变菌。
由上述步骤筛选出的酵母菌与野生酵母菌相比，具有 的特点。
（2）利用获得的突变菌和蔗汁进行酒精发酵实验，除了将培养基灭菌、保持空间洁净外，发酵过程中防止外来杂菌入侵可行的方法还有（列举一种） 。
（3）酵母菌不能分解蔗渣，因其不含有能够分解蔗渣的 酶。若从土壤中分离具有这种酶的微生物，所需要培养基中的碳源为___________，如果要生产这种酶，那么就将所培养的该种微生物进行工业化发酵，然后将其产生的这种酶进行 ，上述过程中通过控制 和 来保持酶的活力。为了使酶回收和再利用，可以采取 技术。
40．【生物选修３：现代生物科技专题】（15分）
请回答下列与哺乳动物精子和卵子发生有关的问题：
（1）精细胞经变形后，高尔基体发育形成精子的顶体，顶体内含有的 能协助精子穿过卵母细胞的放射冠和透明带。精子入卵后，卵黄膜会立即发生一种生理反应，即 。这是防止多精入卵的第二道屏障。
（2）某动物排卵时，减数第一次分裂尚未完成，此时卵子处于 卵母细胞阶段，当该细胞发育至减数第二次分裂 期时，才具备受精能力。若在卵黄膜和透明带之间看到两个极体，则表明 过程已完成。
（3）动物的早期胚胎移植到同种且 与供体相同的动物体内，使之继续发育为新个体的技术叫做胚胎移植。为了获得更多的早期胚胎，常用 激素对供体进行处理，其目的是获得更多的 ，经人工受精和适宜条件培养后可得到早期胚胎。用某染料鉴定胚胎细胞是否为活细胞时，发现活胚胎细胞不能被染色，其原因是活细胞膜 。
（4）若要通过胚胎移植获得遗传物质完全相同的两个新个体，可对发育到桑葚期或囊胚期阶段的早期胚胎进行 处理，再植入到受体内。若要对早期胚胎进行长期保存，应将其置于 条件下。
2013年理综信息卷答案
1、物理部分：
二、14BD 15ABC 16AC 　17A 18A 19AB 20D 21D．
三．22（5分） (1) 0.05 mm； (2) 3.130 cm。。
23.（10分）(1)
24.（14分）
解：（1） 　　　　
解得
（2）
解得
25. （18分）
34. （1）(6分)BC
（2）(9分)t= n2L/c
2、化学部分
7. 答案：D
8. 解析：乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生水解反应，要除去乙酸乙酯中的乙酸可以选用饱和碳酸钠溶液，C项不正确。
答案：C
9. 答案：B
10. 解析：A项不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项中NO2气体不能用排水法收集；D项中Na2 O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制取。
答案：B
11. 解析：A项所给离子大小浓度关系不符合溶液的电中性，A项错误；B项中两种酸溶液电离出的c（H+）和两种碱溶液电离出的c（OH-）相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，B项正确；C项，①中Al3+与NH4+相互抑制水解，④中CH3COO-和NH4+相互促进水解，③中NH3·H2O只有极少量电离，故c（NH4+）由大到小的正确顺序为①>②>④>③，C项错误；D项，0.1mol·L 1 pH为4的NaHB溶液中存在HB-的电离和HB-的水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成B2－，而水解生成H2B，故存在关系c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，D项错误。
答案：B
12. 解析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的热量，甲图所示为2molH2燃烧放出的热，且生成的水为气态，故A项错误；乙图中交点的含义是NO2的消耗速率与N2O4的消耗率相等，此时反应向逆反应方向进行，未达平衡，B项错误；由丙图看出，t1℃时，二者饱和溶液的质量分数相等，在升温时都由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数未变，C项错误；由丁图看出酸性HA＞HB，根据“越弱越水解”，同浓度NaA溶液的pH小于NaB溶液，D项正确。
答案：D
13. 解析：由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素；由“Z元素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n=2，m=6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1”可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸>碳酸>醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。
答案：B
26. 【答案】
（1）过滤；坩埚。
（2）Fe2＋ ，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;铁和盐酸
（3）2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
(4) 11.
(5)①d
②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应
【解析】矿渣和盐酸反应，氧化铝、氧化亚铜和氧化铁与盐酸反应生成氯化物，氧化亚铜和盐酸反应生成氯化铜和铜，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体混合物B有铜和二氧化硅，滤液A含有氯化亚铁、氯化铜和氯化铝；向滤液A中充入过量氢氧化钠，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，同时生成偏铝酸钠，所以固体混合物D是氢氧化铁和氢氧化铜，滤液C是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液；氢氧化铁和氢氧化铜在空气中灼烧生成氧化铜和氧化铁，所以固体混合物F是氧化铜和氧化 铁；偏铝酸钠溶液得到的单质E是金属铝；
（1）分离固体和溶液的方法是过滤；灼烧固体物质用坩埚。
（2）在溶液中铁以二价铁存在，即Fe2＋，离子方程式为，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋; 为防止氯化亚铁水解应加少量盐酸，为防止亚铁离子被氧化，应加入少量铁粉。
（3）铝和氧化铁的反应属于铝热反应，反应方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
(4)氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，偏铝酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度与氢离子浓度的积是10-14，所以设溶液的PH=x。
则偏铝酸钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度=10x-14mol/L,氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度为10-xmol/L,则10x-14：10-x =108，所以x=11.
(5)①bc
a．部分电能转化为热能，故错误。
b．镀层作阳极，电镀后溶液中铜离子浓度不变，故错误。
c．电子不流入溶液中，故错误。
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系，故正确。
②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。
27 【答案】(1) ①放热
②0.025mol/L.s.
③
④bd
(2)①CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）=-810.1KJ/mol。
②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH.
③10-7.
【解析】
(1) ①根据图像知，“先拐先平数值大”得T1大于T2，升高温度，二氧化碳的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应.
②先根据图像计算二氧化碳的反应速率，v(CO2)= =0.05mol/L.s,同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(N2)=0.025mol/L.s.
③温度越高反应速率越大，催化剂接触面积越大反应速率越大，反应到达的平衡的时间越短。
④bd
a 反应达到平衡状态时，各物质的反应速率不再变化，故错误。
b该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，相当于升高温度，当温度不变时，化学平衡常数不变，故正确。
C二氧化碳和一氧化氮的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，故错误。
D反应达到平衡状态时，各物质的质量分数不再发生变化，故正确。
(2)①将第一个方程式减第二个方程式得：CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）=-810.1KJ/mol。
②催化剂b表面上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲酸，所以发生的电极式为：CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH.
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，水解的甲酸根离子的物质的量浓度是10-4mol/L，所以其水解平衡常数为10-7.
28 【答案】（1） ① H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
②蓝色石蕊试纸变红
③ H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
④ d
（2） ①酸性(或酸性较强)
② C
（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）
【化学选做部分】
36 【答案】
⑴循环压缩机 沸腾炉（各1分）
⑵逆流换热（或充分利用反应中放出的热量加热反应气）（1分）
⑶①②③ （1分）
⑷由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收 （2分）
⑸(NH4)2SO4 （2分）
【解析】
⑴循环压缩机 沸腾炉。
⑵逆流换热（或充分利用反应中放出的热量加热反应气）。
⑶只要在反应过程中使用的、且在尾气处理器中还剩余的物质都可以循环利用，故选①②③ 。
⑷由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收 （2分）
⑸硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故答案为(NH4)2SO4 。
37【答案】
（1）1S22S22P6; （1分）
（2）sp3（1分）,氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小（1分）；
（3）6（1分）
（4）化学键、分子间作用力、氢键（1分）,化学键>氢键>分子间作用力（1分）
（5）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大（2分）
【解析】
(1) 与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne，其核外电子排布式1S22S22P6;
(2)铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小
（3）采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，N3-的配位数是6，
（4）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，微粒间作用力大小顺序是化学键>氢键>分子间作用力
（5）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大
38. 【解析】（2）满足条件的同分异构体应该含有一个羧基和一个醇羟基。有以下四种：、、和。
（3）由题中信息可知，A→B为醇羟基的氧化，所得产物含有醛基，则A中羟基必位于端点碳原子上，故A的结构简式为：。反应①为羟基被取代，反应②为溴原子被消去。
（4）首先将醛基氧化成羧基，然后与甲醇发生酯化可得。
【答案】（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；
（2）4种；
（3）① ，NaOH醇溶液，△
②减少如酯化、成醚等副反应的发生
③
（或）；
（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）
3、生物部分
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C C A D A C
29.（12分,每空2分）（1）逐渐减小 ＜ （2） ATP 或ATP和【H】 高尔基体
（3）＜ （4） 9mg/h
30.（6分）（1）系统 （2）识别、流动性 酶解法 是 （3）血浆渗透压升高 （4）更小
31.（13分）（1）雌性矮茎、纯合雄性高茎 雌性高茎、雄性矮茎（2）不能 位于常染色体和XY同源区段Ⅱ上子代雌雄都表现为显性 XaXa或aa 雌性矮茎 雄性高茎
（3）不能 若在Ⅲ片段上，雌性个体不可能有该性状的表现 7种 （4）隐性
32.（8分）（1）保持相对稳定 （2）越长 正相关 （3）也有关 （4）越快 越高（大） （5）增加 进化
39（1）添加高浓度蔗糖（葡萄糖）（2分） 调低pH（2分） 倒置
是否能在选择培养基上生长 耐高糖和耐酸的特性
（2）①利用突变菌的耐酸特性，降低培养基的pH，达到抑菌的目的
②在培养基中添加一些抑制物如特殊的抗生素，达到抑菌目的
（3）纤维素 纤维素 分离纯化 温度 pH 固定化
40.（1）顶体酶（2分） 卵黄膜封闭作用（2分）
（2）初级 中 受精
（3）生理状态 促性腺 卵母细胞 对物质的吸收具有选择透过性（2分）
（4）胚胎分割（2分） 冷冻（或液氮）（2分）
b
a
-q
d
d
d
A
B
α
⑵。
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