资源简介

完成时间：150分钟 2013-5-31上午9:00—11:30
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分全卷满分300分
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞的叙述正确的是（ ）
①矿工中常见的 “硅肺”是由于肺泡细胞中的溶酶体缺乏分解硅尘的酶引起的
②真核细胞中存在有维持细胞形态、保护细胞内部结构有序性的细胞骨架，它是由蛋白质纤维组成的网架结构， 与细胞运动、能量转换等生命活动密切相关
③细胞在癌变过程中，细胞膜成分发生改变，表面的糖蛋白、AFP等蛋白质都会减少
④科研上鉴别细胞死活可用台盼蓝染色，凡是活的动物细胞会被染成蓝色
⑤衰老细胞体积变小，细胞核大，染色质收缩，染色加深
⑥机体已经感染细菌或病毒的细胞的消除属于细胞的正常凋亡
A．两项 B．三项 C．四项 D．五项
2．下列实验或生命活动中，可以用右图表示的是( )
a
b
c
d
e
A
线粒体
水
氧气
葡萄糖
二氧化碳
B
菠菜叶
二氧化硅
碳酸钙
蒸馏水
叶绿素
C
小种群
基因突变
自然选择
迁入
进化
D
B细胞
抗原
T细胞
淋巴因子
效应T细胞
3.下图是为理解某些生物学问题所建立的数学模型（仅表示一定条件下的变化趋势），以下分析不科学的是( )
A．甲图X轴若为CO2浓度，Y轴为光合作用强度，在c点时，适当增加光照强度，K值将提高
B．甲图X轴为时间，Y轴为某种群个体数，在b点改变环境条件或种群遗传因素，K值将提高
C．若乙图X轴表示生长素浓度，Y轴表示生理作用，则a为对茎的促进作用，b为对根的促进作用
D．若乙图X轴为时间，Y轴为去掉顶芽前后侧芽部位生长素和细胞分裂素的浓度变化，则a为细胞分裂素，b为生长素
4．下列关于科学研究和实验方法的叙述，不正确的是
A．低温诱导植物细胞染色体数目加倍的原理是低温抑制纺锤体的形成，使细胞不能分裂成为两个子细胞,同时细胞也不会分裂。
B．格里菲斯的肺炎双球菌转化实验和1953年赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌实验的研究方法都是把蛋白质和DNA分开，单独观察他们的作用。
C．“建立血糖调节的模型”采用的研究方法是模型方法，模拟活动本身就是在构建动态的物理模型，
之后，再根据活动中的体会构建概念模型
D．在土壤中小动物类群丰富度的研究中，由于许多土壤动物活动能力，而且身体微小，因此不适于
用样方法或标志重捕法进行调查
5．赤霉素广泛存在于高等植物体内，它可以通过提高生长素(吲哚乙酸)的含量间接促进植物生长。为验证这一结论，某实验小组设计了如图乙所示的实验方法，图甲是生长素合成与分解的过程示意图。下列关于赤霉素促进植物生长的探究实验的叙述中，错误的是 (　　)
A．是否对幼苗施加赤霉素溶液是该实验的单一变量
B．幼苗1和幼苗2可赢来自同种类、生长状况相同的植株
C．实验小组如果继续探究赤霉素提高生长素含量的机理，可以提出两种假设：赤霉素促进了生长素的合成或抑制了生长素的分解
D．如果幼苗1施加了赤霉素，则放置琼脂块的去尖端的胚芽鞘向左弯曲
6．图5是一个农业生态系统模式图，叙述正确的是( )
A．图中有2个箭头不能代表能量的流动
B．多途径利用农作物提高了能量从农作物到家畜的传递效率
C．沼气泡中的微生物多数是需氧型的分解者
D．该生态系统的主要成分是人
7．下列说法中正确的是( )
A．石油分馏、煤的干馏均是物理变化
B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C．资源的“3R”即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)有利于实现“低碳生活”。
D．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池
8．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是( )
①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
⑥除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素
A．②⑤④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．②③④
9．下列离子方程式正确的是( )
A．标准状况下11.2 L氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
B．亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO32-+6H++2MnO4-===5SO42-+2Mn2++3H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
D．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I-+O2+4H+===I2+2H2O
10．.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应，
2A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0，两分钟后，反应达到平衡，生成C为1.6mol，下列分析正确的是( )
A．若在恒压绝热条件反应，平衡后n(c) ＜ 1.6mol?
B．若开始反应时容器体积为2L，则Vc = 0.4mol / (L·min)
C．若两分钟后，向容器中再投入等物质的量A、C ， B的转化率不变?
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出的热量将增加。
11．下列四个图像的有关说法正确的是( )
A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=183 kJ·mol-1
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液
12． W、X、Y、Z均为短周期元素，已知W、X、Y位于同一周期且最外层电子数之和等于X的质子数；同族元素中元素Z的氢化物最稳定；X＋与Z－具有相同的核外电子层结构；元素X、Y、Z原子序数之和为37。下列推测不正确的是( )
A．工业上冶炼W、X单质的方法是电解法
B．Y的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低
C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－
D．W、X、Y三种元素高价氧化物的水化物之间均可发生反应
13．右下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoC2+6CLi(1-x)CoO2+LixC6 。下列有关说法正确的是
A．放电时，负极反应 LiCoC2—xe一= Li(1-x)CoO2+x Li+
B．充电时，A极发生氧化反应
C．充电时，Li＋穿过隔离膜向B极移动
D．当B极失去xmol电子，电池消耗6 mol C
二、不定项选择题（每小题6分，共48分。17、20、21有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分吗，有选错得0分）
14.一个倾角为α质量为M的斜面体置于粗糙水平地面上，斜面体与粗糙水平地面间动摩擦因数为μ。现施加一个垂直斜面体表面的外力F，斜面体依然保持静止状态，如图所示。地面对斜面体的摩擦力等于（ ）
A．Fsinα B．Fcosα
C．μ(Fcosα+Mg ) D．μ(Fsinaα+Mg )
15.运动员手持网球拍托球沿水平面匀加速跑，设球拍和球质量分别为M、m，球拍平面和水平面之间的夹角为θ，球拍与球保持相对静止，它们间摩擦及空气阻力不计，则（ ）
A．运动员的加速度为gsinθ
B．球拍对球的作用力
C．运动员对球拍的作用力为Mgcosθ
D．若加速度大于gsinθ，球一定沿球拍向上运动
16、如图甲所示，足够长的水平传送带以的速度匀速运行。t=0时，在最左端轻放一个小滑块，t=2s时，传送带突然制动停下。已知滑块与传送带之间的滑动摩擦因数为=0.2，。 在图乙中，关于滑块相对地面运动的v-t图像正确的是（ ）
17.如图所示为质点做匀变速曲线运动轨迹的示意图，已知质点运动到D点时速度方向与加速度方向恰好互相垂直，则质点从A点运动到E点的过程中，下列说法中正确的是（ ）
A．质点经过C点的速率比D点的速率大
B．质点经过A点时的加速度方向与速度方向的夹角大于90°
C．质点经过D点时的加速度比B点的加速度大
D．质点从B运动到E的过程中加速度方向与速度方向的夹角先增大后减小
18.设北斗导航系统中的地球同步卫星在距地面高度为h的同步轨道做圆周运动。已知地球的半径为R，地球表面的重力加速度为g，万有引力常量为G。下列说法正确的是（ ）
A．同步卫星运动的周期为 B．同步卫星运行的线速度为
C．同步轨道处的重力加速度为 D．地球的平均密度为
19.水平路面上行驶的汽车所受到的阻力大小与汽车行驶的速率成正比，若汽车从静止出发， 先做勻加速直线运动，达到额定功率后保持额定功率行驶，则在整个行驶过程中，汽车 受到的牵引力大小与阻力大小关系图像正确的是（ ）
20.如图，一个由绝缘材料做成的圆环水平放置，O为圆心，一带电小珠P穿在圆环上，可沿圆环无摩擦的滑动。在圆环所在的水平面内有两个点电荷Q1、Q2分别位于A、B两点，A点位于圆环内、B点位于圆环外，O、A、B三点位于同一直线上。现给小珠P一初速度，P沿圆环做匀速圆周运动。则以下判断正确的是（ ）
A．Q1与Q2为异种电荷
B．对于由Q1、Q2产生的电场，在圆环上电势处处相等
C．对于由Q1、Q2产生的电场，在圆环上电场强度处处相等
D．小珠P运动过程中对圆环的弹力大小处处相等
21.如图（a）所示，A、B为相同的环形线圈，它们共轴且相距很近，线圈A中通有如图（b）所示的变化电流，则（ ）
A在t1时刻，B中感应电流最大
B在t1到t2时间内，A、B中电流方向相同
C在t2时刻，A、B间的相互作用力最大
D在t2到t3时间内，A、B互相排斥
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
注意事项：须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题
22.用图（a）所示的实验装置验证牛顿第二定律。
②某同学得到如图（c）所示的纸带。已知打点计时器电源频率为50Hz． A、B、C、D、E、F、G是纸带上7个连续的点。 = cm。
由此可算出小车的加速度a = m/s2（保留两位有效数字）。
23.某实验小组想探究一款刚上市的手机电池的输出功率及其他参数，实验步骤如下．
步骤一：准备器材：刚开封的新电池、电压表（量程3V、内阻较大）、电流表（量程0.6A、内阻很小）、滑动变阻器、电键、导线．
步骤二：将电池放在充电器上充电，直到显示充电完毕．
步骤三：甲同学取下电池，将其与其它器材搭配，设计出了图（1）所示的电路.
问题 1：细心的乙同学发现了图⑴电路中导线的连接有不妥当之处，她发现的是 ____导线（填导线上的名称）
步骤四：导线调整后，改变滑片位置，得到了如下表中的实验数据．
步骤五：丙同学在方格纸上建立了直角坐标系，准备画出“U—I”图线．他已经描出了两个数据点，如图⑵所示．
问题 2：请你帮他描出剩余的数据点，并作出“U—I”图线．
步骤六：分析研究
问题 3：根据以上研究，可求出通过电池的电流为0.36A时，电池输出功率为 W（保留两位有效数字）．
问题4：丁同学认为，既然是研究电池的输出功率，就应该画出输出功率P随电流I的变化图线，你认为“P—I”图线是____(填“直线”或“曲线”）．
问题 5：乙同学认为调整导线后的实验电路，虽然测出了实验数据，但在操作过程中存在安全隐患．大家思考后，从实验室又找来了一个定值电阻（阻值约为2Ω)作为保护电阻接入电路，此电路既能测出不同负载下电池的输出功率，又能消除安全隐患，请在图（3）方框内画出他们修改的电路图．
24.如图所示，将质量m=1.24kg的圆环套在固定的水平直杆上，环的直径略大于杆的截面直径，环与杆的动摩擦因数μ=0.8。对环施加一位于竖直平面内斜向上与杆夹角θ=53°的恒定拉力F，使圆环从静止开始运动，第1s内前进了2m。（取g=10m/s2，sin53°=0.8，cos53°=0.6）
求：（1）圆环加速度a的大小；
（2）拉力F的大小。
25.如图9所示，串联阻值为R的闭合电路中，边长为L的正方形区域abcd存在一个方向垂直纸面向外、磁感应强度均匀增加且变化率为的匀强磁场，abcd的电阻值也为R，其他电阻不计．电阻两端又向右并联一个平行板电容器．在靠近M板处由静止释放一质量为m、电量为+q的带电粒子（不计重力），经过N板的小孔P进入一个垂直纸面向内、磁感应强度为B的圆形匀强磁场，已知该圆形匀强磁场的半径为.求：
（1）电容器获得的电压；
（2）带电粒子从小孔P射入匀强磁场时的速度；
（3）带电粒子在圆形磁场中运动的轨道半径和它离开磁场时的偏转角．
26. (14分)（1）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其中制备Na2CrO4 的主要反应为：
FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2
将反应方程式配平： FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2
该反应中被氧化的元素是______ ____，
（2）在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该反应的化学方程式为 。Na2Cr2O7(H+)能将乙醇氧化为乙酸，该反应的离子方程式为 。
（3）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的溶液中加入一定量该铁氧体，恰好完全反应后，所得溶液中含Fe（NO3）3和Cr（NO3）3，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。参加反应的铁氧体的物质的量为 ；所得气体中NO、NO2的体积比为 。
27.（15分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C (s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，此时NO的转化率为 ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能
是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1，
则Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式
；
常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝ （不考虑溶液体积的变化）。
28.（14分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素进行了下列实验:将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧,所需装置如图所示(夹持仪器的装置已略去)。

（1）M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出A中样品燃烧的化学方程式：
。
（2）装置C的目的是验证有机物中含氢元素，则C中盛装的试剂为________。
（3）①该实验装置连接顺序为: ，
②指出上述中错误的装置及如何改进： 。
③改进后的装置如何检查装置气密性： 。
（4）D中盛放的试剂是
(5)能证明有机物含碳元素的现象是 。
(6)燃烧管中放入CuO的作用是 。
29．(7分)某生物兴趣小组为探究影响植物光合作用的因素，将A、B两种植物放置在密闭温室中培养，如表所示为相关实验数据，请回答有关问题：
温度
20 ℃
光照强度(klx)
0
5
10
15
20
25
CO2减少速率(mL/h)
CO2浓度为0.3%
A植物
0
4.5
6.5
6.5
6.5
4.1
B植物
0
0
4.1
8.3
12.5
12.5
CO2浓度为1%
A植物
0
4.5
6.5
7.6
7.6
6.7
B植物
0
0
4.1
8.3
12.5
16.4
(1)此实验中的自变量是__________________________________________________。
(2)据表中数据可知，__________植物更适合在荫蔽环境下生存。
(3)光照强度大于10 klx、CO2浓度为0.3%时，限制A植物光合作用的内部因素可能是
__________________________ ___________。
(4)实验中还测得20 ℃、黑暗中A植物CO2的增加速率为3.4 mL/h，则CO2浓度为1%且其出现光饱和现象时，叶绿体产生O2的速率为__________。
30．(11分)萘乙酸(NAA)是生产中常用的植物生长素类似物，在一定浓度范围内(50～500 ppm)能促进植物生根，且效果比IAA好，但NAA对不同植物促进生根的最适浓度有较大差异。某校生物兴趣小组的同学想通过实验探究“NAA促进植物扦插枝条生根的最适浓度”，请帮助他们帮助他们完成步骤并分析实验结果：
实验材料：1 000 ppm的NAA原液加清水稀释到浓度分别为100 ppm、200 ppm和300 ppm的NAA溶液，茉莉花、栀子花、金钱松枝条，其他必要材料。
实验步骤：①取250 mL的烧杯__________编号。然后，
________________________________________________________________________。
②选长势相当的两年生植物枝条若干(长15 cm左右，留顶部2～3片叶，基部的剪除)，
________________________________________________________________________，
每组10枝，分别将基部浸入各烧杯溶液中，时间为1小时。
③将各组枝条分别插入沙土中，在适宜条件下培养。
④一个月后，观察各组__________________________________________________，
计算成活率。
(2)实验结果：3组同学分别用不同植物进行实验，结果如下：
　NAA浓度　　 (ppm)　
成活数量
植物 　
100
200
300
0(对照)
茉莉花
7
7
5
2
栀子花
10
10
10
10
金钱松
0
0
0
0
(3)结果分析：NAA浸泡对茉莉花插条生根的促进效果较好，而另两组未达到实验的预期效果。请分析可能的原因：
栀子花： _______________________________________________________________。
金钱松： _________________________________________________________________。
31．(11分)某种昆虫的性染色体组成为XY型，其体色(A、a)有灰身和黑身两种，眼色(B、b)有红眼和白眼两种，两对基因位于不同对的染色体上。与雄虫不同，雌虫体色的基因型无论为哪种，体色均为黑身。下表是两组杂交实验：
（1）仅根据 组的杂交结果，既可判断体色性状的显隐性关系，又可判断 基因位于X染色体上（2）若只考虑体色的遗传，则乙组产生的子代黑身个体中，杂合子所占比例为 。
（3）若甲组的两亲本体色均为黑色，则两亲本体色和眼色基因型是 。
（4）一个基因型为AaXBXb的卵原细胞，在减数分裂过程中发生了两次异常的染色体分离，其他变化均为正常进行，且没有发生基因突变和交叉互换现象，最终产生了一个基因型为AaXbXb的卵细胞，则同时产生的三个极体的基因型分别是 。
(5)此种昆虫喜欢捕食的某种植物有宽叶(显性B)和狭叶(隐性b)两种叶型，B、b均位于x染色体上，已知基因b为致死基因，为了探究基因b的致死类型，某生物兴趣小组以杂合的宽叶雌性与狭叶雄性杂交，根据实验结果推测：
①若后代中 ，说明基因b使雄配子致死；
②若后代中 ，说明基因b使雌配子致死；
32．（10分）阅读下列材料，请回答问题：
材料1：“稻鱼共生系统”中，鲤鱼通过冲撞稻秧导致稻飞虱等害虫落入水中并食之，同时使清晨水稻叶片上的露水坠入水中，减少稻瘟病原孢子产生和菌丝体生长；鲤鱼的游动，又可引起水浑浊，抑制水中杂草的生长；水稻在给鲤鱼提供食物(水稻叶片)的同时，还能够抵挡烈日照射，降低表层水温；水稻能够利用氮素，降低水中铵盐浓度，为鲤鱼生长创造良好环境。
材料2：科研人员对稻鱼系统、水稻单种系统进行了调查，结果如表所示。
处理
调查农户(户)
农药投入(kg·hm－2)
农药使用次数(次)
水稻产量(kg·hm－2)
鱼产量(kg·hm－2)
稻鱼系统
123
7.36
3.1
6364.51
438.34
水稻单种系统
111
10.49
6.5
6458.66
－
(1)在该“稻鱼共生系统”中，水稻、杂草的功能是________ ________________，
鲤鱼与稻飞虱的关系为___________________。
(2)与水稻单种系统相比，稻鱼系统取得了明显的生态效益和经济效益，主要表现在
________________________________________________________________________。
(3)如图为能量流经稻田中鲤鱼种群的示意图，若图中C表示鲤鱼自身呼吸消耗量，则D中能量的去向是_________ _______。
(4)某生物兴趣小组在对该“稻鱼共存系统”进行了参观调查后，提出了在稻田中适当增加肉食性鱼数量，减少植食性鱼数量的建议。请分析，他们提出此建议的依据：
____________________________________________________________________________。
33.未出题
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（6分）(1)(6分)振源S在O点做沿竖直方向的简谐运动，频率为10 Hz，t＝0时刻向右传播的简谐横波如图所示(向左传播的简谐横波图中未画出)．则以下说法正确的是________(填入正确选项前的字母．选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)．
A．t＝0时，x＝1 m处的质点振动方向向上
B．波速大小为20 m/s
C．t＝0.175 s时，x＝－1 m处的质点处在波峰位置
D．若振源S向右匀速运动，在振源S右侧静止的接收者接收到的频率大于10 Hz
E．传播过程中波只有遇到小于2 m的障碍物或小孔才能发生明显的衍射现象
(2)(9分)半径为R的半圆柱形玻璃砖的截面如图所示，O为圆心，光线Ⅰ沿半径方向从a点射入玻璃砖后，恰好在O点发生全反射，另一条光线Ⅱ平行于光线Ⅰ从最高点b射入玻璃砖后，在底边MN上的d点射出．若测得Od＝，则该玻璃砖的折射率为多少？
35.[物理——选修3-5]（15分）
（1）（6分）目前，在居室装潢中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素．下列有关放射性知识的说法中正确的是(　　)
A. U衰变成Pb要经过6次β衰变和8次α衰变
B．氡的半衰期为3.8天，若有16个氡原子核，经过7.6天后一定只剩下4个氡原子核
C．放射性元素发生β衰变时所释放出的电子是原子核内的中子转化为质子时产生的
D．β射线与γ射线一样是电磁波，但穿透本领远比γ射线弱
E．在原子核中，比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固
（2）（9分）如图质量为的平板车B上表面水平，开始时静止在光滑水平面`上，在平板车左端静止着一块质量为的物体A，一颗质量为的子弹以的水平初速度射入物体A，射穿A后速度变为v，已知A、B之间的动摩擦因数不为零，且A与B最终达到相对静止．求：
①子弹射穿物体A的瞬间物体A的速度；
②平板车B和物体A的最终速度．(设车身足够长)
36．【化学——选修化学与技术】．（15 分）“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”，就是向被镉污染的水中投放烧碱或石灰，以及聚合氯化铝（PAC）。聚合氯化铝（PAC）是一种新型高效无机高分子混凝剂，易溶于水，水解速度快。用煤矸石为原料，按下图所示流程采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝（PAC）。已知：煤矸石的主要成分是 Al2O3、SiO2、 Fe2O3。
回答下列问题：
（1）用密度为1.19 g/cm3 36.5%的浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有： 。
（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为 。
（3）残渣2的主要成分是 （填化学式）。
（4）污水中Cd2+与碱反应结合生成Cd(OH)2沉淀，由于颗粒太小不易沉降，所以加入聚合氯化铝。聚合氯化铝溶于水形成 胶体吸附Cd(OH)2小颗粒使之成为大颗粒沉降下来。污水中c(Cd2+)＜8.0×10-6 moL·L-1，达到排放标准,此时水中c（OH）不低于
(Ksp[Cd(OH)2] = 7.2×10-15 )。
（5）污水含有一定量的NH3也会影响Cd2+的沉淀，可加入一定量的NaClO将其氧化成N2除去，有关离子方程式为 。
37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为 。
（2）Fe原子的外围电子排布图为 。
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH—C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点NiO FeO（填“>”或“<”），判断依据是 。
（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为 ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式 。
（6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率 。
38．【化学——选修有机化学基础】（15分） 肉桂酸甲酯M，常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162 g·mol－1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5∶5∶1。
⑴肉桂酸甲酯的结构简式是 。
⑵G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中
球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为 。
⑶以芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的含氧官能团有 (填名称)。
②E→F的反应类型是 ，
F→G的化学方程式为 。
③符合下列条件的F的同分异构体有_____种，其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是 (写结构简式)；其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是 (写结构简式)。
Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；
Ⅱ．在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H2；
Ⅲ．它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。
39.40.（15分）下图是利用奶牛乳汁生产人类血清白蛋白的图解，根据下图回答：
(1)在此工程过程中涉及到的现代生物技术主要有________________________。
(2)在基因工程中，我们称②为________，在②进入③之前要用　　　　　　　　　　　　等工具来构建基因表达载体。
(3)图中①一般经　　　　　　　　处理可以得到③，从③到④的过程中一般利用　　　　　　细胞为受体，而不用普通的体细胞，原因是_______________________________________。
(4)从A～D中选出④到⑤的过程中正确的操作方法　　　　　.
(5)⑦是⑥生出的后代，那么⑦的遗传性状和　　最相似，为什么？　　　　　　　　　　　　　，
要实现⑦批量生产血清白蛋白，则要求③的性染色体是　　　　　　　，利用该方法得到的动物叫做　　　　　　。
(6)⑦和某些转基因羊可通过分泌乳汁来生产人类所需药物，这样的转基因动物被称为　　 　　　。
赣县中学北校区2013届高三年级第三次适应性考试理综参考答案
22．①长木板的倾角过大；未挂砂桶。②1.80； 5.0m/s2
23.
24. 【答案】（1）小环做匀加速直线运动，由运动学公式可知
m/s2 =4m/s2
（2）令，F=1.55N
当F<1.55N时，环与杆上部接触，受力如图。
由牛顿第二定律可知
由此得
N=1.2N
当F>1.55N时，环与杆下部接触，受力如图
由牛顿第二定律可知
由此得N=12.4N
25. (1)根据法拉第电磁感应定律，闭合电路的电动势为：
根据闭合电路的欧姆定律，闭合电路的电流为：
电阻获得的电压
因电容器与电阻是并联的，故电容器获得的电压
(2)带电粒子在电容器中受到电场力作用而做匀加速直线运动，根据动能定理有：
得到带电粒子从小孔射入匀强磁场时的速度为：

根据左手定则，带电粒子在圆形磁场向右转过的圆周（如右图所示），故它离开磁场时的偏转角为90°
26.(14分)（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 (2分) Fe、Cr (2分)
（2）2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O (3分)
3C2H5OH + 2Cr2O72- + 16H+ = 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O (3分)
（3） 0.2mol (2分) ； 1：2 (2分)
27. （15分）（1）0.5a＋b (2分)
（2）①0.032mol·L－1·min－1 (1分)； 32%(1分)； 0.25 (1分)② ad (2分) ③< (2分) ④bc(2分)
（3）Ag 2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－(2分) ； 2(2分)
28. (14分) (1)C6H4S4＋11O26CO2＋4SO2＋2H2O(2分) （2）无水硫酸铜　(1分)
（3）①A、C、B、D、E ；(2分) ②装置E中试剂瓶未与空气相通，加上一导气管与外界相通(2分)
③关闭阀门K，微热A的玻璃管，BDE中都有气泡冒出，冷却后都有一段水柱回升。(2分)
（4）酸性高锰酸钾溶液（或其他合理答案）(1分) （5）D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊(2分)
（6）将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳　(2分)
(7分，除标注外，每空2分）
(1)光照强度、CO2浓度、植物种类 (2)A 　(1分) (3)色素的含量、酶的活性　(4)11 mL/h
(11分，除标注外，每空1分）
(1)①4个　 1～3号分别加入100～300 ppm的NAA溶液50 mL,4号加入等量清水作为对照 (2分) ②随机均分为4组　(2分) ④插条生根情况、统计成活枝条数量(2分)
(3)自身产生的IAA很多(或生根对IAA的要求很低)，在不添加外源NAA的条件下，插条存活率很高 (2分)
促进生根所要求的NAA浓度很高，300 ppm远未达到其促进浓度 (2分)
31.(11分)（1）乙 B、b（眼色） （2）2/5 (2分)
（3） aaXBY AaXBXb （4）Aa、XB、XB (2分)
（5）①只有雄株或（宽叶雄株：狭叶雄株=1:1）②只有宽叶植株或（宽叶雌株：宽叶雄株=1:1）(4分)
32.(10分)（1）固定太阳能，吸收二氧化碳，为生物群落提供物质和能量　捕食和竞争?
(2)减少农药使用，降低环境污染；降低生产成本，增加鱼的产出.
(3)流入下一营养级和被分解者利用(缺一不可)
(4)肉食性鱼类可以捕食植食性昆虫等，有利于水稻的生长；植食性鱼类会食用稻叶，不利于水稻生长
33.未出题
34．(1)ABD　(2)2.03
【解析】(1)由同侧法可知，此时x＝1 m处的质点振动方向向上，A对；由公式v＝λf得波速大小为20 m/s，所以B对；t＝0时，x＝－1 m处的质点处在平衡位置，t＝0.175 s＝T时，应处在波谷位置，所以C错误；由多普勒效应可知，波源向接收者运动时，接收者接收到的频率大于波源的频率，所以D对；障碍物或小孔的尺寸与波长接近时也可发生明显的衍射现象，所以E错误．
35．(1)AC (2) ① ②
【解析】(1)由质量数、电荷数守恒知，A正确；少量原子核不适用衰变规律，故B错误；β衰变方程为，故C正确；β射线的实质是高速电子流，不是电磁波，故D错误；在原子核中，比结合能越大表示原子核中的核子结合得越牢固，E错误．
(2)①子弹射穿物体A过程的时间极短，由动量的近似守恒得 (3分)
解得： (1分)
②物体A在平板车B上滑行的过程中，因为地面光滑，且A、B最后相对静止，故A、B组成的系统水平方向动量守恒，有 (3分)
解得： (2分)
36．【化学——选修化学与技术】（15分）
（1）量筒、烧杯、玻璃棒（3分）
（2）Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O（2分） Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O （2分）
（3）Fe(OH)3 （2分） （4）氢氧化铝胶体 （2分） 3×10-5moL·L-1（2分）
（5）3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O （2分）
37．【选修—物质结构与性质】（15分）
（1）[Ar]3d84S2 (2分) （2） （2分）
（3）sp、sp2（2分）
（4）> NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同、Ni2+半径比Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，晶格能越大熔点越高。（2分）
（5）4 （2分） （2分） （6）（其他含r的合理答案也给分）（3分）
（2分） （2分）
39．40(15分，每空1分）
(1)核移植技术、动物细胞培养、基因工程、早期胚胎培养 (2分)
(2)目的基因　限制酶、DNA连接酶和载体　
(3)胰蛋白酶　未受精的去核卵 卵细胞大，易操作，体细胞的细胞核在卵细胞质中才能表现出全能性 (2分) (4)C　
(5)荷斯坦奶牛　 因为个体⑦的核遗传物质大部分来自荷斯坦奶牛，⑥只是为胚胎发育提供营养和场所，⑦并没有获得⑥的遗传信息 (2分) 　 XX　 转基因克隆动物
(6)乳腺生物反应器

展开更多......

收起↑