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湖南省2021至2022年中考化学真题汇编：计算题
1．（2022·湖南株洲·中考真题）疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题：
(1)正丙醇的相对分子质量为______。
(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写出最简整数比）。
(3)6g正丙醇中氧元素的质量为______g。
2．（2022·湖南长沙·中考真题）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？
3．（2022·湖南湘潭·中考真题）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量是___________g。
(2)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
4．（2022·湖南邵阳·中考真题）一家火锅店用某种材质的纸折成火锅，加上水，放在点燃的天然气炉上涮菜，如图所示。天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。纸锅中的水在沸腾过程中温度______（选填“继续升高”或“保持不变”），该温度低于纸的着火点。若纸锅中水的质量为1kg，水温从20℃升高到100℃，则水需要吸收______J的热量。【已知水的比热容为4.2×103J/（kg·℃）】
5．（2022·湖南彬州·中考真题）我国政府承诺在2060年前实现碳中和。为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现，除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图是海洋吸收二氧化碳的三种方式。
碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素？
6．（2022·湖南湘潭·中考真题）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)样品中MgCl2的质量为_______g。
(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)
7．（2021·湖南邵阳·中考真题）废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。
现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：
(1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。
(2)样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；
(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
8．（2021·湖南湘潭·中考真题）化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。
回答下列问题：
(1)比较两组实验方案，乙组的优点是_______，可能存在的问题是_________。
(2)任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）
9．（2021·湖南邵阳·中考真题）将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算：
(1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为______g；
(2)所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。
10．（2021·湖南张家界·中考真题）欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
11．（2021·湖南怀化·中考真题）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
(1)生成沉淀的质量为______g；
(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
12．（2021·湖南岳阳·中考真题）现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
(1)沉淀的总质量是___________。
(2)计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）
13．（2021·湖南怀化·中考真题）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：
(1)生成氢气的质量是　　g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
14．（2021·湖南岳阳·中考真题）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求：
(1)反应后剩余固体质量是___________g；
(2)水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
15．（2021·湖南株洲·中考真题）将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：
(1)生成铜的质量是 ______g。
(2)原硫酸铜溶液的溶质质量分数。
16．（2021·湖南长沙·中考真题）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：
(1)该样品中氧化铁的质量分数；
(2)加入的稀硫酸的质量。
17．（2021·湖南长沙·中考真题）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。
(2)要炼出含铁96%的生铁1000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
18．（2021·湖南岳阳·中考真题）现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。
(1)根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。
(2)计算向反应后的固体中加入水的质量。
19．（2021·湖南岳阳·中考真题）某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量(g) 38.2 56.4 75.6 95.6
(1). 实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。
(2). 补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
20．（2021·湖南娄底·中考真题）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：
4CO+Fe3O4Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为___________。
（2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
21．（2021·湖南益阳·中考真题）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体（含大理石）+液体
53.0 6.0 56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为 　 　g；
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。
22．（2021·湖南怀化中考真题）化学实验室有一瓶标签损坏的稀硫酸，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该稀硫酸样品与4g锌粒充分反应。甲组将反应后剩余的锌粒过滤、洗净、干燥后称得其质量为2.7g，乙组测得反应后固体、液体总质量为23.96g。
回答下列问题：
(1)比较两组实验方案，乙组的优点是 ___________，可能存在的问题是 ___________。
(2)任选一组的实验数据，计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)60
(2)9：2
(3)1.6
2．设需要消耗氧气的质量为x，根据方程式为
答：理论上需要消耗氧气的质量是。
3．(1)4.4
(2)解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y
x=10g
y=11.1g
烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：
答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
4． 不可再生 保持不变 336000
5．解：某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了碳元素的质量为4亿吨×95%×(×100%)＝0.456亿吨。
答：该地贝壳堤固定了0.456亿吨碳元素。
6．(1)0.95
(2)设生成氯化钠的质量为
解得，
氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，
故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。
7．(1)267.0
(2)62.5%
(3)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
8．(1) 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确
(2)解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。
9．(1)23.3g
(2)解：设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。
x=26.1g
y=17.0g
则所得滤液的溶质质量分数为
答：所得滤液的溶质质量分数为10%。
10．(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
11．(1)9.8g
(2)14.9%
解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x,参与反应的氯化铜质量为y
x=14.9g
y=13.5g
溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g
则所得溶液的溶质质量分数=
答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。
12．(1)5.8g
(2)解：根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为5.8g。
设固体中氯化镁的质量为x。
x=9.5g
固体中氯化钡的质量分数：
答：混合固体中氯化钡的质量分数为52.5%。
13．(1)0.2
(2)
解：设铁质量为x，反应生成氯化亚铁质量为y
解得x＝5.6g，y＝12.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
14．(1)15.2
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x
x=20g
由图可知氧化镁的质量为24g﹣20g=4g
设氢氧化镁的质量为y
y=5.8g
水垢样品中氢氧化镁质量分数是：
答：水垢样品中氢氧化镁质量分数是22.5%。
15．(1)3.2
(2)解：设硫酸铜的质量为x
x＝8g
原硫酸铜溶液的溶质质量分数为：
答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数5%。
16．(1)80%
(2)198g
（1）设该样品中氧化铁的质量分数x，
解得x＝80%
（2）由（1）可得杂质质量为2g，反应前后总质量不变，则稀硫酸质量为200g＋2g－10g＝198g。
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%；加入的稀硫酸的质量为198g。
17．(1) Fe3O4 焦炭 空气
(2)解：设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y
＝
x=1714 t
＝
y =1131 t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714 t，理论上会向大气中排放CO2 1131 t。
18．(1)解：设混合物中氯酸钾的质量为x。
x=12.25g
答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g．
(2)氯化钾的质量为27.7g-4.8g-8.0g=14.9g
氯化钾溶液的质量为14.9g÷0.5%=2980g
加入水的质量为2980g-14.9g=2965.1g
答：向反应后的固体中加入水的质量为2965.1g
19．（1）HC1、CaCl2
（2）设：20g补钙剂中含碳酸钙质量为x。
补钙剂中碳酸钙完全反应生成的CO2质量为：
x=10g
补钙剂中碳酸钙的质量分数为
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
20．（1）21：8
（2）Fe3O4中含铁元素的质量为464t=336t，
生铁的质量为336t。
答：用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350t。
21．（1）2.2
（2）设盐酸中含有的溶质的质量为x
解得：x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符；
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符。
22．(1) 操作简便；
产生氢气的量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确
(2)设稀硫酸中溶质的质量分数为x
参加反应的锌的质量为4g﹣2.7g=1.3g
x=9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
或：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
反应生成氢气的质量为4g+20g﹣23.96g=0.04g
x=9.8%
答：设稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
答案第1页，共2页
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