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武威市民勤县2021-2022学年高二下学期期中考试
化学（理）
（时间：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Zn 65 Ti 48
第I卷（选择题 50分）
一、单选题（本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列能级符号正确的是
①1s ②2d ③3f ④4p
A.①④ B.②③ C.③④ D.①②
2．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是
A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键
3．下列不是元素电负性应用的是
A．判断化合物溶解度 B．判断化合物中元素正负价
C．判断化学键类型 D．判断一种元素是金属还是非金属
4．下列物质具有自范性、各向异性的是
A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷
5.莽草酸的结构为（见右图）,其分子中手性碳原子的个数为(　　)。
A.1 B.2 C.3 D.4
6．干冰熔点很低是由于
A．CO2分子间以氢键结合 B．C=O键的键能小
C．CO2的化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
7．下列说法正确的是
①凡有规则几何外形的固体均为晶体
②液晶是物质的一种聚集状态
③晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
④晶胞是晶体结构中最小的重复单元
⑤区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形
⑥水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
A．①⑤⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．①④⑤
8．下列说法中，正确的是
A．不同状态下的碳原子的能量：
B．最外层电子数为2的元素一定位于s区
C．电离能越大的元素，电负性也一定越大
D．不同能层的s轨道大小、形状都相同
9．化学中将具有相同的原子数、最外层电子数之和也相同的微观粒子互称为等电子体。下列各组中的物质属于等电子体的是
A．NO2和CO2 B．NO和O2 C．CN-和C D．SO2和ClO
10．下列说法中，正确的是
A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B．3p3表示3p能级有三个轨道
C．电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子多少
D．同一原子中，3s电子能量较高。总是在比2s电子离核更远的地方运动
二、单选题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
11．硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3
12．下列说法正确的是
A．CO2分子中σ键和π键的数目之比为 B．SO2和CS2均为V形分子
C．NCl3子中的键角为 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化
13．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．热稳定性强弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
14．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是
A．x=2
B．锗元素与碳元素同属于ⅣA族
C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于溴的原子半径
D．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
15．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z与M同主族，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是
A．电负性：Y>Z>X B．键角：MZ>MZ
C．W位于元素周期表的ds区 D．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道
16．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是
选项 粒子 空间结构 解释
A SO2 V形 S原子采取sp2杂化
B H3O+ 平面三角形 B原子采取sp2杂化
C C2H4 平面三角形 C原子采取sp杂化
D ClO3- 四面体形 Cl原子采取sp3杂化
A．A B．B C．C D．D
17．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示：
元素电离能/(kJ·mol-1) X Y Z
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2754
I4 9540 10540 11578
下列说法正确的是
A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小
B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大
C．等物质的量的X、Y、Z三种元素的单质与足量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1
D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶1
X Y Z
R
W
J
18．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，J为0族元素。下列说法正确的是
A．基态R原子的轨道表示式为
违背了泡利原理
B．与的半径大小关系为
C．Y的第一电离能大于X的第一电离能
D．电负性最大的元素为J
19．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
B．的配位数是6
C．1个周围距离最近且等距离的数目为6
D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个和1个
D．与熔化时所克服的粒子间作用力相同
20．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．氢化物沸点顺序是：GeH4>SH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．C=C的键能小于两倍的C-C，则N=N的键能小于两倍的N-N
D．SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′
第II卷（非选择题 50分）
三、非选择题
21．（10分，每空1分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是____________，SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是________。
(2) SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________SiO2(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)二氧化硅、CO2两种晶体的组成微粒分别是_____、______，熔化时克服的微粒间的作用力是______、______。
22．（10分，每空2分）根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。
a． b． c． d． e． f．
(3)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
(4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。
23．（16分，每空2分）微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.005%~0.01%的元素，包括Fe、I、Zn、Se、F、Cu、Co、Si等。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________。
(2)F元素的基态原子核外有___________个未成对电子，有___________种不同形状的电子云。
(3)第一电离能：O ___________(填“＞”或“＜”)N，理由是___________。
(4)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO熔点较高的原因：___________。
(5)ZnO晶体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构(如图)。其晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞密度为___________(列出计算式)g cm-3。
24．（14分，每空2分）2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：
(1)NH3极易溶于水的原因是_______。
(2)Cr2O的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为_______。
(3)[Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。
H2O的键角小于NH3的键角，原因是_______。
(4)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。
该配合物中存在的化学键有_______(填字母代号)。
离子键 B．配位键 C．金属键
D．共价键 E.氢键
(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的空间构型为_______。
(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为_______g·cm-3。[M(TiN)=62g·mol-1，用含a、NA的代数式表示]。
答案第1页，共2页武威市民勤县2021-2022学年高二下学期期中考试
化学（理）
选择题
1-5 ACACC 6-10 DCACA 11-15 BDCDD 16-20AABBA
二、非选择题
21.(1)sp3　共价键　SiC＞Si
(2)　原子　分子　＜
(3)原子、分子　共价键、分子间作用力
22.(1) ①③ ⑥
(2)be (3) (4)、sp
23.(1)3d64s2
(2) 1 2
(3) ＜ 第ⅤA族的N有着比较稳定的p能级半充满结构，因而其原子稳定，第一电离能较高。
(4) 6 两者均为离子晶体，但S2-的半径大于O2-的半径，CoO的离子键强度大于CoS的，因此CoO的熔点较高
(5)
24.(1)相似相溶原理，氨气和水能够形成氢键，氨气能够与水反应（答对一条即给分）
(2)2：1
(3)NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大
(4)BD
(5) TiO2+ 正四面体
(6)

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