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第一讲 物质的变化、酸碱性
[衔接导入]
变色的衣服
暑假期间，小兰和妈妈一起到乡下姥姥家度假。姥姥家是一个特别大的农家院。院内除了种些果树，蔬菜之外，四周还有美丽的鲜花，尤其吸引她的是爬在院墙周围的千姿百态的牵牛花。如果在城里的公园，是不许人们采摘的。这一次，她可以在花丛中采一些她喜爱的花，并尽情地观赏。可当她从花丛中出来时，漂亮的衣裙上染上了五颜六色，使之更加“锦上添花”。她赶紧换下衣眼，放在水中洗涤，可是当打上肥皂后，颜色不但没有褪掉，而且紫色变成了蓝色，红色变成了黄色和绿色。这下可把她难住了。这是为什么呢？你知道吗？
实际上，在化学中，有一些物质遇到酸和碱表现出不同的颜色。这些物质是酸碱指示剂。化学中常见的指示剂有酚酞、石蕊和甲基橙。在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中都会发生颜色的变化。这些植物色素可用作指示剂的代用品。
原来，这位同学的衣服上染上了花瓣的颜色，而肥皂显碱性，因此颜色发生了变化。你解答对了吗？
[知识新授]
物质的变化
1、物理变化与化学变化
物理变化 化学变化
概念 没有生成新物质的变化 变化时生成了新物质的变化
本质区别 宏观：没有新物质生成微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变 宏观：有新物质生成微观：构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子
外观特征 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等
距离 水的三态变化、汽油挥发等 镁条燃烧、硫酸铜晶体脱水等
区分依据 有没有新物质生成
联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化
2、物理性质与化学性质：物理性质主要体现在 等
化学性质主要体现在 等
一些物质的化学变化引起的颜色变化：
a．白色硫酸铜粉末(CuSO4)和水发生化合反应生成蓝色 CuSO4·5H2O：CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O(物质中有水的检验)
蓝色硫酸铜晶体加热就分解成无水硫酸铜，化学方程式为：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
b．无色透明的硝酸铅(Pb(NO3)2)与碘化钾(KI)反应生成黄色沉淀PbI2
c．黄色氯化铁溶液(FeCl3)与硫氰化钾(KSCN)溶液反应生血红色硫氰化铁(Fe(SCN)3 检验三价铁离子)
物质的酸碱性
1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
3、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。
4、碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。常见的碱有烧碱(NaOH)熟石灰(Ca(OH)2)氢氧化钾、氨水。
酸碱指示剂
1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
指示剂 酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7)
石蕊试液(紫色) 红色 蓝色
酚酞试液(无色) 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
4、溶液酸碱性的强弱
①pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。
②pH 的范围：0~14。
③溶液的酸碱度与 pH 的关系：
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强
④pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH 即为该溶液的 pH。
四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
(1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；
(2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
[经典例题]
[例1]下列叙述不正确的是（　　）
A．发光放热的变化不一定是化学变化
B．通过化学变化不仅可以获得新物质，也可以获得能量
C．能说明镁带燃烧是化学变化的根本依据是发出耀眼的强光
D．化学反应不一定都需要反应条件，例如有些反应不加热也能进行
[例2]中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造，在现代有继承和发展．下列不涉及到化学变化的是（　　）
A．玉石雕刻 B．烧制陶瓷 C．葡萄酿酒 D．火药爆破
[例3]逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素．含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质中只含有一种元素．只含有一种元素的物质一定是单质
C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，温度达到着火点时可燃物一定能燃烧
[例4]某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　 ．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　 　．
[例5]如图，要使石头滚下，山羊必须给石头一个足够“翻越小坡”的能量（E），当石头滚落到谷底时会释放能量，化学反应就如那块石头一样，反应物需要一定的能量才能“翻越小坡”，反应才会发生。若反应中加入催化剂，可降低“翻越小坡”需要的能量，任何化学反应都伴随着能量变化，若反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，反之，则为吸热反应，反应中放出或吸收的能量等于反应物总能量与生成物总能量的差值。
（1）图1表示　 　 （填“放热”或“吸热”）反应，反应物总能量与生成物总能量的差值是　 　（用代数式表示，下同），反应所需“翻越小坡”的能量是　 　。
（2）图2中曲线a、b表示同一反应在不同条件下的反应过程，曲线　 　 （填“a”或“b”）表示一定加入了催化剂的反应过程。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，水分解为氢气和氧气的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）
[例6]一般相同种类的物质会有相似的化学性质，有时，掌握物质的类別在一定程度上就掌握了物质的性质，但也有特例。抓住共性。掌握特性就是学习化学的要 领。 请同学们根据所学知识，填写下表：
滴加石蕊试液 具有相同的实验现象 物质
滴入的紫色溶液变成红色 ①D．　 　
滴入的紫色溶液变成②　 　 ③E，　 　，F
滴入的紫色溶液不变色 ④A，　 　
A、氯化钠溶缺B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．稀硫酸
E、氢氧化钠溶液F．澄清石灰水G．白醋
[例7]电导率传感器，是在实验室、工业生产和探测领域里被用来测量超纯水、纯水、饮用水、污水等各种溶液的电导性或水标本整体离子的浓度的传感器．电导率的数值越大，溶液的导电性越强；电导率的数值越小，溶液的导电性越弱．（电导率的单位是us/cm）老师利用电导率传感仪在实验室完成了两个实验．
实验一：稀氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，测定溶液电导率的变化，所得图象如图1所示；
实验二：稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，测定溶液电导率的变化，所得图象如图2所示．
观察图象回答下列问题．
（1）2组实验开始前的空白对照实验中测得水的电导率为0.82us/cm，说明水　 　（填“有”或“无”）微弱的导电性．
（2）写出实验1中反应的化学方程式　 　．请观察图1中的A点，此时烧杯内物质的电导率　 　（填写“＞”、“＜”或“=”）水的电导率．该现象说明了　 　．
（3）观察图2，0～100s时间内，溶液中自由移动的离子数目　 　（填“增加”、“减少”或“不变”），溶液的电导率　 　（填“增加”、“减少”或“不变”）减少，据此说明溶液的电导率与　 　有关．
[例8]“嫦娥一号”卫星在西昌卫星发射中心发射场由长征三号运载火箭运载下顺利升空．
（1）发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，请写出配平的化学方程式　 　．燃料燃烧后不断将贮存的　 　能转化为火箭的　 　能．
（2）为了防止大气与火箭表面产生的剧烈摩擦使火箭表面内能增大而熔化，所以火箭必需由　 　高的材料制成，同时在火箭表面涂上易汽化的物质加强防护．
[例9]化学变化中通常伴随着能量的变化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能．
（1）镁条燃烧时，化学能转化为　 　能和　 　能；
（2）黑暗中点燃蜡烛给我们带来温暖和光明．蜡烛燃烧时伴随着蜡烛的熔化过程，常用“蜡炬成灰泪始干”来形容，那么蜡烛“流泪”的过程属于　 　变化过程，需要　 　能量（填“吸收”或“放出”）．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，根据能量守恒原理，参加反应的蜡烛和氧气包含的化学能比反应后生成的水和二氧化碳包含的化学能　 　（填“高”或“低”），理由是　 　．
（3）如何证明蜡烛燃烧是化学变化？　 　．
[例10]如A、B两图分别是两种溶液的微观模拟图，根据微观模拟图回答下列问题．
（1）上述两种溶液中，能导电的是　 　（填“A”或“B”）溶液．能导电的原因是　 　
（2）从微观角度说明A、B两溶液中溶质构成的不同点是　 　．
[例11]已知在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离，溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br﹣）．请回答下列问题：
（1）根据溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显　 　，溴化氢的水溶液显　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（2）氢氧化钠的水溶液能导电而把氢氧化铜放入水中则不能导电的原因是　 　．
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）　 　．
[例12]小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下：
植物汁液 稀HCl 稀H2SO4 中性溶液 NaOH溶液 Ca（OH）2溶液
牵牛花瓣汁液 红 红 紫 蓝 蓝
月季花瓣汁液 浅红 浅红 红 黄
胡萝卜汁液 橙 橙 橙 橙 橙
（1）请写出月季花瓣汁液在Ca（OH）2溶液中显示的颜色：　 　．
（2）将牵牛花瓣汁液放入食醋中，颜色为　 　．
（3）小萍用月季花汁测得家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的　 　最合理．
（4）上述植物汁液不能作酸碱指示剂的是　 　；最适合代替紫色石蕊的是　 　；酸碱中和反应实验时，一般不选择石蕊溶液作指示剂的原因是　 　．
[课堂演练]
下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是(　　)
A．粮食酿酒 B．棉纱织布
C．火药应用 D．瓷器烧制
A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论是(　　)
A．氨水能使酚酞溶液变红
B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的(　　)
甲 乙 丙
A 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液
B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液
C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液
D 石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液
取一滤纸条，等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃瓶中，然后从玻璃管的两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中不正确的是(　　)
A．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
B．图中黑点颜色为红色
C．氨水和盐酸都有属于易挥发性物质
D．该反应属于化合反应
把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是(　　)
A．CO2能和水发生化学反应
B．CO2的水溶液具有酸性
C．以加热能使CO2水溶液的酸性减弱
D．CO2具有酸性
阅读下面的短文．从①物理变化、②化学变化、③物理性质、④化学性质中选择正确答案的序号填入下面描述的有关括号中．
在通常状况下，氯气呈黄绿色　　 ，有剧烈的刺激性气味　　 ，氯气在1.0l×105Pa时，冷却到一34.6℃，变成液态氯　 　，继续冷却到一101Pa，变成固态氯　 　．红热的铜丝在氯气中会发生燃烧　 　，氢气也能在氯气中燃烧，生成一种叫氯化氢的气体　 　．把氯气通人水中，部分氯气跟水反应，生成盐酸和次氯酸　 　．
下列有关性质的叙述中属于物理性质的是　　 ，属于化学性质的是　 　
A、物质的颜色、状态、气味 B、物质的熔点、沸点 C、物质的硬度、密度 D、物质易溶解于水 E、导电导热性 F、延展性 G、可燃性 H、氧化性 I、还原性 J、稳定性 K、酸碱性 L、金属活动性．
已知酸、碱完全中和时生成的盐称为正盐，如：氢氧化钠与盐酸完全中和生成的NaCl、氢氧化钠与硫酸完全中和生成的Na2SO4等．某课外小组，选择了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题．研究中，他们发现正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性，他们将实验结果统计如下(见下表)．因为物质的组成、结构决定性质，于是他们从盐的组成特征上去找原因．
酸 HCl(强酸) H2SO4(强酸) H2CO3(弱酸) H3PO4(弱酸) HNO3(强酸) HCl(强酸)
碱 NaOH(强碱) KOH(强碱) NaOH(强碱) KOH(强碱) Cu(OH)2(弱碱) Fe(OH)3(弱碱)
生成的正盐 NaCl K2SO4 Na2CO3 K3PO4 Cu(NO3)2 FeCl3
溶液的pH =7 =7 ＞7 ＞7 ＜7 ＜7
根据以上发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中，溶液呈酸性的是　　 ，呈碱性的是　　 ．
某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
当向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外，用化学式表示)　 　；当做完图象实验后A中溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是　 　；反应过程中溶液pH变化曲线应为图2中的　 　(填“甲”或“乙”)
二氧化硫的含量是空气质量监测的指标之一．请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究．
(1)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染．为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是　 　．
(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升．小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应．你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？　 　 (填“是”或“否”)，理由是　 　．
(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
分析上述数据变化，你可以得出的结论是　 　；针对此结论，你猜测其中的原因为　 　．结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为　 　．
在化学实验中常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色石蕊试纸变红，碱性物质使红色石蕊试纸变蓝．某实验探究小组为了探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图进行
实验：
请回答：(1)该学生通过上述实验能否得出满意的结论？　 　．
(2)若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论．(用语言叙述或图示均可)　 　．
(3)若把(丙)中变红的混合物加热，将会产生的现象是　 　．用化学方程式表示其原因：　 　．
小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．
[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？
[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
[得出结论]　 　的汁液能做酸碱指示剂，　　 的汁液不能做酸碱指示剂．
[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈
　　 (填“酸”“碱”或“中”)性．
[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用　　 ．
小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子(H2O、Na+、OH﹣)能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：
(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
(2)在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液(pH=7)，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
(3)在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
通过上述试验探究，小强得到的结论应是：
实验(1)看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O　　 使酚酞变色，
实验(2)看到的现象是　 　，得出的结论是Na+离子　 　．
实验(3)看到的现象是　　 ，得出的结论是　　 ．
[课后作业]
物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A．天然气常用作燃料，是由于它具有可燃性
B．不锈钢常用于制造医疗器械，是由于不锈钢抗腐蚀性好
C．小食品袋中常用氮气作保护气，是由于常温下氮气的化学性质不活泼
D．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈是由于铝的化学性质比铁稳定
如图所示A、B、C、D是两园相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是(　　)
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
小华用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变蓝，则物质A是(　　)
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氨水 D．浓食盐水
下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH溶液．下列有关说法错误的是(　　)
A．该能量转化系统中的水可以循环使用
B．燃料电池系统中溶液pH逐渐增大
C．水电解系统中的溶液采用KOH溶液，是为了增强水的导电性
D．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
电导率传感器，是在实验室、工业生产和探测领域里被用来测量超纯水、纯水、饮用水、污水等各种溶液的电导性或水标本整体离子的浓度的传感器．电导率的数值越大，溶液的导电性越强；电导率的数值越小，溶液的导电性越弱．(电导率的单位是us/cm)老师利用电导率传感仪在实验室完成了两个实验．
实验一：稀氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，测定溶液电导率的变化，所得图象如图1所示；
实验二：稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，测定溶液电导率的变化，所得图象如图2所示．
观察图象回答下列问题．
(1)2组实验开始前的空白对照实验中测得水的电导率为0.82us/cm，说明水　 　(填“有”或“无”)微弱的导电性．
(2)写出实验1中反应的化学方程式　 　．请观察图1中的A点，此时烧杯内物质的电导率
　 　(填写“＞”、“＜”或“=”)水的电导率．该现象说明了　 　．
(3)观察图2，0～100s时间内，溶液中自由移动的离子数目　 　(填“增加”、“减少”或“不变”)，溶液的电导率　　 (填“增加”、“减少”或“不变”)减少，据此说明溶液的电导率与　 　有关．
家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如图)．他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动．
资料：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20°C溶解度/g 21.5 9.6
水溶液的pH 11 9
(1)纯碱的化学式为　 　．
(2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是　 　．
(3)将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是　 　．
(4)将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是(用化学方程式表示)　　 ．
(5)为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的成分并说明理由　 　．
高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁　 　(填可以，不可以)做酸碱指示剂．在盐酸中滴加该花汁，溶液显　 　色；
(2)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨，若要测定某雨水的酸碱度是否属于酸雨，可使用
　 　来测定．
小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如表：
物质导电性状态 食盐NaCL 硝酸钾KNO3 蔗糖C12H22O11 氢氧化钠NaOH 硫酸铜CuSO4
固态 × × × × ×
溶化状态 √ √ × √ √
水溶液 √ √ × √ √
(1)此实验可知，上述物质中属于非电解质的是　 　．
(2)老师告诉小李同学，用上述装置实验，电解质溶液在导电的同时，在电极a、电极b上都会有新的物质生成．据此判断，这是一种将电能转变为　　 能的装置．
(3)阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这些阴、阳离子在电流的作用下定向移动．如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na+和Cl﹣，当闭合开关后，
　　 离子会由b向a方向移动．
(4)进一步查阅资料得知，一定量溶液中的阴、阳离子越多，溶液的导电性就越好．据此判断，当闭合开关后，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液时，灯泡的亮度会如何变化？　 　．
为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：
Ⅰ组．导电性实验
①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；
②将两根铜丝分别插入(不接触)盛有水的烧杯中(如下左图)，插上电源，灯泡没有变亮；
③在实验②的基础上往烧杯中滴加一定量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；
④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．
(1)实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有　 　；
(2)通过实验②和③可以说明溶液依靠　 　导电；
(3)实验④可以看到的现象是　　 ；
(4)在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线．
Ⅱ组．特殊方式检验 在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．
(5)该组同学通过　 　可以了解稀硫酸已经过量．
Ⅲ组．指示剂检验 在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．
(6)下列有关pH试纸的使用方法正确的是　 　
A．将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照
B．用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照
C．用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照
D．先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照
(7)除了用pH试纸检验外，你认为还可用　 　检验，现象为　 　．
已知CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2可以溶于水．根据溶液的导电能力实验装置图(图甲)，将实验现象及反映溶液导电能力和通入CO2气体量的关系图(图乙)的序号填在下表空格中．
实验操作 灯泡亮度 图序号
通入CO2以前 　　 　 　
开始通入CO2时 　　
继续通入过量的CO2 　　
再通入CO2 　　
[参考答案]
[经典例题]
例1．C。
例2．A。
例3．C。
例4．（1）可以； （2）肥皂水；（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
例5（1）放热；E2﹣E1；E=E2﹣E1；
（2）b。
（3）吸热。
例6．①G；②蓝色；③B；④C。
例7．（1）有；
（2）H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，＞，硫酸钡难溶于水，在水中会微弱的电离出少量的钡离子和硫酸根离子；
（3）不变，减少，离子浓度．
例8．（1）；化学；机械；（2）熔点．
例9．（1）光，热；
（2）物理，吸收，高，该反应放出热量．
物理，吸收．低，蜡烛燃烧除了生成水和二氧化碳，还放出了热量．
（3）要证明蜡烛燃烧是化学变化，就是要证明蜡烛燃烧过程中有新物质水和二氧化碳生成，检验水可以使用干冷的烧杯，检验二氧化碳可以使用澄清的石灰水，故填：在蜡烛火焰的上方罩一个干冷的烧杯，有水雾产生，说明生成了水；然后将烧杯倒转，迅速倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明有新物质生成，则说明是化学变化．
例10．（1）B；存在能自由移动的钠离子和氯离子；（2）过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
例11．（1）中性，酸性；
（2）由于氢氧化钠能溶于水，能解离出自由移动的钠离子和氢氧化根离子，氢氧化铜不溶于水，不能解离出自由移动的带电的微粒，所以，氢氧化钠的水溶液能导电而把氢氧化铜放入水中则不能导电；
（3）H2O、Na+、OH﹣．
例12．（1）黄色；
（2）红色；
（3）Ca（OH）2溶液；
（4）胡萝卜汁液；牵牛花瓣汁液；石蕊在酸性、碱性和中性溶液中分别显示红色、蓝色和紫色，色差小，不利于判断反应进行程度
　
[课堂演练]
1．B．
2．B．　
3．A．
4．B．
5．D
6．③，③，①，①，④，④，②．
7．ABCDEF；GHIJKL；
8．硝酸铁、硫酸铜；磷酸钠、碳酸钾．
9．NaOH、NaCl；氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀盐酸中的氢离子反应生成了水分子； 甲．
10．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
(2)否；二氧化硫能溶于水
(3)随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强
亚硫酸可能与空气中的氧气反应生成了硫酸
硫酸；亚硫酸；碳酸
11．(1)不能；
(2)增加一个实验，在干燥的二氧化碳中，放蓝石蕊试纸，试纸不变色．
(3)试纸又变蓝，　
12．[得出结论]紫卷心菜、牵牛花；胡萝卜；
[拓展应用]酸；
[反思与评价]PH试纸．　
13．能，无色酚酞试液不变色，不能使酚酞变色，无色酚酞试液变红，氢氧根离子能使酚酞试液变红．
　
[课后作业]
1．D．
2．A．
3．C．
4．BD．
5．(1)有；
(2)H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O，＞，硫酸钡难溶于水，在水中会微弱的电离出少量的钡离子和硫酸根离子；
(3)不变，减少，离子浓度．
6．(1)Na2CO3 (2)饮水机清洁剂 (3)B是食盐水或石灰水
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(5)D为碳酸钠，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出
7．(1)可以；红；(2)pH试纸．
8．(1)蔗糖；
(2)化学；
(3)Cl﹣；
(4)先变暗直至熄灭后逐渐变亮．
9．(1)自由移动的电子；(2)自由移动的离子；(3)溶液中有白色沉淀；灯泡逐渐变暗并熄灭，后又逐渐变亮．
(5)溶液中有气泡产生；(6)C；(7)酚酞试液(石蕊变化现象不太明显)；红色溶液褪色．　
10．
实验操作 灯泡亮度 图序号
通入CO2以前 亮 (4)
开始通入CO2时 亮变暗至全暗
继续通入过量的CO2 暗变亮
再通入CO2 不变
　
特别提醒：
物质在发生化学变化时常伴随着发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象。但有上述现象产生的变化不一定是化学变化，例如：电灯通电发光就是物理变化。因此判断物理变化还是化学变化的依据是根据有无新的物质生成。
特别提醒：
酸必须是电离出的阳离子只有氢离子，像硫酸氢钠(NaHSO4)电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-，阳离子中有钠离子和氢离子，所以NaHSO4不是酸。
特别提醒：
a．不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差
b．不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH
c．我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数
d．为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密 pH试纸和酸度计(pH计)来测量

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