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重庆市巴蜀中学2013届高三下学期第一次月考理科综合
物理试题
（一）选择题（本大题共5小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）
1、在存放放射性元素时，若把放射性元素①置于大量水中；②密封于铅盒中；③与轻核元[来源:21世纪教育网]
素结合成化合物．则( )
A．上述措施均无法减缓放射性元素衰变 B．措施②可减缓放射性元素衰变
C．措施③可减缓放射性元素衰变 D． 措施①可减缓放射性元素衰变
2、水平地面上有一个倾角为θ的斜面，其表面绝缘。另一个带正电的滑块放在斜面上，两物体均处于静止状态，如图所示。当加上水平向右的匀强电场后，滑块与斜面仍相对地面静止，（ ）
A．滑块与斜面间的摩擦力一定变大
B．滑块对斜面的压力一定变大
C．斜面体与地面间的摩擦力可能不变
D．斜面体对地面的压力一定变大
3、如图所示，光滑水平面上放置质量分别为m、2m和3m的三个木块，其中质量为2m和3m的木块间用一不可伸长的轻绳相连，轻绳能承受的最大拉力为T。现用水平拉力F拉其中一个质量为3m的木块，使三个木块以同一加速度运动，则以下说法正确的是 ( )
A．质量为2m的木块受到四个力的作用
B．当F逐渐增大到T时，轻绳刚好被拉断
C．当F逐渐增大到时，轻绳还不会被拉断
D．轻绳刚要被拉断时，质量为m和2m的木块间的摩擦力为[来源:21世纪教育网]
4、如图所示，两物块A、B套在水平粗糙的CD杆上，并用不可伸长的轻绳连接，整个装置能绕过CD中点的轴OO'转动，已知两物块质量相等，杆CD对物块A、B的最大静摩擦力大小相等，开始时绳子处于自然长度（绳子恰好伸直但无弹力），物块A到OO'轴的距离为物块B到OO'轴距离的两倍，现让该装置从静止开始转动，使转速逐渐增大，在从绳子处于自然长度到两物块A、B即将滑动的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．B受到的静摩擦力一直增大
B．B受到的静摩擦力是先增大后减小
C．A受到的静摩擦力是先增大后减小
D．A受到的合外力一直在增大
5、如图甲所示，在空间存在一个变化的电场和一个变化的磁场，电场的方向水平向右（图甲中由B到C），场强大小随时间变化情况如图乙所示；磁感应强度方向垂直于纸面、大小随时间变化情况如图丙所示。在t=1s时，从A点沿AB方向（垂直于BC）以初速度v0射出第一个粒子，并在此之后，每隔2s有一个相同的粒子沿AB方向均以初速度v0射出，并恰好均能击中C点，若AB＝BC=L，且粒子由A运动到C的运动时间小于1s。不计空气阻力，对于各粒子由A运动到C的过程中，以下说法错误的是 （ ）
A．磁感应强度B0和电场强度E 0的大小之比为1：2 v0
B．第一个粒子和第二个粒子运动的加速度大小之比为1：2
C．第一个粒子和第二个粒子运动的时间之比为π：1
D．第一个粒子和第二个粒子通过C的动能之比为 1：521世纪教育网
(二)非选择题（每个试题考生都必须作答，共68分）
6、（18分）
（1）①某同学在用电流表和电压表测电池的电动势和内阻的实验中，
串联了一只2.5Ω的保护电阻R0，实验电路如图1所示， ①连好
电路后，当该同学闭合电键，发现电流表示数为0，电压表示数不
为0。检查各接线柱均未接错，接触良好且未发生短路；他用多用
电表的电压档检查电路，把两表笔分别接a、b，b、c，d、e时，示数均为0，把两表笔接c、d时，示数与电压表示数相同，由此可推断故障是 。
②排除故障后，该同学顺利完成实验，测定下列数据根据数据在下面坐标图中画出U—I图，由图知：电池的电动势为 ，内阻为 。（保留三位有效数字）
（2）.某同学设计了如图的装置，利用米尺、秒表、轻绳、轻滑轮、轨道、滑块、托盘和砝码，滑块质量为M，滑块上的砝码总质量为，托盘和盘中砝码的总质量为m，实验中，滑块在水平轨道上从A到B做初速为零的匀加速直线运动，重力加速度
①为测量滑块的加速度，需要测出它在A、B间运动的位移s与时间t,计算的运动学公式为____________.
②根据牛顿运动定律得到与的关系为：_______________，他想通过多次改变，测出相应的值，并利用上式来计算，若要求是的一次函数，必须使上式中的__________保持不变，实验中应将从托盘中取出的砝码置于______________;
③实验得到与的关系如图，由此可知（取两位有效数字）
7、（14分）随着机动车数量的增加，交通安全问题日益凸显。分析交通违法事例，将警示我们遵守交通法规，珍惜生命。一货车严重超载后的总质量为49t，以54km/h的速率匀速行驶。发现红灯时司机刹车，货车即做匀减速直线运动，加速度的大小为2.5m/s2（不超载时则为5m/s2）。
（1）若前方无阻挡，问从刹车到停下来此货车在超载及不超载时分别前进多远？
（2）若超载货车刹车时正前方25m处停着总质量为1t的轿车，两车将发生碰撞，设相互作用0.1 s后获得相同速度，问货车对轿车的平均冲力多大？
8、（17分）如图所示，放射源A中均匀地向外辐射出平行于y轴的速度一定的α粒子，粒子质量为m，电荷量为q．为测定其从放射源飞出的速度大小，现让α粒子先经过一个磁感应强度为B、区域为半圆形的匀强磁场，经该磁场偏转后，它恰好能够沿x轴进入右侧的平行板电容器，并打到置于板N的荧光屏上出现亮点．当触头P从右端向左移动到滑动变阻器的中央位置时，通过显微镜头Q看到屏上的亮点恰好能消失．已知电源电动势为E，内阻为r0，滑动变阻器的总电阻R0=2 r0，求：(1) 当滑片滑到变阻器的中点时,求MN之间的电势差及满足题意的α粒子从放射源飞出时速度的大小；
(2) 该半圆形磁场区域的半径R．
(3) 满足题意的α粒子在磁场中运动的总时间t,
9 、（19分）如图所示，轻质弹簧将质量为m的小物块连接在质量为M(M=3m)的光滑框架内。小物块位于框架中心位置时弹簧处于自由长度．现设框架与小物块以共同速度沿光滑水平面向左匀速滑动.
（1）若框架与墙壁发生碰撞后速度为零，但与墙壁不粘连，求框架脱离墙壁后的运动过程中，弹簧弹性势能最大时框架的速度是多少？此弹性势能的最大值是多少？
（2）若框架与墙壁发生碰撞以一定速度反弹，在以后过程中弹簧的最大弹性势能为，求框架与墙壁碰撞结束时框架具有的速度是多少？此次碰撞过程损失的机械能ΔE1是多少？
（3）在（2）情形下试判定框架与墙壁能否发生第二次碰撞 若不能，说明理由．若能，试求出第二次碰撞时损失的机械能ΔE2.（设框架与墙壁每次碰撞前后速度大小之比不变）
（三）选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分）
10、（1）下列说法正确的是（ ）
A．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大21世纪教育网
B．空气的相对湿度定义为水的饱和蒸汽压与相同温度时空气中所含水蒸气的压强之比
C．玻璃、石墨和金刚石都是晶体，木炭是非晶体
D．液体表层的分子的间距比内部大，所以分子间的合力表现为引力
（2）如图所示，有一圆柱形汽缸，上部有一固定挡板，汽缸内壁的高度是2L，一个很薄且质量不计的活塞封闭一定质量的理想气体，开始时活塞处在离底部L高处，外界大气压为1.0×105Pa，温度为27℃，现对气体加热，求：
（1）当加热到127℃时活塞离底部的高度；
（2）当加热到427℃时，气体的压强。
11、(1)图示为一列沿x轴负方向传播的简谐横波，实线为t＝0时刻的波形图，虚线为t＝0.6 s时的波形图，波的周期T＞0.6 s，则( )
A.波的周期为2.4 s
B.在t＝0.9s时，P点沿y轴正方向运动
C.经过0.4s，P点经过的路程为4m
D.在t＝0.5s时，Q点到达波峰位置
（2）一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠A=30o，斜边AB＝a。棱镜材料的折射率为n=。在此截面所在的平面内，一条光线以45o的入射角从AC边的中点M射入棱镜射出的点的位置（不考虑光线沿原来路返回的情况）。
[来源:21世纪教育网]
化学试题
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Fe—56
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
A．聚氯乙烯不能做食品包装袋
B．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大
C．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程
D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用
2．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
B．1L 1mol／L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+21世纪教育网
C．足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
3．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2一 + 4NH4++2H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH一+NH4++HCO3一 BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
4．2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是( )
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
5．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42一 2PbSO4+2H2O电解苦卤水(含C1一、Br一、
Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42一=PbSO4+2H2O
B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br一而不是Cl一，说明当其它条件相同时Br一的还原性强于Cl一
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4
6．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是　　（ ）
　　　　图I 图II 图III
A．该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)
B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图II中曲线a、b可表示使用不同催化剂的能量变化曲线
7．下列叙述正确的是 （ ）
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10—3mol·L—1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10—5mol·L—1，向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
B．0.1 mol／LNa2CO3溶液和0.1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c(Na+) + c(H+) = c(CO32—)+c(SO42—) +c(HCO3—)+c(OH—)
C．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7
D．已知Fe3+ +2 I— = Fe2+ + I2，则浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
8．（14分）
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是 。
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。
9.（14分）
I．（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。该反应的平衡常数表达式为 K = _______________。
（2）已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-akJ·mol－1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-bkJ·mol－1
③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-ckJ·mol－1
请写出该条件下由甲醇和氧气生成CO和液态水的
热化学方程式________________________________。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
该电池负极的电极反应式为_________________。
II．（8分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是 ，滤液①的溶质是 。
（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。
（3）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。
实验编号 实验目的 温度 c（NH4HCO3）21世纪教育网
I 为以下实验作参照 60℃ c1
II 探究浓度对反应①速率的影响 c2
III 探究温度对反应①速率的影响 80℃
（4）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是 ________________________ 。
10． （16分）现在，橡胶和塑料制品广泛应用于工业或生活的各个方面。
Ⅰ．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物。天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为 。
Ⅱ．天然橡胶单体A经过下述流程可制得在有机合成中具有很大用途的几种有机化合物。
已知：
有机物C中的碳链比有机物B的更长，有机物F是一种六元环状化合物。根据以上信息回答下列问题：
（1）C的结构简式可表示为：_________________________________；
（2）写出E→F的化学反应方程式及该反应的反应类型：
E→F： ；反应类型： __________ 。
（3）E还可以分子间聚合生成一种高聚物，请写出该反应的化学反应方程式_________________________。
（4）F的同分异构体有多种，请写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式__________________
___________________________________。
①分子中不存在环状结构；②核磁共振氢谱图上只有两组峰；③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应可放出2molCO2。
（5）根据上述题给条件，试以E为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：21世纪教育网
_________________________________________________________。
11．（14分）下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。21世纪教育网
（1）甲同学利用装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。
（2）乙同学利用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
[来源:21世纪教育网]
请回答：装置⑦的作用可能是 ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mLN2，则NO的转化率是　　 （写出计算式，可不计算结果）。
生物试题
一、单项选择题（每题6分，共计36分）
1.地衣是自然界常见的生物，以下关于地衣的叙述正确的是
A地衣比苔藓有更强的适应性，所以在初生演替中先是地衣阶段，然后才是苔藓阶段
B地衣是两种生物的共生体，是生物与生物之间共同进化的结果
C地衣中真菌以藻类的有机物为营养来源，两者形成寄生关系
D地衣在生态系统中只属于生产者
2.下图表示某生态系统中的3种生物在一天24小时内的二氧化碳消耗量（相对量）的曲线图，下列说法错误的是
A．a曲线代表的生物可能是消费者或分解者
B．b、c可以说是生态系统的基石
C．b的细胞结构中可能没有叶绿体
D．b曲线代表的生物可能是任何一种生产者
3在荧光显微镜下观察被标记的小鼠的睾丸细胞，等位基因A、a被分别标记为红、黄色，等位基因B、b被分别标记为蓝、绿色，两对基因位于两对常染色体上。不考虑基因突变和交叉互换，下列叙述不合理的是
A．若产生的精细胞中观察到3个荧光点，则最可能发生了染色体变异
B．初级精母细胞中都有红、黄、蓝、绿荧光点，各2个
C．次级精母细胞中向每一极移动都有红、黄、蓝、绿荧光点，各1个
D．图中所示的这个精原细胞产生的另三个精细胞的基因组成为a、a、ABb
4.下列关于免疫的叙述中不正确的是
A．过敏反应属于体液免疫，再次发生时属于二次免疫
B．打狂犬疫苗针的免疫持续时间比打破伤风针的免疫持续时间长
C．人体对癌变细胞的监视，将主要通过细胞免疫
D乙肝疫苗接种需要间隔注射三次，目的是使人体产生更多的抗体和淋巴细胞
5．下图是为理解某些生物学问题所建立的一个数学模型（此图仅表示一定条件下的变化趋势），以下对此数学模型应用不科学的是
A．若x表示外界O2浓度，y表示CO2释放量，则a为有氧呼吸强度，b 为无氧呼吸强度
B．若x表示物种多样性，y表示生态系统的稳定性，则 a为恢复力稳定性，b为抵抗力稳定性
C．若x表示时间，y表示基因频率，则a、b可以分别表示一对在自然选择中对于种群生存有利、不利的等位基因
D．若x表示外界温度，y表示耗氧量，则a为变温动物，b为恒温动物
6.某XY型性别决定的试验动物，正常体细胞中有26条常染色体。下图是科学家对其一条染色体上部分基因的测序结果。该试验动物鼻的高矮受一对等位基因控制，基因型BB为高鼻，Bb为中鼻，bb为矮鼻。长毛与短毛受另一对等位基因控制（用C、c表示），只要有一个C基因就表现为长毛。以下有关叙述正确的是：
A该动物体内的此染色体上的基因最终都能全部表达，只是表达的时间或细胞可能不同，
B欲开展该试验动物基因组计划，应测定15条染色体中的基因序列
C选用高鼻短毛与矮鼻长毛两个纯种品系做杂交实验，可以验证基因自由组合定律
D若该染色体上同时还有短毛基因c，则一般情况下可用光学显微镜检测该类型遗传病
二、填空题（每空2分，共计54分）
7.（22分）I细胞内很多化学反应都是在生物膜上进行的，下图表示真核细胞中4种生物膜上发生的化学变化示意图，请回答下列有关问题：
（1）以上生化反应在植物有丝分裂末期将频繁发生的是 。(填序号)
（2）在以上四种生物膜构成的细胞器中，被称为脂质合成“车间”的是 。（填序号）
（3）影响③中生化反应的最主要、最直接的环境因素是 。
（4）④中生化反应的上一阶段的化学反应式可简写为 。
II 将玉米种子置于25 ℃、黑暗、水分适宜的条件下萌发,每天定时取相同数量的萌发种子,一半直接烘干称重,另一半切取胚乳烘干称重,计算每粒的平均干重,结果如图所示。若只考虑种子萌发所需的营养物质来源于胚乳,据图回答下列问题。
(1)萌发过程中胚乳组织中的淀粉被水解成　 　 ,再通过细胞呼吸为种子萌发提供能量。对种子萌发有促进作用的植物激素主要
是 （只需填一种）。
(2)萌发过程中在　　 小时之间种子的呼吸速率最大,在该时间段内每粒种子呼吸消耗的平均干重为　　 　 mg。
(3)萌发过程中胚乳的部分营养物质转化成幼苗的组成物质,其最大转化速率为　　 mg·粒-1·d-1。
(4)若保持实验条件不变,120小时后萌发种子的干重变化趋势是 ,原因是　　 　　　 。
8．（16分）回答有关生物技术的问题。
I、抗体的制备经历了细胞学层面和分子学层面两种合成途径的研究。下列是生物学技术制备抗体的两个途径模式简图。
（1）在获取抗体之前，需要向健康人体注射特定抗原（如乙肝疫苗），并且每隔一周重复注射一次。免疫学称细胞A为 。
（2）①至②过程中获取的抗体称为 　　 　 ，其中①是 　　　 。
II、上图中，结构甲的建构可用下图1和2表示。图1表示含有目的基因的DNA片段长度（bp即碱基对）和部分碱基序列，图2表示一种质粒的结构和部分碱基序列。现有4种限制性核酸内切酶，它们识别的碱基序列和酶切位点分别为下表所示。
限制酶 MspⅠ BamHⅠ21世纪教育网 MboⅠ SmaⅠ
识别序列及切割位点
（3）若用限制酶SmaⅠ完全切割图1中DNA片段，其产物长度为 bp。
（4）若图1中虚线方框内的碱基对被T-A碱基对替换，那么基因D就突变为基因d。从杂合子中分离出图1及对应的DNA片段，用限制酶SmaⅠ完全切割，产物中共有
种不同长度的DNA片段。
（5）若将图2中质粒和目的基因D通过同种限制酶处理后进行拼接，形成重组质粒，那么应选用的限制酶是 。在导入重组质粒后，为了筛选出含有重组质粒的大肠杆菌，一般需要添加 的固体培养基进行培养。
（6）目的基因表达过程中，RNA聚合酶能否特异性识别DNA中特定的核苷酸序列 （填能或不能）
9. （16分）I研究发现,每升天然水中含0.01 mg汞或者0.1 mg的杀虫剂,就会对人体造成危害。某研究小组开展了某湖泊中环境问题的研究,他们首先选取了该湖泊中5种不同的生物A、B、C、D、E,并对其消化道内食物的组成进行分析;然后又请当地湖泊研究所的专家对这5种生物体内2种污染物的含量进行了测定,如下表所示。分析回答:
(1) 图（一）表中河蚌(B)和水蚤(E)的关系是　　　 。
(2)若C中的能量不变,将B的食物比例由C∶E=1∶1调整为2∶1,能量传递效率按10%计算,该生态系统传递给B的能量是原来的　　　 倍。（精确到小数点后2位）
(3)图（二）为该湖泊生态系统参与碳循环的示意图,甲、乙、丙、丁代表生态系统的4种成分,图中以CO2形式流动的是　　　 (填序号),
该生态系统中乙对应的生物有　　　 。
(4) 调查湖泊中鱼甲种群密度常用的方法是　　　　　　　 ;一般情况下，市场中哪种鱼类的价格较高并从生态学角度分析原因 。
（5）某同学绘制了如图所示的该湖泊部分能量流动图解(其中W1为生产者固定的太阳能)，回答相关问题：
①生产者固定的总能量可表示为W1 = 。（用以上符号表示，但不能用D1表示）
②由第一营养级到第二营养级的能量传递效率为 。（用最简便的分式表示）[来源:21世纪教育网]
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