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潮师高级中学2012-2013学年高二下学期
第二次（6月）月考理综试题
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
１．下列关于人体内环境及其稳态的叙述不正确的是
A． 人体内环境的稳态是指内环境成分及其理化性质处于动态变化之中
B．内环境稳态遭到破坏时将引起细胞代谢的紊乱
C．免疫系统对稳态的维持有重要作用
D．呼吸酶、血浆蛋白都是内环境的成分
2．在一宗交通事故中，某人大脑受伤，不能说话但能听懂别人的话，写字和看书看报，那么受损的部位是
A．运动语言中枢 B．躯体运动中枢 C．听觉语言中枢 D．视觉语言中枢
３．下图为血液中某种营养物质含量的变化曲线，对该图的相关叙述中错误的是
A．此营养物质是葡萄糖，因为其在血液中的质量分数为0.8～1.2 g·L－1
B．AB段上升的主要原因是消化吸收
C．由于血糖被用于氧化分解等途径而使BC段显著下降
D．CD段逐渐上升是由于肝糖原和肌糖原不断分解产生葡萄糖，并释放进入血液
４. 某国为了防止在战争中敌方使用生物武器，对所有参战人员都接种了天花病毒疫苗，以提高特异性免疫能力。以下关于该免疫的叙述，不正确的是
A．该免疫属细胞免疫，无体液免疫
B．抗原可由T细胞呈递给B细胞
C．只有形成记忆细胞，再遇到天花病毒时才能增殖、分化形成大量的效应细胞
D．效应T细胞可引起靶细胞渗透压改变而导致其裂解死亡
５.有关种群的说法错误的是
A．稻田中秧苗的均匀分布有利于产量提升
B．通常自然界中的种群增长曲线呈“S”形，达到K值时种群的增长速率达到最大
C．池塘养鱼过程中为保持鲫鱼种群的增长需持续投放饲料等
D．预测一个国家或地区人口数量未来动态的信息主要来自现有居住人口的年龄组成
６．艾滋病已成为威胁人类健康的一大杀手。下列有关艾滋病的说法正确的是
A．HIV主要由DNA、RNA 和蛋白质构成，但没有核糖体
B．获得性免疫缺陷病就是指艾滋病
C．HIV主要攻击人体内的T细胞
D．HIV可以通过和艾滋病人握手传播
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为
　A、0.5 mol　　　B、0.3 mol　　　　C、0.15 mol　　 　D、0.1 mol
8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是
A．正反应速率增大 B．逆反应速率先减小
C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变
9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是
A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32-　　 B、K+、Na+、SO42-、NO3-　　C、Na+、Cu2+、I-、NO3-　　 D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-
11．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是
A．阴极始终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解的最后阶段是电解水 D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7
12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e－ + OH－ == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
13.处于同一平面内的两根长直导线中通有方向相反大小不同的电流，这两根导线把它们所在的平面分成a、b、c三个区域，如右图所示，则磁感强度为零的区域
A．一定出现a区
B．一定出现b区
C．可能出现在b区
D．可能出现在c区
14.图中虚线1、2、3、4表示匀强电场的等势面。一带正电的粒子只在电场力的作用下从a点运动到b点，轨迹如图中实线所示。下列说法中正确的是
A．等势面1电势最低
B. 粒子从a运动到b，动能减小
C．粒子从a运动到b，电势能增加
D．粒子从a运动到b的过程中电势能与动能之和不变
15.如右图所示是某电源的路端电压与电流的关系图象，下面结论正确的是
A、电源的电动势为6.0 V B、电源的内阻为12Ω
C、电源的短路电流为0.5A D、电流为0.3A时的外电阻是16Ω
16如图电路中，L1、L2两盏灯完全相同，当滑动变阻器的滑动头向左移动时，则
A．L1变亮，L2变亮
B．L1变暗，L2变亮
C．L1变暗，L2变暗
D．L1变亮，L2变暗



二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。
17.在真空中，电量为q1的点电荷产生的电场中有一点P，P点与q1的距离为 r，把一个电量为q2的检验电荷放在P点，它受的静电力为F，则P点电场强度的大小等于
18.一个正电荷在电场中沿某一电场线由M点移动到N点，在此过程中有可能的是
A．电场力的大小不断变大 B．电场力的大小保持不变
C．电荷克服电场力做功 D．电荷的电势能不断变大
19.闭合回路由电阻R与导线组成，其内部磁场大小按B-t图变化，方向如图，则回路中
A．电流方向为顺时针方向
B．电流强度越来越大
C．磁通量的变化率恒定不变
D．产生的感应电动势越来越大
20. 如图所示为通电螺线管的纵剖面图，“”和“⊙”分别表示导线中的电流垂直纸面流进和流出，图中四个小磁针(涂黑的一端为N极)静止时的指向一定画错了的是　
A．a B．b
C．c D．d
21．两根相互平行的金属导轨水平放置于如图所示的匀强磁场中，与导轨接触良好的导体
棒AB和 CD可以在导轨上自由滑动，当AB在外力F作用下向右运动时，下列说法正
确的是
A．导体棒CD内有电流通过，方向是D→C
B．导体棒CD内有电流通过，方向是C→D
C．磁场对导体棒CD的作用力向左
D．磁场对导体棒CD的作用力向右
22．下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g) +3H2O(g) △H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H2O(l) △H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2 ＝ O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）
23．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：
Ag－e－ ＝ Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反
应与该原电池总反应相同
24．下图是分泌细胞分泌的某种物质与靶细胞结合的示意图，据图判断下列叙述正确的是
分泌细胞分泌物靶细胞
A．分泌细胞产生的分泌物与靶细胞相互结合的原因是靶细胞膜上有载体蛋白
B．如果分泌细胞为甲状腺细胞，那么靶细胞可能为垂体细胞
C．如果分泌细胞是垂体细胞，那么此时的靶细胞不可能是性腺细胞
D．如果分泌细胞产生的分泌物为胰岛素，则靶细胞可以为肌肉细胞
25．下图为用不同方式培养酵母菌细胞时种群的增长曲线。曲线⑤是对照组，④保持恒定酸性，其余分别是每3 h、12 h、24 h换一次培养液。下列叙述不正确的是
A．更换营养液的周期越长，种群平均增长率越大
B．造成⑤的K值较小的原因有资源缺乏，有害代谢产物的积累，pH的变化等
C．用血球计数板对酵母菌计数时，将培养液滴满计数室后加上盖玻片即可观察计数
D．曲线②表示每12 h换一次培养液，曲线①表明资源基本不受限制

三、非选择题：本题包括11小题，共182分。
26．在正常情况下，动物和人体内环境是能够相对稳定的，这种稳态是细胞进行正常生命活动所不可缺少的。回答下列问题：
(1)．正常人体血浆的pH值为 ，维持相对稳定，但剧烈运动时体内细胞进行无氧呼吸产生大量乳酸，乳酸进入血液后，会使血液pH________，但乳酸可以与血液中的________发生反应，最终使血液的pH维持相对稳定。
(2)．构成人体内环境的三种液体中，蛋白质含量最多的是 ，但如果长期营养不良，该液体中蛋白质的含量会明显降低，从而引起内环境中另一种的液体增多，这种液体是______________，其结果将会引起　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)．调节人体体温恒定的神经中枢位于　　　　　　　　　中。某人持续高烧39℃，此时体内产热量 （大于、等于或小于）散热量。
27．下图为人体体温调节示意图，请据图回答：

（1）骨骼肌通过呼吸作用实现产热过程，其反应式是 ___________________________ （2）导致体内代谢活动增强的调节途径是________________________________，结果是肾上素分泌增加→代谢活动增加→产生热量。
（3）在何种环境条件下，A、B两种装置同时发挥作用？_______________________，其结果是________________________________。
（4）在何种环境条件下，只有B装置发挥作用？_____________________________，此时的体温调节机制是___________________________________________________
_______________________________________________________________________。
（5）为长期处于高温、高湿的环境条件下，图中[ ]的____________________发生障碍，使人体表现为_________。
28．回答下列有关生长素的问题：
(1)．某研究小组探究避光条件下生长素浓度对燕麦胚芽鞘生长的影响。胚芽鞘去顶静置一段时间后，将含有不同浓度生长素的琼脂块分别放置在不同的去顶胚芽鞘一侧，一段时间后测量并记录弯曲角度(α)。图一为实验示意图。
①α的范围为________(180°≥α>0°、180°≥α≥90°、90°≥α>0°)。
②如果其中两组实验的α相同，则这两块琼脂块中的生长素浓度________(一定、不一定)相同。
(2)．图二是生长素浓度与根、茎生长的关系曲线，图中表示根近地侧的字母是________、茎的远地侧的是________。
(3)．有科学家认为根的向地生长不仅与生长素有关，还与乙烯的作用有关。为了研究二者的关系，有人做了这样的实验：将某种开花植物的根尖放在含不同浓度生长素的培养液中，并加入少量蔗糖作为能源物质。他发现在这些培养液中出现了乙烯，且生长素浓度越高，培养液中乙烯的浓度也越高，根尖生长所受的抑制也越强。
①该实验的自变量是________，因变量是________。
②为使实验更严谨，还需将另一些等量的根尖放在________，作为对照组。
③据此实验结果，可推知水平放置的植物根向重力生长的原因是__________________
_______________________________________________________________________。
29．研究者对某水域浮游生物群落进行调查，绘制出如下能量金字塔，据图回答：
(1)．该群落生产者主要通过　　　　　　　　　　　　　　　从环境中获得能量，消费者则主要通过　　　　　　　　　　　　　　　　　获得能量。
(2)．该群落中从生产者到初级消费者的能量传递效率是很低，只有　　　　 ，原因是
________________________________________________________________________。
(3)．能量在流动过程中逐级　　　　　　　，该群落必须　　 　　 　　　　　　　　，
才能维持生态系统的正常功能。
(4)．调查该群落中草鱼的种群密度一般用　　　　　　　法，调查还发现该湖泊受到生活废水的轻微污染后，各种生物的种类和数量没有明显的变化，这说明生态系统具有　　　　 　　　。
30．（16分）
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，
该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先
提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2
的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H= －241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 （填“升高”、“降低”或“不变”），单位体积内活化分子的百分数 （填“增多”、“减少”或“不变”），因此反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），你认为最可能的原因是 。
31．（16分）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：
>　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。
每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　　 　mol。
（4）已知25℃时： Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10 Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9
下列说法不正确的是 （填字母）。
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。
①写出电解时的电极反应方程式
阴极：____________________________，阳极：_____________________________。
②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。
32．（16分）
下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。
（3）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）。
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）
33．（16分）
某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3－而不是I－，并对该碘盐进行定量分析。
查阅资料知： IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O 2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+H2O+3H+
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
（1）设计实验方案，进行实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：稀硫酸、 0.1mol/L AgNO3溶液、 稀硝酸、 1.0mol/L NaHSO3溶液、
1.0mol/L KI溶液、 新制氯水、 1% 淀粉溶液、 蒸馏水
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，
____________________ ___充分振荡。
溶液不呈蓝色，则溶液中无I－，碘元素的存在形式不是I－。
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，___________________
________________________ ___充分振荡。
溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3－，碘元素的存在形式是IO3－。
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：
称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1~2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001 mol?L－1 Na2S2O3 溶液15.00mL，恰好完全反应。
①滴定时Na2S2O3 溶液应放置于____________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②反应恰好完全依据的现象是 。
③该40.0g碘盐的含碘量为_______________mol。我国规定加碘食盐中碘的含量应在20~50mg/kg，该碘盐___________（填“能”或“不能”）达标。
34．（1）（8分）某变压器不能拆解，课外活动小组准备用下列器材测定其原线圈使用的铜丝长度：多用电表、电流表（0～0.6～3A）、电压表（0～3～15V）、开关、滑动变阻器（0～5Ω）、导线、干电池等．
①用螺旋测微器、多用电表的欧姆×1挡分别测量铜丝的直径、阻值，结果如上图所示，则铜丝的直径为 mm、电阻约为 Ω；
②请按下面方框中的实验原理图，在实物图中补画出未连接的导线．
⑵ 某同学在探究规格为“2.5V，0. 6W”的小电珠伏安特性曲线实验中,该同学采用如右图乙所示的电路进行测量。现备有下列器材供选用：
A.量程是0～0.6A，内阻是0.5Ω的电流表
B.量程是0～3A，内阻是0.1Ω的电流表
C.量程是0～3V，内阻是6kΩ的电压表
D.量程是0～15V，内阻是30kΩ的电压表
E.阻值为0～1kΩ，额定电流为0.5A的滑动变阻器
F.阻值为0～10Ω，额定电流为2A的滑动变阻器
G.蓄电池(6V内阻不计）
H.开关一个，导线若干.
①．为使测量结果尽量准确，电流表应选用 ，电压表应选用 ，滑动变阻器应选用 .(只填字母代号)
②．在实验过程中，开关S闭合前，滑动变阻器的滑片P应置于最__________端。（填“左”或“右”）
③．在实验过程中，已知各元器件均无故障，但闭合开关S后，无论如何调节滑片P，电压表和电流表的示数总是调不到零，其原因是_______点到_______点的导线没接好，（图乙中的黑色小圆点表示接线点，并用数字标记，空格中请填写图乙中的数字，如“2”点到“3”点的导线）
④．该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图丙所示，则小电珠的电阻随工作电压的增大而__________（填：“不变”、“增大”或“减小”）
四 计算
35如图，竖直平行直线为匀强电场的电场线，方向未知，质量为m、电荷量为q的带负电粒子以初速度v0从A点垂直电场方向进入电
场，该粒子经过电场中的B点，不考虑带电粒子的重力．
（1）试确定电场强度的方向．
（2）若已知电场强度为E,粒子过B点时速度方向与水平方向夹角为60°，试求到B点时的速度大小及从A到B的运动时间．
36. 有一平行板电容器，内部为真空，两个极板的间距为，极板长为L，极板间有一匀强电场，U为两极板间的电压，电子从极板左端的正中央以初速射入，其方向平行于极板，并打在极板上的D点，如下图（甲）所示。电子的电荷量用e表示，质量用表示，重力不计。回答下面问题（用字母表示结果）.
（1）求电子打到D点的动能；
（2）电子的初速必须大于何值，电子才能飞出极板；
（3）若极板间没有电场，只有垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度大小为B，电子从极板左端的正中央以平行于极板的初速度射入，如下图（乙）所示，则电子的初速度为何值，电子才能飞出极板？
2012－2013高二级化学科答案
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
C
B
A
B
D
A
BC
BD
三、非选择题（本小题共4小题，共64分）
30．（16分）
（1）放热（2分） 需要（2分） E1-E2 （2分） （2）409.0 kJ?mol-1 （2分）
（3）降低（2分） 增多（2分） 增大（2分） 加入催化剂（2分）
32．（16分）
（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（3分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（3）CD （2分）
（4）解：设开始时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为X mol
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3(g)
起始量（mol） 3 1 0
变化量（mol）
平衡量（mol） （有三段步骤的给2分）
则平衡时NH3的体积分数为： （2分）
解得X=0.9 （1分）
∴H2转化率为： （1分）
33．（16分）
（1）步骤1：加入几滴新制的氯水，再加入1~2滴1%淀粉溶液（2分）
步骤2：加入几滴NaHSO3溶液，再加入1~2滴1%淀粉溶液（2分）
（2）紫色 （2分）
（3）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋（2分）
（4）①碱式 （2分） ②溶液由蓝色恰好变为无色（2分）
③1.0×10－5（2分） 能（2分）。
2012－2013高二级物理科答案
13-16 D D A B 17-21 BC AB AC AB BD
34（1）（6分）①1.596（1.593～1.598）mm（2分）、13Ω（2分）；
② 2分
⑵ ( 12分 )①A C F 6分 ② 左 2分 ③ 1 5 2分 ④ 增大 2分
解(1)因粒子向下偏转,故电场力向下,由粒子带负电知电场强度向上 4分
36 （18分）解：（1）设电子打到D点时的动能为Ek，由动能定理可得： ①（3分）
由①式解得： ②（2分）
（2）设电子刚好打到极板边缘时的速度为v，电子在平行板电容器间做类平抛运动，设其在竖直方向的加速度为a，在电场中的飞行时间为t，则由电场力及牛顿第二定律、平抛运动的规律可得： ③（1分）
④（1分），⑤（1分），由③④⑤式联立解得： （1分）
所以电子要逸出电容器，必有： （1分）
（3）在只有磁场情况下电子要逸出电容器，有两种情况.
①电子从左边出，做半圆周运动，其半径：⑥（1分）
由洛仑兹力和向心力公式可得：⑦（1分），由⑦式解得：⑧（1分）
因此电子避开极板的条件是： ⑨（1分）
②电子从右边出，做半圆周运动其半径： ⑩
由⑩式解得： （1分）
由洛仑兹力和向心力公式可得： （1分）
由式解得： （1分）
电子避开极板的条件是： （1分）
2012－2013高二级生物答案
答案：
1-6DADABC 24BD 25AC
26．(1)7.35～7.45　降低　碳酸氢纳 　
(2)血浆 组织液　组织水肿　
(3)下丘脑 等于

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