资源简介

1．理解溶液中溶质的质量分数的含义，能进行简单的计算；
2．学会配制一定溶质质量分数的溶液；
3．学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的有关方法。
1．溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比，可用小数或百分数表示；
（2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%；
（3）变形公式： 溶质的质量＝ 。
溶液的质量＝ 。
2．饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度）；
变形：S=×100 g
注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
把5克氯化钾完全溶解在100克水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．4．8% B．5% C．4．5% D． 5．3%
氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（　　）
A．20% B．26．5% C．25% D．30%
溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（　　）
A．100g水中溶解有10g氢氧化钠
B．10g溶液中含有1g氢氧化钠
C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9
D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）
A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小
D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（　　）
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
配制500mL的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
向100克20%的氯化铵饱和溶液中加入10克氯化铵固体，则下列说法正确的是（　　）
A．溶液质量增加 B．溶质的质量增大 C．溶质质量分数增大 D．以上说法都错
20%的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是（　　）
A．m质：m液＝1：5 B．C．m质：m剂＝1：4
C．B．m质：m液＝1：6 D．m剂：m液＝4：5
将一杯不饱和的食盐溶液恒温蒸发直至有大量食盐晶体析出，下列曲线能正确反映食盐的溶质质量分数随蒸发掉的水的质量m而变化的是（　　）
A． B． C． D．
如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 100
甲溶解度/克 0．173 0．165 0．121 0．076
乙溶解度/克 13．3 31．6 63．9 246
A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（　　）
A．加入5g NaCl B．加入6．25g NaCl
C．蒸发22．5 g水 D．蒸发25 g水
某同学取四份50克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下表：
操作序号 1 2 3 4
加入硝酸钾的质量/克 40 50 60 70
溶液的质量/克 90 100 105 105
根据以上数据，计算t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
1．溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；
（2）步骤：①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 ；
④装瓶并贴上标签。
2．溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
（1）溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ；
（2）溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 ；俯视读数导致量取的溶剂量 ；
（3）配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量 等；
（4）装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 。
3．溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后， 质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变；
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展： a%（浓）＝ b%（稀）
注意：
的数值 ，均为 。
用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
实验室要配制50g 3%的食盐水，其中操作方法不正确的是（　　）
A．计算所需氯化钠的质量为1．5g，水的体积为48．5mL
B．移动游码至1．5克，然后在左盘添加氯化钠至天平平衡
C．用50mL量筒量取48．5mL水，将称好的氯化钠倒入量筒中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起溶质质量分数偏小的操作是（　　）
A．称量食盐时，天平的指针向左倾斜
B．称量食盐时所加的码砝上有一些铁锈
C．用量筒取水时仰视读数
D．将已配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外
化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是______（填写名称），其作用是_________。
（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与_______保持水平。
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是______（水的密度为1g cm-3）。
（4）若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数______（填“增大”“减少”或“不变”）
把m克质量分数为a%的NaCl溶液加水稀释，下列图象中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是（　　）
A． B． C． D．
已知10%稀硫酸的密度为 1．07g/cm3，98%浓硫酸的密度为1．84g/cm3
（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸______克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸______克？（保留一位小数）
（3）实验室需配制1000毫升10%的稀硫酸溶液，则需98%浓硫酸多少毫升？（保留一位小数）
实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（　　）
A． B． C． D．
如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
A．用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费
B．天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确
C．用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便
D．溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力
在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（　　）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
实验室要配制50g 5%的氢氧化钠溶液．现有①托盘天平 ②量筒（10mL、50mL、100mL）③药匙，根据要求填空：
（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是______。
（2）具体操作步骤可概括为________。
（3）本实验需氢氧化钠质量为______g，需水______mL，取水时应选用______mL的量筒。
一份溶质质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉20克水，其溶质质量分数为10%，则原溶液中溶质的质量是（　　）
A．0．5g B．1g C．2．5g D．4g
如图是某试剂瓶标签上的内容。
（1）要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g。
（2）取10mL该硫酸可配制成9．8%的硫酸______g。
（3）要配置100g质量分数为10%的稀硫酸需要这种浓硫酸的质量是______。第6讲 溶质的质量分数与溶液的配制-讲义
1.溶质的质量分数
知识检测
溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量 之比，可用小数或百分数表示；
（2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%；
（3）变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 。
溶液的质量＝。
2.饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度）
变形：S＝×100 g
注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
典型例题
例1-1. 【解答】解：把5克氯化钾完全溶解在100克水中，所得溶液中溶质的质量分数约为：×100%≈4.8%。
故选：A。
例1-2. 【解答】解：20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大，此时其溶解度为36g，所以此时其饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=26.5%，即此温度时其溶质质量分数一定小于等于26.5%，而D中为30%，大于26.5%。
故选：D。
例1-3. 【解答】解：A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%≠10%，故A错；
B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=100%=10%，故B正确；
C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g，溶剂质量=100-10=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9
故C正确；
D、5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，溶质质量分数=100%=10%，故D正确。
故选：A。
例1-4. 【解答】解：A、升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变。故A结论正确；
B、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故B结论不正确；
C、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。故C结论不正确；
D、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变。故D结论不正确。
故选：A。
例1-5. 【解答】解：A、图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大错误，b溶液质量分数大于a；故选项错误；
B、图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液错误，b一定不饱和；故选项错误；
C、图丙中表示a的溶解度曲线是M正确，因为a的溶解度随温度的升高变化比b大；故选项正确；
D、30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等错误，可能相等，故选项错误；
故选：C。
例1-6. 【解答】解：配制500mL（500cm3）的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=500cm3×1.1g/cm3×10%=55g；
需要水的质量=500cm3×1.1g/cm3-55g=495g
答：需要氢氧化钠和水的质量分别为55g和495g．
变式训练
变1. 【解答】解：向100克20%的氯化铵饱和溶液中加入10克氯化铵固体，不能再溶解氯化铵固体。
A、溶液质量不变，A不正确；
B、不能再溶解氯化铵，溶质质量不变，B不正确；
C、溶质和溶液的质量都不变，溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数不变，C不正确。
故选：D。
变2. 【解答】A、m溶质︰m溶液=1 :5，故A正确;
B、m溶质︰m溶剂=1 : 5，故B不正确;
C、m溶质︰m溶剂=1 ∶4，故C正确;
D、m溶剂:m溶液=4: 5，故D正确。
故选B
变3. 【解答】解：将一杯不饱和的食盐溶液恒温蒸发直至有大量食盐晶体析出，一开始由于水分的蒸发，溶液中食盐质量不变，因此食盐的质量分数逐渐增大，当溶液饱和后，由于温度不变，溶质的质量分数不再改变。
故选：B。
变4. 【解答】解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为饱和溶液，故A错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；
C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定，故C错误；
D、20℃时，乙物质的溶解度是31.6g，100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为：×100%=24%，故D错误。
故选：B。
变5. 【解答】解：A、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故选项说法错误。
B、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故选项说法正确。
C、设需要蒸发水的质量为y，（50g-y）×20%=50g×10%，y=25g，故选项说法错误。
D、根据C选项的分析，应蒸发25g水，但与加入溶质相比较，加入6.25g NaCl操作更简便，故选项错误。
故选：B。
变6. 【解答】解：由表格数据分析可知，某同学取四份50克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，充分搅拌后，最多能形成硝酸钾饱和溶液105g，t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈52.3%．
答：t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为52.3%．
2.溶液
知识检测
1．溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取；
③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解；
④装瓶并贴上标签。
2.溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小；
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少；
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等；
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。
3．溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：
典型例题-溶液的配制
例2-1. 【解答】解：用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时，需要用的仪器有：烧杯、量筒、托盘天平；所以不需要蒸发皿。
故选：D。
例2-2. 【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 3%的食盐水，需食盐的质量=50g×3%=1.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-1.5g=48.5g（合48.5mL），故选项说法正确。
B、移动游码至1.5克，然后在左盘添加氯化钠至天平平衡，故选项说法正确。
C、用50mL量筒量取48.5mL水，将称好的氯化钠倒入烧杯中，不能放入量筒中，故选项说法错误。
D、用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，使氯化钠完全溶解，故选项说法正确。
故选：C。
例2-3. 【解答】解：A、称量食盐时，天平的指针向左倾斜，说明氯化钠的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
B、称量食盐时所加的码砝上有一些铁锈，会造成实际所取的氯化钠的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
C、用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小，故选项正确。
D、溶液具有均一性，将已配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外，有少量溶液洒在瓶外，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
例2-4. 【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒，作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与凹液面的最低处保持水平。
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，量取蒸馏水的体积为82mL（合82g），完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是×100%=18%。
（4）俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
故答案为：
（1）玻璃棒；搅拌，加快溶解速率；
（2）凹液面的最低处；
（3）18%；
（4）增大；
变式训练
变1. 【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
变2. 【解答】解：A、用剩的食盐不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。
B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，是为了防止腐蚀托盘，故选项说法错误。
C、量取一定量的液体药品一般用量筒，用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便，故选项说法正确。
D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，故选项说法错误。
故选：C。
变3. 【解答】解：
A、用托盘天平称量氯化钠时，虽然将砝码和氯化钠放颠倒了，但是天平是一种等臂杠杆，只要未使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，不会引起所配溶液的溶质质量分数的变化，错误；
B、用量筒量取蒸馏水时，仰视读数，读数小于实际数，所量取水多了，由溶质质量分数的计算算公式可知，所配制的溶液的质量分数变小了，正确；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，因为量筒中有少量水残余，使所配氯化钠溶液中的水减少了，质量分数变大了，错误；
D、在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的溶质质量分数无影响，错误。
故选 B
变4. 【解答】解：（1）配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒．所以，完成本实验还需要的主要玻璃仪器①是烧杯、②是玻璃棒；
（2）配制溶液的具体步骤可概括为：计算、称量、溶解；
（3）50g 5%的氢氧化钠溶液含溶质的质量是50g×5%=2.5g，含水的质量是50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，应选择50mL的量筒．
故答案为：（1）烧杯、玻璃棒；（2）计算、称量、溶解；（3）2.5；47.5；50．
典型例题-稀释与浓缩
例2-5. 【解答】解：把m克溶质质量分数为a%的氯化钠溶液加水稀释，采用的加水的方法，溶液稀释前后溶质的质量不变，观察图象B选项符合要求。
故选：B。
例2-6. 【解答】解：（1）设配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸x克，
1070g×10%=x，
解得：x=107g；
（2）设配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸y克，
1000mL×1.07g/mL×10%=98% x，
解得：x=109g；
（3）设配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸z毫升，
1000mL×1.07g/mL×10%=98%×1.84g/mL z
解得：z=59.3mL；
答：需98%浓硫酸59.3mL；
故答案为：109；109。
变式训练
变1. 【解答】解：设原溶液中溶液的质量为x，
则x×2%=（x-20g）×10%，解得x=25g
则原溶液中溶质的质量为25g×2%=0.5g。
故选：A。
变2. 【解答】解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则10g×98%=（10g+x）×20% x=39g．
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
10mL=10cm3，则1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8% x=184g．
（3）设需要这种浓硫酸的质量为X则：X×98%=100g×10%，解得X=10.2g；
故答案为：（1）39；（2）184；（3）10.2．
第6讲 溶质的质量分数与溶液的配制-课后练习
1. 【解答】解：由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，故从10g溶质质量分数10%的硝酸钾溶液中取出5g，取出的溶液与剩余溶液中溶质的质量分数均不变，都为10%。
故选：C。
2. 【解答】解：A、质量分数是用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度。故A正确；
B、质量分数质量分数是溶质质量和溶液质量之比，溶剂的质量不一定是100g．故B错误；
C、质量分数是用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度，故C错误；
D、用溶质的质量除以溶液质量的商，再乘以100%的积来表示的浓度。故D错误。
故选：A。
3. 【解答】解：在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量。
A、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小，故A不选；
B、在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，故B选；
C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，故C不选；
D、稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，故溶剂质量增加，故D不选；
故选：B。
4. 【解答】解：A、100g水中溶有5g食盐，所得溶液溶质质量分数是4.76%，故本选项叙述错误；
B、5g食盐溶解在95g水中，所得溶液溶质质量分数是5%，但5%的食盐溶液，不一定食盐就是5g，溶剂水就是95g，故本选项叙述错误；
C、5%的食盐溶液中食盐和水的质量比为5：（100-5）=1：19，故本选项叙述正确；
D、溶解度与温度、溶液的状态有关，无法确定溶解度，故本选项叙述错误。
故选：C。
5. 【解答】解：A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误；
B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误；
C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，所以溶质质量分数增大，故选项错误；
D、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项正确；
故选：C。
6. 【解答】解：若采取蒸发溶剂的方法：设蒸发水的质量为x
×100%=20%，解得x=20g
若采取加入溶质的方法：设加入氯化钠的质量为y
×100%=20%，解得y=5g
故选：B。
7. 【解答】解：A、不能只在天平的左盘上垫纸称量10g氯化钠固体，右盘上也应垫同样的纸，故选项说法错误。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）。量取时，视线与量筒内液体凹液面最底处保持水平，故选项说法错误。
C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，故选项说法错误。
D、溶解后，将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴好标签，故选项说法正确。
故选：D。
8. 【解答】解：A、称量时药品和砝码放反了，称得固体质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，故A错；
B、称取氯化钠的质量为：150g×5%=7.5g，如果称取氯化钠的质量为7.0g，溶质少了，溶质质量分数将偏小，故B错；
C、量取溶剂时，俯视量筒读数，看到的读数偏大，但量取的液体实际体积偏小，所以溶剂少了，溶质质量分数就偏大，故C正确；
D、配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶质质量分数是不变的，因为溶液是均一的，故D错。
故选：C。
9. 【解答】解：A、乙的溶解度随温度降低而增大，所以降温后变为不饱和溶液，故错误；
B、甲的溶解度随温度降低而减小，要析出晶体，溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，溶液质量不变，故错误；
C、由B可知，甲降温后溶质减小，溶质的质量分数减小，乙中溶质、溶剂质量均不变，溶质的质量分数不变，与降温前相等，根据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故降温后乙溶液的溶质质量分数比甲小，故错误；
D、t2℃时甲的溶解度大于乙 的溶解度，所以t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量比乙少，降温溶剂的质量不变，故正确。
故选：D。
10. 【解答】解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，
①稀释前后溶质的质量不变，则V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%，
解得a%=，
②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%，
解得b%=，
显然分母大的值越小，即a＞b，
故选：B。
11. 【解答】解：A、10℃时，氯化钾的溶解度为31.2g，则10℃时，100g水里最多能溶解31.2gKCl，溶液达到饱和状态，故选项说法正确。
B、20℃时，氯化钾的溶解度为34.2g，20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌，最多能溶解34.2g，所得溶液质量为134.2g，故选项说法错误。
C、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不饱和溶液，故选项说法正确。
D、饱和溶液中溶质质量分数=×100%，50℃时，氯化钾的溶解度为42.6g，则50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为×100%=×100%，故选项说法正确。
故选：B。
12. 【解答】解：A、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图②中的溶液是100g水中溶解20g氯化钠得到的，是不饱和溶液，故说法正确；
B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的是饱和溶液，故说法正确；
C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；
D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等于×100%=26.5%，故说法正确。
故选：C。
13. 【解答】解：（1）操作中不规范的步骤是③，在倾倒液体时应沿烧杯壁倒入。
（2）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时应先计算，燃烧称量食盐，加入到烧杯中，再量取水，倒入烧杯中搅拌溶解，所以正确的操作顺序是：②①④③⑤。
（3）⑤溶解，玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是装瓶贴标签。
故答为：（1）③；（2）②①④③⑤．（3）搅拌，加速溶解。（4）装瓶贴标签。
14. 【解答】解：10mL的浓盐酸溶液的质量为：1.18×10=11.8g
10mL的浓盐酸溶液的溶质质量为：11.8g×36.5%=4.307g
稀释为7.3%的稀盐酸溶液的质量为：4.307g÷7.3%=59g
需加水的质量=稀释为7.3%的稀盐酸溶液的质量-10mL的浓盐酸溶液的质量=59g-11.8g=47.2g
答：需加水47.2g克．
15. 【解答】解：（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，BC为饱和溶液；
故填A；
（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g-59g=941g，941g合0.941L。
答：需加水0.941升1.从10g溶质质量分数10%的硝酸钾溶液中取出5g，那么剩下的5g硝酸钾溶液溶质的质量分数为（　　）
A．1% B．90% C．10% D．11.1%
2.关于质量分数的说法正确的是（　　）
A．用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度
B．用100g溶剂中最多能溶解溶质的质量百分比来表示
C．用溶质的质量占溶剂质量的百分比来表示
D．用溶质的质量除以溶液质量的商，再乘以100的积来表示的浓度
3.浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是（　　）
A．溶质的质量分数 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂的质量
4.关于 5%的食盐溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．100g水中溶有5g食盐 B．5g食盐溶解在95g水中
C．溶液中食盐和水的质量比为1：19 D．食盐的溶解度为5g
5.海水淡化可采用分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶质质量分数增大 D．溶剂质量不变
6.现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）
①蒸发掉20克水　②蒸发掉24克水　③加入3.2克氯化钠　④加入5克氯化钠．
A．①③ B．①④ C．②③ D．只有①
7.下配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．只在天平的左盘上垫纸称量10g氯化钠固体
B．量取100mL水时，视线与量筒内液体凹液面最底处保持水平
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是使之充分反应
D．将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴好标签
8.配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．称量时药品和砝码放反了 B．称取氯化钠的质量为7.0g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
9.如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时（　　）
两种溶液仍是饱和溶液 两种溶液的质量仍相同
乙溶液的溶质质量分数比甲大 乙溶液中的溶剂质量比甲多
10.用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（　　）
A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
11.已知硝酸钾(KCl)的溶解度如表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.2 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8
下列说法不正确的是（　　）
A．10℃时，100g水里最多能溶解31.2g KCl
B．20℃时，向100g水中加入40g KCl，充分搅拌，所得溶液质量为140g
C．通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不饱和溶液
D．50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为×100%
12.在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入氯化钠（NaCl）固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．图②中的溶液是不饱和溶液
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40 g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
13.小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：
请回答：
（1）操作中不规范的步骤是______（填序号）。
（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是______（填字号）。
（3）⑤中玻璃棒作用是_______。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是______。
14.现有一瓶未开启的浓盐酸，试剂瓶标签上的部分内容如下图所示，欲将10mL的浓盐酸稀释为7.3%的稀盐酸，需加水多少克？
15.20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 9 18 27
溶液质量（克） 59 68 68
（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是______（填编号）。
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少升。（写出计算过程）

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