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【热点题型】01 阿伏加德罗常数正误判断的“六陷阱”
阿伏加德罗常数试题（NA试题）是高考命题的热点题型，通过分析高考中NA试题的命题的主要考查方向，让大家了解命题人在题目选项中设置的陷阱类型，能快速找到此类试题的解题方法。
阿伏加德常数一般考查微粒的数目，一般分为气体微粒，固体微粒，溶液中的微粒，还有原子内部微粒等微观粒子数目的考查。
陷阱之一：一定体积的气体中微粒数目的计算
解这类题要注意两方法：
1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
陷阱之二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
一些特殊微粒：
1. Ne：是单原子分子；
2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4. 16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同；
5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
陷阱之三：一定量的物质中化学键数目计算
1.胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
2.物质的化学键
金刚石：1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；
石墨：1 mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；
SiO2：1mol含4mol Si—O键；
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;
白磷(P4)： 11 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA ；
1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol；
烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
陷阱之四：溶液中微粒数目计算
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH 的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH 的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L 1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
陷阱之五：氧化还原反应中电子转移数目计算
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应 物质 转移电子数(NA)
Na2O2+CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1
1 mol O2 2
Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
+I (+H+) 1 mol I2
NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75
+Cl (+H+) 3 molCl2 5
NH4NO2→N2 1 mol N2 3
注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
量不同，所表现的化合价不同：
如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
陷阱之六：物质转化中“隐含反应”
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L 1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
典型例题：
典例1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L 1 NaCl溶液含有28NA个电子
典例2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
基础题速练：
1．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等
B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA
C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA
C．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．，完全反应转移的电子数为
B．1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为
C．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为
D．46gNa与足量反应完全后可生成个分子
4．（2021届南昌市高三5月第三次模拟测试）设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
A．100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA
B．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
C．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA
D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
5．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50mL12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为
B．足量铁在中充分燃烧，反应转移的电子数为
C．分子中含极性键数目一定是
D．常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA
B．34 g中含有的极性键数目为2NA
C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA
能力题速练：
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
8．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．3.1g31P中含有的中子数为1.6NA
B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA
C．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.6NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
B．1 mol CaH2和1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为3NA
C．60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
D．0.5 mol雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S-S键
10．设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是
A．C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol 1，则每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ
B．Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA
C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 L
D．1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO )＋N(HClO)＝1NA
11．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2NA
B．4°C时，3.6g重水所含的电子数小于2NA
C．1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009NA
D．200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
12．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 NA
B．28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA
C．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA
D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 NA和0.75 NA之间
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【热点题型】01 阿伏加德罗常数正误判断的“六陷阱”
阿伏加德罗常数试题（NA试题）是高考命题的热点题型，通过分析高考中NA试题的命题的主要考查方向，让大家了解命题人在题目选项中设置的陷阱类型，能快速找到此类试题的解题方法。
阿伏加德常数一般考查微粒的数目，一般分为气体微粒，固体微粒，溶液中的微粒，还有原子内部微粒等微观粒子数目的考查。
陷阱之一：一定体积的气体中微粒数目的计算
解这类题要注意两方法：
1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
陷阱之二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
一些特殊微粒：
1. Ne：是单原子分子；
2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4. 16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同；
5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
陷阱之三：一定量的物质中化学键数目计算
1.胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
2.物质的化学键
金刚石：1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；
石墨：1 mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；
SiO2：1mol含4mol Si—O键；
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;
白磷(P4)： 11 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA ；
1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol；
烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
陷阱之四：溶液中微粒数目计算
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH 的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH 的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L 1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
陷阱之五：氧化还原反应中电子转移数目计算
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应 物质 转移电子数(NA)
Na2O2+CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1
1 mol O2 2
Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
+I (+H+) 1 mol I2
NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75
+Cl (+H+) 3 molCl2 5
NH4NO2→N2 1 mol N2 3
注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
量不同，所表现的化合价不同：
如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
陷阱之六：物质转化中“隐含反应”
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L 1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
典型例题：
典例1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L 1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】
A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；
D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
故答案为C。
典例2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】
A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；
答案选B。
基础题速练：
1．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等
B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA
C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A．白磷的结构如图，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误；
B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n()=n(Cl-)=1mol，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误；
综上所述答案为B。
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA
C．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
【答案】D
【解析】
A标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为=9NA，故不选A；
B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，56克铁转移的电子数为8NA/3，因此转移电子数小于3NA，故不选B；
C.1mol O2和1mol14C2H4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol，故混合物中所含中子数为=8NA，故不选C；
D. CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均小于0.5NA；
答案：D
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．，完全反应转移的电子数为
B．1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为
C．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为
D．46gNa与足量反应完全后可生成个分子
【答案】D
【解析】
A． ，+5价的碘降为0价，-1价的碘升高为0价，完全反应转移的电子数为，故A错误；
B． 1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，生成物的分子数目大于，故B错误；
C．苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为，故C错误；
D． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46gNa即2molNa与足量反应完全后可生成个分子，故D正确；
故选D。
4．（2021届南昌市高三5月第三次模拟测试）设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
A．100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA
B．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
C．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA
D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
【答案】C
【解析】
A．水能微弱电离产生氢离子、铵离子能水解，水解消耗的铵离子与生成的氢离子等物质的量，故100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，A错误；
B． 醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25NA，B错误；
C．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、则二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成。60gSiO2晶体中含有1molSi原子、则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，C正确；
D．不知道该CaSO4饱和溶液的体积，故不能计算Ca2+的数目，D错误；
答案选C。
5．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50mL12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为
B．足量铁在中充分燃烧，反应转移的电子数为
C．分子中含极性键数目一定是
D．常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为
【答案】D
【解析】
A．与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A项错误；
B．铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在中充分燃烧，按得失电子数守恒知，反应转移的电子数为，B项错误；
C．若为，则含极性键数目是，C项错误；
D．常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则，根据核电荷数可知：，则溶液中的数目等于钠离子的数目，为，D项正确；
答案选D。
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA
B．34 g中含有的极性键数目为2NA
C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA
【答案】D
【解析】
A．一定条件下， N2与H2反应为可逆反应，1mol N2与足量H2可生成NH3的数目小于2NA，故A错误；
B．34 g的物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为3NA，故B错误；
C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，故C错误；
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，OH-数目为0.1 NA，Ba2+数目为0.05 NA，故D正确；
答案选D。
能力题速练：
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；
B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；
D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；
答案选B。
8．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．3.1g31P中含有的中子数为1.6NA
B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA
C．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.6NA
【答案】C
【解析】
A．1个31P原子中含有31-15=16个中子，则3.1g31P中含有的中子数为 =1.6NA，A正确；
B．白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g白磷与31g黑磷中含有的P-P键数目均为=1.5NA，B正确；
C．12.4g白磷物质的量为=0.1mol，与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA，C不正确；
D．6.82g白磷的物质的量为=0.055mol，反应中，电子转移的数目为24×(5-0)e-=120e-，则0.055molP4参加反应时转移的电子数为=0.6NA，D正确；
故选C。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
B．1 mol CaH2和1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为3NA
C．60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
D．0.5 mol雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S-S键
【答案】C
【解析】
A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA ，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；
B.1 mol CaH2和1 mol CaO晶体中，前者所含离子数目为3NA，后者所含离子数目为2NA，故B错误；
C. 60 g HCHO与CH3COOH混合物中含有2mol最简式 CH2O,含有2mol C原子， C原子数为2NA，故C正确；
D、雄黄(As4S4，结构如图)不含S-S键，故D错误；
该题选C。
10．设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是
A．C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol 1，则每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ
B．Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA
C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 L
D．1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO )＋N(HClO)＝1NA
【答案】B
【解析】
A. 1mol石墨与1molO2反应放出390 kJ的热量，因此每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390 kJ=130 kJ，A项正确，不符合题意；
B. 题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误，符合题意；
C. 1.6g 氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O2 分子的体积为L，C项正确，不符合题意；
D. 1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，生成NaCl和NaClO，ClO-水解生成HClO，因此N(ClO )＋N(HClO)= 1NA，D项正确，不符合题意；
答案选B。
11．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2NA
B．4°C时，3.6g重水所含的电子数小于2NA
C．1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009NA
D．200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
【答案】D
【解析】
A．生成的气体可以是二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮，1 mol Cu失电子2mol，若生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡可收集的气体分子数小于2 NA，若生成一氧化氮，依据电子守恒生成气体小于2 NA，故A正确；
B．4℃时，3.6 g重水所含的电子数=×10×NA=1.8 NA ，小于2 NA，故B正确；
C．熟石膏化学式为：2CaSO4 H2O，摩尔质量为290g/mol，1.45g熟石膏物质的量==0.005mol，含钙离子0.01mol，大于0.009NA，故C正确；
D．200 mL 0.5 mol L-1的Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.2L×0.5 mol L-1=0.1mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目大于0.1 NA，故D错误；
故选D。
12．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 NA
B．28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA
C．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA
D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 NA和0.75 NA之间
【答案】C
【解析】
A. 过氧化钾与硫化钾的摩尔质量均为，过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为，每摩尔含和，每摩尔含和，故该混合物中含有的离子数目为，A正确；
B. 的最简式为，每个含8个质子，含有，所含质子数目为，B正确；
C. 标准状况下的物质的量为，与水反应生成的反应为可逆反应：，所以、、三者数目之和小于，C错误；
D. 浓硝酸与铜反应时，若只发生反应=，则转移电子数目为，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生反应=，若只发生反应=，则转移电子数目为，故整个过程转移电子数目介于和之间，D正确。
答案为C。
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