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第04讲 离子反应 离子离子方程式
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．学会离子共存的相关判断。
知识点一　电解质、非电解质
1．电解质
在__________________能够导电的化合物叫作电解质。
2．非电解质
在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。
3．强电解质和弱电解质
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 溶于水后____电离的电解质 溶于水后______电离的电解质
化合物类型 ____化合物、____化合物 ____化合物
电离程度 ____电离 ____电离
溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的__________，不存在________ 既有电离出的__________，又有电解质分子
实例 强酸：______、______、______等；强碱：______、______等 弱酸：________、________、________、______等；弱碱：NH3·H2O等；两性氢氧化物：Al(OH)3；水
4．电离及电离方程式
(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。
(2)电离方程式
①强电解质用“________”连接，如H2SO4：
________________________________________________________________________。
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接，如CH3COOH：________________。
②多元弱酸分步电离，如H2CO3：__________________________________________
________________________________________________________________________。
多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：______________。
知识点二　离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有__________或__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：
________________________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：
________________________________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：
________________________________________________________________________，
D．加入Zn粒：
________________________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：
________________________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成________的物质；④发生___________________________________________________。
(3)离子反应的本质
从A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号)；H＋物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的________________________________________________________________________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用______________________________________________________
来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示_________________________________________________，
还可以表示______________。
3．离子方程式的书写
写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：
一写：_________________________________________________________________。
二改：把______________________改写成离子形式，而把________________等用化学式表示。
三删：删去____________。
四查：查__________________是否守恒。
一、与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。
常见有三种类型：
1.连续型：即过量反应物与生成物进一步反应
常见的反应：
特殊情况：
+ HCO
2.先后型：即离子在反应时按先后顺序发生
（1）复分解反应型：竞争反应，强者优先
中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解
如：Al3+、H+、按H+> Al3+>>顺序反应
(2)氧化还原反应：氧化性(还原性)强的先反应
还原性：S2->I->Fe2+>Br-
(3)复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生。
3.配比型：即有多个离子参与的反应
(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质的离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
二、离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断方法
1．看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如Fe和盐酸反应，离子方程式写为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错误，
应写为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑。
2.看“===”、“ ”、“↑”、“↓”等是否应用正确。
3．看化学式拆分是否正确。
4．看是否漏掉离子反应。
例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
5．看是否配平。
一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。二者必须统一，缺一不可。
1.将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：
(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时：
(2)当生成沉淀的质量为最大值时：
2.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
3.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
一、离子方程式的书写
1．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是
2．在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：
用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有3．氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是
4．有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为
(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是
二、离子方程式的正误判断
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
6．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
8．下表中评价合理的是(　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
9．下列离子方程式表达正确的是(　　)
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
10．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
三、电解质与非电解质
1．下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
2．下列说法中正确的是(　　)
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
3．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　)
A．I2 B．BaCO3
C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)
4．下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。
A．汞　B．氯气　C．CaO　D．SO2　E．盐酸　F．氯化钠　G．乙醇　H．蔗糖　I．氢氧化钡
四、离子方程式的意义
5．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有(　　)
A．6个　　　 B．9个　　 　C．12个　 　　D．15个
6．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
五、与量有关的离子方程式问题
7．对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
六、实验探究
9．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。
10．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列四种化合物的化学式：
A_______________、C__________、D____________、F____________。
课程标准
基础知识通关
规律与方法
精典例题
基础通关练
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第04讲 离子反应 离子离子方程式
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．学会离子共存的相关判断。
知识点一　电解质、非电解质
1．电解质
在__________________能够导电的化合物叫作电解质。
2．非电解质
在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。
3．强电解质和弱电解质
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 溶于水后____电离的电解质 溶于水后______电离的电解质
化合物类型 ____化合物、____化合物 ____化合物
电离程度 ____电离 ____电离
溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的__________，不存在________ 既有电离出的__________，又有电解质分子
实例 强酸：______、______、______等；强碱：______、______等 弱酸：________、________、________、______等；弱碱：NH3·H2O等；两性氢氧化物：Al(OH)3；水
4．电离及电离方程式
(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。
(2)电离方程式
①强电解质用“________”连接，如H2SO4：
________________________________________________________________________。
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接，如CH3COOH：________________。
②多元弱酸分步电离，如H2CO3：__________________________________________
________________________________________________________________________。
多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：______________。
知识点二　离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有__________或__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：
________________________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：
________________________________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：
________________________________________________________________________，
D．加入Zn粒：
________________________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：
________________________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成________的物质；④发生___________________________________________________。
(3)离子反应的本质
从A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号)；H＋物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的________________________________________________________________________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用______________________________________________________
来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示_________________________________________________，
还可以表示______________。
3．离子方程式的书写
写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：
一写：_________________________________________________________________。
二改：把______________________改写成离子形式，而把________________等用化学式表示。
三删：删去____________。
四查：查__________________是否守恒。
一、与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。
常见有三种类型：
1.连续型：即过量反应物与生成物进一步反应
常见的反应：
特殊情况：
+ HCO
2.先后型：即离子在反应时按先后顺序发生
（1）复分解反应型：竞争反应，强者优先
中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解
如：Al3+、H+、按H+> Al3+>>顺序反应
(2)氧化还原反应：氧化性(还原性)强的先反应
还原性：S2->I->Fe2+>Br-
(3)复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生。
3.配比型：即有多个离子参与的反应
(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质的离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
二、离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断方法
1．看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如Fe和盐酸反应，离子方程式写为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错误，
应写为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑。
2.看“===”、“ ”、“↑”、“↓”等是否应用正确。
3．看化学式拆分是否正确。
4．看是否漏掉离子反应。
例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
5．看是否配平。
一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。二者必须统一，缺一不可。
1.将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：
(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时：
【答案】
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
(2)当生成沉淀的质量为最大值时：
【答案】
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
【解析】
氢氧化钡溶液加入到明矾溶液中，发生两个反应过程，首先由于明矾过量，故加入的氢氧化钡完全反应，因此有：2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，当Al3＋完全沉淀后，继续加入氢氧化钡，此时剩余的SO继续反应，同时OH－会使原来沉淀的Al(OH)3发生溶解，因此有：SO＋Ba2＋＋2Al(OH)3＋2OH－===2AlO＋BaSO4↓＋4H2O，通过过程分析，不难得出结论。
设起始时有明矾1 mol，随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3和BaSO4沉淀的物质的量和质量都不断增加。根据反应的化学方程式：KAl(SO4)2＋Ba(OH)2===Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋
K2SO4
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，可以看出，当加入Ba(OH)2到1.5 mol时，得到沉淀物Al(OH)3为1 mol、BaSO4为1.5 mol；在此基础上再多加0.5 mol Ba(OH)2，即加入Ba(OH)2至2 mol时，1 mol Al(OH)3完全溶解，而2 mol SO沉淀完全，即BaSO4沉淀增加了0.5 mol。1 mol Al(OH)3的质量为78 g,0.5 mol BaSO4的质量为116.5 g，可以看出，所加Ba(OH)2从1.5 mol到2 mol的过程中，沉淀物的物质的量减小，但质量增大。所以，当KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶3时，沉淀的物质的量最大；当KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2时，沉淀的质量最大。
2.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
【答案】A
【解析】
A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B．硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；
C．磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式为 NH4++H2PO4-+3OH-═3H2O+NH3↑+PO43-，故C错误；
D．CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH-CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D错误；
故选A。
3.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
【答案】A
【解析】
A符合反应客观事实；
B项中MgCO3难溶，不能改写成离子；
C项中氨水是弱碱，应该用NH3·H2O而不用OH－，同时氨水不能溶解Al(OH)3得AlO，所以C错；
D项中不符合反应的实际情况，正确的写法是Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
一、离子方程式的书写
1．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是
【答案】2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋
【解析】
还原剂是SO,氧化剂是Cu2+
按照得失电子守恒配平：
1个SO失去两个电子
2个Cu2+变成Cu+得到两个电子
故方程式为2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋
2．在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：
用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有【答案】Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－===NH3·H2O
【解析】
①由图象可知，开始阶段c（Al3＋）没变化，是由于OH－跟H＋反应；而后c（Al3＋）降低，生成Al(OH)3沉淀，是由于OH-跟Al3+反应；Al3+完全沉淀后，调节pH至7，OH-跟NH4+反应．故答案为：H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋OH－===NH3·H2O
3．氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是
【答案】Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
4．有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为
【答案】Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
【解析】
因为Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，当向溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，只能是Al(OH)3，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；
(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是
【答案】Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
【解析】
Al(OH)3具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，所以其离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；
二、离子方程式的正误判断
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
【答案】A
【解析】
B中氧原子不守恒，故B错；C中HClO为弱酸不能拆成离子形式，C错；浓盐酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，D错。
6．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
【答案】D
【解析】
A项电荷不守恒；B项碳酸锌写成化学式(ZnCO3)，不能写成CO；C项反应原理不正确。
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【答案】A
【解析】
Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B项错；C项离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，D错误。
8．下表中评价合理的是(　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
【答案】B
【解析】
A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。
9．下列离子方程式表达正确的是(　　)
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。
10．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
【答案】A
【解析】
Ca(ClO)2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4，B错；稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋和S，C错；等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O，D错。
三、电解质与非电解质
1．下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
【答案】C
【解析】
①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；
②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，与溶解度无关，故②错误；
③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸为1mol/L，故③错误；
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；
⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；
故选C．
2．下列说法中正确的是(　　)
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
【答案】B
【解析】
氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO，选项D说法错误。
3．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　)
A．I2 B．BaCO3
C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)
【答案】C
【解析】
I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。
4．下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。
A．汞　B．氯气　C．CaO　D．SO2　E．盐酸　F．氯化钠　G．乙醇　H．蔗糖　I．氢氧化钡
【答案】A、B、C、D、E、F、I　C、F、I　D、G、H　A、B、E
【解析】
A、B为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似，本身不导电，是非电解质。
四、离子方程式的意义
5．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有(　　)
A．6个　　　 B．9个　　 　C．12个　 　　D．15个
【答案】A
【解析】
多个反应可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，本题结合物质的分类，从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同，体现高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。解决此类问题，关键要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中，醋酸是弱酸，不能用H＋表示，HNO3有强氧化性，与SO反应时有NO参与，离子方程式也不符合2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。
6．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
【答案】D
【解析】
A项，NH＋OH－NH3↑＋H2O；B项Mg(OH)2应写成分子形式；C项，OH－＋HCO===H2O＋CO。
五、与量有关的离子方程式问题
7．对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】
试题分析： KHCO3少量时，发生反应：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH；KHCO3过量时发生反应：2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，所以不能用同一离子方程式表示，①正确；Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，离子反应为：SO+H+═HSO；而盐酸量多时，离子反应为SO=+2H+═H2O+SO2↑，所以不能用同一个离子方程式来表示，②正确；③Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，与反应物用量无关，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO=+H2O，可以用同一离子方程式表示，③错误；④Fe与稀硝酸反应，Fe不足生成Fe3+，离子方程式为：4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O；Fe过量生成Fe2+，离子方程式为：8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用同一个离子方程式来表示，④正确；答案选B。
8．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
【答案】D
【解析】
A项是NaOH过量时的离子方程式；B项不符合电子得失相等原则；C项中CO能与过量的CO2继续反应生成HCO。
六、实验探究
9．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。
【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(2)A　(3)C　(4)沉到烧杯底部
【解析】
（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH-+ SO+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+ SO+2H+═BaSO4↓+2H2O；
（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH-+ SO+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A选；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH-+ SO+H+═BaSO4↓+H2O，故B不选；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH-+ SO+H+═BaSO4↓+H2O，故C不选；
故答案为：A；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；　
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，
故答案为：沉到烧杯底部．
10．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列四种化合物的化学式：
A_______________、C__________、D____________、F____________。
【答案】(1)Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH、AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
(2)K2CO3　A、C、E中阴离子为OH－、CH3COO－和CO，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋
(3)Ba(OH)2　(CH3COO)2Ca　AlCl3　FeSO4
【解析】
1 测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3； AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4．
（1）在硝酸银溶液中加入氨水生成氢氧化银沉淀，加入过量氨水后生成银氨络离子，反应的化学方程式AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3；
AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，
故答案为：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3； AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，
（2）E应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E为K2CO3，
故答案为：碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
（3）根据以上分析可知A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，
故答案为：Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4．
基础知识通关
知识点一
1．水溶液或熔融状态下
2．水溶液和熔融状态下
3.
强电解质 弱电解质
概念 溶于水后完全电离的电解质 溶于水后部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物
电离程度 完全电离 部分电离
溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例 绝大多数盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、H2SO4、HCl等；强碱：NaOH、KOH等 弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；弱碱：NH3·H2O等；两性氢氧化物：Al(OH)3；水
4.(1)自由移动离子
(2)①===　H2SO4===2H＋＋SO　??　CH3COOH ?CH3COO－＋H＋
②H2CO3 H＋＋HCO，HCO H＋＋CO
Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－
知识点二
1．(1)离子参加　离子生成
(2)A.Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．CH3COO－＋H＋??CH3COOH
C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
E．H＋＋OH－===H2O
难电离　易挥发　氧化还原反应
(3)A　B、C、D、E　减少
2．(1)实际参加反应的离子符号
(2)某一个具体的化学反应　同一类型的离子反应
3．(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(4)OH－＋H＋===H2O
写出化学反应方程式　可溶性的强电解质　难溶物质、气体、单质、弱电解质　未参加反应的离子　原子数和电荷数
课程标准
基础知识通关
规律与方法
精典例题
基础通关练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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