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2020-2022年四川省各地中考化学真题分类选编：计算题
1．（2022·四川眉山·中考真题）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
(1)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量______（填“相等”或“不等）。
(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
2．（2022·四川乐山·中考真题）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。
已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。
回答下列问题：
(1)CaSO4的相对分子质量为_______。
(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。
(3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)
3．（2022·四川凉山·中考真题）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？
4．（2022·四川达州·中考真题）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)样品中MgCl2的质量为_______g。
(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)
5．（2022·四川南充·中考真题）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。
6．（2022·四川南充·中考真题）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
7．（2021·四川宜宾·中考真题）在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”（如右图）。
(1)生石灰（CaO）。能作干燥剂的原因是______。
(2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体______（填化学式）。
(3)若小纸袋内装有2.8g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？（写出计算过程）
8．（2021·四川达州·中考真题）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为______。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
9．（2021·四川眉山·中考真题）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中B点溶液呈_______色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
10．（2021·四川广安·中考真题）某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
11．（2021·四川南充·中考真题）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是______（最简整数比）。
（2）152gN4O6中氮元素的质量是______g。
12．（2021·四川南充·中考真题）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g 8g
第二次加入20g 6g
第三次加入20g 4g
第四次加入20g 2g
第五次加入20g 2g
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
13．（2021·四川自贡·中考真题）在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：
(1)m的值为___________。
(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。
14．（2021·四川乐山·中考真题）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：
(1)水的相对分子质量为 。
(2)B管中收集到的气体的质量是 g。
(3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(写出计算过程)
15．（2021·四川遂宁·中考真题）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
16．（2021·四川德阳·中考真题）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
17．（2020·四川资阳·中考真题）将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反应。再向反应后的溶液中逐滴加入40g NaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完全反应得到11.6g沉淀。
(1)生成的沉淀是___________(填名称)。
(2)计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
(3)计算混合物中Mg和Cu的质量之比。
18．（2020·四川凉山·中考真题）某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？
19．（2020·四川绵阳·中考真题）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 2∶2∶1。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：
（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为________________。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是________（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气_____ g。
（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）。
20．（2020·四川内江·中考真题）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢〔H2O2）广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液，观测得其溶液密度为1.069g/mL，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量50kg，完成下列问题：
（1）该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为___________。
（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg，需用这种H2O2溶液__________kg。
（3）若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥发，通过计算回答，结果精确到0.1）
21．（2021·四川宜宾·中考真题）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，经检验只含有NaOH和Na2CO3两种物质。现取该固体样品12.5g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫酸，同时收集反应产生的气体。当溶液中的溶质恰好全部转化成Na2SO4时，立即停止滴加稀硫酸。将产生的气体干燥后测定其质量为2.2g(假定溶液中无气体残留)。回答下列有关问题：
(1)写出碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：_________________。
(2)氢氧化钠固体样品中NaOH的质量为________________。
(3)计算所加稀硫酸的体积____________(稀硫酸的溶质质量分数为40%，密度为1.3g/cm3)。
[要求：第(3)小题写出计算过程且计算结果保留到小数点后1位]
22．（2020·四川眉山·中考真题）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)相等
(2)解：设才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为x
x=10g
答：才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为10g。
2．(1)136
(2)1：2
(3)将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 。
解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。
16g粉笔末中CaCO3的质量分数
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。
3．解：设废水中氢氧化钠的质量为x
x=20kg
答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
4．(1)0.95
(2)设生成氯化钠的质量为
解得，
氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，
故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。
5．(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（16×3）=1:4
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为：
6．(1)4.4
(2)84%
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

x=8.4g
样品中碳酸氢的的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
7．(1)CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(OH)2
(2)CaCO3
(3)解法一：设生成Ca(OH)2的质量为x
x=3.7 g
再设生成CaCO3的质量为y
y=5 g
答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g；
解法二：设最终生成的CaCO3固体质量为x
由化学方程式：
关系式：
x=5g
答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g。
8．（1）20%
（2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y。
x=5.55g，y=2.2g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
答：钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。
9．(1)无
(2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
x=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
10．（1）97.1
（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x
得x=9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
11．（1）7：12
（2）56
12．（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸中溶质质量分数。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
13．(1)6.6g
(2)解：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y
x=11.7g
y=9.125%
设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z
z=11.7g
刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为
答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为10%。
14．（1）18
（2）9.6
（3）解：设反应消耗水的质量为x
x=10.8g
故电解后溶液中Na2SO4的质量分数是：
15．(1) 4 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y
y=19g。
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)解：设生成氯化钠的质量为x
得x = 23.4 g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
恰好完全反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。
16．解：剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，
设硫酸的质量为x，
解得x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数=
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
17．（1）氢氧化镁
（2）设氢氧化钠的质量为x
x=16g
所加NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=40%。
答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=40%
（3）4：1
利用元素的质量守恒，生成的氢氧化镁的沉淀中镁元素来自于与镁，所以混合物中Mg的质量为11.6g××100%=4.8g，混合物中Mg和Cu的质量之比为4.8g：(6g﹣4.8g)=4：1。
答：混合物中Mg和Cu的质量之比为4：1。
18．设日产含Fe 98%的生铁的质量为x。
x≈2714.3t
答：日产含Fe98%的生铁2714.3t。
19．（1）
（2）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；0.86
（3）16.3%
20．（1）20%；（2）30；（3）42.9%
21．【答题空1】
【答题空2】7.2g
【答题空3】26.4mL
22．（1）16.0；（2）4%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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