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第04讲 电解质和电离
【自学导读】阅读教材13——15页
1、人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他 ，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够 ，因此，湿手直接接触电源时容易发生 事故。
2、电流是由带电荷的粒子按一定方向 而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由
移动的、 的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些
水溶液(或液体)中，存在着能 、带电荷的粒子。
3、NaCl固体中含有带正电荷的 (Na+)和带负电荷的 (Cl )，由于带 的离子间的相互作用， Na+和Cl 按一定规则紧密地排列着，这些离子不能 ，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， Na+和Cl 脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的(如图 )。
【疑难探究】
疑难点一、氯化钠固体能导电吗 氯化钠溶液导电吗 熔融的氯化钠能导电吗
探究实验：教材中实验【1—2】
在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻
璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
结论： 。
【自学导读】
一、电解质和非电解质
1、定义：电解质：在 下，能够 的化合物。
非电解质：在 下，不能 的化合物。如：蔗糖、酒精
2、说明：1）电解质 导电(如氯化钠晶体)，导电物质 是电解质(如金属)
2） 既不是电解质也不是非电解质
3） 电解质必须是 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。
4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 的，
且在 下能电离而导电，所以它们是电解质。
【疑难探究】
疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电 氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢
自主探究：教材图1—11和图1—12
【归纳总结】
。
二、电离
1、定义： 。
2、电离过程表示方法： 。
三、强电解质和弱电解质
1、定义：强电解质：在水溶液中能 成离子的电解质
弱电解质：在水溶液中 成离子的电解质
2、二者的本质区别：在水溶液中能否 。
3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
4、二者比较
强电解质 弱电解质
电离程度 完全电离 部分电离
粒子形式 离子 离子和分子
物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离方程式 用“ == ”连接 用“ ”连接
四、常见的酸碱
强酸：H2SO4、HNO3、HCl (盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氢溴酸)、HI (氢碘酸)
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2
弱酸：CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)
弱碱：NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱
五、物质电离方程式的书写
H2SO4 = NaOH = 。
HClO NH3·H2O 。
NaHSO4 = NaHCO3= 。
【归纳总结】
电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
六、离子反应
探究学习：【实验1—3】
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析
现象：
结论： 。
1、离子反应： 。
2、离子方程式
1）定义：用 的离子符号来表示离子反应的式子。
2）书写步骤：
⑴ 写：写出正确的化学方程式。 ——基础
⑵ 改： ——关键
⑶ 删：删去方程式两边不参加反应的离子。——途径
⑷ 查：根据质量守恒和电荷守恒。 ——保证
3）书写规则
⑴ 必须改写成离子的物质： 。
⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示： 。
⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质
① 若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成离子的形式。
如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
② 若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成的形式。
如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
③ 若微溶物作为生成物，按 处理，写成化学式的形式。
如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag+ + SO42ˉ == Ag2SO4↓
⑷ 磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。
如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4 + 3OHˉ== PO43ˉ + 3H2O
【基础训练】
1．下列物质能导电且属于电解质的是
A．铜 B．葡萄糖 C．熔融氯化钠 D．氨水
2．下列离子方程式正确的是
A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
3．下列电离方程式错误的是
A．HNO3→H++NO B．CaCO3Ca2++CO
C．NaHSO4→Na++H++SO D．NH3 H2ONH+OH-
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钠溶液与醋酸反应：
B．MgSO4溶液中滴加稀氨水：
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：
D．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：
5．下列有关叙述正确的是
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
6．下列说法正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质
D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
7．溶液中含有、、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是
A． B． C． D．
8．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2 SO2+ ClO- + H2O= SO+Cl- +2H+
B Na+、Fe3+、Br-、SO 过量氨水 Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3NH
C NH、Na+、Fe3+、S2- 少量H2SO4 2H++S2-=H2S
D K+、Na+、HCO、AlO 少量HCl H++ AlO+H2O= Al(OH)3↓
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 H2
B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇
A．A B．B C．C D．D
10．现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH。
(1)物质中属于混合物的是_______(填序号)。物质中属于非电解质的是_______(填序号)。纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。
(3)写出④的电离方程式_______。
(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_______。
(5)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_______(填化学式)。
11．写出下列反应的离子方程式
(1)KOH溶液和HCl溶液反应：______
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______
(4)澄清石灰水和二氧化碳反应：______
12．写出下列反应的离子方程式。
(1)澄清石灰水中加入稀硫酸_______。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应_______。
(3)将硝酸滴到CaCO3固体上_______。
(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合_______。
(5)NaHSO3与NaOH两溶液混合_______。
(6)盐酸除铁锈_______。
(7)铜与硝酸银溶液反应_______。
(8)氢氧化铜与盐酸反应_______。
(9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合_______。
(10)NaHCO3与KOH两溶液混合_______。
13．以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu (2)熔融NaCl (3)NaHSO4 (4)CO2 (5)H2SO4 (6)酒精 (7)KHCO3溶液 (8)BaSO4 (9)NaOH请按下列分类标准回答问题
(1)属于电解质的是___________
(2)属于酸的是___________
(3)属于难溶性盐的是___________
(4)属于非电解质的是___________
(5)能导电的是___________
14．写出下列物质的电离方程式：
(1)HNO3___________；
(2)Ba(OH)2___________；
(3)NaHCO3___________；
(4)NaHSO4___________；
(5)Na3PO4___________；
(6)NaH2PO4___________
。
15．(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。
属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。
(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：
①_______；(熔融态)
②_______；(水溶液中)
③_______。(水溶液中)
(3)按要求写出下列离子方程式：
①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_______。
②写出溶液中加入少量澄清石灰水反应：_______。
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第04讲 电解质和电离
【自学导读】阅读教材13——15页
1、人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他 ，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够 ，因此，湿手直接接触电源时容易发生 事故。
2、电流是由带电荷的粒子按一定方向 而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由
移动的、 的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些
水溶液(或液体)中，存在着能 、带电荷的粒子。
3、NaCl固体中含有带正电荷的 (Na+)和带负电荷的 (Cl )，由于带 的离子间的相互作用， Na+和Cl 按一定规则紧密地排列着，这些离子不能 ，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， Na+和Cl 脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子(如图 )。
【疑难探究】
疑难点一、氯化钠固体能导电吗 氯化钠溶液导电吗 熔融的氯化钠能导电吗
探究实验：教材中实验【1—2】
在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻
璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
结论： 氯化钠固体不导电，氯化钠溶液和熔融氯化钠导电 。
【自学导读】
一、电解质和非电解质
1、定义：电解质：在 水溶液或熔融状态 下，能够 导电 的化合物。
非电解质：在 水溶液和熔融状态 下，不能 导电 的化合物。如：蔗糖、酒精
2、说明：1）电解质 不一定 导电(如氯化钠晶体)，导电物质不一定 是电解质(如金属)
2） 单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质
3） 电解质必须是 本身电离而导电 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。
4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完全电离 的，
且在 熔融状态 下能电离而导电，所以它们是电解质。
【疑难探究】
疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电 氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢
自主探究：教材图1—11和图1—12
【归纳总结】
氯化钠溶液和熔融氯化钠能电离出自由移动的离子 。
二、电离
1、定义： 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程 。
2、电离过程表示方法： 电离方程式 。
三、强电解质和弱电解质
1、定义：强电解质：在水溶液中能 完全电离 成离子的电解质
弱电解质：在水溶液中 部分电离 成离子的电解质
2、二者的本质区别：在水溶液中能否 完全电离 。
3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
4、二者比较
强电解质 弱电解质
电离程度 完全电离 部分电离
粒子形式 离子 离子和分子
物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离方程式 用“ == ”连接 用“ ”连接
四、常见的酸碱
强酸：H2SO4、HNO3、HCl (盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氢溴酸)、HI (氢碘酸)
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2
弱酸：CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)
弱碱：NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱
五、物质电离方程式的书写
H2SO4 =SO42- + 2H+ NaOH = Na++OH- 。
HClO H++ClO- NH3·H2O NH4+ + OH- 。
NaHSO4 = Na++ SO42- + H+ NaHCO3= Na++HCO3- 。
【归纳总结】
电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
六、离子反应
探究学习：【实验1—3】
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析
现象： 产生白色沉淀
结论： Na+和Cl 都没有发生化学变化， Ba2+和SO42 发生化学变化生成白色沉淀 。
1、离子反应： 有离子参加或生成的反应 。
2、离子方程式
1）定义：用 实际参加反应 的离子符号来表示离子反应的式子。
2）书写步骤：
⑴ 写：写出正确的化学方程式。 ——基础
⑵ 改： ——关键
⑶ 删：删去方程式两边不参加反应的离子。——途径
⑷ 查：根据质量守恒和电荷守恒。 ——保证
3）书写规则
⑴ 必须改写成离子的物质： 易溶物、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐） 。
⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示： 难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱
水）、易挥发性物质、单质氧化物 。
⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质
① 若微溶物作为反应物，以 稀溶液 的形式存在时，写成离子的形式。
如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
② 若微溶物作为反应物，以 浊液或固体 的形式存在时，写成化学式的形式。
如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
③ 若微溶物作为生成物，按 沉淀 处理，写成化学式的形式。
如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag+ + SO42ˉ == Ag2SO4↓
⑷ 磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。
如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4 + 3OHˉ== PO43ˉ + 3H2O
【基础训练】
1．下列物质能导电且属于电解质的是
A．铜 B．葡萄糖 C．熔融氯化钠 D．氨水
【答案】C
【解析】
A．铜是金属单质，由于其中含有自由移动的电子，因而能够导电，但不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．葡萄糖是由分子构成的化合物，分子式是C6H12O6，但其在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，B不符合题意；
C．NaCl是离子化合物，在熔融状态下会发生电离而导电，属于电解质，C符合题意；
D．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．下列离子方程式正确的是
A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
A． 醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B． 铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C． Cu(OH)2是难溶固体，Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D． Na2CO3溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
3．下列电离方程式错误的是
A．HNO3→H++NO B．CaCO3Ca2++CO
C．NaHSO4→Na++H++SO D．NH3 H2ONH+OH-
【答案】B
【解析】
A． 硝酸是强电解质，HNO3→H++NO，故A正确 ；
B． 碳酸钙是强电解质，CaCO3=Ca2++CO，故B错误；
C． 硫酸氢钠是强电解质，NaHSO4→Na++H++SO，故C正确；
D． 一水合氨是弱电解质，NH3 H2ONH+OH-，故D正确；
故选B。
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钠溶液与醋酸反应：
B．MgSO4溶液中滴加稀氨水：
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：
D．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：
【答案】C
【解析】
A．醋酸是一元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，A错误；
B．稀氨水中的NH3·H2O是一元弱碱，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．反应除产生BaSO4沉淀外，还存在Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3沉淀，D错误；
故合理选项是C。
5．下列有关叙述正确的是
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
【答案】B
【解析】
A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C．铜丝、铁钉均能导电，但它们是单质，不属于电解质，故C错误；
D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸，不是CO2，所以CO2不属于电解质，故D错误。
故选B。
6．下列说法正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质
D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
【答案】B
【解析】
A．电离不需要电流作用 ，A错误；
B．硫酸钡是盐，属于强电解质，B正确；
C．氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；
D．导电能力与物质的浓度和离子所带电荷有关，是是否为强弱电解质无直接关系，D错误；
故选B。
7．溶液中含有、、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
向该溶液中加入足量的盐酸，的物质的量增加；和形成硝酸，硝酸将氧化，使和的物质的量减小；不与盐酸或其他离子发生反应，物质的量基本保持不变。
故选D。
8．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2 SO2+ ClO- + H2O= SO+Cl- +2H+
B Na+、Fe3+、Br-、SO 过量氨水 Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3NH
C NH、Na+、Fe3+、S2- 少量H2SO4 2H++S2-=H2S
D K+、Na+、HCO、AlO 少量HCl H++ AlO+H2O= Al(OH)3↓
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．通入少量SO2，离子方程式为SO2+ 3ClO- + H2O= SO+Cl- +2HClO，故A错误；
B．Na+、Fe3+、Br-、SO之间不发生反应，能够大量共存，加入过量氨水，Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3NH，故B正确；
C．Fe3+、S2-发生氧化还原反应，2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，故C错误；
D．HCO3-、AlO之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
9．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 H2
B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、H2分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故A错误；
B．胆矾、石灰水、硫酸钡、HNO2、NH3分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B正确；
C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；
D．冰醋酸、福尔马林、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故D错误。
故选：B。
10．现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH。
(1)物质中属于混合物的是_______(填序号)。物质中属于非电解质的是_______(填序号)。纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。
(3)写出④的电离方程式_______。
(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_______。
(5)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_______(填化学式)。
【答案】①⑤ ②⑦ ④⑥ OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO- KHSO4=+ 2H+++ BaCO3= BaSO4+ H2O +CO2↑ Na2CO3、NaHCO3
【解析】
(1)溶液、胶体均为混合物，所以物质中属于混合物的是①⑤；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，有②⑦；除①⑤外均为纯净物，其中含有自由移动离子或电子的物质可以导电，有④⑥；
(2)NaOH溶液和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱电解质不能拆，离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；
(3)KHSO4在熔融状态下完全电离，电离方程式为KHSO4=K++；
(4)足量KHSO4水溶液中加入少量BaCO3，生成二氧化碳和硫酸钡沉淀，离子方程式为2 H+++ BaCO3= BaSO4+ H2O +CO2↑；
(5)标况下6.72LCO2的物质的量为0.3mol，0.4molNaOH先于0.2molCO2反应生成0.2molNa2CO3，之后剩余的0.1molCO2和0.1molNa2CO3在水溶液中反应生成0.2molNaHCO3，所以溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3。
11．写出下列反应的离子方程式
(1)KOH溶液和HCl溶液反应：______
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______
(4)澄清石灰水和二氧化碳反应：______
【答案】OH- + H+ = H2O Ba2+ +2OH- +2H+ +SO= BaSO4↓+ 2H2O CO + 2H+ = H2O+ CO2↑ CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
【解析】
(1) KOH溶液和HCl溶液反应的化学反应方程式为：KOH+HCl=H2O+KCl，KOH、HCl和KCl均为易溶易电离的物质，可以拆，其中钾离子和氯离子在反应前后没有变化，故可删去，所以离子方程式为：OH +H+=H2O；
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，其中Ba(OH)2和H2SO4均为易溶易电离的物质，可以拆，BaSO4难容，不可拆，水难电离不可拆，所以离子方程式为：Ba2++2OH +2H++=BaSO4↓+2H2O；
(3) Na2CO3溶液和HNO3溶液反应方程式为：Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3 +H2O+CO2↑，Na2CO3、HNO3 和NaNO3为易溶易电离的物质，可拆，所以离子方程式为： +2H+=CO2↑+H2O；
(4)澄清石灰水和二氧化碳反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O，氢氧化钙是电解质，可拆，所以离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O。
12．写出下列反应的离子方程式。
(1)澄清石灰水中加入稀硫酸_______。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应_______。
(3)将硝酸滴到CaCO3固体上_______。
(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合_______。
(5)NaHSO3与NaOH两溶液混合_______。
(6)盐酸除铁锈_______。
(7)铜与硝酸银溶液反应_______。
(8)氢氧化铜与盐酸反应_______。
(9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合_______。
(10)NaHCO3与KOH两溶液混合_______。
【答案】Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=CaSO4↓＋2H2O Ca(OH)2＋CO=CaCO3↓＋2OH－ 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ HSO＋OH－=SO＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋ NH＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O HCO＋OH－=CO＋H2O
【解析】
(1)澄清石灰水中加入稀硫酸生成硫酸钙和水：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=CaSO4↓＋2H2O。故答案为：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=CaSO4↓＋2H2O；
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2＋CO=CaCO3↓＋2OH－。故答案为：Ca(OH)2＋CO=CaCO3↓＋2OH－；
(3)将硝酸滴到CaCO3固体上生成硝酸钙、水和二氧化碳2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。故答案为：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。故答案为：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；
(5)NaHSO3与NaOH两溶液混合生成亚硫酸钠和水：HSO＋OH－=SO＋H2O。故答案为：HSO＋OH－=SO＋H2O；
(6)盐酸除铁锈生成三氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。故答案为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；
(7)铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。故答案为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；
(8)氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋。故答案为：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋；
(9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合生成一水合氨、水和硫酸钠：NH＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。故答案为：NH＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O；
(10)NaHCO3与KOH两溶液混合生成碳酸盐和水：HCO＋OH－=CO＋H2O。故答案为：HCO＋OH－=CO＋H2O。
13．以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu (2)熔融NaCl (3)NaHSO4 (4)CO2 (5)H2SO4 (6)酒精 (7)KHCO3溶液 (8)BaSO4 (9)NaOH请按下列分类标准回答问题
(1)属于电解质的是___________
(2)属于酸的是___________
(3)属于难溶性盐的是___________
(4)属于非电解质的是___________
(5)能导电的是___________
【答案】(2) (3) (5) (8) (9) (5) (8) (4) (6) (1) (2) (7)
【分析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，物质中存在自由移动的离子或自由移动的电子可导电，据此分析解答。
【解析】
(1)Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
(2)熔融NaCl存在自由移动的离子，能导电，在水溶液中能导电，属于电解质；
(3)NaHSO4属于盐，存在离子，不能自由移动，不导电，在水溶液中能完全电离，导电，属于电解质；
(4)CO2不导电，且水溶液中和熔融状态下自身不能电离，是非电解质；
(5)H2SO4属于酸，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；
(6)酒精不能导电，是非电解质；
(7)KHCO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
(8)BaSO4不导电，难溶于水，融化时能导电，是电解质；
(9)NaOH不导电，在水溶液中能导电，是电解质。
故（1）属于电解质的是(2) (3) (5) (8) (9)；
（2）属于酸的是(5)；
（4）属于难溶的盐是(8)；
（5）非电解质的是(4) (6)；
（6）能导电的是(1) (2) (7)。
14．写出下列物质的电离方程式：
(1)HNO3___________；
(2)Ba(OH)2___________；
(3)NaHCO3___________；
(4)NaHSO4___________；
(5)Na3PO4___________；
(6)NaH2PO4___________
【答案】HNO3= Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHCO3=Na++ NaHSO4=Na++H++
【解析】
(1)HNO3是强酸，其在水溶液中的电离方程式为HNO3=；
(2)Ba(OH)2是二元强碱，其在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(3)NaHCO3是弱酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++；
(4)NaHSO4是强酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++；
(5)Na3PO4是正盐，其在水溶液中的电离方程式为；
(6)NaH2PO4是弱酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为。
15．(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。
属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。
(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：
①_______；(熔融态)
②_______；(水溶液中)
③_______。(水溶液中)
(3)按要求写出下列离子方程式：
①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_______。
②写出溶液中加入少量澄清石灰水反应：_______。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++ KClO3=K++ +H++2OH-=NH3 H2O+H2O 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O
【解析】
为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；
不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；
不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；
不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
熔融能导电，是电解质；
不能导电，是非电解质；
溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；
故答案为：。
熔融状态下，不电离，故答案为：；
是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：；
在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：。
加入足量NaOH，、都与之发生反应，故答案为：；
加入少量澄清石灰水，石灰水全部反应，与的数目比是1：2，故答案为：。
【自学导读】
1、电解质 导电 触电
2、移动 带电荷 自由移动的、
3、钠离子 氯离子 相反电荷 自由移动
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