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第05讲 离子方程式和离子共存
【自学导读】阅读教材17——18页
1、从微观角度看，酸、、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中
相互 的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，
即 、 或 。只要具备上述条件之一反应就能发生。
2、离子反应在物质 、物质 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的
应用。
【课堂演练】
1、写出下列物质反应的化学方程式并改写成离子方程式
1）硝酸银和氯化镁反应
Ag+ + Cl- == AgCl↓
2）氢氧化钡和硫酸反应
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
3）碳酸氢钠和硫酸氢钠反应
HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
2、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．盐酸与碳酸钡反应： CO32－ + 2H + == CO2↑+ H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+ + 2OH－+Cu2+ +SO42－==BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉： Ag+ + Cu == Cu2+ + Ag↓
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + == Cu2+ + H2↑
疑难点一、如何快速解决第2题这样的问题？
一、离子方程式正误判断的方法
1、看离子方程式是否符合客观事实。
如：铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
2、看是否是该拆成离子的物质没有拆，不该拆成离子的物质拆了。
如：NaHCO3与盐酸反应：2H+ + CO32ˉ== CO2↑+ H2O
3、看是否漏掉部分离子反应。
如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42ˉ+ Ba2+ == BaSO4↓
4、看电荷是否守恒。 如：FeCl2溶液与Cl2反应：Cl2 + Fe2+ == 2Clˉ + Fe3+
5、看是否符合定组成定律。
如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42ˉ+ Ba2+ + OHˉ == BaSO4↓ + H2O
3、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ == H2O
B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ == H2O + CO2 ↑
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ == H2O + SO42－
D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2 ↑
【自学导读】学生探究教材17页思考与交流
结论： 一个离子方程式可以有对应的多个化学方程式 。
二、离子方程式意义
离子方程式不仅表示 某个具体的化学反应 ，还可以表示 同一类型 的离子反应。
【课堂演练】
4、 根据下列离子方程式写出相应的化学方程式
1）Fe 3+ + 3OHˉ == Fe(OH)3 ↓
2）Ag+ + Clˉ == AgCl↓
3）CO32 ˉ + 2H+ == CO2 ↑ + H2O
4）Ba2+ + SO42 - == BaSO4↓
5）CH3COOH + OHˉ == CH3COOˉ + H2O
5、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4 D．KOH和CuSO4与Ba(OH)2与CuCl2
疑难点二、复分解反应的条件是什么？离子间能发生反应还能共存吗？
三、溶液中离子大量共存问题
1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存
⑴ SO42ˉ 与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存
SO42ˉ + Ba2+ == BaSO4↓ SO42ˉ + Pb2+ == PbSO4↓
SO42ˉ + Ca2+ == CaSO4↓ SO42ˉ + 2Ag+ == Ag2SO4↓
⑵ CO32ˉ 与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
CO32ˉ + Ba2+ == BaCO3↓ CO32ˉ + Ca2+ == CaCO3↓
⑶ SO32ˉ与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
SO32ˉ + Ba2+ == BaSO3↓ SO32ˉ + Ca2+ == CaSO3↓
⑷ S 2ˉ与Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存
S 2ˉ + Fe2+ == FeS↓ S 2ˉ + Cu2+ == CuS↓
S 2ˉ + Pb2+ == PbS↓ S 2ˉ + 2Ag2+ == Ag2S↓
⑸ OHˉ与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存
2OHˉ + Mg2+ == Mg(OH)2↓ 2OHˉ + Cu2+ == Cu(OH)2↓
2OHˉ + Fe2+ == Fe(OH)2↓ 3OHˉ + Fe3+ == Fe(OH)3↓
2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存
⑴ H+ 与OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存
H+ + OHˉ == H2O H+ + CH3COOˉ == CH3COOH
H+ + ClOˉ == HClO H+ + AlO2ˉ + H2O == Al(OH)3↓
⑵ OHˉ与HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+ 等不能大量共存
OHˉ + HCO3ˉ == CO32ˉ + H2O OHˉ + HSO3ˉ == SO32ˉ+ H2O
OHˉ + HSˉ == S2ˉ + H2O OHˉ + NH4+ == NH3·H2O(稀溶液不加热)
3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存
⑴ H+ 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存
2H+ + CO32ˉ == CO2↑+ H2O H + + HCO3ˉ == CO2↑+ H2O
2H+ + SO32ˉ == SO2↑+ H2O H+ + HSO3ˉ == SO2↑+ H2O
2H+ + S 2ˉ == H2S↑ H+ + HSˉ == H2S↑
⑵ OHˉ 与NH4+ 不能大量共存
OHˉ + NH4+ == NH3↑+ H2O（稀溶液加热或浓溶液不加热）
5、按题中要求回答
带颜色的离子： MnO4ˉ 紫红色 Fe2+ 淡绿色 Fe3+ 棕黄色 Cu2+ 蓝色
强酸性溶液或pH=0溶液即含H+，强碱性溶液或pH=14溶液即含OHˉ
【课堂演练】
6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
1）Ag+、K+、Iˉ、NO3ˉ 2）Cu2+、NH4+、Brˉ、S2ˉ 3）H+、Na+、SO32ˉ、SO42ˉ
4）Mg2+、H+、Clˉ、SO42ˉ 5）H+、S2ˉ、OHˉ、SO42ˉ 6）Fe3+、NO3ˉ、OHˉ、SO42ˉ
7）NH4+、OHˉ、NO3ˉ、SO42ˉ 8）Ag+、Clˉ、CO32ˉ、S2ˉ 9）Ba2+、SO42ˉ、CO32ˉ、S 2ˉ
10）H+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉ 11）Na+、OHˉ、SO42ˉ、CO32ˉ 12）Ca2+、CO32ˉ、Clˉ、OHˉ
13）K+、Cu2+、Fe3+、Clˉ 14）Ba2+ 、K+、Clˉ、SO32ˉ 15）Ca2+、H+、Clˉ、HCO3ˉ
16）H+、Clˉ、Na+、CH3COOˉ 17）Na+、Ca2+、HCO3ˉ、OHˉ 18）Na+、Fe2+、Clˉ、S 2ˉ
7、无色透明的碱性溶液中可能会有下列哪组离子（ ）
A、AlO2ˉ、NO3ˉ、Clˉ、Na+ B、Cu2+、Al3+、S 2ˉ、NO3ˉ
C、K+、Mg2+、Clˉ、AlO2ˉ D、K+、SO32ˉ、HCO3ˉ、Clˉ
【自学导读】
1、交换离子 生成沉淀、放出气体或生成水
2、制备和分离 提纯和鉴定
【课堂演练】
2、 B 3、B 5、D 6、 4）10）11）13） 7、A
【基础训练】
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．用稀吸收：
B．用NaOH溶液吸收：
C．腐蚀大理石：
D．稀和Cu反应：
【答案】A
【解析】
A．用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵，离子方程式：，A正确；
B．NaOH溶液吸收发生复分解反应，S元素化合价不变，生成亚硫酸，离子方程式为：，B错误；
C．大理石主要成分是CaCO3，不可拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；
D．稀硝酸和Cu反应产生NO，离子方程式为：，D错误；
故选：A。
2．下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是
A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl
【答案】B
【解析】
A．碳酸钙难溶于水，不能用CO表示，A不符合题意；
B．Na2CO3和H2SO4均为可溶于水的强电解质，二者反应生成硫酸钠、CO2和H2O，硫酸钠也为可溶于水的强电解质，可以用该离子方程式表示，B符合题意；
C．亚硫酸为弱酸，不能用H+表示，C不符合题意；
D．碳酸氢钠不能用CO表示，D不符合题意；
综上所述答案为B。
3．下列离子方程式书写正确的是
A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
【答案】B
【解析】
A．氧化铜是氧化物，向氧化铜中滴加稀盐酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
B．大理石难溶，稀硝酸滴在大理石上的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，D错误；
答案选B。
4．下列离子方程式错误的是
A．KOH溶液与溶液反应：
B．溶于醋酸：
C．与过量的稀反应：
D．溶液与NaOH溶液反应：
【答案】B
【解析】
A．KOH溶液与溶液反应的离子方程式为：，故A项正确；
B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，因此溶于醋酸正确的离子方程式为：，故B项错误；
C．与过量的稀反应的离子方程式为：，故C项正确；
D．和NaOH均为强电解质，两者反应的离子方程式为：，故D项正确；
故选B。
5．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．HCl+KOH=KCl+H2O
【答案】A
【解析】
离子方程式H++OH-=H2O表示易溶强酸和强碱溶液反应生成易溶盐和水；Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中不能拆分，因此A项的化学方程式对应的离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，综上所述，答案为A。
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】B
【解析】
A．和反应生成H2O，二者不能在溶液中大量共存，A项不选；
B．、、能在溶液中大量共存，B项选；
C．和反应生成CO2和H2O，二者不能在溶液中大量共存，C项不选；
D．和反应生成BaSO4沉淀，二者不能在溶液中大量共存，D项不选；
答案选B。
7．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A．K+、H+、 B．、OH-、Cl-
C．K+、、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-
【答案】D
【解析】
甲烧杯的溶液呈碱性，则一定含有OH-，与OH-不能大量共存的Cu2+、H+在乙组；与Cu2+、H+不能大量共存的在甲组；再从溶液呈电中性分析，甲组中还含有K+，乙组中还含有Cl-，从而得出乙组中含有Cu2+、H+、Cl-，故选D。
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【解析】
A． 、因产生BaCO3沉淀而不能大量共存，A错误；
B． 、因产生水而不能大量共存，B错误；
C． 、因产生硫氰化铁而不能大量共存，C错误；
D． 、、、互不反应，能大量共存，D正确；
答案选D。
9．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、
【答案】D
【解析】
A．OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．OH-、能反应，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子之间互不反应，能大量共存，故D正确。
故选：D。
10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl-、SO
B．在无色透明的溶液中：K＋、Cl-、MnO、SO
C．含有0.1 mol·L-1Ag＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
【答案】D
【解析】
A．强碱性溶液，OH－与Al3+反应，不共存，会生成氢氧化铝胶体，A错误；
B．有MnO离子的 溶液为紫红色，B错误；
C．碳酸根要发生水解，生成氢氧根和碳酸氢根，银离子也要水解，生成氢离子和氢氧化银，二者相互促进，发生完全双水解反应，故不能共存，C错误；
D．pH=1的溶液，即为酸性溶液（有大量的H+），Na+、Fe3+、、，离子之间共存，D正确；
故选D。
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第05讲 离子方程式和离子共存
【自学导读】阅读教材17——18页
1、从微观角度看，酸、、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中
相互 的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，
即 、 或 。只要具备上述条件之一反应就能发生。
2、离子反应在物质 、物质 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的
应用。
【课堂演练】
1、写出下列物质反应的化学方程式并改写成离子方程式
1）硝酸银和氯化镁反应
2）氢氧化钡和硫酸反应
3）碳酸氢钠和硫酸氢钠反应
2、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．盐酸与碳酸钡反应： CO32－ + 2H + == CO2↑+ H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+ + 2OH－+Cu2+ +SO42－==BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉： Ag+ + Cu == Cu2+ + Ag↓
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + == Cu2+ + H2↑
疑难点一、如何快速解决第2题这样的问题？
一、离子方程式正误判断的方法
1、看离子方程式是否符合客观事实。
如：铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
2、看是否是该拆成离子的物质没有拆，不该拆成离子的物质拆了。
如：NaHCO3与盐酸反应：2H+ + CO32ˉ== CO2↑+ H2O
3、看是否漏掉部分离子反应。
如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42ˉ+ Ba2+ == BaSO4↓
4、看电荷是否守恒。 如：FeCl2溶液与Cl2反应：Cl2 + Fe2+ == 2Clˉ + Fe3+
5、看是否符合定组成定律。
如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42ˉ+ Ba2+ + OHˉ == BaSO4↓ + H2O
导练：3、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ == H2O
B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ == H2O + CO2 ↑
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ == H2O + SO42－
D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2 ↑
【自学导读】学生探究教材17页思考与交流
结论： 。
二、离子方程式意义
离子方程式不仅表示 ，还可以表示 的离子反应。
【课堂演练】
4、 根据下列离子方程式写出相应的化学方程式
1）Fe 3+ + 3OHˉ == Fe(OH)3 ↓
2）Ag+ + Clˉ == AgCl↓
3）CO32 ˉ + 2H+ == CO2 ↑ + H2O
4）Ba2+ + SO42 - == BaSO4↓
5）CH3COOH + OHˉ == CH3COOˉ + H2O
5、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4 D．KOH和CuSO4与Ba(OH)2与CuCl2
疑难点二、复分解反应的条件是什么？离子间能发生反应还能共存吗？
三、溶液中离子大量共存问题
1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存
⑴ SO42ˉ 与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存
SO42ˉ + Ba2+ == BaSO4↓ SO42ˉ + Pb2+ == PbSO4↓
SO42ˉ + Ca2+ == CaSO4↓ SO42ˉ + 2Ag+ == Ag2SO4↓
⑵ CO32ˉ 与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
CO32ˉ + Ba2+ == BaCO3↓ CO32ˉ + Ca2+ == CaCO3↓
⑶ SO32ˉ与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存
SO32ˉ + Ba2+ == BaSO3↓ SO32ˉ + Ca2+ == CaSO3↓
⑷ S 2ˉ与Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存
S 2ˉ + Fe2+ == FeS↓ S 2ˉ + Cu2+ == CuS↓
S 2ˉ + Pb2+ == PbS↓ S 2ˉ + 2Ag2+ == Ag2S↓
⑸ OHˉ与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存
2OHˉ + Mg2+ == Mg(OH)2↓ 2OHˉ + Cu2+ == Cu(OH)2↓
2OHˉ + Fe2+ == Fe(OH)2↓ 3OHˉ + Fe3+ == Fe(OH)3↓
2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存
⑴ H+ 与OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存
H+ + OHˉ == H2O H+ + CH3COOˉ == CH3COOH
H+ + ClOˉ == HClO H+ + AlO2ˉ + H2O == Al(OH)3↓
⑵ OHˉ与HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+ 等不能大量共存
OHˉ + HCO3ˉ == CO32ˉ + H2O OHˉ + HSO3ˉ == SO32ˉ+ H2O
OHˉ + HSˉ == S2ˉ + H2O OHˉ + NH4+ == NH3·H2O(稀溶液不加热)
3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存
⑴ H+ 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存
2H+ + CO32ˉ == CO2↑+ H2O H + + HCO3ˉ == CO2↑+ H2O
2H+ + SO32ˉ == SO2↑+ H2O H+ + HSO3ˉ == SO2↑+ H2O
2H+ + S 2ˉ == H2S↑ H+ + HSˉ == H2S↑
⑵ OHˉ 与NH4+ 不能大量共存
OHˉ + NH4+ == NH3↑+ H2O（稀溶液加热或浓溶液不加热）
5、按题中要求回答
带颜色的离子： MnO4ˉ 紫红色 Fe2+ 淡绿色 Fe3+ 棕黄色 Cu2+ 蓝色
强酸性溶液或pH=0溶液即含H+，强碱性溶液或pH=14溶液即含OHˉ
【课堂演练】
6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
1）Ag+、K+、Iˉ、NO3ˉ 2）Cu2+、NH4+、Brˉ、S2ˉ 3）H+、Na+、SO32ˉ、SO42ˉ
4）Mg2+、H+、Clˉ、SO42ˉ 5）H+、S2ˉ、OHˉ、SO42ˉ 6）Fe3+、NO3ˉ、OHˉ、SO42ˉ
7）NH4+、OHˉ、NO3ˉ、SO42ˉ 8）Ag+、Clˉ、CO32ˉ、S2ˉ 9）Ba2+、SO42ˉ、CO32ˉ、S 2ˉ
10）H+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉ 11）Na+、OHˉ、SO42ˉ、CO32ˉ 12）Ca2+、CO32ˉ、Clˉ、OHˉ
13）K+、Cu2+、Fe3+、Clˉ 14）Ba2+ 、K+、Clˉ、SO32ˉ 15）Ca2+、H+、Clˉ、HCO3ˉ
16）H+、Clˉ、Na+、CH3COOˉ 17）Na+、Ca2+、HCO3ˉ、OHˉ 18）Na+、Fe2+、Clˉ、S 2ˉ
7、无色透明的碱性溶液中可能会有下列哪组离子（ ）
A、AlO2ˉ、NO3ˉ、Clˉ、Na+ B、Cu2+、Al3+、S 2ˉ、NO3ˉ
C、K+、Mg2+、Clˉ、AlO2ˉ D、K+、SO32ˉ、HCO3ˉ、Clˉ
【基础训练】
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．用稀吸收：
B．用NaOH溶液吸收：
C．腐蚀大理石：
D．稀和Cu反应：
2．下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是
A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl
3．下列离子方程式书写正确的是
A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
4．下列离子方程式错误的是
A．KOH溶液与溶液反应：
B．溶于醋酸：
C．与过量的稀反应：
D．溶液与NaOH溶液反应：
5．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．HCl+KOH=KCl+H2O
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
7．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A．K+、H+、 B．、OH-、Cl-
C．K+、、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、
10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl-、SO
B．在无色透明的溶液中：K＋、Cl-、MnO、SO
C．含有0.1 mol·L-1Ag＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
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