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第六单元 燃烧与燃料（背诵）
一、燃烧与灭火
1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
2、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性 （2）可燃物与充足的氧气接触
（3）可燃物的温度达到其自身的着火点
3、灭火的方法：（1）隔绝氧气
（2）降低可燃物的温度到着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）
（3）移走可燃物
易错点：物质的着火点是不能降低的，降低的是可燃物的温度。
二、促进物质燃烧的方法
1、（1）氧气不充足（不充分燃烧） 产生黑烟、一氧化碳和水
（2）氧气充足（充分燃烧） 产生二氧化碳和水
（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点
充分燃烧能充分利用资源，放热多；不充分燃烧浪费资源，放热少
2、促进燃烧的方法
（1）增大氧气的浓度 （2）增大可燃物与氧气的接触面积
3、一氧化碳中毒及其预防
（1）一氧化碳的产生
点燃 点燃 高温
C+O2 ====CO2 (碳充分燃烧) 2C+O2 ====2CO (碳不充分燃烧) C+CO2====2CO
（2）中毒的原因
一氧化碳无色、无味吸入人体，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。 （一氧化碳有毒，是化学性质）
（3）预防：室内保持良好的通风和有效的排气 。
三、爆炸是如何发生的
1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。
2、分类 物理爆炸：气球爆炸、锅炉爆炸、轮胎爆炸
化学爆炸：火药爆炸、瓦斯爆炸、氢气燃烧爆炸
3、易燃易爆物及图标
一、化石燃料的燃烧
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
新型可再生能源：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能。
二、化石燃料的综合利用
知识点 成分或概念 要点归纳 能源利用说明
化石燃料 煤 复杂的混合物，主要含碳元素 煤的气化、焦化、液化，属于化学变化 分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气
石油 混合物，主要含碳、氢元素 石油的分馏，属于物理变化 产品为汽油、煤油等
天然气 主要由碳氢元素组成 主要成分是甲烷（CH4）
燃料的 充分燃烧 1.节约能源 2.减少对环境污染 充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积
三、两种绿色能源：沼气、乙醇
1、天然气（或沼气）的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O （要会配平）
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，饮用会使人失明故不能用工业酒精造酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）乙醇可以再生
三、大自然中的二氧化碳
1、二氧化碳的循环
1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？
答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。
2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？
答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用
3、温室效应由谁引起的？答：二氧化碳 甲烷
二、二氧化碳的制取和性质
1、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
2.化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、实验装置 固液常温型（依据：反应物是固体和液体且反应不需要加热）
3、实验步骤
（1）连接仪器，检查装置的气密性（安装顺序：自下而上，从左到右 ）
（2）装入药品（先往锥形瓶中装入石灰石，再向分液漏斗中加入稀盐酸）
（3）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大
（4）验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满）
（5）验证：将气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。
4、二氧化碳的物理性质
无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰（物理变化）
5、二氧化碳的化学性质
（1）向紫色的石蕊试液中通入二氧化碳，紫色的石蕊试液变红色。化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3 （易错点：不是二氧化碳使紫色得石蕊变红的，是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红的）
（2）加热上述变红的石蕊试液，试液又变回紫色，H2CO3 === H2O+CO2↑（碳酸不稳定,加热易分解成水和二氧化碳）。 二个反应的总变化：紫 红 紫
（3）把二氧化碳通入到氢氧化钙（Ca(OH)2）的水溶液（俗称石灰水）中，澄清的石灰水变浑浊，化学方程式： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
注：（这一反应可以用来检验CO2的存在 ）
（4）把二氧化碳倒入放有阶梯蜡烛的烧杯中，现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。（或蜡烛自下而上依次熄灭）结论：二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧。此外，这个反应还能反映一条物理性质：二氧化碳的密度比空气大。
6、二氧化碳的用途：干冰可用于人工降雨、食物储运；也可以用来灭火；二氧化碳是植物光合作用的重要反应物，因此是农业生产中的最好的气体肥料；工业上也可用二氧化碳生产甲醇、碳酸氢铵和小苏打；生产碳酸饮料。

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