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3.1铁及其化合物（三）
第三章 铁 金属材料
——铁盐和亚铁盐
Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态
水溶性
制法
稳定性
与盐酸反应
转化 白色固体
红褐色固体
不溶
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H＋=Fe3+3H2O
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
△
Fe(OH)2、 Fe(OH)3 性质回顾
Fe(OH)2==FeO+H2O
△
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？
食补
药补
一.常见的铁盐和亚铁盐
硫酸铁Fe2(SO4)3、
氯化铁FeCl3 等等
以化合价为区别
铁盐
亚铁盐
化合价为+3
化合价为+2
比如
比如
硫酸亚铁FeSO4、
氯化亚铁FeCl2等等
（1）Fe3+的检验：
a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色
b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3
二.Fe2+ 、Fe3+的检验方法
FeCl3溶液
NaOH溶液
（红褐色沉淀）
（溶液变成红色）
FeCl3溶液
（硫氰化钾）KSCN溶液
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3
（2）Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
FeSO4溶液
NaOH溶液
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
红色溶液
无现象
Fe2
加KSCN溶液
加氯水
c.将Fe2 转化为Fe3
1.在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
FeCl3溶液
铁粉
P68【实验3-3】
FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe2+，Fe2+不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象。
加入少量铁粉
2Fe3++Fe = 3Fe2+
2.把上清液导入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？
滴入几滴氯水
加KSCN溶液
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，与KSCN溶液反应，观察到溶液变成血红色。
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
三.Fe2+ 、Fe3+ 的相互转化
Fe3+具有较强的氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。
1. Fe3+的氧化性
①与Fe反应：______________________________。
②与Cu反应：______________________________。
③与 I- 反应：_____________________________。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
四.Fe2+ 、Fe3+ 的性质
2. Fe2+的还原性
Fe2＋遇Br2、Cl2、等均表现还原性
①与Cl2反应：____________________________________。
②与H2O2反应：____________________________________。
③与MnO4－反应____________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐，亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐，即Fe3+和Fe2+在一定条件下是可以相互转化的。
总结： Fe3+ Fe2+
还原剂
氧化剂
2Fe3++Fe——3Fe2+
2Fe2++Cl2——2Fe3++2Cl-
2Fe2++H2O2 + 2H+—— 2Fe3++2H2O
2Fe3++Cu——2Fe2+ + Cu2+
还原性
氧化性
Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可作氧化剂又可做还原剂？
观察三种物质中Fe元素的化合价。
Fe：0价；FeSO4：+2价；Fe2(SO4)3：+3价
Fe可以升失还作还原剂；Fe2(SO4)3可以降得氧作氧化剂；FeSO4既可以降作氧化剂又可以升作还原剂。
P69 思考·讨论
Fe2+
Fe3+
Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4
Fe、Cu、*I-、 *S2-
浅绿色
棕黄色
Fe(OH)3
Fe(OH)2
红褐色
白色
碱
酸
碱
酸
空气中放置
五.Fe2+ 、Fe3+ 与氢氧化物之间的转化关系
六.Fe、Fe2+和Fe3+的转化关系
Fe2+
Fe3+
Fe
弱氧化剂
强还原剂
强氧化剂
强还原剂
弱还原剂
强氧化剂
氧化性
还原性、氧化性
还原性
铁三角
七. 应用
2．除杂
溶液 杂质 除杂方法
FeCl2 FeCl3
FeCl3 FeCl2
FeCl2 CuCl2
Cl2
Fe(铁粉）
Fe（铁粉）
【思考】为什么在实验室配制FeSO4溶液中常加入少量铁粉？
氧化亚铁：是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成四氧化三铁
氧化铁：是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分
四氧化三铁：是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁
铁及其化合物
铁的单质
①铁具有延展性和导热性。
②铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
③铁能被磁体吸引。
④铁的熔点是：1535℃；沸点是2750℃；密度是7.86g/cm3。
铁的氧化物
铁的氢氧化物
铁离子的检验
氢氧化亚铁：白色固体Fe2++2OH-——Fe(OH)2↓
氢氧化铁：红棕色粉末或胶体Fe3++3OH-——Fe(OH)3↓
含有Fe3+的溶液遇到硫氰化钾溶液时变成红色，我们通常利用这一反应检验Fe3+的存在。
课堂小结

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