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第5讲 酸和碱的反应-讲义
1.酸碱反应-实验
知识检测
1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaCl+H2O
3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。
典型例题
例1-1. 【解答】无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变成红色，不断滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酚酞又变回了原来的无色。
故选：C。
例1-2. 【解答】解：根据题意，“〇”“”表示不同离子。
A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，故选项说法错误。
B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误。
C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误。
D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和〇结合生成水分子，故选项说法正确。
故选：D。
例1-3. 【解答】解：A、①中NaOH溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易于空气中的二氧化碳反应而变质，需密封保存，故选项说法错误。
B、②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH-，故选项说法错误。
C、③中反应的实质是H+和OH-结合生成水，故选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。
故选：C。
例1-4. 【解答】解：A、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
B、由a点到b点的pH 变化过程中，酸性逐渐减弱，证明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。
C、b点到c点的过程中，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，氯化钠质量不变，故选项说法错误。
D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，变红色，故选项说法错误。
故选：B。
例1-5. 【解答】解：（1）恰好完全反应时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液中的粒子有Na+、Cl-、H2O。
（2）该实验设计是通过验证某种反应物的消失来完成的，即通过氢氧化钠的消失完成。
（3）若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后盐酸过量，盐酸不能和二氧化碳反应，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。
故答案为：Na+、Cl-、H2O；①；①。
例1-6. 【解答】解：（1）需称取NaOH的质量是200g×10%=20g；
（2）设废水中含有的硫酸为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40g×10% x
=
x=4.9g
所以废水中硫酸的质量分数是：×100%=4.9%．
故答案为：（1）20g；（2）废水中硫酸的质量分数是4.9%．
变式训练
变1. 【解答】解：盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O，由于加入足量的氢氧化钠溶液，所以如果发生反应，溶液显碱性，可以用Zn粒、石蕊试液、Na2CO3溶液验证溶液中是否有氢离子，但是AgNO3溶液与NaCl同样会生成沉淀，无法验证HCl是否参加了反应，故选：D。
变2. 【解答】解：A．滴加紫色石蕊试液，溶液变红，溶液显酸性，pH＜7，故A正确；
B．溶液显酸性，即盐酸过量，则反应后溶液为NaCL、HCl的混合溶液，故B错误；
C．由质量守恒可知，混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；
D．由质量守恒可知，若不反应混合后溶液中的水的质量等于混合前酸、碱溶液中的水的质量之和，但该反应还生成盐和水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故D正确；
故选：B。
变3. 【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，存在的离子有Cl-、OH-、Na+，故选项说法错误。
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH小于7，呈酸性，故选项说法正确。
故选：B。
变4. 【解答】解：A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应前后所有元素的化合价均无变化，故选项说法正确。
B、反应前的溶液均可导电，反应后的溶液为氯化钠溶液，也能导电，故选项说法错误。
C、反应后溶液为氯化钠溶液，显中性，故选项说法错误。
D、反应后溶液中存在的粒子除了有Na+和Cl-，还有水分子，故选项说法错误。
故选：A。
变5. 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当氢氧化钠与盐酸恰好中和时，溶液呈中性，无色酚酞不变色，所以溶液由红色恰好变为无色，说明二者恰好反应；故填：溶液由红色恰好变为无色；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）碳酸钠能与氯化钡（或氯化钙）溶液反应生成碳酸钡（或碳酸钙）白色沉淀和氯化钠，为了避免碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性的干扰，所以加入的氯化钡溶液或氯化钙溶液是过量的，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。故填：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入 过量的氯化钙或氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液只有部分变质
②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入 无色酚酞试液 溶液变红色
变6. 【解答】解：（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9℃，这是因为恰好完全反应时放热最多，温度最高。
故填：20.9。
（2）设恰好完全反应时生成氯化钠质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
40g×10% x
=，
x=5.85g，
恰好完全反应时消耗10g盐酸，所得溶液溶质质量分数为：×100%=11.7%，
答：所得溶液溶质质量分数为11.7%。
2.酸碱反应-应用
知识检测
1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。
2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题:精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，常用的药剂有Al(OH)3等。
典型例题
例2-1. 【解答】解：A、小苏打和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
B、肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
C、小苏打和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
D、洁厕灵的pH小于7，显酸性，小苏打的pH大于7，显碱性，因此两者混用会降低去污效果，故选项正确。
故选：D。
例2-2. 【解答】解：A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，
故选：C。
例2-3. 【解答】解：（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性。
（2）白色粉末可能是氢氧化钙，氢氧化钙价格较低，属于碱，能够中和稀盐酸。
（3）A．溶液可能呈中性，也可能呈酸性；
B．白色粉末可能与盐酸恰好完全反应，也可能盐酸过量；
C．无色酚酞试液不变色，说明白色粉末一定没有残留；
D．在反应后的溶液中加入纯碱，若产生气泡，就可以证明盐酸有残留。
故选ACD。
故答案为：（1）挥发； （2）氢氧化钙； （3）ACD。
例2-4. 【解答】解：【猜想】：参加反应的物质是氢氧化钡和稀硫酸，二者完全反应生成硫酸钡和水，不完全反应则物质有剩余，故无色液体还可能是稀硫酸，故填：稀硫酸；
【实验探究】（1）肖明猜想是水，是因为氢氧化钡与硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，而且加入酚酞不变色，故填：氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，酚酞不变色，则无色液体可能是水；
（2）酚酞试液在碱性溶液中变红，故无色液体不可能是氢氧化钡溶液，故填：不正确，氢氧化钡的水溶液能使酚酞变红；
（3）李丽的猜想是稀硫酸，要检验是否存在硫酸，可以依据硫酸的性质进行，可以使用加入碳酸钠溶液的方法，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则含有硫酸，若无气泡产生，则不含有硫酸，故填：（4）中和反应可以应用于改良酸性土壤，处理酸碱性废水等，故填：改良酸性土壤．
实验步骤 实验现象及结论
取上层清液，滴入碳酸钠溶液 有气泡产生，溶液中含有硫酸
无气泡产生，溶液中不含有硫酸
例2-5. 【解答】解：（1）A、根据氯化氢的质量结合方程式求解氢氧化镁的质量，氢氧化镁的质量除以每片质量（1g），可得每片药物中氢氧化镁的含量；
B、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量；
C、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量，反应后溶液的质量为20g+1g=21g，氯化镁的质量除以21g，可得反应后溶液中氯化镁的质量分数；
D、根据20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，可求氯化氢的质量20g×3.65%=0.73g，则水的质量为20g-0.73g=19.27g．
故选ABCD；
（2）设含有氢氧化镁的质量为x
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2十2H2O
58 73
X 20g×3.65%
x-=0.58g
答：l g药物中含氢氧化镁0.58 g．
故答案为：（1）ABCD； （2）0.58g．
变式训练
变1. 【解答】解：显酸性的土壤的pH小于7，引淡水冲洗过程中，溶液的pH升高，越来越接近7．B图符合冲洗过程酸碱性变化情况。
故选：B。
变2. 【解答】解：生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有①的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有②的选项，③施用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙与酸反应，为酸碱中和反应；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，氢氧化钠溶液与浓硫酸反应，为酸碱中和反应；
故选：B。
变3. 【解答】解：（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2。
（2）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（3）反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
反应中消耗盐酸与氢氧化钾的质量比关系如下：
H2SO4+2KOH═Na2SO4+2H2O
98 112
可知，98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应。
改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液，稀硫酸有剩余，所得溶液的pH＜7。
故答案为：（1）Ca（OH）2； （2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O； （3）＜。
变4. 【解答】解：（1）在过滤操作中，烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部；
（2）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；
（3）土壤溶液的pH等于8，显碱性，可以加入酸性物质加以中和。氨水和氢氧化钙均显碱性，碳酸钙不与碱性物质反应，酸性肥料能与土壤中的碱性物质发生中和反应加以改良；
故答案为：（1）烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；（2）将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；（3）B。
变5. 【解答】解：50千克石油产品所含的硫酸的质量为50kg×4.9%=2.45kg
设需要的氢氧化钠的质量为x，需要的氢氧化钙的质量为y
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 2.45kg
=
x=2kg
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
y 2.45kg
=
y=1.85kg
用氢氧化钠的经费为24.00元/kg×2kg=48.00元、
用氢氧化钙的经费为6.00元/kg×1.85kg=11.1元
化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约48.00元-11.1元=36.9元。
答：（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要2千克NaOH。
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约36.9元。
第5讲 酸和碱的反应-课后练习
1. 【解答】解：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故加入紫色石蕊试液后，溶液呈现红色。
故选：A。
2. 【解答】解：A、氢氧化钠固体易潮解，将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体受潮，逐渐溶解，故选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红，故选项说法正确。
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，生成氯化钠是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
3. 【解答】解：A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20g×10% x×7.3%
=，
x=25g，
恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确；
B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确；
C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH=7，该选项对应关系不正确；
D、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。
故选：B。
4. 【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误．
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸碱反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，故选项推理正确。
D、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选：C。
5. 【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
C、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，向点c所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，故选项说法正确。
故选：A。
6. 【解答】解：A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，不能说明是否含有稀盐酸，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。
B、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，说明溶液中溶质只有氯化钠，能证明两者恰好完全中和，故选项正确。
C、滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色，溶液可能显酸性，稀盐酸可能有剩余，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。
故选：B。
7. 【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、B点的pH=7，显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色，故选项说法正确。
C、C点的pH小于7，溶液显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法错误。
D、稀硫酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠溶液消失，酚酞试液变为无色，是通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应，故选项说法正确。
故选：C。
8. 【解答】解：（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）图象一开始是pH＞7说明溶液是碱，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是往碱溶液中逐滴滴加酸溶液，仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；
（3）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
（4）A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B．图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过得中跑掉了，所得固体为纯净物，故B正确；
C．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。
故答案为：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）HCl；
（3）12；
（4）C。
9. 【解答】解：（1）金属材料坚硬、结实，而无机非金属材料如陶瓷、玻璃等硬而脆易破碎；因此，应携带导热性好，不易破碎的金属材料制成的餐具；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙，食醋可以和碳酸钙反应，所以可用食醋将其除去；
（3）蚂蚁分泌的是蚁酸，可以涂抹显碱性的物质与蚁酸反应，使蚁酸减少，其中肥皂水显碱性，所以可用肥皂液减轻痛苦；
（4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故答案为：（1）A；（2）A； （3）B；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
10. 【解答】解：（1）探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；故答案为：红；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）探究上述稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：在上述设计的实验方案中，正确的是方案二，方案一错误原因是：氢氧化钠和盐酸反应后生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化钡；故答案为：方案二；氢氧化钠和盐酸反应后生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化钡；
（3）实验方案：取样，然后加入锌粒，若有气体放出，证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量；故答案为：锌粒（合理即可）；若有气体放出，证明稀盐酸过量，反之稀盐酸不过量；
11. 【解答】解：（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B。
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
解得x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是：=3.65%
答：（1）减小；（2）B；（3）稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%第5讲 酸和碱的反应
1.等质量，等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是（　　）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
2.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
3.向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
4.推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应
C．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
5.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的（　　）
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．a点所示溶液中，溶质含有NaCl和HCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向点c所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色
6.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
7.某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法中错误的是（　　）
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色
C．C点时，溶液中的溶质只有硫酸钠
D．实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应
8.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是______。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
9.节假日去郊游野炊实为一大快事．然而，在野外的情趣中，如果遇到下面的一些问题，你是如何处理的？（填字母）
（1）对野炊有经验的人来说，餐具最好是由导热性好、不易破碎的材料制作的，你准备带的餐具是用
______制成的。
A、金属 B、陶瓷 C、无所谓
（2）烧水的水壶有较多的水垢，你准备用______将其除去。
A、食醋 B、洗洁精 C、食盐水
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁的毒液呈酸性），很痒，用下列物质可以减轻痛苦的是
______
A、食醋 B、肥皂液 C、汽水
（4）同学们发现买来的蔬菜叶片上有蓝色固体残留物，老师告诉同学们这是农民在使用波尔多液杀虫剂的结果，必须洗干净。老师还问个问题菜农在配制波尔多液时不能用铁质的容器，你用化学方程式解释其中道理_______________。
10.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验，并得出有关结论。
（1）探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为______色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________________。
（2）探究上述稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量。同学们又分别选取硝酸银溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的硝酸银溶液 出现白色沉淀 稀盐酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀盐酸过量
在上述设计的实验方案中，正确的是______（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是_________________________________。
（3）若请你再设计一个确定稀盐酸是否过量的实验方案，你选用的药品是______，实验现及结论是_______________________。
11.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是______。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。第5讲 酸和碱的反应
1.理解中和反应的概念；
2.知道中和反应的本质，并会用中和反应的本质解题；
3.了解中和反应的应用。
1.酸碱反应实验：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变 ，向变红的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸），边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2.酸碱反应的原理：酸和碱之间发生反应能生成 （酸碱反应生成盐和水的反应叫做 ）。如：HCl+NaOH==NaCl+H2O
3.酸与碱之间反应的实质：酸溶液电离出来的 与碱溶液电离出来的 结合成中性的水。
例1
在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（　　）
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
例2
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（　　）
A．〇表示氯离子
B．表示钠离子
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是和〇结合生成水分子
例3
小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH-结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
例4
某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．由b点到c点的氯化钠质量逐渐增加
D．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
例5
某同学为探究酸碱中和反应，设计了如图实验，当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。
（1）最终溶液中的粒子有________（用符号表示，酚酞除外）。
（2）该实验设计是通过验证______来完成的（填序号，下同）。
①某种反应物的消失②某种新物质的生成
（3）若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后溶液不能与下列______反应。
①二氧化碳 ②硝酸银 ③铁 ④碳酸钾
例6
某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是______g；
（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
练1
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时常观察不到明显现象，如图①所示。为证明氢氧化钠与稀盐酸会发生反应，步骤②中加入的试剂不能是（　　）
A．Zn粒
B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液
D．AgNO3溶液
练2
常温下，将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（　　）
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液为氯化钠溶液
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
练3
某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．图中a点所示溶液中，存在的离子只有OH-、Na+
C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液pH＜7，呈酸性
练4
如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）
A．反应前后所有元素的化合价均无变化
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液呈碱性
D．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
练5
实验室开放日，某化学课外活动小组的同学探究了氢氧化钠和稀盐酸的中和反应，结果出现了一些问题，请你利用所学知识帮助他们解决问题：
（1）甲同学向滴有无色酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入一定量的稀盐酸，二者恰好反应，出现的现象是___________。
（2）乙同学用另外一瓶氢氧化钠的溶液进行试验时，取氢氧化钠溶液于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质。变质的原因是________________（用化学方程式表示）。
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入__________溶液 ______ 溶液只有部分变质
②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入______ ______
练6
将20g稀盐酸逐滴加入到装有40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，随着稀盐酸的滴加，杯内溶液的p变化情况如图所示，温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。
　反应时间（s） 0 10 20 30 40 50 60
　溶液温度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是______℃
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数为多少？
1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸（碱）性土壤中加人适量的碱（酸），调节土壤的酸碱性。如农业上常施加 来降低土壤的酸性。
2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题：精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH，使之达到正常范围，常用的药剂有 等。
例1
如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是（　　）
A．小苏打和威猛先生 B．肥皂水和威猛先生 C．小苏打和肥皂水 D．洁厕灵和小苏打
例2
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
例3
某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内。
请回答下列问题
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有______性。
（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是______。
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是______。
A．溶液可能呈酸性 B．盐酸一定没有残留
C．白色粉末一定没有残留 D．若在反应后的溶液中加入纯碱，就可以证明盐酸是否残留
例4
某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应实验．在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）
【猜想】肖明：无色液体是水；王岩：无色液体是Ba（OH）2溶液；李丽认为无色液体还可能是______。
【实验探究】（1）如果你是小组成员之一，你认为肖明猜想的理由是___________________________________。
（2）王岩的猜想是否正确？理由是__________________。
（3）填写李丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确。
实验步骤 实验现象及结论


【拓展应用】（4）请举例说明中和反应在生产生活中的应用______。
例5
测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为1g）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。
（1）通过已知数据能求出的量有______（填字母编号，符合题意的选项都选）。
A．每片药物中氢氧化镁的含量 B．反应中生成氯化镁的质量
C．反应后溶液中氯化镁的质量分数 D．20g稀盐酸中水的质量
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）。
练1
我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（　　）
A． B． C． D．
练2
下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．③
练3
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是______。（填化学式）
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为____________________。
（3）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。
练4
西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析，具体实验步骤如下：
第一步：将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状。
第二步：称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。
第三步：将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如图所示。
（1）请指出图中的一项错误：_____________。
（2）第四步：用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是_____________________________________________________。
（3）经测定，该土壤溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是______
A．施以碳酸钙粉末 B．适量施用酸性肥料 C．用氨水进行喷灌 D．施以氢氧化钙粉末
练5
某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：
名称 Ca（OH）2 NaOH
价格（元/千克） 6.00 24.00
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费？

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