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第06讲 氧化还原反应
【自学导读】
认真阅读教材20—24页完成下列问题：
从下列图片中可以了解氢原子、钠原子、氯原子的原子结构特点，对于不同的原子来说，在发生反应的过程中，一般都倾向于形成最外是8电子或2电子（只有1个电子层），所以钠原子核外有三个电子层，最外层只有1个电子，在发生反应时易失去1个电子，从而形成最外层为8个电子的钠离子，但钠离子的原子核内有11个质子，而核外只有10个电子，所以钠离子带1个正电荷；对于氯原子来说，有三个电子层，最外层有7个电子，离8电子的稳定结构差1个电子，所以，氯原子得到1个电子达到8电子的稳定结构，则形成氯离子，氯离子带1个负电荷，钠离子和氯离子结合形成离子化合物氯化钠。
教材22页详细讲解了氯化氢分子的形成过程。
1、对于2Na + Cl2 === 2NaCl，从原子结构分析：钠元素的化合价由 到 ，
实质是钠 电子；氯元素的化合价由 到 ，实质是氯 电子。
2、对于2H2 + Cl2 === 2HCl，从原子结构分析：氢元素的化合价由 到 ，
实质是共用电子对 氢原子；氯元素的化合价由 到 ，
实质是共用电子对 氯原子。由此得出：电子转移与化合价升降的关系：
化合价升高实质是 ，
化合价降低实质是 。
3、氧化反应表现为 ，实质是该元素的
原子 电子的过程；还原反应表现为 ，
实质是该元素的原子 电子的过程。
【疑难探究】
学生探究教材20页思考与交流
一、氧化还原反应
1、概念： 的化学反应叫做氧化还原反应。
2、特征： 。
3、本质： 。
4、判断依据： 。
5、说明：1) 电子转移与化合价升降的关系
化合价升高→ 。
化合价降低→ 。
【课堂训练】
1．下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　，属于化合反应的是　　　　　　　，属于分解反应的是___________，属于置换反应的是　　　，属于复分解反应的是　　　　。
A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 B．3O2 2O3
C．CaCO3 CaO＋CO2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 F．2H2O2 2H2O＋O2↑
G．SO3＋H2O===H2SO4 H．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
2) 与四个基本反应类型的关系：两个“一定”两个“不一定”
①置换反应“一定”是氧化还原反应
②复分解反应“一定”不是氧化还原反应
③化合反应“不一定”是氧化还原反应
④分解反应“不一定”是氧化还原反应
※有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
6、相关概念
氧化剂： 物质，在反应中所含元素化合价 。
还原剂： 物质，在反应中所含元素化合价 。
明确： ①指的是反应物中的物质而不是元素 ②可以兼作
氧化产物：失去电子或化合价升高所生成的产物
还原产物：得到电子或化合价降低所生成的产物
明确：①指的是生成物中的物质而不是元素 ②可以兼作
还原剂→化合价 → 电子→具有 性→发生 反应→被 → 产物
氧化剂→化合价 → 电子→具有 性→发生 反应→被 → 产物
【课堂训练】
2、在Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应中，氧化剂是 ，还原剂
是 ； 具有氧化性， 具有还原性；被氧化元素为 ，
被还原元素为 ；氧化产物是 ，还原产物是 。
3、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
二、电子转移表示方法
①标明发生氧化还原反应的元素的价态
双线桥 ②双线：从反应前起指向反应后同一元素
③标明内容： 化合价变化
作用过程
转移电子总数
单线桥：失电子的元素起到得电子的元素止
【课堂训练】
4、用“双线桥”表示氧化还原反应的方向和数目
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑
三、物质氧化性、还原性强弱的判断
1）根据氧化还原反应方程式判断
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
（强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）
物质氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物
物质还原性：还原剂 ＞ 还原产物
2）根据物质活动性顺序判断
（1） 根据金属活动性顺序判断
元素的金属性逐渐减弱；单质的还原性逐渐 。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+
对应阳离子的氧化性逐渐 。
（2） 根据非金属活动性顺序判断
元素的非金属性逐渐减弱；单质的氧化性逐渐 。
F Cl Br I S
Fˉ Clˉ Brˉ Iˉ S 2ˉ
对应阴离子的还原性逐渐 。
结论：（1）物质还原性的强弱不在于失电子的 ，而在于失电子的 ，
失电子越容易，物质的还原性的越 ；反之越弱。
（2）金属单质具有还原性，则其对应阳离子具有 化 性，金属单质的
还原性越强，则其对应阳离子的氧化性越 。
（3）物质氧化性的强弱不在于得电子的 ，而在于得电子的 ，
得电子越容易，物质的氧化性的越 ；反之越弱。
（4）非金属单质具有氧化性，则其对应阴离子具有 性，非金属单质的
氧化性越强，则其对应阴离子的还原性越 。
3）根据与同一物质反应的情况（反应条件、反应程度）判断
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若氧化产物价态相同，则反应条件越容易，
氧化剂的氧化性越强；若氧化产物价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。
例：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 2HCl Br2 + H2 === 2HBr
I2 + H2 2HI 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Fe + S === FeS 氧化性：Cl2 ＞ S
【课堂训练】
5、已知反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ，由此可得 （ ）
A. 氧化性Cu2+ ＞ Fe2+ B. 还原性 Cu ＞ Fe
C. 氧化性 Fe2+ ＞ Cu2+ D. 还原性 Fe ＞ Cu
6、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
A2 + 2Cˉ == 2Aˉ+ C2 B2 + 2Cˉ == 2Bˉ+ C2 A2 + 2Bˉ == 2Aˉ+ B2
A. B2 ＞C2 ＞A2 B. A2 ＞C2 ＞B2 C. C2 ＞A2 ＞B2 D. A2 ＞B2 ＞C2
7、根据下列三个反应化学方程式判断有关物质或离子还原性由强到弱的顺序正确的是
⑴ I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ⑵ 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
⑶ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
A. Iˉ＞ Fe2+ ＞ Clˉ＞ SO2 B. SO2 ＞ Iˉ＞ Fe2+ ＞ Clˉ
C. Fe2+ ＞ Iˉ＞ Clˉ＞ SO2 D. Clˉ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ Iˉ
8、X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2 ＞Z2 ＞X2 ＞Y2，下列氧化还原反应不能发生的是 （ ）
A. W2 + 2Yˉ== 2Wˉ+ Y2 B. Z2 + 2Xˉ== 2Zˉ+ X2
C. Z2 + 2Wˉ== 2Zˉ+ W2 D. X2 + 2Zˉ== 2Xˉ+ Z2
【自学导读】
1、 0 +1 失去 0 -1 得到
2、 0 +1 偏向于 0 -1 偏离于
失去电子或共用电子对的偏离， 得到电子或共用电子对的偏向
3、元素化合价升高 失去 元素化合价降低 得到
【课堂训练】
1、ADEF AG CF D H
2、Fe2O3 CO Fe2O3 CO 碳 铁 CO2 Fe
3、C 5、AD 6、D 7、B 8、CD
【基础训练】
1．反应6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是
A．Cr2O B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+
2．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
3．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，还原剂是
A．KCl B．Cl2 C．KClO3 D．HCl
4．已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中氧化剂是
A．Cu B．HNO3 C．Cu(NO3)2 D．NO
5．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
A．S B．KNO3 C．N2 D．C
6．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3 →Fe D．Br-→ Br2
7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3
8．高铁酸钾()是一种强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是
A．中铁元素的化合价是
B．中加入盐酸，可得到氯气，说明氧化性：
C．可以用作自来水消毒剂
D．是碱性氧化物
9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加
C．一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质
11．下列反应中，硫元素被还原的是
A．S→Na2S B．SO2→SO3
C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO4
12．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
13．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是
A．CO→CO2 B．HCl→Cl2
C．CaO→CaCO3 D．CuO→Cu
14．下列关于化学反应的说法正确的是
A．有颜色变化的过程一定发生了化学反应
B．化学反应一定属于化合、分解、置换﹑复分解反应其中的一种
C．不同的化学反应化学方程式可能相同
D．氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一种物质
15．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是
A．4NH3+5O24NO+6H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
16．在反应5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5中，还原剂为
A．SO2 B． C．Mn2+ D．
二、填空题
17．分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的是___；H2O2仅体现还原性的是____；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是____(填代号)。
18．I.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
(1)___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。氧化产物为___，还原产物为___。
(2)该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了___反应，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___。
19．在Fe3O4 ＋ 4CO3Fe＋4CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂， ___________元素被氧化，___________元素被还原。
21．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②NaClO3+6HCl(浓)= NaCl+3Cl2↑+3H2O;针对上述两个反应回答下列问题：
(1)用双线桥法标出反应②的电子转移___________
(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________
(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。
22．①H2+CuOCu+H2O
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)
23．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。钠与水反应的方程式为_______________________，生成物中钠是_______价，铁与盐酸的反应化学方程式为________________________，生成物中铁是________价。
24．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答下列问题：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___，还原剂的还原性强弱顺序为___。
(2)反应②中氯化氢表现出的性质是___(填字母)。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
(3)指出反应②的氧化剂___，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。
失去3×2eˉ
得到2×3eˉ
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
6eˉ
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
得 6e－
得 2e－
点燃
失 6e－
失2e－
失6e－
得 2e－
得 6e－
失 2e－
持续加热
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第06讲 氧化还原反应
【自学导读】
认真阅读教材20—24页完成下列问题：
从下列图片中可以了解氢原子、钠原子、氯原子的原子结构特点，对于不同的原子来说，在发生反应的过程中，一般都倾向于形成最外是8电子或2电子（只有1个电子层），所以钠原子核外有三个电子层，最外层只有1个电子，在发生反应时易失去1个电子，从而形成最外层为8个电子的钠离子，但钠离子的原子核内有11个质子，而核外只有10个电子，所以钠离子带1个正电荷；对于氯原子来说，有三个电子层，最外层有7个电子，离8电子的稳定结构差1个电子，所以，氯原子得到1个电子达到8电子的稳定结构，则形成氯离子，氯离子带1个负电荷，钠离子和氯离子结合形成离子化合物氯化钠。
教材22页详细讲解了氯化氢分子的形成过程。
1、对于2Na + Cl2 === 2NaCl，从原子结构分析：钠元素的化合价由 到 ，
实质是钠 电子；氯元素的化合价由 到 ，实质是氯 电子。
2、对于2H2 + Cl2 === 2HCl，从原子结构分析：氢元素的化合价由 到 ，
实质是共用电子对 氢原子；氯元素的化合价由 到 ，
实质是共用电子对 氯原子。由此得出：电子转移与化合价升降的关系：
化合价升高实质是 ，
化合价降低实质是 。
3、氧化反应表现为 ，实质是该元素的
原子 电子的过程；还原反应表现为 ，
实质是该元素的原子 电子的过程。
【疑难探究】
学生探究教材20页思考与交流
一、氧化还原反应
1、概念： 有电子转移 的化学反应叫做氧化还原反应。
2、特征： 反应前后有元素化合价发生改变 。
3、本质： 有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移） 。
4、判断依据： 反应前后有元素化合价发生改变 。
5、说明：1) 电子转移与化合价升降的关系
化合价升高→ 失去电子或共用电子对的偏离 。
化合价降低→ 得到电子或共用电子对的偏向 。
【课堂训练】
1．下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　，属于化合反应的是　　　　　　　，属于分解反应的是___________，属于置换反应的是　　　，属于复分解反应的是　　　　。
A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 B．3O2 2O3
C．CaCO3 CaO＋CO2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 F．2H2O2 2H2O＋O2↑
G．SO3＋H2O===H2SO4 H．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
2) 与四个基本反应类型的关系：两个“一定”两个“不一定”
①置换反应“一定”是氧化还原反应
②复分解反应“一定”不是氧化还原反应
③化合反应“不一定”是氧化还原反应
④分解反应“不一定”是氧化还原反应
※有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
6、相关概念
氧化剂： 得到电子或共用电子对的偏向 物质，在反应中所含元素化合价 降低 。
还原剂： 失去电子或共用电子对的偏离 物质，在反应中所含元素化合价 升高 。
明确： ①指的是反应物中的物质而不是元素 ②可以兼作
氧化产物：失去电子或化合价升高所生成的产物
还原产物：得到电子或化合价降低所生成的产物
明确：①指的是生成物中的物质而不是元素 ②可以兼作
还原剂→化合价 升高 → 失 电子→具有 还原性→发生 氧化 反应→被 氧化 → 氧化产物
氧化剂→化合价 降低 → 得 电子→具有 氧化性→发生 还原 反应→被 还原 → 还原产物
【课堂训练】
2、在Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应中，氧化剂是 ，还原剂
是 ； 具有氧化性， 具有还原性；被氧化元素为 ，
被还原元素为 ；氧化产物是 ，还原产物是 。
3、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
二、电子转移表示方法
①标明发生氧化还原反应的元素的价态
双线桥 ②双线：从反应前起指向反应后同一元素
③标明内容： 化合价变化
作用过程
转移电子总数
单线桥：失电子的元素起到得电子的元素止
【课堂训练】
4、用“双线桥”表示氧化还原反应的方向和数目
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑
三、物质氧化性、还原性强弱的判断
1）根据氧化还原反应方程式判断
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
（强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）
物质氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物
物质还原性：还原剂 ＞ 还原产物
2）根据物质活动性顺序判断
（1） 根据金属活动性顺序判断
元素的金属性逐渐减弱；单质的还原性逐渐 减弱 。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+
对应阳离子的氧化性逐渐 增强 。
（2） 根据非金属活动性顺序判断
元素的非金属性逐渐减弱；单质的氧化性逐渐 减弱 。
F Cl Br I S
Fˉ Clˉ Brˉ Iˉ S 2ˉ
对应阴离子的还原性逐渐 增强 。
结论：（1）物质还原性的强弱不在于失电子的 多少 ，而在于失电子的 难易 ，
失电子越容易，物质的还原性的越 强 ；反之越弱。
（2）金属单质具有还原性，则其对应阳离子具有 氧化 性，金属单质的
还原性越强，则其对应阳离子的氧化性越 弱 。
（3）物质氧化性的强弱不在于得电子的 多少 ，而在于得电子的 难易 ，
得电子越容易，物质的氧化性的越 强 ；反之越弱。
（4）非金属单质具有氧化性，则其对应阴离子具有 还原 性，非金属单质的
氧化性越强，则其对应阴离子的还原性越 弱 。
3）根据与同一物质反应的情况（反应条件、反应程度）判断
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若氧化产物价态相同，则反应条件越容易，
氧化剂的氧化性越强；若氧化产物价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。
例：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 2HCl Br2 + H2 === 2HBr
I2 + H2 2HI 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Fe + S === FeS 氧化性：Cl2 ＞ S
【课堂训练】
5、已知反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ，由此可得 （ ）
A. 氧化性Cu2+ ＞ Fe2+ B. 还原性 Cu ＞ Fe
C. 氧化性 Fe2+ ＞ Cu2+ D. 还原性 Fe ＞ Cu
6、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
A2 + 2Cˉ == 2Aˉ+ C2 B2 + 2Cˉ == 2Bˉ+ C2 A2 + 2Bˉ == 2Aˉ+ B2
A. B2 ＞C2 ＞A2 B. A2 ＞C2 ＞B2 C. C2 ＞A2 ＞B2 D. A2 ＞B2 ＞C2
7、根据下列三个反应化学方程式判断有关物质或离子还原性由强到弱的顺序正确的是
⑴ I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ⑵ 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
⑶ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
A. Iˉ＞ Fe2+ ＞ Clˉ＞ SO2 B. SO2 ＞ Iˉ＞ Fe2+ ＞ Clˉ
C. Fe2+ ＞ Iˉ＞ Clˉ＞ SO2 D. Clˉ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ Iˉ
8、X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2 ＞Z2 ＞X2 ＞Y2，下列氧化还原反应不能发生的是 （ ）
A. W2 + 2Yˉ== 2Wˉ+ Y2 B. Z2 + 2Xˉ== 2Zˉ+ X2
C. Z2 + 2Wˉ== 2Zˉ+ W2 D. X2 + 2Zˉ== 2Xˉ+ Z2
【自学导读】
1、 0 +1 失去 0 -1 得到
2、 0 +1 偏向于 0 -1 偏离于
失去电子或共用电子对的偏离， 得到电子或共用电子对的偏向
3、元素化合价升高 失去 元素化合价降低 得到
【课堂训练】
1、ADEF AG CF D H
2、Fe2O3 CO Fe2O3 CO 碳 铁 CO2 Fe
3、C 5、AD 6、D 7、B 8、CD
【基础训练】
1．反应6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是
A．Cr2O B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+
【答案】A
【解析】
6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以Cr2O在该反应中是氧化剂，故选A。
2．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
【答案】C
【解析】
氧化还原反应中元素化合价降低后所对应的物质为还原产物；该反应中Si元素化合价降低，所SiO2发生还原反应，得到还原产物为Si；
故答案为C。
3．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，还原剂是
A．KCl B．Cl2 C．KClO3 D．HCl
【答案】D
【解析】
在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以HCl为还原剂，故合理选项是D。
4．已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中氧化剂是
A．Cu B．HNO3 C．Cu(NO3)2 D．NO
【答案】B
【解析】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3中N元素化合价由+5降低为+2，所以HNO3是该反应的氧化剂，选B。
5．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
A．S B．KNO3 C．N2 D．C
【答案】D
【解析】
还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，答案选D。
6．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3 →Fe D．Br-→ Br2
【答案】D
【解析】
A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；
B．CO2→CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；
C．Fe2O3 →Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；
D．Br-→ Br2的过程中Br元素被氧化，且Br-无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意；
综上所述答案为D。
7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3
【答案】B
【解析】
A．该反应属于复分解反应，且不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．该反应属于置换反应，C不符合题意；
D．该反应属于化合反应，D不符合题意；
综上所述答案为B。
8．高铁酸钾()是一种强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是
A．中铁元素的化合价是
B．中加入盐酸，可得到氯气，说明氧化性：
C．可以用作自来水消毒剂
D．是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
A．中K元素化合价为+1价，Ｏ元素化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，Fe元素化合价为，A正确；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：，B正确；
C．具有强氧化性，可杀死细菌，可以用作自来水消毒剂，C正确；
D．是盐，不是氧化物，D错误；
故选D。
9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
反应①和③均属于“单质+化合物=另一种化合物+另一种单质”的类型，该类型为置换反应，故答案为C。
10．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加
C．一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质
【答案】B
【解析】
A．金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误；
B．复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确；
C．Fe与FeCl3为一种单质和一种化合物反应，但该反应不是置换反应，而是化合反应，C错误；
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误；
综上所述答案为B。
11．下列反应中，硫元素被还原的是
A．S→Na2S B．SO2→SO3
C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO4
【答案】A
【解析】
A．S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选；
B．SO2→SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选；
C．SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选；
D．Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选；
综上所述，答案为A。
12．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项；
B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项；
C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项；
D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为B。
13．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是
A．CO→CO2 B．HCl→Cl2
C．CaO→CaCO3 D．CuO→Cu
【答案】D
【解析】
A．CO→CO2过程中，C元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入适当氧化剂才能实现，A不符合题意；
B．Cl元素化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现上述物质的转化关系，B不符合题意；
C．反应前后Ca元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现上述物质的转化关系，C不符合题意；
D．CuO→Cu过程中，Cu元素化合价降低，发生还原反应，要加入适当的还原剂才能实现，D符合题意；
故选D。
14．下列关于化学反应的说法正确的是
A．有颜色变化的过程一定发生了化学反应
B．化学反应一定属于化合、分解、置换﹑复分解反应其中的一种
C．不同的化学反应化学方程式可能相同
D．氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一种物质
【答案】D
【解析】
A．有颜色变化的过程不一定发生化学反应，如用有机溶剂萃取碘水中的碘，故A错误；
B．四种基本反应类型不能包括所有反应，如CO还原氧化铜不属于四种基本反应类型的任意一种，故B错误；
C．不同的化学反应离子方程式可能相同，但化学方程式一定不同，故C错误；
D．归中反应是指氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一种物质，故D正确；
故答案：D。
15．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是
A．4NH3+5O24NO+6H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】A
【分析】
区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，据此分析判断。
【解析】
A．4NH3+5O2 4NO+6H2O是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，属于区域3，故A选；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C不选；
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，又是置换反应，不属于区域3，故D不选；
故选A。
16．在反应5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5中，还原剂为
A．SO2 B． C．Mn2+ D．
【答案】A
【解析】
由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A。
二、填空题
17．分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的是___；H2O2仅体现还原性的是____；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是____(填代号)。
【答案】D B C A
【分析】
H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，则双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化；根据化合价的变化分析判断转移电子，据此分析解答。
【解析】
(1)A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂；
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2中氧元素转化为O2，表现还原性；
C．H2O2→H2O+O2，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2中氧元素化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，表现氧化性；
所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：D；B；C；A；
18．I.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
(1)___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。氧化产物为___，还原产物为___。
(2)该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了___反应，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___。
【答案】④⑥⑦ ①②⑥ ③⑧ Al 失 氧化 Fe 得 还原 Al2O3 Fe 还原 氧化
【解析】
Ⅰ．含有自由移动的离子或电子的物质可以导电，所以可以导电的物质有④⑥⑦；在熔融状态或水溶液中能够自身电离而导电的化合物为电解质，有①②⑥；在熔融状态和水溶液中都不能自身电离而导电的化合物为电解质，有③⑧；
Ⅱ．(1)该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，Al原子失电子被氧化，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，Fe原子得电子被还原；所以氧化产物为Al2O3，还原产物Fe；
(2)该反应中Fe2O3得电子发生了还原反应，Al失电子发生氧化反应，反应中电子转移的方向和数目为。
19．在Fe3O4 ＋ 4CO3Fe＋4CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂， ___________元素被氧化，___________元素被还原。
【答案】Fe3O4 CO C Fe
【解析】
在该氧化还原反应中，C元素化合价升高，被氧化，CO是失去电子的物质，是还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3O4是得到电子的物质，是氧化剂。
20．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。
(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。
(3)氧化性：K2Cr2O7_______Cl2(填“>”“＜”或“=”)。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：_______
【答案】氯(Cl) K2Cr2O7(重铬酸钾) Cl2(氯气) HCl(氯化氢或盐酸) ＞
【解析】
(1)在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中Cl元素化合价升高，失去电子，氯元素被氧化，Cr元素化合价降低，得到电子，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。
(2)氯元素被氧化，氯气是氧化产物，HCl发生氧化反应。
(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2。
(4)Cr元素化合价从+6价降低到+3价，氯元素化合价从－1价升高到0价，则用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为。
21．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②NaClO3+6HCl(浓)= NaCl+3Cl2↑+3H2O;针对上述两个反应回答下列问题：
(1)用双线桥法标出反应②的电子转移___________
(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________
(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。
【答案】 NaClO3 Cl2 5：1 NaClO3> Cl2 SO2> HCl
【解析】
(1)根据化合价只靠近不交叉的原则，可知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，再结合质量守恒可知反应方程式为：，反应的双线桥为：，
(2)知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，则该反应中被氧化与被还原的原子个数比为1：5。
(3)在反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，Cl2化合价下降，为氧化剂，对应的产物HCl为还原产物；SO2化合价上升，为还原剂，对应的产物H2SO4为氧化产物，根据强制弱的规律可知氧化性Cl2强于H2SO4，还原性SO2强于HCl。在反应②中，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据氧化还原反应强制弱规律可知氧化性NaClO3强于Cl2，还原性HCl强于Cl2。综上所述可知两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为：NaClO3> Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为：SO2> HCl。
22．①H2+CuOCu+H2O
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)
【答案】①③④
【解析】
①H2+CuOCu+H2O，H、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；
③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，S元素的化合价既升高，又降低，属于氧化还原反应；
④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，N、Zn元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；
故上述反应中，属于氧化还原反应的是①③④。
23．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。钠与水反应的方程式为_______________________，生成物中钠是_______价，铁与盐酸的反应化学方程式为________________________，生成物中铁是________价。
【答案】得 还原 失 氧化 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ +1 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ +2
【解析】
氧化还原反应中可以根据电子的得失来确定氧化剂和还原剂，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，而还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应；Na与H2O反应生成NaOH和H2，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成物NaOH中的Na为+1价，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物FeCl2中Fe的化合价为+2价。
24．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答下列问题：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___，还原剂的还原性强弱顺序为___。
(2)反应②中氯化氢表现出的性质是___(填字母)。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
(3)指出反应②的氧化剂___，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。
【答案】KMnO4> Cl2> H2SO4 SO2>HCl> MnCl2 ab KMnO4 Cl2
【解析】
(1) 反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl， Cl2中氯元素化合价降低Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，SO2中S化合价升高SO2是还原剂，H2SO4是氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以Cl2> H2SO4;还原性：还原剂>还原产物，所以SO2>HCl; 反应中②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， KMnO4中锰元素化合价降低KMnO4是氧化剂， MnCl2是还原产物， HCl中Cl化合价升高HCl是还原剂， Cl2是氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以 KMnO4> Cl2 ;还原性：还原剂>还原产物，所以HCl > MnCl2;所以氧化性：KMnO4> Cl2> H2SO4;还原性：SO2>HCl> MnCl2;故答案为：KMnO4> Cl2> H2SO4; SO2>HCl> MnCl2;
(2)反应②中氯化氢化合价升高体现了还原性，形成了盐MnCl2，体现了酸性，故选择ab，故答案为：ab
(3) 反应②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， KMnO4中锰元素化合价降低KMnO4是氧化剂， MnCl2是还原产物， HCl中Cl化合价升高HCl是还原剂， Cl2是氧化产物，用双线桥法标出反应②电子转移故答案为：KMnO4；Cl2；
失去3×2eˉ
得到2×3eˉ
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
6eˉ
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
得 6e－
得 2e－
点燃
失 6e－
失2e－
失6e－
得 2e－
得 6e－
失 2e－
持续加热
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