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第07讲 氧化还原反应规律
【自学导读】
认真阅读教材20—24页完成下列问题：
1、中学化学中，常用作还原剂的物质有 ，
常用作氧化剂的物质有 。
2、氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，举例说明
【疑难探究】
一、氧化还原反应的规律
1、强弱规律
强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化
性的氧化产物
2、价态规律
元素处于最高价态，只有 性；元素处于最低价态，只有 性；
元素处于中间价态，既有 性又有 性。
【课堂训练】
1、下列分子或离子中只有还原性的是 （ ）
A. Na+ B. Al3+ C. SO2 D. Clˉ
3、难易规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与
溶液中还原性最强的还原剂反应。同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，
则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂反应。
6FeBr2 + 3Cl2 (少) == 2FeCl3 + 4FeBr3
2FeBr2 + 3Cl2 (多) == 2FeCl3 + 2Br2
FeI2 + Cl2 (少) == FeCl2 + I2
2FeI2 + 3Cl2 (多) == FeCl3 + I2
已知：还 原 性 I > Fe2+ > Br
对应氧化产物 I2 < Fe3+ < Br2
Cl2 → Cl
4、转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间
发生反应，化合价升高或降低必须是相邻价态，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
例：H2S气体若用浓硫酸干燥，会发生如下反应：
电子转移方向和数目有如下两种分析法，你认为哪一种正确？
【课堂训练】
2、氢化钙(CaH2)中的氢元素为—1价，氢化钙可作为生氢剂，反应方程式
为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH) 2 + 2H2↑ 其中水的作用是（ ）
A. 溶剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是氧化剂，又是还原剂
3、在Cu2S + 4H2SO4(浓) === 2CuSO4 + S↓ + 2SO2↑+ 4H2O中，被氧化的元素是（ ）
A. 铜 B. 硫 C . 氧 D. 无法确定
4、氯酸钾与浓盐酸可发生如下反应：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，对于该反应的下列说法中不正确的是（ ）
A. 氯酸钾是氧化剂被还原 B. 氯气是氧化产物，氯化钾是还原产物
C. 盐酸是还原剂被氧化 D. 氧化产物和还原产物的质量比是5︰1
5、守恒规律
氧化还原反应中，化合价 总数与 总数相等， 电子总数
与 电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）
【课堂训练】
5、将锌粉加入到 MO溶液中，当二者以3：2恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A．M B．M2＋
C．M3＋ D. MO2＋
五、氧化还原反应的类型
1、全部氧化还原反应 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
2、部分氧化还原反应
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
考点：① 硝酸的作用： 。
② 被还原的氮元素与未被还原的氮元素的质量比 。
3、自身氧化还原反应
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
4、歧化反应 （同种元素化合价发生改变；中间价 → 高价 + 低价）
3Cl2 + 6NaOH === 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
考点：被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比 。
5、归中反应 （同种元素化合价发生改变；高价 + 低价 → 中间价）
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
考点：氧化产物与还原产物的质量比 。
【课堂训练】
6、在化学反应2KClO3 === 2KCl + 3O2↑中，KClO3所起的作用是（ ）
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂
7、在反应2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，表现酸性与表现还原性的HCl分子数之比为 （ ）
A. 3︰5 B. 5︰11 C. 1︰1 D. 5︰3
8、在反应5NH4NO3 === 2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的
氮原子的个数比是 （ ）
A. 3︰5 B. 5︰3 C. 5︰8 D. 5︰4
9、Cl2在反应Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O中的变化是（ ）
A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
10、在氧化还原反应3S + 6NaOH === K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比是 （ ）
A. 1︰2 B. 2︰1 C. 1︰1 D. 1︰3
六、氧化还原反应的配平 （复杂的配平暂不作要求）
1）方法：化合价升降法
2）原则：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数
3）步骤：⑴标出发生化合价改变元素的化合价 ⑵列变价
⑶求变价总和（即找最小公倍数） ⑷配系数，划等号
4）类型：（1）全部氧化还原反应（从左边配或从含原子个数多的一方配）
（2）部分氧化还原反应（从两边配） （3）自身氧化还原反应（从右边配）
（4）歧化反应（从右边配） （5）归中反应（从左边配）
【课堂训练】
11、氧化还原反应方程式的配平
1） KMnO4 + CS2 + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 + S↓+ CO2↑+ H2O
2） KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
3） Zn + HNO3 —— Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4） K2Cr2O7 + HCl(浓) —— KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O
5） (NH4)2PtCl6 —— Pt + NH4Cl + HCl + N2↑
6） P + NaOH + H2O —— NaH2PO4 + PH3↑
7） KI + KIO3 + H2SO4 —— K2SO4 + I2 + H2O
8） FeS + HNO3(稀) —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑ + H2O
9） FeS + H2SO4(浓) —— Fe2(SO4)3 + SO2↑ + S↓ + H2O
10） MnO4ˉ + Clˉ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
11） Cr2O72- + Fe2+ + H+ —— Cr3+ + Fe3+ + H2O
【基础训练】
1．反应SiHCl3+H2=Si+3HCl中，还原产物是
A．SiHCl3 B．H2 C．Si D．HCl
2．在反应中，作还原剂的是
A．Fe B． C．Al D．
3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
4．氢气可用于冶炼金属，工业冶炼钼的反应为3H2+MoO3Mo+3H2O，该反应的还原剂是
A．H2 B．MoO3 C．Mo D．H2O
5．加入还原剂才能实现的过程是
A． B．
C． D．
6．在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．
B．
C．
D．
7．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．KClO3→KCl B．Cl2→ClO3-
C．Fe3+→Fe2+ D．CO→CO2
8．反应3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO中的氧化剂是
A．SiO2 B．N2 C．C D．SiO2和N2
9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．2NO+O2=2NO2
C．CO+CuO=CO2+Cu D．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
10．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以制取Ti的主要反应有：① ②，下列说法不正确的是
A．是中间产物 B．反应①中是还原产物
C．反应①②都是置换反应 D．反应②中Mg有还原性
11．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为
A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：1
12．反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑中，还原剂是
A．H2O B．NaOH C．H2 D．Al
13．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
14．在下列反应中，H2SO4既表现出酸性又表现出氧化性的是
A．
B．
C．
D．
15．碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是
A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径III中每消耗1个Cl2，可以生成2个
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>
D．一定条件下，I-与可能生成I2
16．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是
A．CuO在反应中失去电子 B．H2O是氧化产物
C．NH3在反应中被氧化 D．电子从Cu转移到N
二、填空题
17．①指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
氧化剂____________；还原剂____________；氧化产物___________；还原产物____________
②Fe2O3中O元素的化合价____________
18．(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______
(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：______。
(2)氧化剂是______，还原剂是_______。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。
(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。
19．按要求回答下列各题：
I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________
III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________ ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____
20．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______ 。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
21．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)反应②的离子方程式为____
(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____
(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为____
(4)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件简单容易就发生，说明性质强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____
22．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。______ ClO2+_____ H2O2+______ NaOH=______NaClO2+ _______O2↑+ ________H2O
(1)ClO2中氯元素的化合价是___________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，对应的性质ClO2___________O2(填“强于”或“弱于”)。
(2)若反应中生成2个O2，转移电子的个数为___________。
(3)配平该反应化学方程式，从左往右的系数依次为___________。
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第07讲 氧化还原反应规律
【自学导读】
认真阅读教材20—24页完成下列问题：
1、中学化学中，常用作还原剂的物质有 ，
常用作氧化剂的物质有 。
2、氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，举例说明
【疑难探究】
一、氧化还原反应的规律
1、强弱规律
强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化
性的氧化产物
2、价态规律
元素处于最高价态，只有 氧化 性；元素处于最低价态，只有 还原 性；
元素处于中间价态，既有 氧化 性又有 还原 性。
【课堂训练】
1、下列分子或离子中只有还原性的是 （ ）
A. Na+ B. Al3+ C. SO2 D. Clˉ
3、难易规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与
溶液中还原性最强的还原剂反应。同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，
则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂反应。
6FeBr2 + 3Cl2 (少) == 2FeCl3 + 4FeBr3
2FeBr2 + 3Cl2 (多) == 2FeCl3 + 2Br2
FeI2 + Cl2 (少) == FeCl2 + I2
2FeI2 + 3Cl2 (多) == FeCl3 + I2
已知：还 原 性 I > Fe2+ > Br
对应氧化产物 I2 < Fe3+ < Br2
Cl2 → Cl
4、转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间
发生反应，化合价升高或降低必须是相邻价态，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
例：H2S气体若用浓硫酸干燥，会发生如下反应：
电子转移方向和数目有如下两种分析法，你认为哪一种正确？
【课堂训练】
2、氢化钙(CaH2)中的氢元素为—1价，氢化钙可作为生氢剂，反应方程式
为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH) 2 + 2H2↑ 其中水的作用是（ ）
A. 溶剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是氧化剂，又是还原剂
3、在Cu2S + 4H2SO4(浓) === 2CuSO4 + S↓ + 2SO2↑+ 4H2O中，被氧化的元素是（ ）
A. 铜 B. 硫 C . 氧 D. 无法确定
4、氯酸钾与浓盐酸可发生如下反应：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，对于该反应的下列说法中不正确的是（ ）
A. 氯酸钾是氧化剂被还原 B. 氯气是氧化产物，氯化钾是还原产物
C. 盐酸是还原剂被氧化 D. 氧化产物和还原产物的质量比是5︰1
5、守恒规律
氧化还原反应中，化合价 升高 总数与 降低 总数相等， 失 电子总数
与 得 电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）
【课堂训练】
5、将锌粉加入到 MO溶液中，当二者以3：2恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A．M B．M2＋
C．M3＋ D. MO2＋
五、氧化还原反应的类型
1、全部氧化还原反应 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
2、部分氧化还原反应
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
考点：① 硝酸的作用： 氧化性和酸性 。
② 被还原的氮元素与未被还原的氮元素的质量比 1：3 。
3、自身氧化还原反应
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
4、歧化反应 （同种元素化合价发生改变；中间价 → 高价 + 低价）
3Cl2 + 6NaOH === 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
考点：被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比 1：5 。
5、归中反应 （同种元素化合价发生改变；高价 + 低价 → 中间价）
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
考点：氧化产物与还原产物的质量比 2 ：1 。
【课堂训练】
6、在化学反应2KClO3 === 2KCl + 3O2↑中，KClO3所起的作用是（ ）
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂
7、在反应2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，表现酸性与表现还原性的HCl分子数之比为 （ ）
A. 3︰5 B. 5︰11 C. 1︰1 D. 5︰3
8、在反应5NH4NO3 === 2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的
氮原子的个数比是 （ ）
A. 3︰5 B. 5︰3 C. 5︰8 D. 5︰4
9、Cl2在反应Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O中的变化是（ ）
A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
10、在氧化还原反应3S + 6NaOH === K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比是 （ ）
A. 1︰2 B. 2︰1 C. 1︰1 D. 1︰3
六、氧化还原反应的配平 （复杂的配平暂不作要求）
1）方法：化合价升降法
2）原则：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数
3）步骤：⑴标出发生化合价改变元素的化合价 ⑵列变价
⑶求变价总和（即找最小公倍数） ⑷配系数，划等号
4）类型：（1）全部氧化还原反应（从左边配或从含原子个数多的一方配）
（2）部分氧化还原反应（从两边配） （3）自身氧化还原反应（从右边配）
（4）歧化反应（从右边配） （5）归中反应（从左边配）
【课堂训练】
11、氧化还原反应方程式的配平
1） KMnO4 + CS2 + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 + S↓+ CO2↑+ H2O
2） KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
3） Zn + HNO3 —— Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4） K2Cr2O7 + HCl(浓) —— KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O
5） (NH4)2PtCl6 —— Pt + NH4Cl + HCl + N2↑
6） P + NaOH + H2O —— NaH2PO4 + PH3↑
7） KI + KIO3 + H2SO4 —— K2SO4 + I2 + H2O
8） FeS + HNO3(稀) —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑ + H2O
9） FeS + H2SO4(浓) —— Fe2(SO4)3 + SO2↑ + S↓ + H2O
10） MnO4ˉ + Clˉ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
11） Cr2O72- + Fe2+ + H+ —— Cr3+ + Fe3+ + H2O
【自学导读】
1 、 Al Zn Fe C H2 CO KI O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3
2、 金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧 绿色植物的光合作用
【课堂训练】
1、D 2、C 3、AB 4、B 5、B 6、C 7、A 8、B 9、C 10、A
11、 1）4 5 6 4 2 10 5 6
2）2 10 8 2 1 5 8
3）4 10 4 1 3
4）1 14 2 2 3 7
5）3 3 2 16 2
6）8 3 9 3 5 5
7）5 1 3 3 3 3
8）1 6 1 1 3 2
9）2 6 1 3 2 6
10）2 10 16 2 5 8
11）1 6 14 2 6 7
【基础训练】
1．反应SiHCl3+H2=Si+3HCl中，还原产物是
A．SiHCl3 B．H2 C．Si D．HCl
【答案】C
【解析】
还原产物对应氧化剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，反应中Si元素化合价降低，则还原产物是Si，故选：C。
2．在反应中，作还原剂的是
A．Fe B． C．Al D．
【答案】C
【解析】
在中，反应前后Fe元素化合价降低被还原，作氧化剂，Al元素化合价升高被氧化，Al作还原剂，故答案为C。
3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】C
【解析】
根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应；
答案选C。
4．氢气可用于冶炼金属，工业冶炼钼的反应为3H2+MoO3Mo+3H2O，该反应的还原剂是
A．H2 B．MoO3 C．Mo D．H2O
【答案】A
【解析】
由方程式可知，Mo元素的化合价降低，MoO3为氧化剂，Mo为还原产物；反应中氢元素的化合价升高被氧化，氢气是反应的还原剂，水为氧化产物；故选A。
5．加入还原剂才能实现的过程是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以不需要加入还原剂就能实现，故不选A；
B．，铁元素化合价降低发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故选B；
C．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故不选C；
D．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故不选D；
6．在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，A不合题意；
B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，B不合题意；
C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，C不合题意；
D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，D符合题意；
故答案为：D。
7．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．KClO3→KCl B．Cl2→ClO3-
C．Fe3+→Fe2+ D．CO→CO2
【答案】C
【解析】
A．加热KClO3分解为KCl和氧气，该反应中KClO3既是氧化剂又是还原剂， KClO3→KCl不需要加入还原剂就能实现，故不选A；
B．氯气和浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，Cl2→ClO3-不需要加入还原剂就能实现，故不选B；
C．Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选D；
选C。
8．反应3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO中的氧化剂是
A．SiO2 B．N2 C．C D．SiO2和N2
【答案】B
【解析】
反应过程中，Si的化合价没有发生改变，N的化合价由0价变成-3价，C的化合价由0价变成+2价，氧化剂的化合价是降低的，所以N2为氧化剂；
故选B。
9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．2NO+O2=2NO2
C．CO+CuO=CO2+Cu D．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【答案】D
【解析】
A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Mg、H元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．2NO+O2=2NO2，N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选B；
C．CO+CuO=CO2+Cu，Cu、C元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选C；
D．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选D；
选D。
10．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以制取Ti的主要反应有：① ②，下列说法不正确的是
A．是中间产物 B．反应①中是还原产物
C．反应①②都是置换反应 D．反应②中Mg有还原性
【答案】C
【解析】
A．由方程式可知，四氯化钛是反应①的生成物、反应②的反应物，则四氯化钛是制取钛的中间产物，故A正确；
B．由方程式可知，反应①中氯元素化合价降低被还原，则氯气是反应的氧化剂，四氯化钛是反应的还原剂，故B正确；
C．由方程式可知，反应①有单质参加，但没有单质生成，不属于置换反应，故C错误；
D．由方程式可知，反应②中镁元素的化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，表现还原性，故D正确；
故选C。
11．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为
A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：1
【答案】C
【解析】
Cl2与KOH反应时，生成物为氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾和水，该反应为氧化还原反应，氯化钾为还原产物，而次氯酸钾、氯酸钾均为氧化产物，且氧化还原反应过程中遵循电子得失守恒规律；测定反应后的溶液中ClO-、ClO的个数比为11：1，所以设次氯酸钾为11mol，氯酸钾为1mol，则氯化钾为xmol，电子守恒：x×1=11×(1-0)+1×(5-0)，解得x=16，即Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素为16mol，被氧化的氯元素为11+1=12mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为16:12=4:3，故C符合题意。
故选C。
12．反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑中，还原剂是
A．H2O B．NaOH C．H2 D．Al
【答案】D
【解析】
反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑中，铝元素的价态由0价升高到+3价，发生氧化反应，做还原剂，因此Al做还原剂；
故选D。
13．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
【答案】A
【解析】
A．Na2S中硫的化合价为-2价，为硫的最低化合价，在反应中只能升高被氧化，故只能作还原剂，故不能表现氧化性，A符合题意；
B．S中硫的化合价为0价，为中间化合价，在反应中既能升高被氧化又能降低被还原，故既能作还原剂又能作氧化剂，故既表现氧化性又表现还原性，B不合题意；
C．SO2中硫的化合价为+4价，为中间化合价，在反应中既能升高被氧化又能降低被还原，故既能作还原剂又能作氧化剂，故既表现氧化性又表现还原性，C不合题意；
D．H2SO4中硫的化合价为+6价，最高化合价，在反应中只能降低被还原，故只能作氧化剂，故只能表现氧化性，D不合题意；
故答案为：A。
14．在下列反应中，H2SO4既表现出酸性又表现出氧化性的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A．生成硫酸铜体现酸性，生成二氧化硫体现氧化性，A正确；
B．S元素化合价降低，只体现氧化性，C元素化合价升高，体现还原性，B错误；
C．S元素化合价降低，只体现氧化性，Br元素化合价升高，体现还原性，C错误；
D．S元素化合价不变，只体现酸性，D错误；
故选：A。
15．碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是
A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径III中每消耗1个Cl2，可以生成2个
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>
D．一定条件下，I-与可能生成I2
【答案】D
【解析】
A. 向含I-的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量Cl2，生成，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；
B. 根据转化关系I-~IO~6e- ，Cl2~2Cl-~2e-，途径III中每消耗1个Cl2，可以生成3个，故B错误；
C．由途径I可以知道氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性I2，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO> I2，故C错误；
D．一定条件下，I-与IO可发生归中反应生成I2，故D正确；
本题应选D。
16．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是
A．CuO在反应中失去电子 B．H2O是氧化产物
C．NH3在反应中被氧化 D．电子从Cu转移到N
【答案】C
【解析】
A．Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，A错误；
B．H2O的组成元素在反应前后不变，所以水既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NH3为还原剂，C正确；
D．在该反应中NH3中的N原子失去电子，被氧化；CuO中的Cu得到电子被还原，所以电子从N转移到Cu，D错误；
故合理选项是C。
二、填空题
17．①指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
氧化剂____________；还原剂____________；氧化产物___________；还原产物____________
②Fe2O3中O元素的化合价____________
【答案】Fe2O3 Al Al2O3 Fe －2
【解析】
①反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高的元素Al所在的反应物Al是还原剂，Fe为还原产物，Al2O3为氧化产物；
②Fe2O3中Fe元素化合价为+3，根据化合物中元素化合价代数和为0，则O元素的化合价为-2。
18．(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______
(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：______。
(2)氧化剂是______，还原剂是_______。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。
(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。
【答案】N、S C KNO3、S C 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O HNO3 Cu 1:3
【分析】
根据化合价的变化判断氧化还原反应中的对应项，化合价升高的元素是被氧化，所含元素的物质是还原剂；降低的元素是被还原，所含元素的反应物是氧化剂；化合价的变化值即是得电子数、失电子数、转移电子数。
【解析】
(一)根据元素的化合价变化判断：N元素由+5价降到+4价，S元素由0价降到-2价，故N、S元素被还原，C元素的化合价由0价升为+4价，被氧化。含N、S元素的反应物做氧化剂，即是KNO3、S，含化合价升高的反应物做还原剂，是C；
（二）（1）根据单质、氧化物不能改写为离子，得出离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)元素N由+5价变为+2价，故含氮的硝酸做氧化剂，Cu元素化合价由0升为+2价，Cu做为还原剂；
(3) 根据双线桥法的规则：
(4)根据变价元素N由+5价变为+2价有2个N，没有发生变化N有6个，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1:3；
19．按要求回答下列各题：
I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________
III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________ ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____
【答案】MnO2 HCl 1：2 MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O 6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O
【解析】
I． (1)在氧化还原反应中，氧化剂是反应物中得到电子化合价降低被还原的物质，故为：MnO2，还原剂是反应物中失去电子化合价升高被氧化的物质，故为：HCl；由于反应中4分子的HCl中只有2分子的Cl化合价升高被氧化，故氧化剂和还原剂个数比是1：2，故答案为：MnO2； HCl；1：2；
(2)根据离子方程式的书写原则可知，该实验室制取氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O；
II．反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中的Cl由+5价降低为Cl2中的0价，HCl中的Cl由-1价升高为Cl2中的0价，故用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
III．根据元素守恒可推知另一种生成物为H2O，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应中Mn由MnO中的+7价变为+2价的Mn2+，化合价降低了5，而C则由H2C2O4的+3价升高为+4价的CO2，化合价生高了2，根据化合价升高和降低的总数相等的最小公倍数法进行配平可得，该离子方程式为：6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O。
20．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______ 。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
【答案】 3：8 3：2 5.6g
【解析】
(1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；
(2)该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8，有的氨气作还原剂， 所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3:8×=3:2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2，故答案为：3:8；3:2；
(3)6.8克氨气的物质的量为=0.4mol，0.4mol氨气发生氧化反应时，根据N元素守恒可知生成0.2molN2，质量为0.2mol 28g/mol=5.6g，故答案为：5.6g。
21．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)反应②的离子方程式为____
(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____
(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为____
(4)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件简单容易就发生，说明性质强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____
【答案】 5:1 6:5:6 KMnO4>MnO2>O2
【解析】
(1) 反应②的离子方程式为，故答案为：；
(2) 反应②中只有元素化合价发生变化，元素化合价分别由价、价变化为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，其中中有被氧化，被还原，则氧化产物与还原产物的质量比为5:1，故答案为：5:1；
(3) 制得氯气的质量相等，即物质的量相等，假设制得的氯气都是，反应①中生成氯气转移电子的物质的量是；反应②中生成氯气转移电子的物质的量是；反应③中生成氯气转移电子的物质的量是，则三个反应中转移电子的物质的量之比为，故答案为：6:5:6；
(4) 反应③不需要特定的反应条件，反应①的反应条件是加热，反应④的反应条件是加热和催化剂，根据反应条件越简单，氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应中的氧化剂的氧化性越强可知，氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故答案为：KMnO4>MnO2>O2。
22．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。______ ClO2+_____ H2O2+______ NaOH=______NaClO2+ _______O2↑+ ________H2O
(1)ClO2中氯元素的化合价是___________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，对应的性质ClO2___________O2(填“强于”或“弱于”)。
(2)若反应中生成2个O2，转移电子的个数为___________。
(3)配平该反应化学方程式，从左往右的系数依次为___________。
【答案】+4 氧化剂 强于 4 2、1、2、2、1、2
【解析】
(1)在ClO2中，O元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价是+4价；
在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO2中的+4价变为反应后NaClO2中的+3价，化合价降低，得到电子被还原，所以ClO2作氧化剂；
O元素化合价由反应前H2O2中-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，H2O2为还原剂，O2是氧化产物。由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的强，所以氧化性：ClO2＞O2；
(2)O元素化合价由反应前H2O2中-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1价，失去电子，被氧化，每反应产生1个O2，转移2 个电子，则反应产生2个O2时，转移电子个数为4个；
(3)在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO2中的+4价变为反应后NaClO2中的+3价，化合价降低1价，得到电子被还原；O元素化合价由反应前H2O2中-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高2×1，失去电子，被氧化，化合价升降最小公倍数是2，所以ClO2、NaClO2的系数是2，H2O2、O2的系数是1，根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是2，根据H元素守恒可知H2O的系数是2，则配平后方程式为，2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，故方程式的系数由前到后依次为：2、1、2、2、1、2。
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