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第5讲 钠及其化合物（一）
【自学导读】
认真阅读教材32—35页完成下列问题：
1、钠元素在自然界中都以 的形式存在，如 等
2、当钠着火时用来 灭火
3、为什么要把钠保存在煤油中或石蜡中？ 。
4、Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的理由？ 。
【疑难探究】
一、活泼的金属单质——钠
1、结构
原子结构示意图 ：
Na易 电子形成Na+， Na的 性极强而Na+的 性极弱。
探究：阅读教材P32 【实验2-1】
用镊子取一小块钠，用滤纸吸表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
实验操作
实验步骤 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切一端的外皮
实验 现象 钠块表面呈灰黄色 切开后的切口处露出银白色光泽
2、物理性质
钠是 色固体，具有金属光泽，质地 ，可以用小刀切割，密度（0.971g/cm3）比水 ，比煤油、酒精 ，熔点低(97.8℃) 沸点低(883℃) 是热和电的 。
3、化学性质
（1）钠与非金属反应
【疑难探究】
阅读教材P33 【实验2-2】
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠燃烧的现象：
① 与氧气反应
常温： 。
燃烧： 。
② 与氯气反应： ，
现象： 。
（2）钠与水反应
【疑难探究】
教材34页探究
化学方程式 。
离子方程式 。
（3）钠与酸反应：
规律： 。
化学方程式 。
【课堂训练】
4.6g钠与10g36.5%盐酸反应，产生氢气为 g。
（4） 钠与盐溶液反应（如CuSO4溶液）
【归纳总结】
规律： 。
总化学方程式 。
钠与氯化铁溶液反应的总方程式 。
4、钠的存在： 态（主要以 的形式存在）
5、钠的保存： 。
6、钠的制备：电解熔融的氯化钠：2NaCl（熔融）==== 2Na + Cl2↑
7、钠的用途：
①制备过氧化钠。 ②钠钾合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
③作还原剂制某些稀有金属。 ④用在电光源上（高压钠灯）。
8、钠置于空气中变质过程
【课堂训练】
1、下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能从硫酸铜溶液中还原出来铜
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
2、金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
3、将钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
【疑难探究】
二、钠的几种化合物
1、钠的氧化物
阅读教材P35 【实验2-3】
将1—2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉 用pH试纸检验液的酸碱性。
【归纳总结】
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
氧元素化合价 -2价 -1价
阴阳离子个数比 1:2 1:2
所属类别 碱性氧化物 不是碱性氧化物
化学性质 稳定性 不稳定 稳定
与盐酸 Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与H2O Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑
与CO2 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
与SO2 Na2O + SO2 == Na2SO3 Na2O2 + SO2 == Na2SO4
保存 密封 密封
用途 供氧剂、漂白剂、强氧化剂
【基础训练】
1．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．Na2O2能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9～10-7之间，对光线的散射形成的
D．电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离
2．下列物质溶于水有气体产生的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaNO3
3．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是
A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
4．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO+OH-=CO2↑+H2O
C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5．钠着火时，可以用来灭火的是
A．抹布 B．水 C．沙土 D．二氧化碳
6．下列关于钠的叙述，正确的是
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动；
②钠可以保存在四氯化碳中；
③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在；
④钠钾合金可做原子反应堆导热剂；
⑤金属钠既有还原性又有氧化性
A．①③④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
7．如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体均是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后，左边低于右边液面，则烧杯内的物质是
A．过氧化钠 B．氯化钠 C．氧化钙 D．氧化钠
8．某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是
A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验
C．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管
D．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2
9．下列有关金属钠的说法正确的是
A．密度比水大
B．常温下易被氧气氧化
C．能与水反应放出氧气
D．实验剩余的金属钠不能放回原瓶
10．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的C质量可能为
①(m+0.6)g　②(m+2.0)g　③(m+1.2)g　④(m+1.6)g　⑤(m+3.55)g
A．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．仅①②③④
11．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
12．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．灼烧氯化钠的火焰呈紫色 B．Na和Na+化学性质一样
C．金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质
13．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠的密度比水大 B．Na和Na+化学性质一样
C．金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质
14．中国科学家以二氧化碳为碳源，在470℃、80Mpa下与金属钠反应合成出金刚石。下列说法不正确的是
A．金属钠在反应中作还原剂
B．反应中生成的氧化产物为Na2O2
C．二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应
D．钠被氧化最终生成碳酸钠
15．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是
A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱
C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3
16．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
A．Na2O2与CO2反应，Na2O2为氧化剂，CO2为还原剂
B．Na2O2与H2O反应，每消耗1个Na2O2，反应中转移2个电子
C．将62gNa2O和78gNa2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同
D．Na2O2属于碱性氧化物
17．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠___________在水面；原因是___________。
②钠块___________成小球；原因是___________。
③钠球四处___________，发出嘶嘶的声音，最后消失；原因是___________。
④滴入酚酞后溶液___________，原因是___________。
18．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；
(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。(写一个方程式)
(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
19．(1)写出钠在氧气中燃烧的化学方程式，并用单线桥法分析其电子转移情况_______，其中被还原的物质是_______；
(2)写出钠在水中反应的化学方程式，并用双线桥法分析其电子转移情况_______，其中水作_______剂(填氧化或还原)
20．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
(1)Na2O2属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。
(2)将包有少量_______色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是_______，由此得出的结论是_______。
(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_______从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是_______
21．解释钠与水反应的实验现象的原因有：
A．钠与水界面各部分产生的量不同，所受推力不均匀；
B．钠的密度比水小；
C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；
D．钠不断与水反应，直到反应完全；
E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下表填写与描述的现象相对应的原因。
实验现象 原因填以上序号
钠浮在水面上 _______
熔成闪亮的小球 _______
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音 _______
小球逐渐变小最后完全消失 _______
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色 _______
电解
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第08讲 钠及氧化物
【自学导读】
认真阅读教材32—35页完成下列问题：
1、钠元素在自然界中都以 的形式存在，如 等
2、当钠着火时用来 灭火
3、为什么要把钠保存在煤油中或石蜡中？ 。
4、Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的理由？ 。
【疑难探究】
一、活泼的金属单质——钠
1、结构
原子结构示意图 ：
Na易 电子形成Na+， Na的 性极强而Na+的 性极弱。
探究：阅读教材P32 【实验2-1】
用镊子取一小块钠，用滤纸吸表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
实验操作
实验步骤 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切一端的外皮
实验 现象 钠块表面呈灰黄色 切开后的切口处露出银白色光泽
2、物理性质
钠是 色固体，具有金属光泽，质地 ，可以用小刀切割，密度（0.971g/cm3）比水 ，比煤油、酒精 ，熔点低(97.8℃) 沸点低(883℃) 是热和电的 。
3、化学性质
（1）钠与非金属反应
【疑难探究】
阅读教材P33 【实验2-2】
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠燃烧的现象： 钠先熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体
① 与氧气反应
常温： 4Na + O2 == 2Na2O 。
燃烧： 2Na + O2 === Na2O2 。
② 与氯气反应： 2Na + Cl2 === 2NaCl ，
现象： 钠先熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰， 产生大量白烟 。
（2）钠与水反应
【疑难探究】
教材34页探究
化学方程式 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 。
离子方程式 。
（3）钠与酸反应：
规律： 钠先与溶质酸反应，若钠过量再与水反应 。
化学方程式 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ 。
【课堂训练】
4.6g钠与10g36.5%盐酸反应，产生氢气为 0.2 g。
（4） 钠与盐溶液反应（如CuSO4溶液）
【归纳总结】
规律： 钠先与水反应，生成的碱再考虑能否与盐反应 。
总化学方程式 2Na + 2H2O + CuSO4 == 2Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑ 。
钠与氯化铁溶液反应的总方程式 6Na + 6H2O + 2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H2↑ 。
4、钠的存在： 化合 态（主要以 NaCl 的形式存在）
5、钠的保存： 少量保存在煤油中 。
6、钠的制备：电解熔融的氯化钠：2NaCl（熔融）==== 2Na + Cl2↑
7、钠的用途：
①制备过氧化钠。 ②钠钾合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
③作还原剂制某些稀有金属。 ④用在电光源上（高压钠灯）。
8、钠置于空气中变质过程
【课堂训练】
1、下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能从硫酸铜溶液中还原出来铜
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
2、金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
3、将钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
【疑难探究】
二、钠的几种化合物
1、钠的氧化物
阅读教材P35 【实验2-3】
将1—2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉 用pH试纸检验液的酸碱性。
【归纳总结】
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
氧元素化合价 -2价 -1价
阴阳离子个数比 1:2 1:2
所属类别 碱性氧化物 不是碱性氧化物
化学性质 稳定性 不稳定 稳定
与盐酸 Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与H2O Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑
与CO2 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
与SO2 Na2O + SO2 == Na2SO3 Na2O2 + SO2 == Na2SO4
保存 密封 密封
用途 供氧剂、漂白剂、强氧化剂
【自学导读】
1、化合态 NaCl Na2CO3 Na2SO4
2、干燥的沙土
3、防止钠与空气中的氧气和水反应
4、过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气
一、1、失去 还原 氧化
2、银白色 柔软 小 大 良导体
【课堂训练】
1、AD 2、B 3、CD
【基础训练】
1．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．Na2O2能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9～10-7之间，对光线的散射形成的
D．电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离
【答案】B
【解析】
A．道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，故A正确；
B．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9～10-7m之间，对光线有散射作用，形成丁达尔效应，故C正确；
D．电解质受热熔化或溶于水时形成自由移动离子的过程是电离，故D正确；
选B。
2．下列物质溶于水有气体产生的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaNO3
【答案】B
【解析】
A．Na2O溶于水时只生成NaOH，没有气体产生，A不符合题意；
B．Na2O2溶于水时生成NaOH和氧气，有气体产生，B符合题意；
C．NaOH溶于水不发生化学反应，只会放热，没有气体产生，C不符合题意；
D．NaNO3溶于水不发生化学反应，没有气体产生，D不符合题意；
综上所述答案为B。
3．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是
A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
【答案】C
【解析】
钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的现象：熔成小球并在液面上游动，有气体生成；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁沉淀，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质镁生成，故正确答案为C。
4．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO+OH-=CO2↑+H2O
C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【答案】D
【解析】
A．CuSO4与Ba(OH)2反应，Cu2+与OH-可以生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为SO+ Cu2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A错误；
B．不能拆，离子方程式为+OH-= CO+ H2O，B错误；
C．CaCO3难溶于水，不能拆，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；
D．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D正确；
故选D。
5．钠着火时，可以用来灭火的是
A．抹布 B．水 C．沙土 D．二氧化碳
【答案】C
【解析】
A．抹布中有水，金属钠燃烧生成，可与水反应，因此不能用抹布灭火，故不选A项；
B．金属钠燃烧生成，可与水反应，因此不能用水灭火，故不选B项；
C．加入沙土可使金属与空气隔绝，起到灭火的作用，故选C项；
D．金属钠燃烧生成，可与反应，因此不能用灭火，故不选D项。
故选：C。
6．下列关于钠的叙述，正确的是
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动；
②钠可以保存在四氯化碳中；
③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在；
④钠钾合金可做原子反应堆导热剂；
⑤金属钠既有还原性又有氧化性
A．①③④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
【答案】A
【解析】
①金属钠的密度小于水，且反应产生氢气，故钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动，①正确；②金属钠的密度小于四氯化碳，故钠不可以保存在四氯化碳中，②错误；③由于金属钠化学性质活泼，能与O2、H2O等物质反应，故钠元素在自然界中只能以化合态形式存在，③正确；④钠钾合金常温下呈液态，可做原子反应堆导热剂，④正确；⑤金属钠在反应中只能失去电子，化合价升高被氧化，故只有还原性没有氧化性，⑤错误；综上所述，正确的有①③④，故答案为：A。
7．如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体均是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后，左边低于右边液面，则烧杯内的物质是
A．过氧化钠 B．氯化钠 C．氧化钙 D．氧化钠
【答案】A
【解析】
A．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，A符合题意；
B．氯化钠与水不反应，溶于水放热不明显，故U形管内液体不移动，B不合题意；
C．氧化钙加入水中反应CaO+H2O=Ca(OH)2放热，但没有气体生成，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后左边和右边液面相平，C不合题意；
D．氧化钠与水反应放出热量，但没有气体生成，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，D不合题意；
故答案为：A。
8．某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是
A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验
C．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管
D．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2
【答案】D
【解析】
A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗，A正确；
B．制备CO2使用大理石与稀盐酸，B中饱和NaHCO3溶液用来除去气体杂质HCl，以免干扰实验，B正确；
C．在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管起到平衡气压的作用，防止出现堵塞后压强变化过大，C正确；
D．采用排水法收集氧气之前不需要干燥，D错误；
故选D。
9．下列有关金属钠的说法正确的是
A．密度比水大
B．常温下易被氧气氧化
C．能与水反应放出氧气
D．实验剩余的金属钠不能放回原瓶
【答案】B
【解析】
A．钠的密度比水小，A错误；
B．钠接触氧气立即反应，B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；
D．剩余的金属钠一定要放回原瓶，因为其能与氧气或水反应，D错误；
故选B。
10．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的C质量可能为
①(m+0.6)g　②(m+2.0)g　③(m+1.2)g　④(m+1.6)g　⑤(m+3.55)g
A．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．仅①②③④
【答案】C
【解析】
Na在氯气中燃烧生成NaCl，m(NaCl)=(m+3.55)g，则m(Cl2)=3.55g，所以n(Cl2)==0.05mol，所以n(Na)=0.05mol，钠与氧气反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，当只生成Na2O时质量最小为(m+0.8)g，当只生成Na2O2时质量最大为(m+1.6)g，所以C质量在(m+0.8)g和(m+1.6)g之间，故③④符合题意；
故答案为C。
11．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
【答案】D
【解析】
①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
②Na2O2与CO2反应生成O2 不属于置换反应，故②错误；
③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故③错误；
④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；
⑤钠元素焰色反应为黄色，所以Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色，故⑤正确；
故选：D。
12．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．灼烧氯化钠的火焰呈紫色 B．Na和Na+化学性质一样
C．金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质
【答案】C
【解析】
A．氯化钠中含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，所以灼烧氯化钠的火焰呈黄色，A错误；
B．Na和Na+的最外层电子数不同，二者化学性质不同，B错误；
C．钠不和煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油中可以防止钠与空气中的水和氧气反应，C正确；
D．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，D错误；
综上所述答案为C。
13．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠的密度比水大 B．Na和Na+化学性质一样
C．金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质
【答案】C
【解析】
A．钠投入水中会浮在水面上，说明钠的密度比水小，A错误；
B．Na和Na+最外层电子数不同，化学性质不同，B错误；
C．钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，可以保持在煤油中防止与空气中的水和氧气反应，C正确；
D．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，D错误；
综上所述答案为C。
14．中国科学家以二氧化碳为碳源，在470℃、80Mpa下与金属钠反应合成出金刚石。下列说法不正确的是
A．金属钠在反应中作还原剂
B．反应中生成的氧化产物为Na2O2
C．二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应
D．钠被氧化最终生成碳酸钠
【答案】B
【解析】
A．金属钠和二氧化碳反应生成金刚石，反应中碳元素化合价降低、钠元素化合价升高，钠作还原剂，故A正确；
B．金属钠和二氧化碳的反应中碳元素化合价降低、钠元素化合价升高，生成的氧化产物不可能是Na2O2，故B错误；
C．二氧化碳转变为金刚石，碳元素化合价降低，二氧化碳发生还原反应，故C正确；
D．钠与二氧化碳反应生成金刚石和氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故D正确；
选B。
15．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是
A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱
C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3
【答案】A
【解析】
A．过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；
B．过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选；
C．氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为1：2，C不选；
D．氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。
答案选A。
16．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
A．Na2O2与CO2反应，Na2O2为氧化剂，CO2为还原剂
B．Na2O2与H2O反应，每消耗1个Na2O2，反应中转移2个电子
C．将62gNa2O和78gNa2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同
D．Na2O2属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，其中Na2O2既属于氧化剂又属于还原剂，A错误；
B．Na2O2与H2O反应每消耗1个Na2O2，反应中转移1个电子，B错误；
C．将62gNa2O和78gNa2O2分别投入同质量的水中，反应化学反应方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量也相等，则两溶液溶质质量分数相等，故C正确；
D．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误；
故选C。
17．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠___________在水面；原因是___________。
②钠块___________成小球；原因是___________。
③钠球四处___________，发出嘶嘶的声音，最后消失；原因是___________。
④滴入酚酞后溶液___________，原因是___________。
【答案】浮 钠的密度比水小 熔化 钠熔点低，且钠与水的反应是放热反应 游动 钠与水反应放出氢气使钠受力不均匀，氢气泡破裂导致有嘶嘶声 溶液变红色 钠与水反应产生碱
【解析】
①钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；
②钠与水反应放出热量，使熔点比较低的钠块融为小球；
③钠球四处游动，逐渐减小最后消失，同时听到有嘶嘶的声音，这是由于钠与水反应放出氢气使钠球在各个方向受力不均匀，氢气泡破裂发生嘶嘶的声音；
④滴入酚酞后溶液变为红色，这是由于钠与水反应产生碱——NaOH，酚酞遇碱变为红色。
18．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；
(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。(写一个方程式)
(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
【答案】Na2CO3 2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】
(1)Na在空气中放置，会与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与水反应产生NaOH；与水反应产生NaOH、H2；NaOH吸收水分变为NaOH溶液，然后与溶解在NaOH溶液中的CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收水分变为NaOH溶液，然后与溶解在NaOH溶液中的CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为Na2CO3；
(2)Na投入MgCl2溶液中，先与水反应产生NaOH和H2，NaOH与溶液中的溶质MgCl2发生反应产生Mg(OH)2沉淀和NaCl，故反应的总化学方程式为：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑；
(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，二者反应产生NaOH和O2，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
19．(1)写出钠在氧气中燃烧的化学方程式，并用单线桥法分析其电子转移情况_______，其中被还原的物质是_______；
(2)写出钠在水中反应的化学方程式，并用双线桥法分析其电子转移情况_______，其中水作_______剂(填氧化或还原)
【答案】 O2 氧化剂
【解析】
(1) 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应中钠失去电子被氧化发生氧化反应，为反应的还原剂，氧气得到电子发生被还原发生还原反应，为反应的氧化剂，反应中转移电子数目为2，用单线桥法表示电子转移情况如下，故答案为：；O2；
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子被氧化发生氧化反应，为反应的还原剂，水得到电子发生被还原发生还原反应，为反应的氧化剂，反应中转移电子数目为2，用双线桥法表示电子转移情况情况如下，故答案为：；氧化剂。
20．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
(1)Na2O2属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。
(2)将包有少量_______色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是_______，由此得出的结论是_______。
(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_______从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是_______
【答案】金属氧化物 焰色试验 淡黄色 棉花立刻燃烧起来 过氧化钠和水反应放热，并有氧气产生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 既做氧化剂又做还原剂
【解析】
(1)Na2O2属于金属氧化物，检验其组成中所含阳离子的方法是焰色试验，火焰的颜色为黄色。
(2)过氧化钠为淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，产生氧气，所以使棉花燃烧。
(3)人呼出的气体中含有水和二氧化碳，都可以和过氧化钠反应，所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应中过氧化钠中的-1价氧化合价有升高和降低，所以既做氧化剂又做还原剂。
21．解释钠与水反应的实验现象的原因有：
A．钠与水界面各部分产生的量不同，所受推力不均匀；
B．钠的密度比水小；
C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；
D．钠不断与水反应，直到反应完全；
E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下表填写与描述的现象相对应的原因。
实验现象 原因填以上序号
钠浮在水面上 _______
熔成闪亮的小球 _______
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音 _______
小球逐渐变小最后完全消失 _______
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色 _______
【答案】B C A D E
【解析】
钠与水的反应的实验现象可用浮、游、熔、响、红五个字简单概括，
钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，答案选B；
钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，答案选C；
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，说明钠与水界面发生反应各部分产生的量不同，所受推力不均匀，答案选A；
小球逐渐变小最后完全消失，说明钠不断与水反应，直到反应完全，答案选D；
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色，说明钠与水反应后的产物中含有氢氧化钠，使酚酞试液变红，答案选E。
点燃
电解
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