资源简介

(共20张PPT)
九年级化学第九单元课题三课时2
学会运用溶质质量分数去计算溶液中化学反应相关物质的质量。
能运用质量守恒的思想分析反应前后溶液的质量关系。
利用右下图所示的发生装置可制取氧气、二氧化碳和氢气，对应的反应原理是什么？
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2
MnO2
2H2O2 = 2H2O +O2
以上实验都要用到溶液。
这些实验都要用到溶液，其他反应物、生成物的质量，都与此溶液的溶质质量分数有关。
解：设参加反应锌的质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
2
100g
注意：溶液是混合物，混合物的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成实际参加反应的溶质的质量。
溶质质量＝ 溶液质量×溶质质量分数
100gx9.8%
解：设参加反应锌的质量为X ，生成氢气的质量为Y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65
X
98
100gx9.8%
65 = X
98 100gx9.8%
X = 6.5g
100gx9.8%
= Y
2
Y
2
98
答：锌的质量是6.5g，生成氢气的质量为0.2g。
X = 65x100gx9.8%
98
Y = 2x100gx9.8%
98
Y=0.2g
类型1：已知溶质质量分数，计算其他物质质量。
溶质质量＝ 溶液质量×溶质质量分数
V=m/ρ
解：设生成二氧化碳的质量为X。
2HCl +CaCO3 = CO2 +H2O+CaCl2
44
X
73gx20%
=
73
73gx20%
73
44
X = 8X.8g
答：生成二氧化碳的质量为8.8g。
CO2体积为：
8.8g
1.977g/L
≈ 4.45L
类型1：已知溶质质量分数，计算其他物质质量。
反应前稀硫酸溶液
100g
溶质：溶剂：
反应后溶液
质量
硫酸锌（？g）
溶剂: 水
水 （来自稀硫酸中的水，不变）
溶质： 硫酸（？g） ← Zn（已知）
← Zn（已知）
100g-硫酸溶质质量
溶液质量 (后)= 溶质质量(后) + 溶剂质量(后)
溶质质量分数＝
溶质质量
溶液质量
×100
类型2：已知其他物质质量，计算溶质质量分数
解：设参加反应硫酸的质量为X ，生成硫酸锌的质量为Y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161
13g X Y
X=19.6g
13g
=
65 161
Y
Y=32.2g
= 13g
65 98
X
H2SO4 的质量分数：
19.6g
100g
×100% =19.6%
×100%
稀硫酸中的水
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6 ，反应后硫酸锌溶液的质量分数为28.6 。
32.2g+100g-19.6g
≈ 28.6%
ZnSO4 的质量分数：
32.2g
根据质量守恒思想：
观察左图，你能否找到计算反应后溶液质量的另一种方法？
反应前物质总质量
反应后物质总质量
13g+100g = m(H2)+硫酸锌溶液质量
反应后溶液质量 = 反应前物质总质量 - 气体的质量
硫酸锌溶液质量= 13g+100g - m(H2)
← Zn（已知）
100 73 111 18 44
10g ？ ？ ？ ？
CaCl2 溶液质量 = m(CaCl2) + m(H2O)
反应生成水的质量稀盐酸中水的质量
CaCl2 溶液质量 = 100g +10g – m(CO2)
计算简单很多
溶液质量 (后)= 溶质质量(后) + 溶剂质量(后)
反应后溶液质量 = 反应前物质总质量 - 气体的质量
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2
41.9g
+ m(O2)
解（1）根据质量守恒思想m(O2)= 42.5g+1g- 41.9g = 1.6g
反应前
反应后
O2
+
42.5g + 1g
=
MnO2
解：设过氧化氢溶质的质量为x。
68
x
32
1.6g
68 =
32
x 1.6g
X= 3.4g
溶质质量
2H2O2 = 2H2O +O2 溶质的质量分数＝ 溶液质量 ×100
H2O2 % =
3.4g 42.5g
×100%=8%
答：生成氧气的质量为1.6g，过氧化氢的溶质质量分数为8 。
类型2：已知其他物质质量，计算溶质质量分数
类型1：已知溶质质量分数，计算其他物质质量。
类型2：已知其他物质质量，计算溶质质量分数。
溶质质量
×溶液质量
÷溶液质量×100
比例式
比例式
一、在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质，代入计算的量应为溶质(纯净物)的质量。
二、求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量，可利用质量守恒的思想进行计算。
注：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中。
【作业1】6克镁与100克稀盐酸恰好完全反应，求反应后生成气体的质量和原来稀盐酸的质量分数。
【作业2】 100g稀盐酸恰好和10g碳酸钙反应，生成气体多少g 反应后溶液的质量分数是多少？
【作业1】6克镁与100克稀盐酸恰好完全反应，求反应后生成气体的质量和原来稀盐酸的质量分数。Mg:24 H:1Cl:35.5
解：设参加反应的HCl质量为X ，生成氢气的质量为Y
Mg + 2HCl = ZnSO4 + H2
24 73 2
6g X Y
X=18.25g
6g
=
24 2
Y
Y=0.5g
=
24 73
6g X
HCl % =
18.25g
100g
×100%=18.25%
答：生成氢气的质量为0.5g，稀盐酸质量分数为18.25 。
100
10g
111
x
【作业2】 100g稀盐酸恰好和10g碳酸钙反应，生成气体多少g 反应后溶液的质量分数是多少？Ca:40 Cl :35.5 C:12 O:16
解：设生成CaCl2的质量为X ，生成CO2的质量为Y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2
=
100
111
10g X
X= 11.1g
=
100
44
10g y
y= 4.4g
44
y
CaCl2%=
11.1g
100g+10g-4.4g
×100%=10.5%
答：反应后溶质质量分数是10.5

展开更多......

收起↑