资源简介

2022年春季期玉林市高二期末教学质量监测
6,下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是
A,细胞有丝分裂后期染色单体数与核DNA分子数相同
理综综合
B。细胞分化的结果是产生了遗传物质不同的多种细胞
C.蜗蚪发育过程中尾的消失，是通过细胞坏死实现的
注意事项：
D.正常细胞的原痛基因和抑痛基因突变可导致细胞癌变
1.太试卷满分300分，考试时间150分钟。
7.从科技前沿到日常生活，化学无处不在，下列说法错误的是
2,考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B静笔把答题卡上对应
A.“空气柿捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和
题日的答案标号涂黑：非遮择延请用直经05毫来黑色墨水签宇笔在答题卡上各随的答题区
B.2022年北京冬奥会吉样物“冰墩嫩”使用的聚乙烯网于高分子材料
煜内作答，超出答题区域书写的答案无效，.在试题卷、草稍纸上作答无效。
C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
3.做选考题时，考生须按眠题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所进题目的题号涂黑。
D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质
4。本巷命题范国：高考范田。
8.设从为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
可能用到的湘对原子展量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32K-39Mo-96Ag-l08
A,78gNaz02与足量水反应生成的02分子数日为0.5Na
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
B.标准状况下，01 mol Cl.2溶于水，转移的电子数目为0.1N
合题目要求的。
C.1L0.1moL1的KS0溶液中，含K*的数日为0.2W
1.结构与功能观是重要的“生命观念”，下列相关叙述正确的是
D.15g甲若（一CH)中含有的电子数为9WA
A.溶酶体合成多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器
9.有机物M的结构简式如右图，下列有关M的说法正确的是
OH
B.神经细胞的突起有利于神经元接收信息和传递信息
A.分子式为C15H0
C.蓝藻含有叶绿体和藻蓝素，有利于进行光合作用
B.苯环上的一氯代物有5种
D.AT含有三个高能磷酸键，是生命活动的直接能源物质
C,1moLM与足量金属钠反应可生成2molH2
COOH
2.下列在植物叶肉细胞生物膜上发生的是
D.可发生取代反应、如成反应和氧化反应
A.O的产生
B.CO,的产生
C.酒精的产生D.肽链的产生
10。依据下列实验和现玖，得出结论正确的是
M
3.实验在生物学发展中发挥着重要的作用，下列有关生物学实验的叙述，错误的是
选颂
A.绿叶中色素的提取和分离实验中，胡萝卜素在滤纸条上扩散得最快
实验
现象
结论
B,探究pH对酶活性影响的实验中，应先将底物与薛泥合后再调节pH
产生使湿润的红色石
C,探究培养液中醇母菌种群数量随时间变化的实验中，无需另设假一组对照实验
A
向某溶液中加入浓NOH溶液并加热
该溶液中存在NTH
蕊试纸变蓝的气体
D.观察低温诱导染色体数目变化的实验中，卡诺氏液处理过的根尖需用95%酒精冲洗
4.2022年北京冬奥会上，中国队以9金4银2铜收官，金牌数和奖牌数均创历史新高。下列有关
B
向某溶液中加入AgNO,游液
产生白色沉淀
溶液中一定含有C
叙述不合理的是
将SOz通入酸性KMnO,溶液中
溶液颜色褪去
二氧化硫具有漂白性
A,比赛中运动员体内甲状腺激素分泌最增加，受下丘脑和垂体的分级调节
B.寒冷环境中，人体毛细血管收缩，汗踪分祕减少，肌肉和肝胜产热增多
D
将稀盐酸加入NazSiO,溶液中
生成白色沉淀
非金属性Cl>Si
C.寒冷环境中，温度感受器产生的兴奋均以局部电流的形式传到怜觉中枢
D.球员空腹时践高血糖素含量增加，促进肝糖原分解及非糖物质转化为葡萄糖
11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，
5.施一公团队因“剪接体的结构与分子机理研究”获陈嘉快生命科学奖。研究发现真核细胞中的
Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4，下列说
基因表达分三步进行，如下图所示。剪接休主要由蛋白质和小分子RNA组成。下列描述正确的是
法正确的是
氧基酸
A,W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
剪接体
B.Z的单质既有氧化性又有还原性
m
C.简单氢化物的稳定性：W>Y>X
信酸RNA产蛋白质
D.简单离子半径：Y信使RNA前体
核体
12,苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。常温时，关于0.1moL1苯甲酸钠【苯甲酸(HA)的
DNA
K=1042】水溶液，下列说法不正确的是
①转录
②剪接
③朝详
A,该溶液呈碱性
B.做粒浓度大小，cONa)>c(A)>c(OH)>cHA)
A.过程①所用的原料是核越核苷酸，需要DNA聚合酶参与
C.溶液中存在：cHA)十c(H)=cOH)+cA)
B.过程②有肽能的断裂和形成，需要剪接体参与
D,加水稀释时，溶液中A诚小
C.过程③中一条mRNA可钻合多个核糖体以合成不同的肽链
c(HA)
D.信使RNA和剪接体的彻底水解产物中均含有碱恭U
高二期末牧学质量监测理综第1真〔共2页)
高二期末教学质量监刹理综第2页（共12页）2022年春季期玉林市高二期末教学质量监测
理科综合答案
1．B【解析】A．溶酶体含有的多种水解酶，是核糖体合成的，A错误；C．蓝藻是原核生物，没有叶绿体，C
错误；D．ATP的分子简式为 A-P~P~P，只有两个高能磷酸键，D错误。
2．A【解析】A. O2的产生发生在叶绿体类囊体膜上，A正确；B . CO2的产生发生在线粒体基质中，B错误；
C. 酒精的产生发生在细胞质基质中，C错误；D. 肽链的产生发生在核糖体中，核糖体无膜结构，D错误。
3．B【解析】A. 绿叶中色素的提取和分离实验中，胡萝卜素在层析液中的溶解度最高，因此随层析液在滤纸上
扩散得最快，A正确；B．酶具有高效性，将底物与酶混合后酶已发挥作用，故应先将酶与底物调控到相同
的 pH后再混合，B错误；C. 探究培养液中酵母菌种群数量随时间变化的实验中，在实验的前后形成了对照，
不需要单独设置对照实验，C正确；D. 观察低温诱导染色体数目变化的实验中，剪取诱导处理的根尖放入卡
诺氏液中浸泡 0.5-1h，以固定细胞形态，然后用体积分数为 95%的酒精冲洗 2次，D正确。
4．C【解析】兴奋在神经纤维上是以局部电流的形式传导，在神经元之间通过突触以化学信号形式传递，C错误。
5．D【解析】A.过程①所用的原料是核糖核苷酸，需要 RNA聚合酶参与，A错误；B．过程②只是将多余的 RNA
片段剪切，没有肽键的断裂和形成，B错误；C．过程③中同一条 mRNA作模板，合成的肽链相同，C错误。
6．D【解析】A. 细胞有丝分裂后期着丝点分裂，染色单体数为 0，A错误；B. 细胞分化是基因选择性表达的结
果，细胞中遗传物质不变，B错误；C. 蝌蚪发育过程中尾的消失，是通过细胞凋亡实现的，C错误。
7.C【解析】“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，利于碳中和， A项正确；
聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的聚合物，属于有机高分子材料，B项正确；氮化硼陶瓷基复合材料属于无
机非金属材料，不是高分子材料，C项错误；丝绸为蚕丝制品，主要成分是蛋白质，D项正确。
8.B【解析】78g Na2O2为 1mol，Na2O2与足量的水反应生成氧气的关系式为：2Na2O2~ O2，故 1molNa2O2应对应
生成 0.5molO2，氧气分子数目应为 0.5NA，A项正确；氯气溶于水后，只能部分与水发生氧化还原反应，则
＋
转移的电子数目小于0.1NA ，B项错误；1L0.1mol L-1的 K2SO3溶液，含 K2SO3的物质的量为 0.1mol，K 的
物质的量为 0.2mol K＋，则 的数目为 0.2NA，C项正确；15g甲基（－CH3）的物质的量为1mol，每个甲基有
9个电子，含有电子数目为9NA ，D项正确。
9.D【解析】由物质M的结构简式可知，分子式为C15H14O3 ，A项错误；由物质M的结构简式可知其苯环上有 7
种等效氢 ，故苯环上的一氯代物有 7种，B项错误；M中羟基和羧基都可以和钠反应
放出氢气，故 1moLM与足量金属钠反应可生成 1molH2，C项错误；M含有羟基和羧基，可以发生酯化反应
即取代反应；有苯环可以和氢气发生加成反应；羟基可以发生催化氧化反应，可以燃烧，即发生氧化反应，
D项正确。
10.A【解析】向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是 NH3，说明溶液
NH ＋ － 2 中存在 4 ，A项正确；能和 Ag 产生白色沉淀的离子有 Cl 、CO 3 等，所以加入硝酸银溶液，产生白色沉
淀，溶液中不一定含有 Cl－，故 B项错误；二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫
的还原性，不是证明漂白性，故 C项错误；将稀盐酸加入 Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，只能证明酸性：
盐酸＞硅酸，由于盐酸不是 Cl 元素最高价氧化物对应的水化物，无法判断 Cl、Si 的非金属性强弱，D项错
误。
11.A【解析析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 的最外层电子数等于周期数，则 Z 是 Al
元素，W最高正价与最低负价的代数和为 4，则W为 S元素，Y与W同主族，则 Y是 O元素，X为第二周
期元素，因 X的内层电子总数与最外层电子数相差 3个，则 X是 N元素。
【解析】W为 S元素，S的最高价＋6价，最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4，是强酸，A项正确；Z的单
质是 Al，只有还原性，没有氧化性，故 B 项错误；原子半径越小，简单氢化物的稳定性越强。原子半径
S＞N＞O，故简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W，故 C项错误；核外电子排布相同的离子，半径大小比较的
规律是“序大径小”，核外电子排布不同的离子，半径大小比较的规律是，电子层数越多，半径越大，故简
单离子半径 Z＜Y＜X＜W，故 D项错误。
12.C -4.2【解析】由题干数据苯甲酸（HA）的Ka=10 可知苯甲酸为弱酸，则苯甲酸钠是一种强碱弱酸盐，则该溶
液中由于 A－＋H －2O HA＋OH 而使溶液呈碱性，A项正确；由 A项分析可知，苯甲酸钠溶液中苯甲酸根
理综答案 第 1 页 共 8 页
发生水解呈碱性，故溶液中微粒浓度大小： c Na+ >c A- >c OH- >c(HA)，B 项正确；由溶液中电荷守恒
c ＋ ＋ －（Na ）＋c（H ）＝c（A ）＋c（OH－ ＋）和物料守恒 c（Na ）＝c A－（ ）＋c（HA）可知溶液中存在：
c(HA)+c H+ =c OH- ，C项错误；加水稀释时，使 A－＋H2O HA －＋OH 水解平衡正向移动，则溶液中 c
－ c(A- )
（A ）减小的幅度大于 c（HA） 减小的幅度，溶液中 减小，D项正确。
c(HA)
13.D【分析】依据图示左边装置有外接电源，是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源
判断 a为阴极产生的气体 X是氢气，b为阳极产生的气体 Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，
d是负极，据此解答。
【解析】依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，化学能转化为电能，
故 A项错误；依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，c电极为正极，氧气在正极上得到电子
＋ －
发生还原反应：O2＋4H ＋4e ＝2H2O，故 B项错误；d 为负极失电子发生氧化反应，右端装置 B 池中的
H＋可以通过隔膜进入 A ＋ －池，故 C项错误；a为阴极，电极反应为 2H ＋2e ＝H2↑，当有 0.2 mol电子转移
时，a极产生 0.1mol氢气，标准状况下 2.24 L，故 D项正确。
14．A【详解】手机受到重力、摩擦力、支持力、吸引力，手机支架对手机的作用力是指摩擦力、支持力、吸引
力的合力。手机处于静止状态，由共点力的平衡可知，手机支架对手机的作用力应该与重力平衡，大小为 mg，
方向竖直向上，A正确。故选 A。
15．B【详解】A．圆盘每 60s转一圈，故转速为 n＝1r/min，故 A错误；
B．由角速度与周期的关系可得
2 2
rad/s rad/s，故 B正确；
T 60 30

C．蛋糕边缘的奶油线速度大小为 v r m/s，故 C错误；
300
2
D ．向心加速度为 an
2r m/s2，故 D错误。故选 B。
9000
E U1 n16 C 1．【答案】 【详解】A．交流电源的有效值U1 220V，根据 U n 求得，电压表的读数
U2 110V，A错误；2 2 2
U
B．R的电流 I 22 10A，由 I1n1 I2n2可求得，原线圈电流 I1＝5A，B错误；R
C．原副线圈上的功率相等，副线圈的输出功率 P2 U 2I2 1100W，原线圈的输入功率为 1100W，C正确；
2 2
D．副线圈输出交流电的周期与原线圈的输入端的电流周期相等为T s 0.02s，D错误。故选 C。
100
17．【答案】B【详解】A．紫外线波长较短，因此医用紫外灭菌灯不是利用了紫外线波长较长的特点，选项A错误；
B．红外线有显著热效应，可以反映物质的温度，测温仪测体温就是利用这一特点，选项 B正确；
C．伽马手术刀是利用 射线穿透本领强，能量高的特点，选项 C错误；
D．安检仪透视检查物品是利用 X 射线穿透本领强的特点，并非 射线，选项 D错误。
故选 B。
18．【答案】D【详解】A．由 P＝UI可知，正常工作电流为 2A。A错误；
B．铭牌标注的“mA·h”是电池容量（时间与电流的乘积）的单位，而不是能量的单位。B错误；
C．以额定功率连续工作时间应为 0.5h。C错误；
D.充满电时的电能为E UIt 15 1 1W h=15W h，由题可知，电池在 15V，1000mA工况下，可工作 1h，
D正确。故选 D。
19．【答案】CD【详解】AB．停在水中的乒乓球仍受地球的引力作用，受到的浮力为零，且地球的引力提供做
圆周运动的向心力，因此合力不为零，故 AB错误；
C．地球同步卫星的周期与地球自转周期相同为T1 24h，宇航员在空间站中每天能看到 16次日出，说明地
1
球自转周期是“天宫一号”轨道周期的 16倍，得T2 T16 1
1.5h，故 C正确；
GMm 4 2D．地球同步卫星和空间站都是由地球的引力提供做圆周运动的向心力 2 m 2 r，设地球同步卫星的r T
r3 r3
轨道半径为 r1，空间站轨道半径为 r2，可以得到 1 22 ，可得 r r ，故 D正确。故选 CD。T1 T 2
1 2
2
20．【答案】BC【详解】AB．从上往下看，发射线圈中电流逆时针增大时，根据楞次定律知接收线圈中电流方
向沿顺时针方向，发射线圈中电流顺时针减小时，接收线圈中电流方向沿顺时针方向。故 A错误；B正确；
理综答案 第 2 页 共 8 页
CD．从上往下看，发射线圈中电流顺时针增大时，根据楞次定律、左手定则和安培定则知接收线圈所受安培
力的方向竖直向上，同理发射线圈中电流逆时针减小时，接收线圈所受安培力的方向竖直向下。故 C正确；D
错误。故选 BC。
21．【答案】BD【详解】A．核反应过程中系统动量守恒，能量也守恒。故 A错误；
B．由质量数守恒和电荷数守恒可以知道，核反应方程 1 27 281H＋ 13Al→ 14Si，故 B正确；
C．核反应过程中，要释放热量，质量发生亏损，生成物的质量小于反应物的质量之和，故 C错误；
D．根据动量守恒，有mv0 m 27m v ,计算得出 v 3.57 105m / s，故硅原子核速度的数量级 105m/s，方向
与质子初速度方向一致。故 D正确。故选 BD。
Bdl
22．248.15 99.70 ……（每空 2分）
4t
【详解】（1） 圆盘的直径 d：主尺 248mm 游标尺（不需要估读）：3×0.05mm相加等于 248.15mm＝24.815cm
（2） 挡光片的宽度 l：主尺 9.5mm，副尺（需要估读）47.0×0.01mm 相加等于 99.70mm＝9.970cm
d l Bdl
（3）根据感应电动势 E Blv B
2 2t 4t
FL Md
2 1 1 Ft Md 1 1

23．不需要 2 2 t t 2
……（每空 3分）
B A tB tA
【详解】（1）实验中可通过力传感器来直接测量细线的拉力，不需要近似的将重物的重力约等于细线的拉力，故
实验中不需要满足 M远大于 m。
d d
（3）小车通过光电门 A、B时的速度分别为 vA ， vB tA tB
以小车为研究对象，小车通过光电门 A、B时，合力做功为W =FL合
1 2 1 2 1 2 1 1
小车通过光电门 A、B时动能的变化量为 Ek MvB MvA Md ( 2 2 2 t 2 t 2
)
B A
Md 2 1 1
则验证动能定理的表达式为 FL
2

t
2
B t
2
A
（4）以小车为研究对象，小车通过光电门 A、B过程中，合力的冲量为 I =Ft合
1 1
小车通过光电门 A、B时动量的变化量为 P MvB MvA Md( )tB tA

Ft 1 1

则验证动量定理的表达式为 Md
tB t

A
24．（1）0.5kg/s；（2）0.375J
【详解】（1）磁铁从管上端由静止释放，释放后很快进入稳定状态，
d 0.1
即磁铁匀速下落，匀速时的速度为 v m/s 1m/st 0.1 ，……（2分）
此时，磁铁受力平衡，则有 kv mg，……（2分）
k mg 0.05 10得 kg/s 0.5kg/sv 1 ……（2分）
（2）磁铁下落高度为 0.8m，由能量守恒，全过程产生热量为
……（公式 4分，答案 2分）
Q mgH 1 mv2 (0.05 10 0.8 1 0.05 12 )J 0.375J
2 2
25 1 238 234 4．【答案】（ ） 92U 90U 2He
1
；（2）；（3）（0， a）
3
【详解】（1）原子核在发生 α衰变时，衰变前后质量数及电荷数守恒，则衰变的核反应方程为
238
92U
234
90U
4He……（4分）2
（2）可画出 α粒子在磁场中运动轨迹如图所示
理综答案 第 3 页 共 8 页
由几何知识可得OP Rsin30 R 3……（2分），得 R 2(m)……（2分）
2
qvB m v m v
由 R ……（2分），可得 α粒子在磁场中的运动半径为 R 1
q B
可得 v 5 1071 m/s……（2分）
由几何知识可得 PB Rsin30 1m，PC＝2m，OC＝1m……（2分）
则 α粒子在磁场中的轨迹恰好与 x轴相切，利用几何知识可求得出射点 C的坐标为（0，1）……（2分）
（3） α衰变时，衰变前后满足动量守恒，有m v1 mThv2 ……（2分）
5 7
即反冲核速度大小为 v2 10 m/s……（2分）234
26. （14分）
（1）分液漏斗（2分） （2）碱石灰（或生石灰、氧化钙、氢氧化钠或对应的化学式） 等合理答案均
可（2分）
（3）使反应更充分且防倒吸（2分） （4） 吸收氨气（2分） （5） AC（2分） （6） 77.6%
（2分）
偏大（2分）
【解析】制取 KSCN时，利用 CS2与 NH3反应，则装置 A用于制取 NH3，浓氨水滴入的固体，应具有碱性，
但与 NH3不反应，且与水作用放热；装置 C用于吸收尾气，防止污染环境。
（2）装置 A用于制备 NH3，圆底烧瓶内的固体 a应能与水作用放热，且不与 NH3反应，所以是碱石灰（或
生石灰或氧化钙或氢氧化钠）。答案为：碱石灰（或生石灰或氧化钙或氢氧化钠）。
（3）NH3极易溶于水且会发生倒吸，根据题中信息“CS2不溶于水、密度大于水，非极性试剂”，所以三颈
烧瓶左侧导管口必须插入 CS2中，其目的是使反应更充分且防倒吸。答案为：使反应更充分且防倒吸。
（4） 保持水浴温度为 100℃，NH4SCN分解产生 H2S 和 NH3，酸性 K2Cr2O7溶液将 H2S 气体氧化成硫酸，
自身被还原为 Cr2（SO4）3；同时，能吸收碱性气体 NH3，多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，防
倒吸，故答案为：吸收氨气。
（5）除去三颈烧瓶中的固体催化剂，采用过滤法；再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫
氰化钾晶体。该提取过程中需要使用蒸发皿、玻璃棒、烧杯，一定不用的仪器有坩埚、分液漏斗，故选
AC。答案为：AC。
0.1 0.024 97
100%
（6）①晶体中 KSCN的质量分数为 3 25 ＝77.6%。答案为：77.6%。
250
②达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴 AgNO3标准溶液，则读取的标准溶液体积比实际用量偏大，测
定结果偏大。故答案为：偏大。
27.（15分）
（1）升温或搅拌或将固体粉碎等（2分） （2） 2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O＝2Al（OH）3↓＋Na2SO4（2
分）
（3）Ni2＋、Fe2＋（2分） （4） 2Fe2＋ ＋ H2O2 ＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋＋2 H2O （2分） O2 （或空气）（1
分）
＋ － － －
（5）3.2≤pH＜7.2（2分） （6）1×10 15.6 （2分） （7）2Ni2 ＋ClO ＋4OH ＝2NiOOH↓＋ Cl
＋H2O（2分）
【分析】由题给流程可知，向废镍催化剂中加入氢氧化钠溶液碱浸，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和
氢气，镍、铁和氧化铁不与碱反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液①和含有镍、铁、氧化铁和少量其他
不溶性物质的滤渣①；向滤渣①中加入稀硫酸酸浸，镍、铁和氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸
铁和硫酸镍，过滤除去含有少量其他不溶性物质的滤渣②，得到含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸镍的滤液
②；向滤液②中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，调节
理综答案 第 4 页 共 8 页
pH在 3.2~7.2的范围内，将硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣③和含有硫酸镍
的滤液③；滤液③经控制溶液 pH浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。
【解析】
（1）将废镍催化剂粉碎、增大氢氧化钠溶液浓度、加热升高温度、搅拌等措施能提高“碱浸”速率。
（2）为回收金属，滤液①中主要含有偏铝酸钠，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，则该反应的化学
方程式为：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O====2Al（OH）3↓＋Na2SO4 。
（3 ＋）滤渣①和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍等，因此“滤液②”中含有的金属离子是 Fe3 和
Ni2＋、 Fe2＋；故答案为：Ni2＋、 Fe2＋。
＋ ＋
（4）“氧化”步骤中加入 H2O2 目的是将 Fe2 氧化为 Fe3 ，以便加入氢氧化钠溶液调节 pH时转化为 Fe（OH）
3沉淀除去，发生的反应为酸性条件下，硫酸亚铁与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，反应
2+ +
的离子方程式为 2Fe +2H +H2O2=2Fe
3++2H2O，因此“氧化”中可替代 H2O2的物质是 O2 （或空气）。
故答案为： 2Fe2++2H++H2O
3+
2=2Fe +2H2O，O2 （或空气）。
（5 ＋ ＋）调节溶液 pH的目的是将 Fe3 转化为 Fe（OH）3沉淀除去，而 Ni2 不转化为沉淀，由题给数据可知，
最适宜的 pH 范围是 3.2~7.2，故答案为：3.2≤PH<7.2。
（ 6）利用上述表格数据，Ni2 ＋开始沉淀时（ c＝ 0.01 mol L 1）的 pH 为 7.2，则 Ni（OH） 2 的
K Ni OH c(Ni 2 ) c 2(OH ) 0.01 (1 10 6.8) 2 1 10 15.6sp 2 ；故答案为：1×10 15.6。
7 ＋ － － －（ ）根据氧化还原反应原理得到该反应的离子方程式：2Ni2 ＋ClO ＋4OH ＝2NiOOH↓＋ Cl ＋H2O；故答
案为：2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝2NiOOH↓＋ Cl－＋H2O。
28.（14分）
（1）＋247.3kJ·mol－1（2分）
4
（2）①bd（2 － － 2分） ②小于（2分） 小于（2分） ③0.05mol·L 1·min 1（2分） p1 （2分）9
（3）D（2分）
【解析】
（1）根据盖斯定律，由Ⅰ－（Ⅱ＋Ⅲ）可得CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，则
△H＝ 890.3 kJ mol 1－（ 566.0 kJ mol 1 571.6 kJ mol 1）＝＋247.3kJ mol 1 。
（2）①a. CH4的生成和 CO的消耗均表示逆反应，当 CH4的生成速率与 CO的消耗速率之比为 1:2时，不能
说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故 a不符合题意；
b.该反应反应前后气体的体积发生变化，因此当容器中的压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，故 b符
合题意；
c. ρ＝m/V，自始至终 m和 V均不变，ρ不变不能说明反应已达平衡；故 c不符合题意；
d.反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不再变化，因此 H2的物质的量浓度不再变化说明反应达到平
衡状态，故 d符合题意；答案选 bd。
②该反应是气体体积增大的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强平衡逆向移动，CO2转化率减小，由
图可知，p1情况下 CO2的转化率大于 2MPa，则 p1<2MPa；当温度为 T3、压强为 2 MPa时，A点要达到
平衡状态需要降低二氧化碳转化率，则反应逆向进行，因此 v 正小于 v 逆；
③在 2L的恒容密闭容器中，加入 1molCH4和 1molCO2发生反应 CH4（g）＋CO2（g） 2CO（g）＋2H2
（g），5min达到平衡，由图可知，在温度为 T4、压强为 p1条件下，平衡时二氧化碳的转化率为 50%，
v(CH ) v(CO ) 0.5mol则 4 2 =0.05mol L
-1 min -1；
2L 5min
该温度下达到平衡时消耗二氧化碳、甲烷的物质的量都是 0.5mol，则平衡时甲烷和二氧化碳的物质的量均为
0.5mol，一氧化碳和氢气的物质的量均为 1mol，则平衡时混合气体总物质的量＝（0.5＋0.5＋1＋1）mol
0.5mol 1
＝3mol， p(CO2 ) p(CH4 ) p1 p1， p(CO) p(H )
1mol 1
2 p1 p1，则该温度时反应的平衡3mol 6 3mol 3
1 2 1 2
p2K (CO) p
2 (H2 )
( p ) ( p
3 1 3 1
) 4
常数 p p
2
p(CO2 ) p(CH4 ) 1
1 ；
p 1 p 9
6 1 6 1
（3）由于反应刚开始时只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，曲线乙为v逆~c CO ，曲线甲为 v正~c CH4 ；
当 v ＝ v ＝0.8×10-1正 逆 mol·L－1·min－1 － －时达到平衡状态，此时 CO的浓度为 0.4 mol·L 1，甲烷的浓度 0.8 mol·L 1；
该反应是吸热反应，降低温度，故平衡逆向移动，达到新平衡后，CO的浓度减小，甲烷的浓度增大，正逆反应
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都减小，故图 2中 v逆相应的平衡点为 D，故答案为：D。
29. （8分，每空 2分）
（1） 由类囊体薄膜移向叶绿体基质（由基粒移向基质）
（2）光照强度逐渐增大，温度逐渐升高
（3）ATP、ADP、核苷酸、[H]、NADPH、NADH、磷脂等（任写 2种即可）
（4）增施农家肥，使用二氧化碳发生器，揭开大棚使空气流通、使温度下降等（任写 1种即可）
30. （10分，每空 2分）
（1）蓝色（花）、白色（花） AAbb、Aabb、aaBB 、aaBb
（2） 测交 0
（3）红花植株∶白花植株＝3∶1
31. （10分，除注明外，每空 2分）
（1）色氨酸 非极性（1分）
（2） IAA浓度和检测部位 低浓度促进 SOD活力，高浓度抑制 SOD 活力
（3）将该植物根的表皮细胞和普通土壤的植物根的表皮细胞分别制成临时装片置于 0.3g/mL的蔗糖溶液中，
观察对比两种细胞发生质壁分离的时间或程度。（3分）
32. （11分，除注明外，每空 2分）
（1）次生（1分） 原有的土壤条件被保留、保留了部分种子和繁殖体、人为因素的作用等（写其中一点
即可）
（2）每个营养级的能量都会有一部分通过呼吸作用以热能形式散失和流入分解者
（3）全球性
（4）性别比例 出生率
33．（1）放出 放出 小于……（每空 2分）
【详解】[1]气体由状态 a到状态 b，温度不变，体积减小，外界对气体做功，根据热力学第一定律可知，气
体放出热量；
[2]气体由状态 b到状态 c，温度降低，内能减小，又体积减小，外界对气体做功，所以气体放出热量；
pV
[3]根据理想气体状态方程 C（常量），可知，气体在状态 a的压强小于状态 e的压强。
T
（2）【答案】 45cm
【详解】根据题意，没有水银漏出，设水银密度为 ，玻璃管的横截面积为S，玻璃管旋转后空气柱的长度
为 L2，以气柱A为研究对象，玻璃管旋转前，有 p1 p0 gh……（2分），V1 L1S ……（1分）
玻璃管旋转后，有 p2 p0 gh……（2分），V2 L2S……（1分）
根据玻意耳定律有 p1V1 p2V2……（2分）
联立代入数据解得 L2 45cm……（1分）
34．（1）红 1.6 1.875 108……（每空 2分）
【详解】①[1]玻璃对红光的折射率最小，故入射角相同时，红光折射角最大，所以光带上最靠近 D的是红光；
PQ 8 DQ 27.3
②[2]由几何关系 sin i 0.8， sin r 0.5
PO 10 OD 54.6
n sin i 0.8由折射定律解得 1.6
sin r 0.5
v c[3]由 ，解得该色光在玻璃砖中的光速为
n v 1.875 10
8m/s
（2）【答案】（1）5cm/s；（2）2.6s
【详解】（1）由题图可知 t＝0时刻质点 P正位于波传播方向的上坡上，所以此时质点 P沿 y轴负方向运动，
3
设波的周期为 T，由题意可知 T 0.6s……（1分），解得T 0.8s……（1分），
4

而波长为 4cm……（1分）所以这列波的传播速度为 v 5cm/s……（2分）
T
x
（2）x＝2cm处的波峰传播到 Q点所用时间为 t2 1s……（2分），这是质点 Q第一次位于波峰位置，则v
从 t＝0开始质点 Q第三次位于波峰位置需要经历的时间为 t t2 2T 2.6s……（2分）
35.（15分）
（1） 2（1分） （2） sp2 （1分） sp3（1分） （3） 正四面体形（2分）
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（4） 3（2分） N2O、CO2等（2分）
（5） F的电负性大于 N，N—F 成键电子对偏向 F，导致 NF3中的 N原子核对孤对电子吸引力增强，难
以形成配位键（2分）
4 96+2 14 412
（6） Mo2N（2分） N a3 10-21 或 N a3 10-21 （2分）A A
【解析】（1）同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子 2p能级半充满，第一电离能大于相邻元
素，第一电离能大于 N的第二周期元素有 F、Ne共 2种。
（2）石墨是层状结构，所以石墨型（BN）x中 B 是 sp2杂化，金刚石为空间网状结构，金刚石型（BN）x
中 B是 sp3杂化。

3 Fe N3 NH3 5 SO 2 （ ） 4 中的SO4 中 S 形成 4 σ 2 个 键，没有孤电子对，S原子为 sp3杂化，SO4 立体构型
是正四面体，故答案为：正四面体形。
（4）HN3分子结构为 H—N＝N≡N，单键、双键、三键均含 1个σ键，因此 HN3中含有 3个σ键；原子个数相

等、价电子数相等的微粒为等电子体，所以与N3 互为等电子体的分子有 N2O或 CO2或 CS2或 BeCl2等。
故答案为：3，N2O或 CO2或 CS2或 BeCl2。
（5）形成配位键需要配体提供孤电子对给中心离子从而形成配位键，但是 F的电负性大于 N，N—F成键电
子对偏向 F，导致 NF3中的 N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键。
（6）N原子部分填充在Mo 原子立方晶格的八面体空隙中，则由晶胞结构图可知，图中黑色球代表Mo，白
1 1 1
色球代表 N，则一个晶胞中Mo原子数目为：8 6 4，N原子数目为4 1 2，故氮化钼的化
8 2 4
(96 4+14 2)g 412g
学式是Mo2N；氮化钼晶胞边长为 anm，即 a×10－7cm，一个氮化钼晶胞的质量为 =N ，A NA
412g
412 4 96 2 14
晶体的密度为： NA = N a3 10 21 或者 N a3 10 21 。
(a 10-7cm)3 A A
36.（15分）
（1）NaOH的醇溶液、加热（2分） 缩聚反应 （1分）
（2）1,2,3－三溴丙烷（2分） 羟基（1分）
催 化剂
（3） ＋ O 加热2 ＋ 2H2O（2分）
（4） 4（2分）
（或 、 、 ）（2 分）
NaOH乙醇溶液
（5）BrCH NBS2CH2CH3 CH3CH＝CH2 BrCH2CH＝CH N2 aO H水 溶 液 CH2＝Δ
CHCH2OH 一 定 条件 （3分）
【解析】
（1）反应①是 CH3CHBrCH3与 NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生 CH3CH＝CH2，故反应①的试剂
和条件是 NaOH的醇溶液、加热。反应⑤是由 F邻苯二甲酸和 D丙三醇发生酯化反应，生成了高分子
化合物，故反应⑤的反应类型为缩聚反应。
（2） 物质 B是 BrCH2CH＝CH2，B与 Br2加成生成 C，C的结构简式是 BrCH2 CHBrCH2 Br，三个溴原子
分别连着丙烷的三个碳原子上，故其名称为 1,2,3－三溴丙烷；
D结构简式为 ，可知 D中含有官能团的名称为羟基。
（3） 反应④是 中的醇羟基被催化氧化产生－CHO，同时生成水，该反应的化学方程式为：
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O 催 化剂＋ 2 加热 ＋2H2O。
（4）F是 ，其同分异构体满足条件：a．1 mol该物质与 4 mol新制氢氧化铜悬浊液反应，说明
分子中含有 2个－CHO；b．遇 FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；c．核磁共振氢谱有 3组峰，比值
为 1：1：1，说明分子结构对称，其结构简式可能为： 、 、 、
，共 4种不同结构，可任写其中的 1种不同结构。
（5）1－溴丙烷（BrCH2CH2CH3）与 NaOH 的醇溶液共热发生消去反应得到丙烯，丙烯与 NBS 发生取代反
应引入溴原子生成 BrCH2CH＝CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到 CH2＝CHCH2OH，最后
发生加聚反应生成高分子化合物 ，故由 1－溴丙烷制备 的合成路线为：
BrCH2CH2CH N aOH 乙醇 溶 液3 Δ CH CH ＝ CH
N BS3 2 BrCH2CH ＝ CH NaOH水溶液2 CH2 ＝
CHCH2OH 一 定条 件 。
37.（15分，除注明外，每空 2分）
（1）多聚半乳糖醛酸酶、果胶分解酶、果胶酯酶（答对一个得 1分，共 3分）
（2）①高压蒸汽灭菌 将空白（未接种）平板倒置于恒温箱中培养，观察是否有菌落出现
②增加溶解氧含量，利于酵母菌与营养物质充分接触
（3）适当提高温度，通入氧气 发酵液的 pH
（4）化学结合和物理吸附
38.（15分，除注明外，每空 2分）
（1）基因工程（转基因技术）、胚胎移植、胚胎分割、体外受精、早期胚胎培养（答对一个得 1分，共 3分）
（2）超数排卵 透明带反应和卵细胞膜反应
（3）两种引物通过碱基互补配对与两条 DNA 单链结合 药用蛋白基因与乳腺蛋白基因的启动子
（4）桑椹胚或囊胚
（5）使供、受体生殖器官的生理变化相同，为胚胎移入提供相同的生理环境
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