第九单元溶液单元测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版 有答案)

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第九单元溶液单元测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版 有答案)

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第九单元 溶液 单元测试卷
一、单选题(本大题共14小题)
1.分别取少量下列物质放入水中,不能形成溶液的是
A.植物油 B.小苏打 C.味精 D.食盐
2.下列是小刚“配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液”的实验过程,其中正确的是
A.计算需要氢氧化钠3g、水47g
B.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D.将配制好的溶液转移一半后,小刚认为剩余溶液溶质质量分数为3%
3.已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐,经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤,除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A.溶解 B.过滤
C.蒸发 D.转移
4.硝酸钠的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.25℃时,NaNO3饱和溶液的溶质质量分数为92%
B.将60℃时的NaNO3饱和溶液降温至25℃,有32g晶体析出
C.25℃时,将48gNaNO3加入50g水中充分溶解,所得溶液质量为98g
D.将25℃时的NaNO3饱和溶液升温至60℃,硝酸钠的溶解度变大
5.配制生理盐水时,导致其溶质质量分数偏小的原因可能是:
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时,有少量溢出
②使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥
A.仅①④ B.仅②③ C.①③④ D.①②④
6.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.A物质的溶解度大于B物质 B.t1℃时A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
C.t1℃时,两种物质的溶解度都为ag D.t2℃时A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量分数
7.在室温时,向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体,则①溶液质量增加②溶质质量分数增大③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少
A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②④
8.下列对于“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”解释正确的是
A.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在水中 B.20℃时,100g溶液中含有31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
9.在20℃时,50g水溶解了10.5gA物质恰好达到饱和,A物质属于
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
10.下列物质中,属于溶液的是
A.植物油 B.酒精 C.盐水 D.面粉
11.如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图,下列有关甲乙两种物质的叙述不正确的是
A.20℃时,甲的溶解度小于乙
B.t1℃时,甲乙的溶解度相等
C.20℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数为25%
D.分离甲中混有少量的乙,可采取冷却热饱和溶液的方法
12.已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时,取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中,按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失),下列说法不正确的是
A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C.乙溶液一定是不饱和溶液 D.CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大
13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,丙物质的饱和溶液升温后,溶质质量减小
B.t2℃时,甲、丙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时,100g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出甲(b-a)g
D.t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>丙=乙
14.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.20℃时,KNO3饱和溶液溶质质量分数为31.6%
B.二者的溶解度都随温度升高而增大
C.40℃时,KNO3饱和溶液中溶质质量63.9g
D.60℃时KNO3溶液的浓度比20℃大
二、填空题(本大题共5小题)
15.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时,在50g水中溶解甲物质______g恰好制得饱和溶液,若把该饱和溶液稀释成10%的溶液,应加水______g。
(2)t2℃时分别将甲、乙两种物质的100g饱和溶液降温至t1℃,析出晶体较多的是______。
16.请根据如图溶解度曲线,回答下列问题。
(1)10℃时,KNO3的溶解度比NaCl的____________。
(2)将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是____________。
(3)蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KNO3时,提纯NaCl的方法是____________。
17.20℃时,氯化钠的溶解度是36g。
(1)含义是:_______。
(2)氯化钠属于________物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“不溶”)。
(3)20℃时,氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为______。(保留一位小数)
18.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请据图回答:
(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______(填序号,下同)。
(2)P点的含义是________。
(3)t2℃时,将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌,形成的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,形成溶液的质量为_______g。
(4)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时,这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
(5)t2℃,75ga的饱和溶液中加25g水,所得溶液的溶质质量分数是_________。
(6)将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时,析出溶质最多的是_______。
19.水是生命之源,是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水,利用了活性炭的 _____性。
(2)化学实验室中经常用到水,如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠质量为3g,需要水的质量为 _____g。
(3)水常用作物质溶解的溶剂。
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示,20℃时,NaCl的溶解度为 _____g。
②KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3可采用的方法是 _____。
③10℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入到盛有100g水的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 _____(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
④Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示,将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大,采取的方法是 _____。
三、实验题(本大题共2小题)
20.下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液的实验操作示意图:
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________,作用是_______。
(2)图中的一处错误操作_______。
(3)用序号表示配制溶液操作顺序__________。
(4)小明称量NaCl时,指针向左偏转,则应________。(填序号)
A.增加砝码 B.再加一些NaCl C.移动游码 D.取出一些NaCl
(5)通过计算,需要水的体积为_______毫升(水的密度为1.0g/cm3),配制时应选择_______mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(6)若最后所配制的溶液的溶质质量分数偏小,可能的原因有(写出三种原因):______;_______;______。
21.如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是_____;图③中用来搅拌溶液的仪器是____。
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺位置见图示,则称取的NaCl质量为____g。
(4)NaCl称量完毕放回砝码时,发现10g的砝码有缺损,若其他操作步骤正确,则所配制溶液的质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
四、计算题(本大题共4小题)
22.某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入100克稀盐酸恰好完全反应,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算:
(1)生成CO2的质量是_____g。
(2)该稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
23.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途,也有较高的医用价值。在实验室里,模拟工业上制取硫酸亚铁的原理,向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸,二者恰好完全反应。请计算:
(1)生成硫酸亚铁的质量为_____g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
24.氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO的化学反应方程式为。若用Cl2与200g的冷KOH溶液恰好完全反应,反应后溶液质量为207.1g。计算所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少?
25.已知烧杯中装有100g硫酸和硫酸铜的混合溶液,其中含硫酸铜2.4g。向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。(提示:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)请计算:
(1)m=___________g。
(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数。
(3)将恰好完全反应时所得到的溶液稀释成5%,需要加入多少克水?
参考答案:
1.A
2.A
3.B
4.D
5.D
6.C
7.B
8.D
9.A
10.C
11.C
12.C
13.C
14.B
15.(1) 25 175
(2)甲
16.(1)小
(2)加入NaCl固体(合理即可)
(3)蒸发结晶
17.(1)20℃时,100克水中最多能溶解36克氯化钠
(2)易溶
(3)26.5%
18.(1)a>b>c
(2)t1℃时,a、c的溶解度相等都是20g
(3) 饱和 150
(4)b>a>c
(5)
(6)a
19.(1)吸附
(2)47
(3) 36.0 降温结晶 KNO3 降低温度到50℃以下,减少溶剂质量##降低温度到50℃以下,增加溶质质量
20.(1) 玻璃棒 搅拌加速溶解
(2)称量物应放在天平的左盘,砝码应放在右盘
(3)④②①⑤③
(4)D
(5) 88 100mL
(6) 氯化钠不纯 配制时烧杯中有水 量筒读数时仰视读数
21.(1)②⑤①④③
(2) 药匙 玻璃棒
(3)18.2
(4)小于
22.(1)4.4
(2)解:设100g盐酸中氯化氢的质量为x

x=7.3g
该稀盐酸的溶质质量分数 。
答:该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
23.(1)15.2
(2)9.8%
解:设硫酸的质量为x
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
答:稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
24.解:设参加反应的氢氧化钾质量为x
参加反应的氯气质量为:
x=11.2g
所用KOH溶液中溶质的质量分数是:
答:所用KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。
25.(1)104
(2)设原混合溶液中H2SO4的质量为x,生成硫酸铜的质量为y

解得
则原混合液中硫酸的质量分数为:
答:原混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%;
(3)设将恰好完全反应时所得到的溶液稀释成5%,需要加入质量为z
解得
答:将恰好完全反应时所得到的溶液稀释成5%,需要加入104克水。

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