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龙岩市部分中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后讲本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 P 31
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．下列用品的有效成分及用途中存在错误的是（　　）
A B C D
用品 单晶硅 食盐 胃舒平 “84”消毒液
有效成分 Si NaCl Al（OH）3 Ca（ClO）2
用途 作太阳能电池 作调味品 作抗酸药 作消毒剂
A．A B．B C．C D．D
2．人们对“地沟油”总是避之不及，生怕流向自己的餐桌。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（　　）
A．葡萄糖 B．高级脂肪酸 C．味精 D．氨基酸
3．下列化学用语正确的是（　　）
A．结构简式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
B．丙烷分子的比例模型：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．乙烷分子的电子式：
4．设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．100g溶质质量分数为46%的C2H5OH水溶液中，含有4NA个氧原子
B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，产生Cl2小于1mol
C．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
D．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．W的含氧酸的酸性比Z的强
B．Y的价层电子排布式可能是ns2np4
C．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸
D．四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物
6．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣＝H2O表示的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
B．Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O
C．Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O
D．KOH+HCl＝KCl+H2O
7．下列实验不能达到目的的是（　　）
选项 目的 实验
A 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 配制浓度为0.10mol L﹣1的NaOH溶液 称取NaOH固体4.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
8．铁的配合物离子（用[L﹣Fe﹣H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法不正确的是（　　）
A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑
B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该历程中反应速率最慢的一步：HCOO﹣+CO2+IV→HCOO﹣+CO2+H2+I
D．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
9．以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e﹣＝Na2Fe[Fe（CN）6]
B．充电时，Mo（钼）箔接电源的负极
C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室
D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g
10．某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（　　）
A．3，4，5 B．4，10，4 C．3，10，4 D．3、14，4
11．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键．
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
12．工业上，用生物堆浸法处理低品位黄铜矿（主要成分是CuFeS2）制备两“矾”，其简易流程如图。下列说法正确的是（　　）
A．生物堆浸的温度越高，反应速率越快
B．“转化”中不可能会发生歧化反应
C．虚线箭头代表的一系列操作为：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．“氧化”中1molCuS完全反应转移8mol电子，反应方程式为：CuS+4H2O2＝CuSO4+4H2O
13．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（　　）
A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3
二、非选择题：本题共7小题，共61分。
14．有下列几种物质：A．石墨和C60 B．35Cl和37Cl C．CH3CH＝CHCH3和（CH3）2C＝CH2 D．丁烷和新戊烷 E．和 F．乙醇和二甲醚 G．间二甲苯和异丙苯
请把合适字母填入以下横线里：
①属于同分异构体的是 　 　。
②属于同系物的是 　 　。
③属于同种物质的是 　 　。
15．现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。
已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：
B C
E
请回答下列问题：
（1）A与F形成的化合物的结构式为 　 　；仅由A、C形成的18e﹣的化合物的分子式为 　 　。
（2）B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为 　 　（填元素符号），简单离子半径由大到小的顺序为 　 　（填离子符号）。
（3）上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是 　 　（填化学式，下同），形成的最简单氢化物中沸点最高的为 　 　。
（4）C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作 　 　（写出一种用途），该产物中含有的化学键的类型为 　 　。
16．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用．其工作流程如图：
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的　 　（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）溶液1中的阴离子有CrO42﹣、　 　．
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42﹣，消耗氧化剂的物质的量是　 　．
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离．
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al．冶炼Al的化学方程式是　 　．
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是　 　．
③已知：2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O K＝4.0×1014
滤液3中Cr2O72﹣的浓度是0.04mol/L，则CrO42﹣的浓度是　 　mol/L．
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7．
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名称 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3
K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4
K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0
Na2Cr2O7 163 183 215 269 376
结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：　 　，过滤得到K2Cr2O7粗品．
17．氨在国民经济中占有重要地位．
（1）NH3的电子式为　 　．
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为　 　，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因　 　；溶液中离子浓度由大到小的顺序为　 　．
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：　 　．
（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式　 　；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明　 　
（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式　 　．
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）＝1：3．
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式　 　．
18．有机物A是甘蔗渣的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如图所示。请回答：
（1）F→C的反应类型是 　 　。
（2）C→D的化学方程式是 　 　。
（3）写出与G具有相同官能团的同分异构体结构简式 　 　。
19．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氮元素的“价﹣类”二维图的部分信息。请回答下列问题：
（1）亚硝酸（HNO2）在工业上用于有机合成，其在上图中的字母标号为 　 　。
（2）工业上制备A的化学方程式为 　 　，检验C中含氮阳离子的方法是 　 　。
（3）NO2溶于水发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，若生成1molHNO3时，转移的电子数目为 　 　，反应中NO2表现的性质为 　 　（填标号）。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有氧化性又有还原性
（4）Mg（NO3）2受热会分解，有同学猜想分解产物为MgO、NO2、N2，这种猜想不合理的理由是 　 　。
20．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为 　 　。
（2）t1时刻v正　 　v逆（填＞，＜或＝）。反应开始至2min时，B的平均反应速率为 　 　。A的转化率为 　 　。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 　 　（填字母）。
a．v（A）＝2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A）＝v正（B）
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：2
f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 　 　（填字母）。
a．降低温度
b．加入催化剂
c．增大容器体积
d．恒容下，充入He
（5）将a mol A与b mol B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（A）＝n（B）＝3n（C），则原混合气体中a：b＝　 　。
参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．D； 2．B； 3．D； 4．C； 5．A； 6．C； 7．D； 8．D； 9．B； 10．D； 11．B； 12．D； 13．B；
二、非选择题：本题共7小题，共61分。
14．CF；DG；E；
15．H﹣Cl；H2O2；Na＞S＞N＞O；S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Na+；HClO4；H2O；供氧剂；离子键、共价键；
16．还原性；AlO2﹣、OH﹣；0.3 mol；2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al；NaHCO3；0.01；向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶；
17．；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；NH4++H2O NH3 H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；；NH3+H2O NH3．H2O NH4++OH﹣，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出；2NH3+SO2+H2O+Ba2+＝BaSO3↓+2NH4+；3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+；N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2+4H2O；3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2＝4Ca（NO3）2+4H2O； 18．加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2COOCH3，HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2；
19．B；N2+3H22NH3；取少量C于试管中，向试管中加入足量的NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；NA；C；不符合氧化还原反应原理； 20．2A+B 2C；＞；0.1mol L﹣1 min﹣1；40%；bf；ac；8：7；

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