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化学与 STSE 突破——化学与生活（背诵材料）
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化学与 STSE——物质及其用途
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化学与 STSE 突破——物质及其用途（背诵材料）
物质及其用途
【第一部分：常考点归纳】
1.CaO2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，可用于杀菌消毒
2.“84”消毒液的主要成分是 NaClO，具有强氧化性，能将乙醇氧化
3.二氧化硅属于酸性氧化物，因此光纤遇到强碱会发生反应，使光导纤维出现损
坏
4.煤干馏、石油的催化重整都是获得芳香烃苯、甲苯等的主要途径，不是只有煤
的干馏这一种方法
5.芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅
6.液化石油气是以丙烷、丁烷为主要成分的碳氢化合物；焦炉煤气主要成分是
H2和 CH4
7.地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，含有大量油脂，可用来制肥皂
8.碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒
9.活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力
10.铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等
11.霉菌是蛋白质，而甲醛能使蛋白质变性，则纸质文物表面滋生的霉菌可用甲
醛熏蒸处理
12.呼吸面罩中的供氧剂主要是过氧化钠
13.月壤样品中含大量二氧化硅，陨石撞击月表导致SiO2熔融而成玻璃体
14.甲醛是还原性物质，二氧化氯具有强氧化性，即通过它的强氧化能力和甲醛、
苯、氨等有害气体发生化学反应，生成稳定物质，不再释放有害气体，因此含二
氧化氯的装修除味剂可用作甲醛清除剂
15.固态二氧化碳升华时吸热，使周围环境温度降低，可广泛用于致冷剂、人工
降雨，因此低温实验时常用其作致冷剂
16.矿物油的主要成分为烃类物质，植物油属于酯类物质
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17.用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，
碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应
18.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制
作
19.青蒿素的提取用的是萃取，属于物理方法
20.一场雷雨一场肥是指下雨时，氮气在打雷闪电的情况下和氧气发生两步反应
生成二氧化氮，二氧化氮和雨水相遇生成硝酸，硝酸随雨水进入土壤并和土壤中
的盐类生成硝酸盐，给土壤补充氮元素，这一过程将空气中游离态的氮变成了化
合态的氮，所以属于氮的固定
21.含 4%硅的硅钢具有导磁率高、矫顽力低、电阻系数大等特性，主要用作变压
器的铁芯
22.结晶牛胰岛素是蛋白质，它属于高分子化合物
23.醋能将骨头中的钙铁转化为离子被人体吸收
24. 2CaSO4˙H2O 熟石膏 白色
FeSO4˙7H2O 绿矾 浅绿色
CaSO4˙2H2O 生石灰 白色
CuSO4˙5H2O 胆矾/蓝矾 蓝色
ZnSO4˙7H2O 皓矾 无色
Na2SO4˙10H2O 芒硝 无色
CuSO4 无色粉末
Fe2（SO4）3 绛红色粉末
25.AgBr 可作为感光材料 AgI 可用于人工降雨
26.石油燃烧的黑烟可以用来制墨
27.聚合硫酸铁是新型絮凝剂（也叫净水剂）
28.葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银
29.光敏树脂在曝光条件下成像，此过程涉及化学变化
30.NaCIO 可用于自来水的消毒杀菌，但不能净化自来水
31.纳米铁粉可高效除去水中的重金属离子，是因其还原性，并非吸附性
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【第二部分：知识点详解】
一、物质的用途
【煤】经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料；
【维生素 C】新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C会有损失；
【苏打】葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒；
【秸秆】利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇；
【Na】①制 Na2O2等 ②冶炼 Ti 等金属 ③电光源
④钠钾合金作原子反应堆导热剂 ⑤可用于冶炼钛、锆、铌等金属
【O3】①漂白剂 ②消毒剂
【甘油】作护肤保湿剂；
【甲醛】装饰材料释放的甲醛会造成污染；
【Cl2】①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
【植物纤维】加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂。
【碘酒】是指单质碘的乙醇溶液；
【MgO/Al2O3】熔点很高，作耐高温材料
【镁铝合金】质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料
【Fe】具有还原性，可用于防止食品氧化变质
【Fe2O3】是红棕色粉末，可用作红色颜料
【Fe2(SO4)3】水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，作新型净水剂
【K2FeO4】是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，作新型净水剂
【CuSO4】使蛋白质变性
【BaSO4】不溶于水，不与胃酸反应，在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者
服用的“钡餐”
【地沟油】禁止食用，但可以用来制肥皂；
【石油】利用石油生产塑料、化纤等高分子材料；
【N2】①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
【NH3】①制硝酸、铵盐的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂
【HNO3】制化肥、农药、炸药
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【铝合金】大量用于高铁建设
【Al】①制电线电缆 ②食品饮料的包装
③制多种合金 ④制作机械零件、门窗等
【AI(OH)3】①可用于中和过多胃酸
②泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时
候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火
【明矾】①澄清剂、净化剂 ②发酵粉 ③媒染剂
④制铝盐 ⑤中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
【P2O5】干燥剂，但是不可用作食品干燥剂
【NaCl】①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品④食品防腐剂
【CO2】①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
【NaHCO3】①治疗胃酸过多 ②发酵粉
③服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3溶液解毒
【合金】制饭勺、饭盒、高压锅等不锈钢
【聚四氟乙烯】聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层。
【蛋白质的变性】蛋白质的变性：用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维；
【食用油】食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质加热能杀死流感病毒是
因为蛋白质受热变性；
【钙离子】使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
【Na2CO3】①去除餐具的油污②处理废水中的酸
【肥皂水】作蚊虫叮咬处（产生蚁酸）的清洗剂
【AgI】①感光材料 ②人工降雨
【次氯酸盐】具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
【碘酸钾】在常温下稳定，加碘食盐中的含碘物质
【浓氨水】具有挥发性和还原性，用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
【He】化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球
【水玻璃】不燃不爆，可用作耐火材料
【硅酸钠】硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻
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璃塞
【SO2】①漂白剂 ②杀菌消毒③可用作葡萄酒的食品添加剂
【石灰】处理废水中的酸
【硫化物】生成硫化物沉淀来处理重金属
【NaOH】处理含高浓度NH+4 的废水并回收利用氨
【H2O2】①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
【CaSO4】①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速率
【Si】半导体材料，高纯硅可用于制作光感电池/太阳能电池板
【SiO2】导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维
【活性炭】具有吸附性，可用于除异味
【硅胶】作袋装食品的干燥剂
【SiO2】①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
【Al2O3】①冶炼铝 ②制作耐火材料
【乙烯】①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)
【乙醇】①燃料 ②溶剂 ③杀菌消毒(75%) ④造酒
【乙酸乙酯】①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
【纳米铁粉】可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离
子，其本质原因是铁是活泼金属，能与 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等离
子发生置换反应，从而过滤除去；
【酒精】医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为 75%；
【福尔马林】福尔马林可作食品的保鲜剂；
【疫苗】疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性。
【生理盐水】0.90%的氯化钠溶液，一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等
【HF】雕刻玻璃
【ClO2】具有较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【锂】质量轻、比能量大，可用作电池负极材料
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二、过渡元素补充知识
1.铬及其化合物
（1）铬单质是最硬的金属，与铁、镍能组成不锈钢。
（2）可用铝热法由 Cr2O3制备金属铬：Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3。
（3）含 Cr3+的溶液呈绿色，铬酸钾（K2CrO4)为黄色，重铬酸盐(K2Cr2O7)为
橙色。
（4）Cr(OH)3既溶于酸，又溶于碱
2.锰及其化合物
（1）软锰矿主要成分为 MnO2
（2）价态以+2、+4、+6、+7 为最为常见，是活泼金属。
（3）因此 Mn2+是锰的最稳定状态。在水溶液中呈粉红色，多数盐易溶。
（4）Mn2+可与 CO 2-3 生成白色沉淀：Mn
2++CO 2-3 ==MnCO3↓
（5）MnO2是黑色不溶性粉末，是制造干电池的原料
（6）高锰酸钾 KMnO4(俗名灰锰氧)是强氧化剂，是一种深紫色的晶体，水
溶液呈紫红色的。KMnO4的稀溶液(0.1%)可用于消毒和杀菌。
3.钛及其化合物
（1）钛单质：与浓盐酸和浓硫酸反应，均生成氢气：
（2）单质钛的制备：
①FeTiO3 加 H2SO4 处理，同时加入铁屑，目的是防止 Fe
2＋被氧化：
FeTiO3 + 2H2SO4= TiOSO4+FeSO4+2H2O
②加热使 TiOSO4水解得到 TiO2·xH2O,脱水得到 TiO2：
TiO2＋ + (x+2)H2O (过量) TiO2·xH2O↓ +4H
＋
③将 TiO2 与碳、氯气共热生成 TiCl4,然后在 Ar 的气氛中,用 Na 或 Mg 还原
成 Ti, 熔化铸成钛锭
（3）TiO2不溶于碱，但能与熔融的烧碱反应生成偏钛酸盐，所以 TiO2是两
性氧化物。
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（4） 四氯化钛在常温是一种无色发烟的液体，有刺激性气味。若暴露在潮
湿的空气中，会冒出白烟，部分水解生成钛酰氯
4.银及其化合物
（1）乙醇在单质 Ag 或 Cu 催化下，可被氧化成乙醛
（2）银器表面变暗，主要是由于生成了 Ag2S 所致，为使其表面恢复光泽，
可将其放入盛食盐水的铝盆中，发生原电池反应
（3）多数银盐难溶于水，能溶的只有 AgNO3、AgF、AgSO4等少数几种。在卤
化银中，除 AgF 外，AgCl（白↓）、AgBr（淡黄↓）、AgI（黄↓）均不溶
于 水 且 不 溶 于 稀 HNO3 。 常 见 难 溶 银 盐 的 溶 解 度 大 小 为 ：
S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)>S(Ag2S)，
（4）AgCl、AgBr、AgI 都具有感光性。照像底片及印相纸上都散布着细小
的 AgBr 明胶，摄影时，受光线照射而分解成细小的银
（5）AgI 可用于人工降雨。
（6）硝酸银见光或加热容易分解，因此 AgNO3 晶体或溶液应装在棕色试剂
瓶中。
5.铜及其化合物
（1）铜为紫红色，密度大，熔沸点高，有很好的延展性、导热、导电性。
焰色反应为绿色
（2）Cu:紫红色；CuO:黑色；Cu2O:红色；Cu 2(OH) 2CO 3：绿色；CuSO4(无水
物)为白色，溶液和晶体为蓝色；CuCl2溶液（稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）；
CuS、Cu2S 为黑色。
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