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6.3二氧化碳和一氧化碳基础拔高-2021-2022学年八年级化学人教版（五四学制）全册
一、单选题
1．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（　　）
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
2．物质世界丰富多彩。下列关于身边化学物质的叙述不正确的是
A．二氧化碳不可燃一般也不助燃，用作灭火
B．氮气化学性质稳定，用作粮食瓜果保护气
C．生石灰有强烈的吸水性，用作食品干燥剂
D．液态氧气具有助燃性，用作火箭推进燃料
3．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
4．“低碳生活”是指生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A．多用一次性木筷 B．教科书循环使用
C．用完电器后拔掉插头 D．使用布袋购物
5．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火
6．构建知识网络能提高学习的效率。下图为有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是（ ）
A．物质①中碳元素的化合价为+4价
B．物质②中阳离子符号为Ca+2
C．物质③由2种元素组成
D．物质①和⑤发生反应转化为④的化学方程式为：
7．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：
A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO 具有还原性，CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
8．下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（　　）
A．紫色石蕊变红色
B．石灰水变浑浊
C．蜡烛熄灭
D．杠杆左高右低
9．下列对一氧化碳性质的描述，属于化学性质的是
A．常温下为无色、无味的气体
B．极难溶于水
C．相同状况下，密度比空气略小
D．具有可燃性
10．下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是
A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒
B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性
C．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同
D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
11．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量
D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
二、填空题
12．根据如图装置回答下列问题：
(1)指出图中一处明显错误是_______。
(2)改正错误后，装置中b处的酒精灯应最先点燃，目的是_______。
(3)A处玻璃管中发生的化学反应方程式为：_______。
13．物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照事例填写下表
物质 有利的一面（用途） 不利的一面（危害）
氧气 供给呼吸，支持燃烧 使金属氧化锈蚀
一氧化碳 ___________ _____________
二氧化碳 ______________ _____________
14．用化学符号表示：
(1)潜水需要携带的是___________；
(2)用来填充探空气球的安全气体是___________；
(3)植物光合作用需要的气体___________；
15．CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。
（1）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有__________的性质。
（2）1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。实验②中所发生反应的化学方程式为___________。实验③中所发生反应的化学方程式为______。
英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1体积水能溶解比1体积稍多的“固定气体”。1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO2不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为_________。
三、实验题
16．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
（1）甲处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_______。
（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是_______，发生的化学反应方程式为_______。
17．下面甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。
（1）标有字母a的仪器名称是_______.
（2）甲中发生反应的化学方程式是_______。
（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热C一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变______，由此证明了二氧化碳能与水反应。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是_______。
四、计算题
18．将一定量的CO2和CO混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了3.2g．则原混合气体中氧元素的质量分数为___________。
19．把含有铜粉的干燥氧化铜粉末共42 g，放入玻璃管中通入一氧化碳并加热，待氧化铜反应完全后，冷却称重，得到铜粉为35.6 g，求原混合物中氧化铜的质量分数。
20．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如图所示：
数据处理：
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g．
(2)请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
(3)造成计算结果与实际值相比偏小的原因
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．A
5．C
6．B
7．D
8．D
9．D
10．C
11．B
12．(1) B中短管进气错误 (2) 处理尾气，防止污染空气
13．(1) 做燃料（或冶炼金属）(2) 有毒 作气体肥料 (3) 温室效应(合理即可)
14．(1)O2
(2)He
(3)CO2
15． (1) 不支持燃烧，密度比空气大 (2) (3)
16． (1) 固体由黑色变成红色 CO+CuOCu+CO2 (2) 吸收二氧化碳，收集一氧化碳 (3) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
17． (1) 长颈漏斗 (2) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O + CO2↑ (3) 红 不可燃不助燃
18．64%
19．76.2%
20．(1)4.4
(2)80%
解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为
故鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
答：中碳酸钙的质量分数为80%。
(3)实验过程有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出

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