资源简介

2022 年山东省烟台市中考化学试卷
一、选择题（本题包括 10 个小题。每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2 分）2022 年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．开发使用清洁能源 B．填埋废弃电池
C．大力发展公共交通 D．合理使用农药化肥
2．（2 分）下列有关化学史的叙述错误的是（ ）
A．汤姆森发现电子
B．卢瑟福发现原子核
C．门捷列夫编制了元素周期表
D．拉瓦锡发现酸碱指示剂
3．（2 分）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A． 滴加少量液体 B． 过滤
C． 测溶液 pH D． 稀释浓硫酸
4．（2 分）水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B．工业废水可以不经处理直接排入河道
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
5．（2 分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是（ ）
A．液氮可用作制冷剂
B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C．CO2 属于空气污染物
D．空气中的 O2 主要来源于植物的光合作用
6．（2 分）《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、
风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是（ ）
A．此过程体现自然界中的水循环
B．此过程能实现水资源的重新分布
C．此过程中水分子本身发生了变化
D．此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的
7．（2 分）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 用无磷洗衣粉洗 可防止水体富营养化
衣服
B 用洗洁精清洗有 洗洁精能使油污溶解在
油污的碗筷 水中形成溶液
C 将洗净的铁锅擦 潮湿的铁锅在空气中易
干水放置 生锈
D 入冬前给月季花 磷肥能使月季花根系发
施用磷肥 达，耐寒耐旱
A．A B．B C．C D．D
8．（2 分）我国科学家发现了新冠治疗的新药“千金藤素”（化学式 C37H38N2O6），在已经发现的新冠病毒抑制剂中
排名靠前，再次展现中药的光辉。下列说法正确的是（ ）
A．千金藤素中含有氮气分子
B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．千金藤素属于氧化物
D．千金藤素中氮、氧元素质量比为 1：3
9．（2 分）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NaCl、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH
10．（2 分）实验室用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是 8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取 42mL 水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
二、选择题（本题包括 5 个小题。每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏
选 1 个扣 1 分，错选则不得分）
（多选）11．（2 分）归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（ ）
A.化学与安全 B.化学与生活
①实验室药品不能用手 ①霉变的大米多次淘洗
直接接触，严禁品尝 后可以食用
②室内使用木炭烧烤时，②用灼烧闻气味的方法
应保持空气流通 鉴别羊毛线与棉线
C.化学与健康 D.化学与农业
①食用乳制品、豆制品可 ①波尔多液可用于果树
补充钙元素 杀菌
②人体内缺乏碘元素可 ②农业上可用熟石灰来
引起坏血病 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
12．（2 分）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
（多选）13．（2 分）2021 年 9 月我国科学家利用 CO2 人工合成了淀粉，其中关键的一步是用 CO2 制取甲醇（化学
式 CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应体系中共有 2 种单质
B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
（多选）14．（2 分）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石
灰研磨，闻气味
B 检验敞口放置的 NaOH 取样，滴加酚酞溶
溶液是否变质 液，观察颜色
C 除去KCl溶液中少量的 加入适量的硝酸钡
K2SO4 杂质 溶液，过滤
D 从 KCl 和 MnO2 的混合 加水充分溶解、过
物中回收 MnO2 滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．（2 分）图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 加水稀释盐酸
B． 向等质量的 Mg 和 Al 中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C． 向等质量的 Mg 和 MgO 中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D． 向一定质量的稀 H2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液
三、理解与应用（本题包括 4 个小题。共 33 分）
16．（8 分）2022 年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科
技感十足。
（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是 （填序号）。
A.太阳能
B.风能
C.水能
D.化石燃料
（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”
采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式 C3H8）作燃料更环保，原因是 。
（3）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的 性。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于 （填序号）。
A.天然材料
B.无机非金属材料
C.有机高分子材料
D.复合材料
（4）场馆：“冰丝带”是由 3360 块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式 CdTe）。
碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。Te 的相对原子质量是 。
Cd 的质子数是 ，CdTe 中 Te 的化合价是 。
17．（11 分）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。
（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水
中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极（填“正”或“负”）。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电
能的转化，发生反应的化学方程式是 。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去 CO2，该反应的化学方程式是 。
Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产
生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。
（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性
质判断生成的气体是 。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的 O2，可选用下列装置中的 （填序号）。
18．（7 分）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。
（1）手部消毒可用 75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质 。室内空气消毒不宜采用喷
洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式 C2H6O）完全燃烧的化学方程式
是 。
（2）环境消毒一般用“84 消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84 消毒液”中有效氯含量一般为 4%﹣7%，即每
100g“84 消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为 4g﹣7g。
①“84 消毒液”一般需要稀释使用。要配制 1000g 有效氯含量为 0.03%的“84 消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，
需要有效氯含量为 5%的“84 消毒液”的质量是 g。
②某品牌“84 消毒液”的有效氯含量是 7.1%，则一瓶 500g 该品牌“84 消毒液”中含次氯酸钠（化学式 NaClO）
的质量是 g。
19．（7 分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制
碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在 30℃～35℃，其中主要发生的反应是
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
（1）氨厂的原料 N2 来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
（2）通常状况下，NH3 的溶解度远大于 CO2 的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填
“NH3”或“CO2”）。
（3）加热 NaHCO3 制得纯碱的化学方程式是 。
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出 NaHCO3 固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3 难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl 的溶解度相比较，NaHCO3 的溶解度最小，易达到饱和而析出
（5）氨厂生产的 NH3 溶于水后得到的氨水可以做 肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用 NH4Cl 代
替氨水做化肥，其优势是 （答一点即可）。
四.实验与探究（本题包括 4 个小题。共 31 分）
20．（7 分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图 B 中标有①的仪器名称是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是 （填装置序号，下同），收集装
置是 （从 C、D 中选择）。
（3）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选
用的发生装置是 （填装置序号）。如果用盛满水的 E 装置来收集氧气，氧气应从 （填“a”或
“b”）导管通入。
21．（8 分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管 A 中观察到紫色石蕊试液变 色。
（2）试管 B 中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡
产生，写出产生气泡的化学方程式 。
（3）试管 C 中发生反应的化学方程式是 。
（4）试管 D 中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管 D 中的 NaOH 与 HCl 发生了
反应， （写出操作及其现象）。
22．（6 分）某兴趣小组利用图一装置探究 O2 浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在 t1 时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
图二是广口瓶内 O2 浓度随时间变化的图像。
（1）图二中 0﹣t1 时间内，曲线下降的原因是 。
（2）生石灰的作用是 。
（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的 性。
（4）本实验能得出的结论是 （填序号）。
A.可燃物燃烧氧气必须充足
B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有 O2 存在
C.蜡烛燃烧需要 O2 的最低浓度高于白磷燃烧需要 O2 的最低浓度
23．（10 分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应的化学方程式是 。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 （填
“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学
对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是
（填化学式）。
（4）探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想Ⅰ ；
猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样 。 猜想Ⅱ正确
品， 。
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
五、分析与计算（本题包括 1 个小题。共 6 分）
24．（6 分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的 MgCl2 的纯度（即质量分数），称取 10.0g 该 MgCl2 样品放于烧杯
中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入 60.0g 溶质质量分数为 16%的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤，将沉淀
洗涤、常温干燥，称得固体质量为 5.8g。
（已知：该 MgCl2 产品中含有少量 Na2SO4 等杂质，杂质均能溶于水，且不与 NaOH 反应）
请计算：
（1）假设 60.0g 溶质质量分数为 16%的 NaOH 溶液完全反应，需要 MgCl2 的质量是 g（不写计算过程）。
由此可以判断，烧杯内 10.0g 样品中的 MgCl2 （填“全部”或“部分”）与 NaOH 溶液发生了反应。
（2）该样品中 MgCl2 的质量分数是多少？（写出计算过程）
2022 年山东省烟台市中考化学试卷
试题解析
一、选择题（本题包括 10 个小题。每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．【解答】解：A、开发使用清洁能源可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环保，说法不合题意；
B、填埋废弃电池会造成土壤污染和地下水污染，不利于环保，说法符合题意；
C、大力发展公共交通可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环保，说法不合题意；
D、合理使用农药化肥可以防止环境污染，有利于环保，说法不合题意。
故选：B。
2．【解答】解：A、1897 年，汤姆森发现了电子，故选项说法正确。
B、卢瑟福发现了原子核，故选项说法正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
D、波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。
故选：D。
3．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直
悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，
图中所示操作错误。
C、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测
液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待
测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不
能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：D。
4．【解答】解：A.农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水，故 A 正确；
B.工业废水不经处理直接排入河道，会污染水源，故 B 错误；
C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故 C 正确；
D.工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水，故 D 正确。
故选：B。
5．【解答】解：A、液氮汽化吸热，可用作制冷剂，故选项说法正确。
B、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。
C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测，
不属于空气污染物，故选项说法错误。
D、空气中的 O2 主要来源于植物的光合作用，故选项说法正确。
故选：C。
6．【解答】解：A、地气（水蒸气）上为云，天气下为雨，体现自然界中的水循环，故正确；
B、通过水的天然循环能实现水资源的重新分配和水的自身净化，故正确；
C、水的三态变化是分子之间间隔发生变化，分子本身不变，故错误；
D、在水的天然循环中，只是水的状态发生了变化，并没有生成新物质，属于物理变化，此过程中：水分子的能
量发生了改变；水分子的运动速率发生了改变；水分子之间的间隔发生了改变；水分子的构成没有改变，故正确；
故选：C。
7．【解答】解：A、含磷洗衣粉能使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水
体富营养化，故 A 说法正确；
B、洗洁精洗油污是利用了乳化原理，并没有形成溶液，故 B 说法错误；
C、铁生锈的条件：与氧气、水接触，所以潮湿的铁锅在空气中易生锈，故 C 说法正确；
D、磷肥的作用：促进根系发达，耐寒耐旱，故 D 说法正确。
故选：B。
8．【解答】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮气分子，故选项说法错误。
B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。
C、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
D、千金藤素中氮、氧元素质量比为（14×2）：（16×6）≠1：3，故选项说法错误。
故选：B。
9．【解答】解：A、NaCl、KCl 均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，用只用加水溶解的方法不
能鉴别，故选项正确。
B、CaCl2 易溶于水，CaCO3 难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。
C、CuSO4 溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、NH4NO3 溶于水吸热，使温度降低，NaOH 溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
10．【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制 50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，需氯化
钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。
B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应分子纸片上称量，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的
溶解度，故选项说法错误。
D、用量筒量取 42mL 水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质
质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：A。
二、选择题（本题包括 5 个小题。每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏
选 1 个扣 1 分，错选则不得分）
11．【解答】解：A、①为了实验安全，不能用手接触药品，严禁品尝药品味道，也不能把鼻子凑近直接闻药品的气
味，说法正确；②煤不完全燃烧生成一氧化碳造成煤气中毒，开窗保持空气流通防止煤气中毒，符合题意；
B、①霉变的大米多次淘洗后不可以食用，说法错误；②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛绒和纯棉线，说法正确；
不符合题意；
C、①食用乳制品、豆制品可补充钙元素，说法正确；②碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，
说法错误；不符合题意；
D、①波尔多液可用于农作物杀菌，是因为其中的物质能够杀菌消毒，说法正确；②熟石灰具有碱性，农业上可
用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；符合题意；
故选：AD。
12．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
故选项推理错误。
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面
生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选推理错误。
C、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如 CO+CuO
Cu+CO2，故选项推理错误。
故选：C。
13．【解答】解：根据微观示意图可知：CO2 和 H2 在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学
方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；
A、由物质的组成可知，该反应体系中共只有氢气一种单质，故 A 错误；
B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改变，故 B 正确；
C、由方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为 1：3，故 C 错误；
D、由物质的变化可知，该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故 D 正确。
故选：BD。
14．【解答】解：A、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化
钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能
检验敞口放置的 NaOH 溶液是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、K2SO4 杂质能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不
符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收 MnO2，故选项实验方案
能达到实验目的。
故选：AD。
15．【解答】解：A、稀盐酸在稀释的过程中，pH 逐渐增大，但是不会稀释成碱性溶液，故 A 错误；
B、向等质量的 Mg 和 Al 中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，
生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多，故 B 错误；
C、每 24 份质量的镁和硫酸反应生成 120 份质量的硫酸镁和氢气，每 40 份质量的氧化镁和硫酸反应生成 120 份
质量的硫酸镁和水，所以向等质量的 Mg 和 MgO 中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁
较多，故 C 正确；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以向一定质量的稀 H2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中逐滴
加入 Ba（OH）2 溶液，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故 D 错误。
故选：C。
三、理解与应用（本题包括 4 个小题。共 33 分）
16．【解答】解：（1）A.太阳能是绿色能源。
B.风能是绿色能源。
C.水能是绿色能源。
D.化石燃料不是绿色能源。
故答案为：D。
（2）“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式 C3H8）作燃料更环保，原因是氢气燃烧生成水，产物不
污染环境。
故答案为：氢气燃烧生成水，产物不污染环境。
（3）①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性。
故答案为：导电。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于天然材料、有机高分子材料。
故答案为：AC。
（4）Te 的相对原子质量是 127.6。Cd 的质子数是 48。CdTe 中 Cd 的化合价是+2（最外层电子数是 2，反应中容
易失去 2 个电子，在化合物中的化合价是+2），根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Te 的化合价是﹣2。
故答案为：127.6；48；﹣2。
17．【解答】解：（1）活性炭疏松多孔，具有较强的吸附性，可以除去色素和异味；高分子膜可以除去水中大分子
杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同。
（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能能到电能
的转化，发生反应的化学方程式是：2H2+O2 2H2O。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去 CO2，是利用二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，化学方程式为：CO2+4H2
＝CH4+2H2O。
（5）“整个水球变蓝色”说明分子是不断运动的。
（6）酸可以与碳酸氢盐反应生成二氧化碳，气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发
生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是 CO2。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的 O2，不能利用密度大小的原理进行收集，可选用真空袋收集。
故答案为：（1）吸附；过滤；
（2）正；
（3）化学；2H2+O2 2H2O；
（4）CO2+4H2＝CH4+2H2O；
（5）不断运动的；
（6）CO2；
（7）D。
18．【解答】解：（1）手部消毒可用 75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。室内空气消毒不
宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式 C2H6O）完全燃烧生成
水和二氧化碳，反应的化学方程式是 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
故答案为：变性；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
（2）①要配制 1000g 有效氯含量为 0.03%的“84 消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为 5%的“84
消毒液”的质量是 1000g×0.03%÷5%＝6g。
故答案为：6。
②某品牌“84 消毒液”的有效氯含量是 7.1%，则一瓶 500g 该品牌“84 消毒液”中氯元素质量是 500g×7.1%＝
35.5g，含次氯酸钠（化学式 NaClO）的质量是 35.5g÷ ×100%＝74.5g。
故答案为：74.5。
19．【解答】解：（1）分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同，故答案为：沸点；
（2）氨气的溶解度远大于 CO2 的溶解度，氨气和水形成氨水，呈碱性，因此先通氨气，更容易吸水二氧化碳，
故答案为：NH3；
（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案
为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）吸氨碳化塔中析出 NaHCO3 固体的主要原因是 30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl 的溶解度相比较，
NaHCO3 的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选：③；
（5）氨气和水反应生成氨水，含有氮元素，因此可以做氮肥，碱厂与氨厂联合后，用 NH4Cl 代替氨水做化肥，
其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性，故答案为：氮；肥效高。
四.实验与探究（本题包括 4 个小题。共 31 分）
20．【解答】解：（1）图 B 中标有①的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固、液常温型，适合用装置 B 作发生装置；二氧化碳的
密度比空气大，能溶于水，可用装置 C 收集；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2
↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置 A 作发生装置；氧气不易溶于水，密度比水小，如果用盛满水的 E
装置来收集氧气，氧气应从 b 导管通入。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）B；C；
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑；A；b。
21．【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管 A 中观察到紫色石蕊试液变红色。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管 B 中观察到溶液由无色逐渐变
成黄色，是因为反应生成了 FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化
亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）试管 C 中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl
＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管 D 中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案
证明试管 D 中的 NaOH 与 HCl 发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；
溶液由红色变为无色。
故答案为：（1）红色；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
22．【解答】解：（1）蜡烛燃烧需要氧气，故图二中 0﹣t1 时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，且将滴管中的水全部滴入广口瓶后，铝盒中的白磷开始燃
烧，故生石灰的作用是与滴管中的水进行反应放热，引燃白磷；
（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性；
（4）A、当蜡烛熄灭以后，白磷仍然能燃烧，故“可燃物燃烧氧气必须充足”说法错误，该选项不符合题意；
B、根据图二并不能判定白磷燃烧结束后广口瓶内没有 O2 存在，故该选项不符合题意；
C、根据图二及实验现象可知蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，故该选项符合题意。
故选：C。
23．【解答】解：（1）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故观察到的实验现象是有红色固体生成，溶液
由蓝色变为浅绿色；试管③中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）
2+2Ag；
（2）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，试管②中锌与硝酸亚铁反应，说明锌比铁
活泼，试管③中铜和硝酸银反应说明铜比银活泼，故通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种
金属在溶液中的活动性锌＞铁＞铜＞银；
（3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中无硝酸银和硝酸铜，硝酸亚
铁溶液是浅绿色，硝酸锌肯定有，由此判断滤液中含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，化学式分别为 Zn（NO3）2、
Fe（NO3）2；
（4）【作出猜想】由于滤液中无硝酸铜和硝酸银，则银和铜都被置换出来，滤渣中肯定有银和铜，铁可能有，故
你的猜想：猜想Ⅰ是银、铜；
【分析思考】小明的猜想不正确，滤渣中肯定没有锌，因为锌能与硝酸亚铁反应，即锌与硝酸亚铁不能共存；
【进行实验】猜想Ⅱ正确，即有铁，铁与盐酸反应生成氢气，故取少量滤渣样品，加入稀盐酸，有气泡生成，猜
想Ⅱ正确（合理即可）；
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
故答案为：（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（2）能；
（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）【作出猜想】银、铜；
【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；
【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）；有气泡生成（合理即可）；
【反思交流】反应物是否有剩余。
五、分析与计算（本题包括 1 个小题。共 6 分）
24．【解答】解：（1）设 60.0g 溶质质量分数为 16%的 NaOH 溶液完全反应，需要 MgCl2 的质量是 x
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
x 60.0g×16%
x＝11.4g
则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；
（2）设生成 5.8g 氢氧化镁需要氯化镁的质量为 y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
y 5.8g
y＝9.5g
则该样品中 MgCl2 的质量分数是
答：该样品中 MgCl2 的质量分数是 95%。

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