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第四单元 自然界的水 （复习课）教学设计
【教学目标】
知识与技能
1. 了解天然水污染物的来源、危害及常规的处理方法
2. 了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；了解沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法。
3. 认识水的组成，知道单质和化合物的概念及两者之间的区别和联系，并能对一些常见物质进行简单分类。
过程与方法
1，联系生活实际，了解自来水的一系列净化过程，硬水和软水的区别及使用硬水的危害；了解水的净化方法。
2，通过水的电解实验分析，归纳总结出水的组成。
情感、态度与价值观
1，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，增强保护水资源和节约用水的意识。
2，通过对水电解实验的分析，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。
【重点难点】
重点：硬水和软水的区别；过滤的操作要点；水的组成
难点：电解水实验的分析和归纳；对单质、化合物、氧化物的概念的理解和应用。
【教学过程】
1， 情境导入
由自然界的水（图片），引出目前水污染情况，从而进入爱护水资源这一课题
2， 授课内容
【知识点梳理】
（一）爱护水资源 （两个方面）
1，节约用水
【问题引导】：日常生活中应该如何节约用水？说出具体的措施,
2，防止水体污染
【回忆】水体污染的来源有哪些？针对这些污染源我们应该采取什么样的防治措施？
【过渡】其实自然界中未受污染的水也不是纯水——含有杂质
杂质：不溶性杂质 和 可溶性杂质
（二）水的净化
1，常用的净水剂——明矾
作用：明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使杂质从水中沉降下来达到净水的目的。
2，净化水的方法
【回忆】常用的净化水的方法有哪些？在净化的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？
（1）沉淀：除去不溶性杂质。
（2）过滤：除去不溶性杂质。
（3）吸附：既能除去不溶性杂质，也能 除去可溶性杂质。
（4）蒸馏：既能除去不溶性杂质，也能 除去可溶性杂质
（按顺序，净化的程度越来越高）
【过渡】在上述的几种方法种，我们必须要掌握过滤的操作技能及关键点。
（2）过滤：分离不溶性固体与液体混合物的操作
实验用到哪些仪器？并要求能记住正确的实验操作装置图
实验操作的关键点是什么？熟记——“一贴二低三靠”
玻璃棒的作用是：引流
【思考】若过滤后，发现滤也仍浑浊，可能的原因有哪些？
出现这种情况该怎么办？
【问题】如果用具有吸附作用的固体过滤液体，
过滤后的水会更加干净，为什么？例如：活性炭净水器
【问题】、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，
得到的水是否为纯净物 为什么
3，硬水和软水
【回忆】
（1）硬水和软水的定义
（2）检验硬水和软水的方法
（3）硬水有什么危害？
（4）如何使硬水软化？
生活中：煮沸
实验室中：蒸馏
【过渡】蒸馏后得到的水是真正的纯净水，纯净物都有化学式，水的化学式是：H2O 从化学式中我们可以看出说是由氢元素和氧元素组成的。
（三）水的组成
要求了解有关探究 水的组成 的两个实验：
1， 水的生成
反应的化学方程式：2H2 + O2———— 2H2O
现象：
结论：
【回忆】氢气具有什么性质？物理性质？化学性质？
引出：做这个实验前要先检验氢气的纯度，检验氢气纯度的方法是？
2,水的分解（水的电解）
化学方程式： 2H2O————2H2 + O2
反应的条件：通电
现象分析：正极气体少，是氧气
负极气体多，是氢气
生成气体的体积比是：氢气：氧气=2:1
（强调：要学会如何判断正极和负极）
实验结论：1，水在通电时生成氢气和氧气
2，水是由氢元素和氧元素组成的
（四）物质的分类
1，混合物——由多种物质混合而成。如：空气、溶液
2， 纯净物——由一种物质组成
（1） 单质：由同种元素组成的纯净物。如：O2 H2 N2 C Fe
（2） 化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：CO2 H2O Fe2O3 KMnO4
1）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物。如：CO2 H2O Fe2O3
要求：学会根据化学式来判断物质的分类
3， 课堂检测 (附试题一份)
【板书设计】
第四单元 自然界的水 （复习）
1， 爱护水资源
1， 节约用水
2， 防治水体污染
2， 水的净化
1， 常用的净水剂——明矾
2， 净化水的方法
（1） 净化水的方法
（2） 过滤的实验操作要点：“一贴二低三靠”
3， 硬水和软水
3， 水的组成
1， 水的生成
2， 水的电解
4， 物质的分类
1， 混合物
2， 纯净物
（1） 单质
（2） 化合物
1） 氧化物
【教学反思】：

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