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2022 年山东省潍坊市中考化学试卷
一、选择题：本题共 11 小题，每小题 2 分，共 22 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2 分）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物
理变化的是（ ）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2．（2 分）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 读取液体体积
C． 移走蒸发皿 D． 过滤粗盐水
3．（2 分）厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．豆油 D．牛奶
4．（2 分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．两个氮原子：N2
B．纯碱：NaOH
3﹣
C．铝离子：Al
D．氨气中氮元素的化合价： H3
5．（2 分）下列气体在空气中体积分数最小的是（ ）
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
6．（2 分）2022 年 6 月 5 日是第 51 个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．垃圾分类回收 B．露天焚烧作物秸秆
C．煤炭添加固硫剂 D．合理施用化肥农药
7．（2 分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．水 B．汞 C．金刚石 D．硝酸铵
8．（2 分）日前，金属材料顶级期刊《Acta 材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。
钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钼属于金属元素
B．钼的原子序数是 42
C．钼的相对原子质量为 95.96g
D．钼合金比钼硬度大、强度高
9．（2 分）下列溶液的 pH 最大的是（ ）
A．使石蕊试液显红色的溶液
B．使酚酞试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显无色的溶液
10．（2 分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸雨的 pH＜7，则 pH＜7 的降雨一定是酸雨
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
11．（2 分）2022 年 5 月 10 日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的
化学式为 C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是（ ）
A．千金藤素属于有机化合物
B．千金藤素由 83 个原子构成
C．千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的
D．千金藤素中氢元素和氧元素质量比为 19：3
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 3 分，选对
但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
（多选）12．（3 分）氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确
的是（ ）
A．该过程不遵循质量守恒定律
B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D．该反应的化学方程式为 H2+O2 H2O2
（多选）13．（3 分）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的
NH4HCO3、NaCl、NH4Cl 和 NaHCO3 四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）
A．30℃时将等质量的 NH4Cl 和 NaHCO3 分别配制成饱和溶液，所得溶液质量 NaHCO3 大于 NH4Cl
B．在 20℃时将 30gNH4Cl 加入 50g 水中充分搅拌后得到 NH4Cl 的饱和溶液
C．NH4HCO3 与 NaCl 的溶解度曲线相交于 p 点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D．将 60℃时四种物质的饱和溶液降温到 10℃析出晶体最多的是 NH4HCO3
（多选）14．（3 分）利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至 40℃，
仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ）
A．对比①、③可验证燃烧需要氧气
B．试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C．对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高
D．图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
15．（3 分）铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁锈的主要成分是 b
B．a 在氧气中燃烧可得到 e
C．a 与稀硫酸发生反应可制得 d
D．高温条件下，用 CO 还原 e 可得到 a
（多选）16．（3 分）向 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入一定量 Zn 粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，
有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有 Zn B．滤渣中一定有 Cu 和 Fe
2+ 2+
C．滤液中可能只有 Zn D．滤液中可能存在 Cu
（多选）17．（3 分）向一定质量的 Na2CO3 溶液中滴加一定质量的 Ba（OH）2 溶液，反应一段时间后改为滴加 Ca
（OH）2 溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质
量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a 点溶液中溶质只有 NaOH
B．c﹣d 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有 2 种
D．d﹣e 段有气泡产生
二、第 II 卷（非选择题共 60 分）
18．（7 分）2022 年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。
（1）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为 ；国家速滑馆“冰丝
带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 ；我国自主研发
的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能，画出锂离子的结构示意图 。
（2）颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属
于 （填“单质”或“化合物”）；制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于 （填“有机合成”或
“复合”）材料。
（3）开幕式采用 24 节气倒计时。24 节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满
季节，及时为小麦补充充足的水分和 （填“氮”“磷”或“钾”）肥，以提高小麦的产量和质量。
19．（8 分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。
（1）写出仪器 a 的名称 。
（2）写出利用 A 装置制取氧气的化学方程式 ，基本反应类型是 。用 D 装置收集氧气有下列操
作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时，用毛
玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是 （填编号）。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是 （填装置序 号），用 E 装置检验气体集满的
方法是 。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置 F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 （已知：20℃时，氢氧
化钠在乙醇中的溶解度为 17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。
20．（9 分）2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的
重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。
（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为 KAl
（SO4）n 12H2O，n 的值为 ，生活中常用 区分硬水和软水。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。
（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。
萨巴蒂尔反应器内，在温度 570～580K 和钌作催化剂的作用下便可生成水和 M（M 是最简单的有机物），试写出
萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 ，该技术的优点是 。
21．（10 分）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”
进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验，（2）观察两者反应的微观示意图（图
1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质是溶液中的 。
【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图 2 是二者反应的微观示意
图，两者反应的实质是溶液中的 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。
（2）图 3 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）
溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
22．（8 分）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的 CO2 为原
料净化卤水（主要成分是 NaCl，还含有少量 Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯
食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。
（1）反应器 1 中主要除去的离子是 （用符号表示）。
（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是 。
（3）反应器 2 中生成沉淀的化学方程式为 （写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的
（填一种基本实验操作）。
（4）如表为 NaCl 和 Na2SO4 在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8
Na2SO4 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5
为提高 Na2SO4 纯度，析硝罐中需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法。
（5）流程中可循环使用的物质有 。
23．（10 分）在学习人教版九年级化学下册第十单元课题 1“常见的酸和碱”时，教师演示了饱和氢氧化钙溶液导
电性实验，如图所示。
请根据要求回答下列问题。
实验用品：
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。
100mL 饱和 Ca（OH）2 溶液。
实验现象：
灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶
液温度升高。
分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为 （用化学式表示）。
【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。
猜想Ⅱ： ，溶质析出。
猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。
【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取相同条 溶液中几乎无 猜想Ⅰ
件下的 白色浑浊物。
100mL 饱
和 Ca
（OH）2
溶液于大
烧杯中，
加热至演
示实验溶
液上升的
温度（温
度升高约
4℃）。
② 将相同条 溶液中出现少 猜想Ⅱ成
件下的 量 白 色 浑浊物。 立但不是
mL 饱和 溶液变浑
Ca（OH） 浊主要原
2 溶液加 因。
热蒸发掉
部分水
（蒸发掉
水的体积
与演示实
验减少水
的体积相
同）。
③ 向 90mL 两电极分别有 猜想Ⅲ成
相同浓度 气泡冒 立且是溶
饱和 Ca 出， 。 液变浑浊
（OH）2 主要原
溶液中加 因。
入 10mL
蒸馏水，
搅拌，其
余条件不
变，重复
进行演示
实验操
作。
④ 使用铂电 两电极分别有
极代替石 气泡冒出，溶液
墨电极， 中无白色浑浊
重复进行 物。
实验③。
【总结反思】
（1）白色浑浊物的成分为 （用化学式表示）。
（2）用化学方程式表示主要浑浊物的成因 。
24．（8 分）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取
一定质量的冰刀于烧杯中，分 3 次每次加入 100g 溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根
据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中 m 的数值为 。
（2）请写出第 2 次反应后溶液中溶质的化学式 。
（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到 0.01%）。
2022 年山东省潍坊市中考化学试卷
试题解析
一、选择题：本题共 11 小题，每小题 2 分，共 22 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【解答】解：A、“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖是新物质，属于化学变化，故 A 错误；
B、“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，酒精是新物质，属于化学变化，故 B 错误；
C、“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 正确；
D、“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，故 D 错误；
故选：C。
2．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操
作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作
错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、牛奶中的一些不溶性的小液滴难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错
误。
故选：A。
4．【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相
应的数字，故两个氮原子表示为：2N，故选项化学用语表达错误。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为 Na2CO3，故选项化学用语表达错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
3+
正负符号在后，带 1 个单位电荷时，1 要省略。铝离子可表示为：Al ，故选项化学用语表达错误。
D、氨气中氮元素的化合价为﹣3 价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号
在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价可表示为： H3，故选项化学用语表达正确。
故选：D。
5．【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、
其它气体和杂质占 0.03%。
A、氮气占 78%，是空气中含量最多的气体，故选项错误。
B、稀有气体占 0.94%，不是空气中体积分数最小的，故选项错误。
C、氧气占 21%，不是空气中体积分数最小的，故选项错误。
D、二氧化碳占 0.03%，是四种气体中空气中含量最小的气体，故选项正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、垃圾分类回收，能节约资源、减少污染，做法符合环境日的主题，故选项错误。
B、露天焚烧作物秸秆，会产生大量的空气污染物，做法不符合环境日的主题，故选项正确。
C、煤炭添加固硫剂，能减少二氧化硫的排放，能减少酸雨的形成，做法符合环境日的主题，故选项错误。
D、合理施用化肥农药，有利于防止水体、土壤污染，做法符合环境日的主题，故选项错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，符合题意，故选项正确。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
8．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，带“钅”字旁，
属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 42，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 95.96，相对
原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钼合金比钼硬度大、强度高，故选项说法正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、使石蕊试液显红色的溶液显酸性，pH 小于 7。
B、使酚酞试液显红色的溶液显碱性，pH 大于 7。
C、使石蕊试液显紫色的溶液，显中性，pH 等于 7。
D、使酚酞试液显无色的溶液，显中性或酸性，pH 小于 7 或等于 7。
故溶液的 pH 最大的是 B。
故选：B。
10．【解答】解：A、酸雨的 pH＜7，但 pH＜7 的降雨不一定是酸雨，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨是 pH 小于 5.6
的雨水，故选项推理错误。
B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如可能是电子，故选项推理错误。
C、化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程，有新物质生成，属于化学变化，一定伴随能量变化，故选项推理
正确。
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，
故选项推理错误。
故选：C。
11．【解答】解：A、千金藤素的化学式为 C37H38N2O6。千金藤素是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，说
法正确；
B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，每个千金藤素分子由 83 个原子构成，说法错误；
C、千金藤素是由千金藤素分子构成的，千金藤素分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，说法错误；
D、千金藤素中氢元素和氧元素质量比为（1×38）：（16×6）＝19：48，说法错误。
故选：A。
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 3 分，选对
但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
12．【解答】解：A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法错误；
B、化学反应的实质是分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子，因此氢分子分成氢原子，然后与氧分子
结合成过氧化氢分子，故生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②，说法正确；
C、由微观反应过程可知，过程③中，结构被破坏的分子是氢分子，说法错误；
D、由微观反应示意图可知，氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成过氧化氢，化学方程式为 H2+O2
H2O2，说法正确。
故选：BD。
13．【解答】解：A、30℃时 NH4Cl 溶解度大于 NaHCO3 的溶解度，故等质量的 NH4Cl 和 NaHCO3 分别配制成饱和
溶液，NH4Cl 需要的水的质量小于 NaHCO3，所得溶液质量 NaHCO3 大于 NH4Cl，故 A 正确。
B、20℃时 NH4Cl 溶解度接近 40g，则将 30gNH4Cl 加入 50g 水中充分搅拌后，有氯化铵没有溶解，故得到 NH4Cl
的饱和溶液，故 B 正确。
C、NH4HCO3 与 NaCl 的溶解度曲线相交于 p 点，该温度下两饱和溶液溶质的质量分数相等，题中没有说明两溶
液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故 C 错误。
D、四种物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将 60℃时四种物质的饱和溶液降温到 10℃，四种物质溶解度
减小，析出晶体，60°C 时四种物质的饱和溶液的具体质量未知，则降温到 10°C 析出晶体的多少无法确定，
故 D 错误。
故选：CD。
14．【解答】解：A、①中充满氮气，试管③中充满氧气，升温至 40℃，①中的白磷不燃烧，③中红磷不燃烧，不
能验证燃烧需要氧气，故选项说法错误。
B、试管②中白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、对比②、③，②中的白磷燃烧，③中红磷不燃烧，②中白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，③中红磷能
与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高，故选项说法正确。
D、图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，故选项说法正确。
故选：AB。
15．【解答】解：A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3 价，即铁锈的主要成分是 e，故错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而 e 这种铁的氧化物中，铁元素显+3 价，该物质是氧化铁，故错误；
C、a 是铁单质，铁单质和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其中铁元素显+2 价，即可制得 c 而不是 d，故错误；
D、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，故正确；
故选：D。
16．【解答】解：A、锌的金属活动性比铜、铁强，向 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入一定量 Zn 粉，锌先与 CuCl2
反应生成氯化锌和铜，CuCl2 反应完，若还有锌粉，锌才能与 FeCl2 反应生成氯化锌和铁。充分反应后过滤，向
滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，可能含有锌，故选项说法错误。
B、根据 A 选项的分析，滤渣中一定有 Cu 和 Fe，故选项说法正确。
2+
C、可能是锌与氯化亚铁恰好完全反应，则滤液中可能只有 Zn ，故选项说法正确。
2+
D、滤渣中存在铁，则滤液中不可能存在 Cu ，故选项说法错误。
故选：BC。
17．【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a 点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有
Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。
B、c﹣d 段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为
NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
C、d﹣e 段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙 3 种，故选项说法错误。
D、d﹣e 段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。
故选：AC。
二、第 II 卷（非选择题共 60 分）
18．【解答】（1）据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2 2H2O；分子是保持物质化
学性质的最小微粒，所以保持二氧化碳化学性质的最小微粒是：二氧化碳分子；锂原子的核内有 3 个质子，核外
电子排布为 2、1，最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子而形成带有 1 个单位正电荷的锂
离子，所以锂离子的结构示意图为： ；
（2）石墨烯是由碳原子直接构成的，属于单质；制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于有机合成材料；
（3）24 节气是中国的传统历法文化，钾元素可以促进植物的光合作用，“小满不满，麦有一险”提示我们需要
在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和钾肥，以提高小麦的产量和质量。
故答案为：（1）2H2+O2 2H2O；二氧化碳分子； ；
（2）单质；有机合成；
（3）钾。
19．【解答】解：（1）仪器 a 的名称是铁架台；故答案为：铁架台；
（2）装置 A 适用于固体加热制取气体，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧
气同时生成氯化钾，化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解
反应；若采用排水法收集氧气，该操作的正确步骤为：②将装满水的集气瓶倒置在水槽中；①将导管伸入集气瓶
口，气体进入瓶中；③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上；故答案为：2KClO3
2KCl+3O2↑；分解反应；②①③；
（3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化
钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。实验室制取二氧化碳气体想获得平稳的气流，应选择的发生装置 B，利用
分液漏斗滴加液体试剂的速率来控制反应的速率；二氧化碳的密度比空气的，若用 E 装置检验气体集满的方法
是将燃着的木条放在 c 导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故答案为：B；将燃着的木条放在 c 导管口
处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以将二氧化碳气体通入饱和氢
氧化钠乙醇溶液中，能观察到观察到澄清的溶液变浑浊；故答案为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。
20．【解答】解：（1）液态水与气态水的区别是分子之间的间隔不同，故答案为：分子之间的间隔不同；
（2）在化合物中，钾元素显+1 价，铝元素显+3 价，硫酸根原子团的化合价为﹣2 价，根据化合物中各元素的正
负化合价代数和为零，则（+1）+（+3）+（﹣2）×n＝0，则 n＝2，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，故答案
为：2；肥皂水；
（3）活性炭具有吸附性，二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，因此具有吸附性，
故答案为：吸附；
（4）超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为 2CO2+4KO2＝2K2CO3+3O2，萨巴蒂尔反应器
内，在温度 570～580K 和钌作催化剂的作用下便可生成水和最简单的有机物甲烷，则反应的化学方程式为
4H2+CO2 2H2O+CH4，该技术的优点是减少了二氧化碳的排放，故答案为： 2CO2+4KO2＝
2K2CO3+3O2；4H2+CO2 2H2O+CH4；减少了二氧化碳的排放。
21．【解答】解：【知识回顾】（2）观察两者反应的微观示意图（图 1），由微粒的变化可知，该反应过程没有变化的
微粒是氯离子和钠离子，两者反应的微观实质是溶液中的氢离子与氢氧化根离子结合生成水。
【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应生成了硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式是：
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2，由微粒的变化可知，图 2 是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是
溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳
气体。
【归纳小结】由反应前后微粒的变化可知，复分解反应发生的微观实质是：溶液中的自由移动的离子的种类与数
量的减少。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是：交换成分后没
有气体或沉淀或水生成。
（2）图 3 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是：钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫
酸氢钠能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，所以滴加 Ba（OH）2 溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉
淀。
故答案为：【知识回顾】（2）氯离子和钠离子；氢离子与氢氧化根离子结合生成水；
【实质再探】（1）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2；氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜。
（2）氢离子和碳酸根离子；
【归纳小结】自由移动的离子的种类与数量的减少；
【拓展应用】（1）交换成分后没有气体或沉淀或水生成。
（2）钠离子、氢离子和硫酸根离子；Ba（OH）2。
22．【解答】解：（1）火碱是氢氧化钠的俗名，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故反应器 1 中主要除
2+
去的离子是 Mg ；
（2）由流程图可知，脱硫塔中 CaS、SO2、O2 反应生成 S、CaSO4，反应的化学方程式是 CaS+SO2+O2＝S+CaSO4；
（3）反应器 2 二氧化碳与火碱反应生成 Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式
为 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为
Na2CO3+CaSO4＝CaCO3↓+Na2SO4；脱水塔中分离出泥渣和精卤水，固液分离的操作是过滤；
（4）32.4°C 之后升高温度 NaCl 的溶解度增大、而 Na2SO4 的溶解度减小，则为提高 Na2SO4 纯度，析硝罐中
析出 Na2SO4，需采用升温结晶方法；
（5）流程中可循环使用的物质有硫酸钙，脱硫塔中是生成物，反应器 2 中可做反应物。
2+
故答案为：（1）Mg ；
（2）CaS+SO2+O2＝S+CaSO4；
（3）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 或 Na2CO3+CaSO4＝CaCO3↓+Na2SO4；过滤；
（4）升温；
（5）硫酸钙。
23．【解答】解：分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为氧气，化学式为 O2；
【作出猜想】由分析：液面下降是因为水被电解可知，水减少，溶解在水中的氢氧化钙析出，故猜想Ⅱ：水减少，
溶质析出；
【实验探究】①取相同条件下的 100mL 饱和 Ca（OH）2 溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度（温
度升高约 4℃）。溶液中几乎无白色浑浊物。说明温度升高了，没有溶质析出，故猜想Ⅰ不成立；
②验证水减少，溶质是否析出，蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同，则所取溶液与演示实验相同，故
将相同条件下的 100mL 饱和 Ca（OH）2 溶液加热蒸发掉部分水；
③根据实验结论猜想Ⅲ成立，则石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。故向 90mL 相同浓度饱和
Ca（OH）2 溶液中加入 10mL 蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行演示实验操作。水电解生成氢气和氧气，
石墨是碳单质，水分解生成氧气，碳与氧气生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观
察到两电极分别有气泡冒出，溶液中有白色浑浊物；
【总结反思】（1）由上述分析可知，白色浑浊物的成分为碳酸钙，化学式为 CaCO3；
（2）生成浑浊物的原因是水电解生成氢气和氧气，碳与氧气生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和水，化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑、C+O2 CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：
分析：O2；
【作出猜想】水减少；
【实验探究】①不成立；
②100；
③溶液中有白色浑浊物；
【总结反思】（1）CaCO3；
（2）2H2O 2H2↑+O2↑、C+O2 CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
24．【解答】解：（1）第一次加入 100g 稀硫酸后，固体质量减少 100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，则第二次天平示数应
该为 219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入 100g 稀硫酸后，天平示数应为为 319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然
而题中第三次太平示数为 419.4g，说明第二次钢中的铁就反应完了，且天平的示数为 419.4g﹣100g＝319.4g，故
答案为：319.4g；
（2）由分析可知第二次时，稀硫酸有剩余，则溶液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，故答案为：H2SO4 和 FeSO4；
（3）由分析可知总共生成氢气的质量为 120g+100g+100g﹣319.4g＝0.6g
设冰刀中含有铁的质量为 x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
x＝16.8g
则冰刀中碳元素的质量分数为 ≈1.18%
答：冰刀中碳元素的质量分数为 1.18%。

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