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1.5 物质的溶解
第一章 水和水的溶液
许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液
溶液在日常生活和生产中应用广泛
许多化学反应也都要在溶液中才能进行
那么
各种物质在溶解过程中都有哪些特性呢
知识点一 物质的溶解性（重点）
我们已经知道蔗糖能溶解在水中
那么一定量的水能否一直溶解蔗糖呢
实验操作：
1.将一药匙蔗糖放入盛有20mL水的烧杯中
进行充分搅拌
观察现象：
蔗糖完全溶解
2.逐渐增加放入水中的蔗糖的数量
观察现象：
蔗糖不能完全溶解，有剩余蔗糖沉在杯底
从实验可以发现，一定量的蔗糖能溶解在一定量的水中。
当放入水中的蔗糖超过一定量后，无论怎么搅拌或摇晃，一部分蔗糖总是不能溶解。
这说明在一定条件下，物质能溶解的数量是有限的。
知识点一 物质的溶解性（重点）
1. 溶解性的概念
一种物质溶解在另一种物质里的能力
2. 实验探究影响物质溶解性的因素
我们已经知道，溶液是由溶质和溶剂组成的
不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同
比如高锰酸钾易溶于水，而泥沙难溶于水
那么还有哪些因素会影响物质的溶解性呢
大胆猜测 ：
溶质的性质；溶剂的性质；温度...
要比较不同物质的溶解性，必须在相同温度、相同的溶剂并且质量也相等的情况下，该溶质不能再继续溶解时进行比较
知识点一 物质的溶解性（重点）
2. 实验探究影响物质溶解性的因素
①溶解性与溶质的关系
知识点一 物质的溶解性（重点）
2. 实验探究影响物质溶解性的因素
②溶解性与溶剂的关系
知识点一 物质的溶解性（重点）
2. 实验探究影响物质溶解性的因素
③溶解性与温度的关系
知识点一 物质的溶解性（重点）
2. 实验探究影响物质溶解性的因素
结论：
②对于气体物质，除上述因素外，其溶解性还受压强的影响
①对于固体物质，溶解性与溶质的性质，溶剂的性质以及温度有关
特别提醒：
物质的溶解性与溶解速率不同。
溶解性反映的是物质能完全溶解的量的多少，溶解速率是指物质溶解的快慢。
(1)影响物质溶解性的因素主要有溶质的性质、溶剂的性质、温度等。
(2)影响物质溶解速率的因素有温度、是否搅拌、固体溶质的颗粒大小等。
知识点一 物质的溶解性（重点）
3. 物质溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时，是从外界吸收热量还受释放热量呢？
知识点一 物质的溶解性（重点）
3. 物质溶解时的吸热和放热现象
知识点一 物质的溶解性（重点）
3. 物质溶解时的吸热和放热现象
知识点一 物质的溶解性（重点）
3. 物质溶解时的吸热和放热现象
结论：
①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高
如氢氧化钠，浓硫酸，生石灰等
②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低
如硝酸铵，氯化铵等
③也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化
如食盐（氯化钠）等
知识点一 物质的溶解性（重点）
典例
1.小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里倒了相同体积的白开水,小明用的是热开水，小芳用的是冷开水。随后，他们立即在各自的杯子里溶解蔗糖，两位同学都将蔗糖溶解到不能 再溶解为止。则结果是( )
A.小明的糖水更甜 B.小芳的糖水更甜
C.小明溶解的蔗糖要少一些 D.两杯水一样甜
2.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是( )
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.食盐 D.蔗糖
A
A
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液（重难点）
1. 饱和溶液与不饱和溶液
概念：
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
不改变外界条件，往溶液中继续加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能继续溶解，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
2. 判断饱和溶液与不饱和溶液的方法
一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成饱和溶液。但酒精与水能以任意比例混溶，所以不存在酒精的饱和水溶液
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液（重难点）
3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下，对于大多数固体物质来说，有以下转化关系：
（大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大）
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂
升高温度
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
对于极少数（如熟石灰）固体物质来说，有以下转化关系：
（因为熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低）
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液（重难点）
4. 浓溶液与稀溶液
（1）概念：
根据溶质在溶液里含量的多少，可将溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液（重难点）
4. 浓溶液与稀溶液
（2）比较蔗糖、熟石灰在水中溶解的情况
①在装有10mL水的试管中加入一勺蔗糖，震荡后静置
实验现象：
蔗糖在水中溶解的量较多，
溶液很浓，却还未达到饱和。
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液（重难点）
4. 浓溶液与稀溶液
（2）比较蔗糖、熟石灰在水中溶解的情况
②在装有10mL水的试管中加入一勺熟石灰，震荡后静置
实验现象：
熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和了
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液（重难点）
4. 浓溶液与稀溶液
（3）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义 溶液是否饱和取决于溶质 在一定温度下、一定量溶剂 里，是否达到溶解最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在
一定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
联系 ①溶液是否饱和与溶液的浓或稀的界定标准不同，故没有必然的关系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 同理，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 ③在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液（重难点）
4. 浓溶液与稀溶液
（3）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
饱和
溶液
不饱和
溶液
浓溶液
稀溶液
既是饱和溶液又是浓溶液
既是不饱和溶液
又是浓溶液
既是饱和溶液又是稀溶液
既是不饱和溶液又是稀溶液
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液（重难点）
典例
3. 20°C时，往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未
溶解，稍加热后固体全部溶解，则下列说法正确的是( )
A.搅拌后、加热前的溶液一定是不饱和溶液
B.搅拌后、加热前的溶液一定是饱和溶液
C.加热后的溶液一定是饱和溶液
D.加热后的溶液一定是不饱和溶液
4.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.同一种物质的饱和溶液的溶质一定比不饱和溶液的多
B.不断增加固体溶质，一定可以使不饱和溶液达到饱和
C.不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液
D.相同温度下不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大
B
B
知识点三 物质的溶解度（重点）
1. 溶解度
（1）概念：
在一定的温度下，某物质在100 g溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。
我们通常用溶解度来定量地表示物质的溶解性。
（2）溶解度概念中的四要素：定温、定量、定状态、定单位。
①要指明在一定温度下。因为如果温度改变，物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度的溶解度才有意义。
②要指明100g溶剂。这是概念中规定的标准。
③要指明达到饱和状态。只有在一定量溶剂(100 g)中达到饱和(溶解的最大限度)时，溶质的质量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的量。
④要指明以“g”为单位。因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量，严格地说其单位应该是g/100g溶剂。
知识点三 物质的溶解度（重点）
1. 溶解度
（3）溶解度的意义（以“20 时，氯化钠的溶解度为36g”为例）
①在20 时，100g水中最多可溶解36g 氯化钠；
②在20 时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g 。
（4）在饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶解度之间有如下关系：
知识点三 物质的溶解度（重点）
2. 溶解度与溶解性的关系
（1）不同物质具有不同的溶解度。
20 时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；
溶解度在1~10g 的物质为可溶物质；
溶解度在0.01~1g 的物质为微溶物质；
溶解度小于0.01g 的物质为难溶物质。
0g
0.01g
1g
10g
难溶物质
微溶物质
可溶物质
易溶物质
（2）下面是几种常见物质在20 时的溶解度及其溶解性：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯化钾 氯化铵 硝酸钾
溶解度/g 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6
溶解性分类 易溶物质 微溶物质 易溶物质 可溶物质 易溶物质 易溶物质
知识点三 物质的溶解度（重点）
3. 溶解度随温度变化的情况
许多物质的溶解度随温度变化而变化，如下表：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
氢氧化钙在不同温度时的溶解度
温度/ 0 20 40 100
溶解度/g 0.173 0.165 0.121 0.076
知识点三 物质的溶解度（重点）
3. 溶解度随温度变化的情况
（1）大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大
如硝酸钾
（2）个别固体物质的溶解度随温度升高而减小
如氢氧化钙
（3）气体物质的溶解度随温度的升高而减小
如烧开水时随着温度的升高，空气在水中的溶解度减小，水沸腾前水中会现气泡。
溶解度还可以用溶解度曲线法表示，如右图所示
知识点三 物质的溶解度（重点）
典例
5. 20°C 时，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将40g氯化钠放入100g水中充分搅拌，所得溶液的质量为( )
A.140 g B.136 g C.40g D.36g
6. 20°C 时，从100g 氯酸钾饱和溶液中取出50g溶液，则下列说法不正确的是( )
A. 氯酸钾溶液减少一半
B. 氯酸钾溶解度减小一半
C. 溶质的质量减少一半
D. 溶质与溶剂的质量比不变
B
B
知识点三 物质的溶解度（重点）
典例
7.下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A.20°C时，10g氯化钠能溶解在100g水中，可知20°C时，氯化钠
的溶解度为10g
B. 20°C时，100g饱和氯化钠溶液中含20g氯化钠，可知 20°C时，
氯化钠的溶解度为 20 g
C. 20°C时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，可知20°C时,氯化
钠的溶解度为36g
D.20°C时，50g水中最多能溶解氯化钠18g，可知20°C时，氯化
钠的溶解度为18g
C
从人力喷洒农药，到利用自走形喷药机，再到现在无人机的广泛应用
在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌
药液太浓又会毒害农作物或树木
因此在配置溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质
知识点四 溶质的质量分数（重难点）
1. 溶质的质量分数
（1）溶液中溶质的质量分数常用来定量表示溶液的浓度，是指溶液中溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。
溶液是均一稳定的混合物，故一种溶液无论取出多少，取出的溶液和剩余溶液的溶质质量分数都与原溶液相同
知识点四 溶质的质量分数（重难点）
1. 溶质的质量分数
（2）对溶质的质量分数的理解
①溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
②溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
③公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。溶液的质量是该溶液中全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
计算时，上、下质量单位要统一。
知识点四 溶质的质量分数（重难点）
1. 溶质的质量分数
（2）对溶质的质量分数的理解
④公式的变换形式：
溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
⑤同一温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。
饱和溶液的溶质质量分数有两种计算方法，即
知识点四 溶质的质量分数（重难点）
2. 有关溶质的质量分数的计算问题
（1）已知溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质质量分数中的任意两个量，然后代入公式即可计算出其余的未知量。若已知或所求的量是体积，先根据 质量=密度×体积 进行换算，再代入公式进行计算。
溶液的溶质质量分数不同，溶液的密度也就不同。生产上常把物质溶液的密度和其相应的溶质的质量分数列成对照表，如下表。当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶油相对应的溶质的质量分数,或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其对应的溶液的密度。
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20°C）
密度/(g/cm3) 1.01 10.7 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数 1% 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
知识点四 溶质的质量分数（重难点）
2. 有关溶质的质量分数的计算问题
（2）有关溶液稀释、增浓的计算：根据溶液稀释或增浓过程中溶质的总质量不变列式计算，设稀溶波的溶质质量分数为 a% ，浓溶液的溶质量分数为 b% ,则有以下关系:
①加水稀释浓溶液
m(浓) · b% = [m(浓) +m(水)] · a% =m(稀) · a%
②加溶质的方法增浓
m(稀) · a% + m(溶质) = [m(稀) + m(溶质)] · b% = m(浓) · b%
③蒸发溶剂的方法增浓
m(稀) · a% = [m(稀) - m(水)] · b% = m(浓) · b%
④浓溶液和稀溶液的混合
m(稀) · a% + m(浓) · b%= [m(稀) + m(浓)] · c%
（c%为混合后溶液的溶质质量分数）
知识点四 溶质的质量分数（重难点）
3. 溶质、溶剂的量改变时，溶液质量、溶质质量分数的变化情况
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
增大 不变 增大 增大
减小 不变 减小 减小
不变 增大 增大 减小
不变 减小 减小 增大
等比例增大 增大 不变
等比例减小 减小 不变
知识点四 溶质的质量分数（重难点）
例题：配制2000mL溶质的质量分数为20%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升
已知溶质质量分数为20%的硫酸溶液的密度为1.14g/cm3
溶质质量分数为98%的硫酸溶液的密度为1.84g/cm3
根据密度公式 ,可得到稀释前后溶液的质量。
m前 = 1.84g/cm3 × V浓 m后 = 1.14g/cm3 × V稀 V稀 = 2000mL = 2000cm3
因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：
m前 × 98% = m后 × 20%
1.84g/cm3 × V浓 × 98% = 1.14g/cm3 × V稀 × 20%
知识点四 溶质的质量分数（重难点）
典例
8. 对“20%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是( )
A. 100g 水中溶解了20g 氯化钠
B. 100g 氯化钠溶液中溶解了20g 氯化钠
C. 将20g 氯化钠溶解于80g 水中所得的溶液
D. 将氯化钠与水按 1:4 的质量比配制的溶液
9. 如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是( )
A.甲 B.甲和乙 C.乙和丁 D.丁
10. 用60%和20%的氢氧化钠溶液来配制35%的氢氧化钠溶液，则所需60%的氢氧化钠溶液和20%的氢氧化钠溶液的质量比是( )
A.1: 1 B.9: 5 C.4:3 D.3: 5
A
D
D
知识点四 溶质的质量分数（重难点）
典例
11. 在20°C 时，氯化钠的溶解度为36g。
计算在20°C时，把60g氯化钠放入150g 水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数。
12. 工业生产上，有时要用溶质质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材。
把50kg溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要水多少千克
26.5%
440kg
知识点五 配置一定溶质质量分数的溶液（重点）
1.所需仪器
配置溶液过程中所需要的主要仪器有
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管等
知识点五 配置一定溶质质量分数的溶液（重点）
2.操作步骤
以配置50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液为例
（1）计算：按照配制要求计算出所需氯化钠的质量和水的体积。
m(氯化钠) = 50g × 10%=5g，m(水)=50g - 5g = 45 g，则V(水)=45 mL。
（2）称量和量取：
用托盘天平称量5g 氯化钠放入烧杯中；用量筒量取45 mL水。
（3）溶解：将用量筒量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
知识点五 配置一定溶质质量分数的溶液（重点）
3.误差分析
（1）所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①称量时，药品和砝码位置放颠倒了，且使用了游码；
②量水时，仰视量筒读数；
③烧杯内原来有水；
④固体药品中含有杂质等。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的原因：
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；
②量水时，俯视量筒读数；
③量取的水未全部倒入烧杯中等。
知识点五 配置一定溶质质量分数的溶液（重点）
典例
13.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解；②称量、量取；③计算；④装瓶存放。请按要求回答问题：
(1)现欲配制50g 溶质质量分数为5% 的硝酸钾溶液，配制过程的先后顺序是 (填序号)。
(2)用已调节平衡的天平称取硝酸钾固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
(3)在量取蒸馏水体积时,，若仰视读数，则会导致所配硝酸钾溶液的溶质质量分数 (填“<”或“>”)5%。
(4)在溶解步骤中需要的仪器有 ， 。
③②①④
继续添加药品直至天平平衡
＜
烧杯
玻璃棒

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