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第六讲 酸碱盐
[复习回顾]
酸碱盐的关系：
一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等。也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。
[经典例题]
考点一 探索酸的性质
[例1]构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、B、C属于不同类别的化合物，且A为不溶性蓝色固体，B由两种元素组成．
(1)写出下列物质的化学式：A　 　；B　 　．
(2)写出反应①的基本反应类型　 　；写出反应②的化学反应方程式　　 ．
[例2]漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是
[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
(1)漂白粉是一种　 　(填“纯净物”或“混合物”)．
(2)HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH　 　(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(3)在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式　 　．
(4)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[猜想]
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为　　 ；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
[实验探究]限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，　　 　　． 有气体产生，气体使石灰水变浑浊． 猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． 　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　
[例3]化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
[实验设计]
(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变　 　色．
(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为　 ．
[实验验证]同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
[提出问题]
(1)石蕊试液变色后为何会褪色？
(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
[查阅资料]看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2．
(2)氮元素某些气态物质的物理性质
NH3 N2 NO NO2
顏色 无色 无色 无色 红棕色
溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
[猜想与分析]
(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是　　 ．
(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是　　 ；
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是　　 ；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO2的化学方程式为　 　．
[实验探究]小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为　 　．
[交流反思]根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因　 　．
考点二 探索碱的性质　
[例4]室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
(1)由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是　 　(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应．
(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈　 　色．
(3)B处溶液的溶质是　 　(填化学式)．
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”或“无变化”)．
(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为　　 ，化学方程式为　 　．
[例5]CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．
[设计实验]
①方案一：
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的　　 　 　 CO2与NaOH溶液发生了反应
②方案二：按如图所示装置进行实验．
实验操作 实验现象 结论
　　 烧杯中的水吸入集气瓶中 CO2与NaOH溶液发生了反应
[反思与评价]
③有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是　 　．
[例6]某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为　 　．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
[提出问题 甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二，有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，有CaCl2和HCl．
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
方案编号 方案1 方案2 方案3
实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)
实验现象 对比标准比色卡：pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有CaCl2
[实验结论]丙认为猜想三正确．
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，请任意指出一处　 　．大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为　 　．
[例7]像科学家一样“做科学”﹣﹣探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
(1)实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案是　　 ．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：　　 ．
(2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度(即样品中氢氧化钠的含量)，请你给出具体的实验方案．
实验方案 反应的化学方程式
(3)实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
提纯样品应采用的试剂是　 　．
实验方案 反应的化学方程式
考点三 探索盐的性质　
[例8]有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
(1)白色固体中一定不含　 　，一定含有　　 ，可能含有　 　．
(2)写出①中化学反应方程式　 　．
(3)写出②中化学反应方程式　 　．
[例9]某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：　　 ．
(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈　　性(填“酸”、“中”、“碱”)．
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：　　 ；猜想Ⅱ　 　；猜想Ⅲ　 　．
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡． 无明显现象 猜想Ⅱ不成立
实验②　　　　 　　　　 　　　　 　　 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．
[交流拓展]要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的
　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　．
[例10]CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行．在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是　　 (填字母)
A．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
(1)制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是　　 ；
(2)上述装置中，A是　　 溶液，NaHCO3溶液可以吸收　 　．
(3)上述装置中，B物质的名称可能是　　 ；
(4)用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果　 　(“偏高”“偏低”或“不受影响”)
[例11]实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：
根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A　 　；B：　 　；C：　 　．
(2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果　 　 (填“有”或“无”)影响．
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，　 　(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法．
(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为　 　．
[综合训练]
1．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是 ( )
A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不 能再分
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
2．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )
A．X显酸性 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
3．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
4．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是( )
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
5．推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是( )
A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
6．下列归纳总结正确的是( )
A．氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂
B．利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁
C．试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去
D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-
7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．常温下，稀释KOH溶液 B．将浓硫酸露置在空气中 C．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
9．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。下列有关认识错误的是( )
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
10．如下图表示了实践科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)下列说法错误的是( )
A．利用反应①可制得烧碱
B．图Ⅰ中发生的反应都是复分解反应
C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体
D．图Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
11．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是( )
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．浓硫酸
D．硝酸铵
12．现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
13．下列描述能用图表示的是( )
A．加热高锰酸钾制取氧气，氧气质量随时间的变化
B．大理石和稀盐酸混合制二氧化碳，二氧化碳质量随时间的变化
C．加热氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，锰元素质量分数随时间的变化
D．双氧水和二氧化锰混合制氧气，水的质量随时间的变化
14．要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸
A．仅②③④⑤ B．①②③④⑤ C．仅②③⑤ D．仅②④⑤
15．“探险队员”--硫酸，不小心走进了有许多 “吃人野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生路线由许多种，有一条路线处处是陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )
A．Zn、Fe(OH)3、Cu、Fe
B．SO3、Cu、NaCl、HCl
C．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe
D．SO3、Cu、NaCl、CuO
16．如下图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)( )
序号 X Y
① 水 食盐
② 氢氧化钙溶液 二氧化碳
③ 稀硫酸 镁粉
④ 硫酸铜溶液 铁粉
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
17．向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象(先变浑浊后又变澄清)，兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清
B. b点溶液溶液碱性最强
C. bd段反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
D. c点溶液中含有2种溶质，沉淀质量为15g
18．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( )
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
19．海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：
下列说法错误的是( )
A．固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸
B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量
20．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是( )
A.电解水
B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3] 治疗胃酸过多，胃液pH的变化
21．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题。
①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③2KOH+CO2=K2CO3+H2O
(1)由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成 和水；
(2)根据上述规律，写出Ba(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式 ；
(3)要检验一种气体是否为CO2，可选用Ca(OH)2溶液，而不选用NaOH溶液或KOH溶液，是由于生成的CaCO3、Na2CO3、K2CO3在水中的 不同。
22．烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
(1)它们不是一类物质，但在名称中都含“碱”的原因是 ；
(2)它们都能跟某一类物质一定发生反应，该类物质是 ；
(3)写出鉴别这两种无色溶液所需的一种盐的化学式 ；
(4)如果烧碱溶液中含有少量纯碱，写出除去杂质的化学反应方程式 ；
(5)取(4)的溶液10g，加入足量的稀硫酸，充分反应后生成0.44g气体，则该溶液中纯碱的浓度是 。
23．采用适当的试剂，可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3，其流程如下：
①流程图中进行的操作2的名称是 ；
②石灰石煅烧反应的基本反应类型是 。
③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 (填“化学式”)．，该物质与水反应的化学方程式为 。
④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 和 。(填“化学式”)．
24．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．
(1)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)，
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 ．
(3)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填选项)
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
25．在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验(如图)．小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：
[提出问题]小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？
[查阅资料]①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠．
②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀．
[设计实验]证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠．
实验步骤 实验现象 实验结论
①取上述溶液少量于试管中，加入足量的________(写化学式)溶液 产生白色沉淀 小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠
②取步骤①所得上层清液少量，滴加______ _______
写出步骤①反应的化学方程式： ______ ．
[实验反思](1)Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸 ______ (填“过量”或“不足”)时才有气泡冒出．
(2)当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例： ______
26．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中数据回答：
(1)溶液碱性最强的是 (填实验编号)。
(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 (填实验编号)，结论是 。
(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。
(4)10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 (选填“大”或“小”)。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
(5)碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 (填标号)
a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液
(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质(写名称)： 或 ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 (写一个)。
27．发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
Ⅰ、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
(1)将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色．则该气体为 (写化学式)，生成该气体的化学方程式是 ．
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验：
[猜测]①白色固体是CaCO3；② ；③白色固体是CaCO3和Ca (OH)2．
[实验]取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是 ．
(3)将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原溶液中有溶质 、
(写化学式)．
Ⅱ、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
(4)称取干燥的白色固体10 g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为 5.3g．则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为 ．
28．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：(Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)
称量项目 甲 乙 丙
所取样品的质量/g 15 15 20
加入氯化钡溶液的质量/g 150 100 100
反应后所得沉淀的质量/g 23.3 23.3 23.3
请回答下列问题：
(1)__________同学(选填“甲”“乙”或“丙”)所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应．
(2)计算该样品中硫酸钠的质量分数．(写出计算步骤，计算结果保留到0.1%)
(3)若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是__________．
29．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣。
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是_________________。
(2)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化
如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义______________________。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_____________。
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有(填离子符号)____________。
(3)为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g、20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应。试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数。②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
[参考答案]
[经典例题]
例1．(1)Cu(OH)2；HCl；
(2)复分解反应；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
例2．(1)混合物；
(2)减小；
(3)Ca(ClO)2 +2HCl=2HClO+CaCl2；
(4)CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中． 有气体产生，气体使石灰水变浑浊． 猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． 品红溶液褪色．
　
例3．[实验设计](1)红(2)氢气．
[猜想与分析](1)取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)
(2)①NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2．
②N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2．
③2NO+O2=2NO2．
[实验探究]3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O．
[交流与反思]铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质．
例4．(1)放热；(2)蓝；(3)NaCl；(4)减小；(5)有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
　
例5．
(2)
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液 产生了沉淀 CO2与NaOH溶液发生了反应
(3)
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞． 烧杯中的水吸入集气瓶中． CO2与NaOH溶液发生了反应
(4)二氧化碳可以溶于水．
　
例6．红； Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
[实验评价]方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl﹣，并不能说明溶液中一定有CaCl2；先有气体产生，后有白色沉淀生成．
例7．(1)取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质．
(2)
实验方案 反应的化学方程式
(1)称出空烧杯的质量；(2)称出烧杯和氢氧化钠样品的总质量；(3)用试管取出足量的稀硫酸，称出烧杯和氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量； (4)将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯里，充分反应后称量其总 质量，记录数据；(5)根据实验测得的数据计算氢氧化钠的含量． H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑
(3)
实验方案 反应的化学方程式
(1)将烧碱样品放入试管中，加水振荡，(2)向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀过滤，(3)然后将滤液蒸发至晶体析出 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
　
例8．(1)CuSO4、(NH4)2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl
(2)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(3)氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和氨气，故答案为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
例9．(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2 NaCl；
(2)中；
[作出猜想]NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；
[实验探究]取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
[反思拓展]锌(合理均可)．
例10．资料一：D；
资料二：(1)HCl、H2S、和水蒸气；
(2)硫酸铜；HCl、H2S等酸性气体；
(3)无水氯化钙(或五氧化二磷)；
(4)偏高．
例11．(1)尿素；碳酸氢铵；氯化铵．
(2)无．
(3)能．
(4)NH3 H2O．
[综合训练]
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．B
5．A
6．D
7．D
8．C
9．D
10．D
11．D
12．B
13．A
14．A
15．C
16．B
17．BD
18．D
19．B
20．B
21．⑴盐⑵Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O⑶溶解性
22．(1)溶液都呈碱性(2)酸(3)BaCl2
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(5)10.6%
23．①过滤②分解反应
③CaO；CaO+H2O====Ca(OH)2
④CO2和H2O
24．(1)减小
(2)酸性，b点时滴加盐酸过量(3)C
25． CaCl2 稀盐酸 产生气泡 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 过量 氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳
26．(1)c3
(2) a1 和b1 (或其它合理答案) 在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的pH越大
(3)在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的pH越大
(4) ① 大 ②能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较高的碱性
(5)b、d
(6)氢氧化钙(或其它合理答案) 氧化钙(或其它合理答案)
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH(或其它合理答案)
27．(1)氨气，2NH4HCO3+ Ca(OH)2 ====2 NH3↑+ CaCO3↓+ 2H2O．
(2)②Ca(OH)2，CaCO3；
(3)②Ca(OH)2、NaOH；
(4)4:21
28．(1)乙；(2)94.7%；(3)水的质量．
29．(1)氢氧化钠固体溶解于水时，也会放出热量
(2)①放热，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应②变小③Na+、H+
(3)H2SO4%=19.6%、Na2SO4%=15.8%
pH
7
c
0 t/s
a
b
试卷第1页，总3页

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