资源简介

质量守恒定律 教学设计
教学目标：
知识与技能：
1.实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类没有、数目没有增减。
过程与方法：
1.通过实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：
1.通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。
2.通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识。
教学重点：
通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：
从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。
教学方法：实验探究
教学过程：
[引入] 化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？ 引导学生思考并猜想：猜想1：增加了 猜想2：减少了 猜想3：不变设计实验验证猜想：[探究] 方案一 白磷燃烧前后质量的测定学生阅读教材，了解实验步骤及实验注意事项教师边操作边讲解实验注意事项（强调细砂和气球的作用）学生观察，记录实验现象。白磷燃烧，产生大量的白烟，气球先膨大后缩小。反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克。写出文字表达式：白磷 + 氧气——→ 五氧化二磷[探究] 方案二 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 指导学生观察实验现象，称量记录：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克。写出文字表达式：铁 + 硫酸铜 —→ 硫酸亚铁 + 铜引导学生分析实验数据，通过具体数据比较反应前后物质总质量的关系，总结出质量守恒定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。强调：“参加”、“化学反应”、“质量总和”[过渡] 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？[投影] [挂图] 或 [画图]图5-7 氢气与氧气反应生成水的示意图 分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况。思考化学反应的微观实质？引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。[归纳] 原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量没有改变。[总结] 在化学反应中，物质的种类和分子的种类一定改变（2个一定变）；物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、数目、质量不变（（6个不变）；粒子个数可能变（1个可能变）。[过渡] 下面的化学反应是否也遵循质量守恒定律呢？[实验5-1] 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定学生看课本，了解实验过程[猜想] 你预计这个反应前后的称量结果是否有变化？指导学生观察实验现象，称量记录：碳酸钠粉末逐渐溶解，产生大量的气泡。反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克。写出文字表达式：碳酸钠 + 盐酸 —→ 氯化钠 + 水 + 二氧化碳[实验5-2] 镁条燃烧前后质量的测定学生看课本，了解实验过程[猜想] 你预计这个反应前后的称量结果是否有变化？指导学生观察实验现象，称量记录：镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克写出文字表达式：镁 + 氧气 ——→ 氧化镁[讨论] 实验5-1和实验5-2中第二次称量的结果与你的预计是否一致？为什么会出现这样的结果？引导学生从反应物和生成物的来源及去向分析，上述反应仍然遵循质量守恒定律。并强调一切化学反应都遵循质量守恒定律。课堂训练：1. 10克A物质与5克B物质恰好完全反应，生成9克C物质，同时生成D物质 克。2. 根据质量守恒定律解释：铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量增大。课堂小结：学完本课，学生的收获、启示或发现。作业：P 98—3、4板书设计：课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒定律的解释1．原子是化学变化中的最小粒子。2．化学反应前后 原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量没有改变3．物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等。 设疑，激发求知欲。培养学生观察能力和记录实验的方法。培养学生总结归纳的能力。初步从定量的角度认识化学变化。通过形象的图示分析，引导学生的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质让学生体验探究过程：猜想-设计实验—观察现象-得出结论。强化对质量守恒定律的理解和认识体会质量守恒定律的运用
教学后记：
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