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第2课时　化学反应的分类
[核心素养发展目标]　1.通过对初中所学化学反应的复习，掌握四种基本反应类型。2.从化合价改变的角度掌握氧化还原反应。3.依据化学反应的分类，更全面地了解化学反应的类型，培养变化观念和证据推理能力。
一、四种基本反应类型
在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四种基本类型。填写下表并用实例加以说明。
反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可)
A＋B===C 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2
C===A＋B 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 2H2O22H2O＋O2↑
AB＋C=== A＋CB 置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
AB＋CD=== AD＋CB 复分解 反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
1．对下列反应类型的判断不正确的是(　　)
A．CO2＋CaO===CaCO3　化合反应
B．Cu(OH)2CuO＋H2O　分解反应
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应
D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　复分解反应
答案　C
2．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
　　　　　　　　　　 草木灰(K2CO3)
↓
贝壳(CaCO3)生石灰(CaO)―→KOH
↑
水
上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
答案　C
解析　该过程中发生的反应依次是CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)；CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。
3．铁、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，这四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示不同物质间发生的反应，则a、b、c、d四个反应对应的反应类型依次为(　　)
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
答案　C
四种基本反应类型的分类方法主要是从形式上划分的，不能反映出反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2等反应不属于四种基本反应类型中的任何一种。
二、氧化还原反应与非氧化还原反应
1．概念
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
2．判断依据
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。
3．判断化学反应类型
(1)请指出下列各反应对应的四种基本反应类型：
①2NO＋O2===2NO2化合反应
②CO2＋CaO===CaCO3化合反应
③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反应
④2KClO32KCl＋3O2↑分解反应
⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu置换反应
⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O复分解反应
⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl复分解反应
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥(填序号)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　)
(2)氧化还原反应中所有元素化合价都一定发生变化(　　)
(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　)
(4)置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应(　　)
(5)化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)分解反应：有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
(2)化合反应：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
(3)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2??2O3。
1．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
答案　C
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是(　　)
A．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．2Mg＋CO22MgO＋C
D．CaCO3CaO＋CO2↑
答案　C
3．化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①2Na＋Cl2===2NaCl
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为________。
(3)不属于四种基本反应类型的为________。
(4)属于置换反应的为________。
答案　(1)①②　(2)⑤　(3)⑥　(4)③
化学反应的分类及其依据
1．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　)
A．2CO＋O22CO2
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．C＋H2O(g)CO＋H2
D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
答案　A
2．(2021·青岛高一期末)下列反应的化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)
A．S＋O2SO2
B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
D．4P＋5O22P2O5
答案　C
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧为－1价)
答案　D
解析　由图可知，阴影部分所代表的化学反应不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应。A、B、C三项分别属于置换反应、分解反应、化合反应，均不符合题意；D项反应不属于四种基本反应类型中的任何一种但属于氧化还原反应(氧元素的化合价发生变化)。
4．据考证，商代炼铜的主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C2Cu＋CO2↑
③CuO＋COCu＋CO2
④CO2＋C2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
答案　(1)分解反应　置换反应　化合反应
(2)②③④
解析　②③④均有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应。
题组一　四种基本反应类型
1．(2022·吉林市教育学院高一月考)在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应属于(　　)
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
答案　D
解析　“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该过程中涉及的反应类型为置换反应，故选D。
2．(2021·湖南长沙高一月考)下列关于化学反应类型的叙述正确的是(　　)
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物中一定有单质
答案　B
解析　CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O中有盐和水生成，该反应不是中和反应，A项错误；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，无单质参加，B项正确；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中生成一种单质和一种化合物，该反应不是置换反应，C项错误；CaCO3CO2↑＋CaO，该分解反应无单质生成，D项错误。
3．(2022·重庆九龙坡高一月考)2021年9月，中国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。其合成原理反应之一为CO(g)＋2H2CH3OH。该反应属于(　　)
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．复分解反应
答案　C
解析　根据反应的化学方程式，两种物质生成一种物质，该反应为化合反应，故选项C正确。
4．(2021·合肥高一期末)在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(　　)
A．②③ B．①④
C．①②④ D．①②③④
答案　D
解析　对于每一类型反应，找出一例即可，如生成水的化合反应：2H2＋O22H2O；分解反应：2H2O22H2O＋O2↑；置换反应：H2＋CuOH2O＋Cu；复分解反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
5．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀溶液)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为(　　)
A．Fe B．HCl(稀溶液)
C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
答案　B
解析　物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl(稀溶液)。
题组二　氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型之间的关系
6．下列化学反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是(　　)
A．NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaCl
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
答案　C
解析　C项既属于置换反应又属于氧化还原反应。
7．下列对于各反应的反应类型判断不正确的是(　　)
A．CO2＋H2O===H2CO3　化合反应；非氧化还原反应
B．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　分解反应；非氧化还原反应
C．CuO＋COCu＋CO2　置换反应；氧化还原反应
D．MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O　复分解反应；非氧化还原反应
答案　C
8．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。
铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu
下列说法不正确的是(　　)
A．铜绿属于碱
B．乙为氧化铜
C．④为分解反应和非氧化还原反应
D．⑤为置换反应和氧化还原反应
答案　A
解析　铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱；反应④为Cu(OH)2CuO＋H2O，属于分解反应，同时属于非氧化还原反应；反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，属于置换反应，同时属于氧化还原反应。
9．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A．镁与盐酸的反应只属于氧化还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O22O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
答案　D
解析　置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，故B错误；反应前后氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；复分解反应过程中反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有元素化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确。
10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是(　　)
A．该反应属于非氧化还原反应
B．K2O、Na2O均属于酸性氧化物
C．该反应中有两种元素的化合价发生变化
D．HNO3能通过非氧化还原反应转化为KNO3
答案　D
解析　该反应中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；K2O、Na2O均能与酸反应生成盐和水，所以它们均属于碱性氧化物；从HNO3到KNO3，可以通过中和反应(HNO3＋KOH===KNO3＋H2O)实现。
11．下列关于氧化还原反应的叙述错误的是(　　)
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加
D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应
答案　B
解析　化合反应中有单质参加的反应为氧化还原反应，如C＋O2CO2，分解反应中有单质生成的反应为氧化还原反应，如2KClO32KCl＋3O2↑，故选B。
12．2022年，第24届冬奥会在中国北京——张家口联合举行。小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(　　)
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
答案　B
解析　相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类型)或CO2＋NaOH===NaHCO3(化合反应)、CO2＋C2CO(化合反应)。没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的有2个。
13．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列“理解”，你认为错误的是(　　)
A．反应中涉及两种金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．反应中有盐生成
D．该反应是置换反应
答案　A
解析　金刚石属于非金属单质，所以反应中只涉及钠这一种金属单质，A错误；在化学反应中，反应前后原子种类和个数均没有改变，所以元素种类也没有改变，B正确；金刚石是一种碳单质，所以CCl4与金属钠反应在生成C单质的同时还生成了NaCl，NaCl是一种盐，C正确；以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物的过程属于置换反应，为氧化还原反应，D正确。
14．已知在一定条件下发生反应：甲＋乙―→丙＋丁，下列判断正确的是(　　)
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
答案　D
解析　甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，反应物和生成物中均含有氧元素，A错误；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，有盐和水生成，但不是复分解反应，B、C错误；丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质，如Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；甲也可能为氧化物，如CuO＋2HNO3===H2O＋Cu(NO3)2；甲也可能为碱，如Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O；甲也可能为盐，如2AgNO3＋Cu===2Ag＋Cu(NO3)2，D正确。
15．如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A__________，B__________，D__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B＋C：________________________________________________________________________。
(3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有______个。
答案　(1)Fe　CuSO4　CO2
(2)CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(3)1
解析　(1)题给五种物质中，常温下水只能与二氧化碳发生化合反应生成碳酸；铁只能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；二氧化碳与水和氢氧化钡溶液均能发生反应；硫酸铜溶液除能与铁反应外，还能与氢氧化钡溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故C为氢氧化钡溶液，B的相对分子质量大于D，则B为硫酸铜溶液，D为二氧化碳，A为铁，E为水。(3)根据以上分析可知，只有A与B的反应为置换反应。
16．按要求回答下列问题。
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2
第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO
第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是_________、________、________(填化学式)。
(2)已知：H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O，则H3PO2中磷元素的化合价是________，该反应属于四种基本反应类型中的________反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质 M N Q P
反应前质量/g 50 1 3 12
反应后质量/g x 26 3 30
该反应的基本反应类型是________反应。
答案　(1)Na2CO3　CO　Al2O3
(2)＋1　复分解　不属于
(3)分解
解析　(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物。(2)H3PO2中H元素为＋1价，O元素为－2价，由化合物中各元素化合价代数和为0可知P元素的化合价为＋1；反应H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O是由两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于四种基本反应类型中的复分解反应；该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应。(3)N和P的质量增加，这说明二者是生成物，Q反应前后质量不变，为催化剂，由质量守恒可得x＝7，所以M是反应物，则该反应是M的分解反应。

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