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漳州市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测
化学试卷
试卷说明：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2022年2月，第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。本届冬奥会的办奥理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法错误的是（ ）
A．场馆使用的光伏发电系统含有太阳能电池板，其主要材料是硅
B．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
C．速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体
D．冬奥会火炬改良了气源比例，使火焰在日光下也清晰可见，火炬燃烧过程化学能完全转化为热能
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．分子的空间填充模型： B．的电子式：
C．的结构示意图： D．中子数为8的氮原子：
3．下列有关物质的说法正确的是（ ）
A．天然气、液化石油气的成分相同。。
B．尿素是目前固态氨肥中含氨量最高的一种化肥
C．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
4．下列变化过程属于氮的固定的是（ ）
A．由制碳酸氢铵
B．生物从土壤中吸收含氨养料
C．将含氮化合物转变为植物蛋白质
D．豆科植物将空气中的氮气转化为含氮化合物
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，苯中含有的分子数目为
B．溶液中，含有的数目为
C．常温常压下，中含有共价键的数目为
D．与足量的反应，转移电子的数目为
6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Q原子核外最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列判断错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性： B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．原子半径： D．T的最高价氧化物不能与氢氧化钠溶液反应
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与溶液反应：
B．用氨水吸收少量的气体：
C．铜片与溶液反应：
D．用盐酸除铁锈：
8．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．实验室制备 B．制备并保持较长时间不变色
C．除去乙烯中少量 D．检验乙醇中是否含少量水
9，下列物质的变化需克服分子间作用力的是（ ）
A．碘升华 B．电解水 C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化
10．下列有关四个电化学装置的叙述错误的是（ ）
图Ⅰ水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铝蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池
A．图Ⅰ所示水果电池中，电子从锌片流出
B．图Ⅱ所示干电池中，石墨作负极
C．图Ⅲ所示铅蓄电池为二次电池
D．图Ⅳ所示氢氧燃料电池可应用于航天飞机
11．1，二苯乙烯类药物具有抗老年痴呆、抗癌、降低血脂等多种重要的生物学功能，1，二苯乙烯结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应
D．在一定条件下1，二苯乙烯与足量反应，最多消耗
12．室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ为吸热反应 B．过程Ⅱ为放热反应
C．由图可知的能量比高 D．总反应的
13．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为气体）。下列说法错误的是（ ）
A．段产生的是
B．A点溶液中的溶质为和
C．原混合溶液中的物质的量为
D．原混合溶液中的物质的量浓度为
二、非选择题：本题共6小题，共61分。
14．（11分）下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅷ0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
回答下列问题：
（1）①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为____________。
（2）②形成的单质的电子式为____________。
（3）⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用冶炼，该反应的化学方程式为____________。
（4）③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________（填离子符号）。
（5）④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有____________、____________。
（6）根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是____________。
15．（8分）某学习小组在实验室用和模拟工业合成氨。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态
（1）已知在该条件下，与反应生成，每转移电子放出的热量，则该反应的热化学方程式为____________。
（2）一定条件下，能说明该反应达到平衡状态的是____________（填标号）。
A．的物质的量不再改变 B．反应停止进行
C．、和的反应速率之比为1∶3∶2 D．混合气体总压强不再改变
（3）反应过程中的实验数据如下表所示：
0 1 2 4 6
0 0.24 0.36 0.40 0.40
①内用表示的平均反应速率为____________。
②平衡时的物质的量浓度为____________。
16．（8分）下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系（条件略去）。
回答下列问题：
（1）工业上冶炼铁的主要方法是____________（填标号）。
A．热分解法 B．高温还原法 C．电解法 D．物理富集法
（2）在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一薄层水膜，其中含有少量、、等，它与钢铁里的铁和少量的____________（填化学式）形成了无数微小的原电池，使钢铁发生电化学腐蚀。
（3）检验溶液中是否存在可选用的试剂是____________。
（4）写出一个能实现图中转化⑦的离子方程式____________。
（5）高铁酸盐（含）常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是因为其具有____________性（填“氧化”或“还原”）。用与在强碱性条件下可制取，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
17．（10分）极易被氧化，但从化合价的角度分析，也具备一定的氧化性。某学习小组设计实验探究与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。
回答下列问题：
（1）检查装置的气密性后，实验开始前需向装置中通入一段时间，目的是____________。
（2）写出装置A中反应的化学方程式____________。
（3）装置B的作用是____________。
（4）若能观察到装置D中____________的现象，证明与发生了反应，说明具有氧化性。
（5）实验结束后，往装置中再通入一段时间，同时往装置E的集气瓶里通入的目的是____________。
18．（11分）氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。
回答下列问题：
（1）写出氧化炉中氨催化氧化的化学方程式____________。
（2）氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是____________。
（3）工业上制得的浓硝酸略显黄色，主要是因为浓硝酸具有____________的性质。可用铝制容器盛放浓硝酸，原因是____________。
（4）已知氨氮废水中氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氨废水的流程如下：
已知：达标废水中氯元素主要以形式存在。
①过程Ⅰ鼓入热空气的作用是____________。
②过程Ⅱ加入可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为____________。
③过程Ⅲ加入的溶液X可能是____________（填标号）。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
19．（13分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志。以乙烯为原料可以制备乙二醇、乙酸乙酯等化工原料，其工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）B的官能团的名称是____________，B与C是否互为同系物？____________（填“是”或“否”）。
（2）③的反应类型为____________。写出C的同分异构体的结构简式____________。
（3）F是一种高分子化合物，常用于制作食品袋，F的结构简式为____________。
（4）实验室用C和E制取乙酸乙酯，装置如图所示。
回答下列问题：
①试管a中制取乙酸乙酯的化学方程式为____________。
②导管c不能伸入液面下的原因是____________，它的作用除导气外还有____________。
③实验结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯，常用的分离方法是____________（填操作名称，下同），进行此步操作后，所得有机层中的主要无机杂质是水，除去水的方法除了使用干燥剂外，还可用的方法有____________。
④若实验所用乙酸的质量为，乙醇的质量为，得到纯净的产品质量为，则乙酸乙酯的产率是____________。
漳州市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1-5．DCBDA 6-10．DDBAB 11-13．CDB
二、非选择题：本题共6小题，共61分。
14．（11分）
（1）同素异形体（1分） （2）（2分）
（3）（2分） （4）（2分）
（5）离子键（1分）、共价键（1分） （6）氮气分子巾存在氮氮三健，比较稳定（2分）
15．（8分）
（1）（2分）
（2）AD（2分）
（3）（2分） （2分）
16．（8分）
（1）B（1分） （2）C（1分） （3）溶液（1分）
（4）（2分） （5）氧化性（1分） 3∶2（2分）
17．（10分）
（1）排尽装置内的空气（2分）
（2）（2分）
（3）除去挥发出的硝酸（2分）
（4）红色粉末变黑色（2分）
（5）吸收残留的，防止污染空气（2分）
18．（11分）
（1）（2分）
（2）有稀释反应气的作用，避免反应过于激烈（或成本低）（2分）
（3）易分解（1分） 常温下，铅遇浓硝酸发生钝化反应（1分）
（4）①降低氨气溶解度，使氨气逸出（1分）
②（2分）
③C（2分）
19．（13分）
（1）羟基（1分） 否（1分） （1分）
（2）加成反应（1分）
（3）（1分）
（4）①（2分）
②防倒吸（1分） 冷凝（1分）
③分液（1分） 蒸馏（1分）
④50%（2分）

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