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微专题七　电子式的书写
1．电子式的书写方法
2．电子式书写的六大误区
(1)漏写未参与成键的电子，如Cl2误写为ClCl，应写为。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写“[　]”及错写电荷数，如NaCl误写为，应写为，H2O误写为，应写为。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为，不能写成，更不能写成或。
(4)未考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为，而非。
(5)未考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2的电子式为
。
(6)用电子式表示物质形成过程时，未正确使用“―→”连接，而用“===”。左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，离子化合物形成时，一般用“”表示电子的转移，共价化合物形成时，相同原子可以合并，如：
3．写出下列常见微粒的电子式：
(1)原子
Na：Na×，Cl：。
(2)简单离子
Na＋：Na＋，F－：。
(3)复杂离子
NH：，OH－：。
(4)离子化合物
MgCl2：，
Na2O：，
Na2O2：。
(5)非金属单质及共价化合物
N2：，H2O：，
CO2：，HClO：，
CCl4：，H2O2：，
NH3：。
4．用电子式表示化合物的形成过程。
HCl：，
CO2：，
MgCl2：，
K2S：。
1．下列电子式正确的是(　　)
A．NH4Cl：
B．OH－：
C．Na2O2：
D．Cl2：ClCl
答案　C
解析　A项，NH4Cl电子式应为；B项，OH－电子式应为。
2．下列表示电子式的形成过程正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
答案　D
解析　A项，电子式的形成过程应用原子的最外层电子表示，故应为；B项，应为；C项，Mg原子电子式中的电子应分布在Mg原子两侧，F－电子式不能并列书写，故应写为。
3．现有下列物质：
①KCl　②CH4　③NH4NO3　④I2　⑤Na2O2
⑥HClO4　⑦N2　⑧CO　⑨SO2　⑩金刚石
CH3CH2OH　 NH3·H2O　 MgCl2
KOH　 HCl　 Na2O
请回答下列问题：
(1)碱性氧化物是________(填序号，下同)，其电子式为__________________。
(2)属于共价化合物的是________________，含有共价键的离子化合物是____________。
答案　(1) 　　(2)②⑥⑧⑨ 　③⑤
解析　(1)Na2O为碱性氧化物，为离子化合物，电子式为。
(2)NH4NO3、Na2O2、KOH均是离子化合物，且都含有共价键。

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