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2022 年百色市普通高中春季学期期末教学质量调研测试
高二理科综合参考答案
1. C 【解析】蛋白质是生命活动的主要承担者，因此蛋白质种类与数量的多少决定细胞膜功能的复杂程度，A
正确；植物细胞中的液泡与维持细胞的渗透压有关，B 正确；核糖体与蛋白质的合成有关，是“生产蛋白质
的机器”，中心体与细胞的有丝分裂有关，C 错误；细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心，D
正确。故选 C。
2. B 【解析】a 过程使细胞数目增加，属于有丝分裂，b 过程使细胞种类增加，属于细胞分化，A 正确；体细胞
的增殖方式是有丝分裂，丁与戊中遗传物质相同，B 错误；细胞分化的实质是基因的选择性表达，C 正确；
由于基因的选择性表达，甲、丁、戊的形态、结构和功能不同，D 正确。故选 B。
3. B 【解析】解：根据题干“PANX1 基因发生突变后，引起 PANX1 通道蛋白异常激活”可知，PANX1 基因通
过控制蛋白质结构直接控制生物性状，A 正确；根据题意可知，“卵子死亡”属于常染色体显性遗传病，因为
含致病基因的卵子会出现萎缩、退化的现象，最终导致不育，因此患者的致病基因只能来自父方，B 错误；
假设控制该病的基因为 A/a，带有致病基因的男性与正常女性结婚，即 Aa×aa→Aa（男孩不患病，女孩患病）、
aa（男孩和女孩都正常），因为 PANX1 突变基因在男性个体中不表达，所以生下患病小孩的概率是 1/2 X1/2
＝1/4，C 正确。由题意可知，该病是由于基因突变引起的，因此通过基因检测在一定程度上能够有效地预防
和减少该病的发生，D 正确；
4. A 【解析】解：质壁分离实验中，可用低倍镜观察原生质层和细胞壁的位置，以判断细胞质壁分离的程度，
A 正确；叶绿体的内外两层膜是亚显微结构，光学显微镜下看不到，B 错误；染色体易被碱性染料染色，低
温诱导染色体数目加倍实验中，可用龙胆紫溶液给染色体染色，不能用健那绿，C 错误；在梨汁中加入斐林
试剂，充分摇匀后还需要水浴加热才能使溶液呈现砖红色，D 错误。
5. B 【解析】因为奥密克戎有多种刺突蛋白，这些刺突能引发人体产生抗体，因此奥密克戎侵入人体后可引起
人体产生多种抗体，A 正确；奥密克戎是病毒，没有细胞结构，不存在细胞膜，B 错误；吞噬细胞吞噬、杀
死侵入人体的奥密克戎属于人体第二道防线，属于非特异性免疫，C 正确；注射的新冠病毒疫苗相当于抗原，
可刺激人体产生抗体和记忆细胞，注射新型冠状病毒疫苗加强针可增强免疫应答，降低重症率和死亡率，D
正确。
6. D 【解析】采茶时摘除顶芽，相当于解除顶端优势，使侧芽部位的生长素来源被暂时阻断，侧芽部位生长素
浓度降低，侧芽发育，故随着采摘批次的增加，新芽数量会大大增加，从激素调节的角度看，这种现象是生
长素在茶树中进行再分配形成的。
7. B 【解析】A．二氧化硅具有良好的光学性能，通讯过程中使用的光导纤维主要成分是二氧化硅，A 正确；
B．碳纤维是新型无机非金属材料，B 错误；
C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的聚合物，属于有机高分子材料，故 C 正确；
D．由于蛋白质在紫外线照射下发生变性，故冬奥会上采用紫外杀菌技术进行消毒，是利用紫外线使蛋白质
变性的原理，保护公众的健康，故 D 正确；答案选 B。
8. C 【解析】A．结构相似，在分子的组成上相差若干个 CH2 基团的化合物互为同系物，该有机物的官能团含
碳碳双键和羟基，而乙醇官能团只含羟基，二者结构不相似，不是同系物，故 A 错误；
B．烃分子只含 C、H 两种元素，而该有机物分子还含 O，则该有机物不属于烃，故 B 错误；
C．分子含碳碳双键，可以发生加成反应，烃基和羟基可以发生取代反应，故 C 正确；
D．1mol 的该有机物含 1mol 羟基，与足量的金属钠反应最多可以生成 0.5 mol H2，故 D 错误；答案选 C。
9. A 【解析】A．常温常压下，2.8 g14C 的物质的量为 0.2mol，1 个 14C 分子含有 8 个中子，所以 0.2mol 14C
含有的中子总数为 1.6NA，故 A 正确；
B.溶液体积未知，无法计算钠离子数目，故 B 错误；
C．标准状况下，水是液体，无法利用气体摩尔体积求算 22.4 L H2O 中所含 O—H 键的数目，故 C 错误；
D.浓盐酸变稀会停止反应，生成 Cl2 气体分子数小于 NA，故 D 错误；答案选 A。
10．A 【解析】A．该实验的原理为强酸制弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，如
果出现白色胶状沉淀，说明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO4，对应元素非金属性：S>C>Si，故 A 正确；
B．配制 0.1mol/L NaOH 溶液，称量好的 NaOH 固体不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，冷却后
转移至容量瓶中，故 B 错误；
C．NH4Cl 受热会分解成 NH3和 HCl，NH3和 HCl 在试管口会重新化合成 NH4Cl，不能制备 NH3，故 C 错误；
D．乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，D 不能达到实验目的，故 D 错误；答案选 A。
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11．C 【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，依据常温下，W、X 可以形成两种液态化合物，
其中一种化合物是绿色氧化剂，初步判断其为 H2O2，W 为 H 元素，X 为 O 元素；X、Z 为同主族元素元素，
则 Z 为 S 元素；Y 的最外层电子数等于其电子层数，可知 Y 为第三周期的元素，最外层电子数为 3，则 Y 为
Al 元素；
A．电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则简单离子半径：Z>X>Y>W，
故 A 错误；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，则稳定性 H2O > H2S，故 B 错误；
C．硫元素最高价氧化物的水化物为 H2SO4，属于强酸，故 C 正确；
D. AlCl3 为共价化合物，不能用电解熔融氯化铝制备铝，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，故 D 错误；答案
选 C。
12. C 【解析】A．放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应。而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反
应需要通电，二者非同一条件，不是可逆反应， 故 A 错误；
B.充电时为电解池装置，K＋ ＋向阴极移动，K 不发生反应，故 B 错误；
C 2 ．放电时，负极是 Zn，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为 Zn 2e－＋4OH－==== Zn(OH)4 ，故 C 正
确；
D．根据总反应方程式 2Zn＋O2＋4KOH＋2H2O 2K2Zn（OH）4，充电时，电解质溶液中 OH－浓度
逐渐增大，故 D 错误；答案选 C。
13．D【解析】向盐酸中加入醋酸钠固体，发生反应 HCl＋CH3COONa＝CH3COOH＋NaCl，溶液体积几乎不变，
而生成的醋酸为弱电解质，溶液中自由移动离子浓度几乎不变，电导率几乎不变，由图可知 ab 段为醋酸钠和
盐酸反应，电导率几乎不变，bc 段醋酸钠过量溶解使溶液中自由离子浓度增大，ce 段醋酸钠已建立溶解平衡，
据此分析解答。
A．由分析可知，ab 段为醋酸钠固体和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，电导率几乎不变，故 A 错误；
B c CH COO－ c OH－ c Cl－ c Na＋ c H＋．溶液中存在电荷守恒关系： （ 3 ）＋ （ ）＋ （ ）＝ （ ）＋ （ ），B 项中缺少 Cl
－
浓度，故 B 错误；
C．b 点为氯化钠和醋酸的混合溶液，a 点是盐酸，酸性越强，对水的电离抑制程度越大，则 b 点水的电离程
度大于 a 点水的电离程度，故 C 错误；
D．在b点时，HCl恰好完全反应生成CH3COOH，若b点的pH＝3，则c（H＋）＝10－3mol/L，根据CH3COOH CH3COO－
＋H＋ － ＋ － －可得，c（CH3COO ）＝ c（H ）＝10 3mol/L，c（CH3COOH）＝（0.1 —10 3）mol/L≈0.1 mol/L，
c H＋（ ）.c（CH3COO- －） 10 3×10－3 －
则醋酸的电离平衡常数 Ka＝ ＝ ＝10 5，故 D 正确；答案选 D。
c（CH3COOH ） 0.1
14.D【解析】从 = 3 的能级向 = 2 的能级跃迁时，有 = 3 2 = 1.89 ，从 = 2的能级向 = 1 的能
级跃迁时 = 2 1 = 10.20 。
A. 、 两种光照射金属钾时，只有 光子能量均大于金属钾的逸出功。所以只有 光使其发生光电效应。故 A
错误；
B.大量氢原子从 = 4 的能级向基态跃迁时最多可能辐射出 24 = 6 种光子。故 B 错误；
C.用光子能量为 13.0 的某种电磁波照射处于基态的氢原子，不能使其电离，原因是，该光子能量小于基态
能级，故 C 错误；
D.用动能为 11.0 的电子碰撞处于基态的氢原子，只要满足氢原子的能级差，可以使电子的部分或全部能量
被氢原子吸收，故可使其跃迁到激发态。故 D 正确。
15.C【解析】AB.由于是两个完全相同的灯泡，当开关接通瞬间， 灯泡立刻发光，而 灯泡由于线圈的自感现象，
导致灯泡渐渐变亮，由于两灯泡并联， 的电阻不能忽略，所以稳定后 比 更亮一些，故 AB 错误；
CD.当开关断开瞬间，两灯泡串联，由线圈产生瞬间电压提供电流，导致两灯泡同时熄灭，因电感线圈的直流
电阻与灯泡电阻相等，根据串并联电路的特点，则在断开前， 的电流大于 的电流，断开时， 灯不会闪
亮一下才逐渐熄灭，且通过 中电流方向是从右向左，故 C 正确，D 错误。
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16.C【解析】酒精气体传感器电阻 的倒数与酒精气体的浓度 成正比，可知，驾驶员喝了酒时， 增大， 减小，
电路中总电阻减小，电路中电流增大，则 的示数增大，故 AB 错误，C 正确。D酒精气体传感器把酒精气体
转化成电压信号，故 D 错误。
17.A 2 【解析】设交流电电流的有效值为 ，周期为 ，电阻为 ，则 2 = ( 2 × 4)2· · + 42· · ，解得 =
2 3 3
2 30
。故选 A 。
3
18.C【解析】黄光的频率小于蓝光的频率，根据光电效应方程，有 = 逸 ，再根据动能定理可得 = k，

解得 逸 = ，可见频率越大则对应的截止电压越大，截止电压相等，则光的频率相等，故 2为蓝光，
1和 3为黄光；根据光电流的大小与光强成正比，可知曲线 1对应的黄光的光强大于曲线 3对应的黄光的光
强。故 C 正确，ABD 错误。
19 BD 2 . 【解析】A.由题可知，该交流电的周期 T＝ = 0.02 ，故 A 错误；
100
B 1.正弦交流电一个周期内电流方向变化两次，所以该交流电每秒内电流方向变化 2 × = 100 次，故 B 正
0.02
确；
C.由题可知，该交流电电压的峰值为 220 2 ，故 C 错误；
D 220 2.该交流电的有效值为 = V， 此时电流的值为 2.5 ，可得正常工作时的功率 = 有 = 220 ×有 2
2.5W = 550W，故 D 正确。
2
20.AD【解析】A 4.根据匀变速直线运动公式 2 2 = 2 .解得 = 0 = 8 ，故 A 正确；2×1
B.小孩从 处滑到 处 = = 4 0 = 4 ，故 B错误；
1
C.根据动量定理，有 = = 10 × 4 = 40 · ，故 C 错误；
D.小孩在 段所受的重力的冲量大小为 = = 100 × 4 = 400 · ，故 D 正确。
21.AC【解析】A.0～ 1时间内，磁通量增大，根据楞次定律感应电流沿逆时针方向，线圈相当于电源，上端正
极下端负极，所以 端电势高于 端电势，故 A 正确；
B Φ B .0 ～ 1时间内线圈产生的感应电动势 = = =
1 0 ，电压表的示数等于电阻 两端的电压
1
= =

= ( 1 0) ，故 B 错误；2 2 1
C Φ ' . 1～ 2时间内线圈产生的感应电动势
′ = = 1 ，根据闭合电路的欧姆定律 ' = =
1 ，故
2 2 1 2(

2

1)
C 正确；
D. 1～ 2时间内，磁通量减小，根据楞次定律，感应电流沿顺时针方向，线圈相当于电源，上端负极下端正
极，所以 端电势低于 端电势，故 D 错误。
22.【答案】 （1）如图所示（2 分）； (2) 1和 2（1 分）；
(3) 2（1 分）、向左偏（1 分）； (4)磁通量的变化（2 分）。
【评分说明：实物图连接全对得 2 分，若只有原线圈电路或副线圈电路连线
正确的给 1 分】
【解析】：(1)本实验中线圈 1、滑动变阻器，开关与电源相连，通过调节
滑动变阻器使线圈 1中的磁通量发生变化，从而使线圈 2产生电磁感应现象，
故线圈 2应与电流计相连，如上图所示；
(2)在研究电磁感应现象及判定感应电流的方向，除了查清流入电流计电流方向与指针偏转方向之间的关系之外，
还要搞清穿过副线圈的磁场方向，及副线圈产生感应电流方向，依据安培定则，及楞次定律，必须查清线圈 1
和 2绕制方向；
(3)由题意可知，当闭合开关的瞬间，穿过副线圈 2的磁通量增大时，观察到电流计指针向右偏了一下，说明线
圈 2中有了感应电流；当开关闭合后，将线圈 1插入 2稳定后再迅速拔出时，则穿过副线圈 2的磁通量减小
时，那么电流计的指针向左偏转。
(4)该同学通过实验总结出：感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化。
23.（共 8分）【答案】 (1) B（2 分） (2)BC（2 分） (3) 0 = 1 + 2（2 分） (4) 2 2 2 0 > （ 1 + 2）
（2 分）
【评分说明：第（2）小问选 BC 的得 2 分，只选 B 或 C 的可给 1 分，有选错的不给分；第（3）小问和第（4）
小问物理量符号及上下标有错的均不给分】
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(1)由碰撞理论可知，为了让小球发生正碰，且碰撞后入射小球不被碰回应使入射小球的质量大于被碰小球的
质量，且两小球的半径相等，故 B 正确，ACD 错误；
(2)对 AC. 斜槽不用必须保持光滑，只需保证每一次释放位置不变，使碰撞前的初速度相等即可，故 C正确，A
错误；
B.为了保证是水平碰撞，故末端必须水平，故 B 正确；
D.我们的目的是验证水平方向的动量守恒，与竖直位移无关，故 D 错误；
(3)由 =
0 1
= +
2
+ ，有 ，化简得 0 = 1 + 2；
(4)能量有损失，即碰前的动能大于碰后的总动能，有
1 ( 0 )2 > [ 1 ( 1 )2 + 1 ( 2 )2 2
2 2
]，化简得
2 0 > (
2
1 + 2 2）。
24．答案 （1）1650 1 2匝 （2） A （3） A
3 3
解析：（1）由理想变压器中的电压与线圈匝数的关系得
1 = 1
（其中 0＝1 匝）………………………（2 分）0
代入数据解得：n1＝ 1650 匝 …………………（1 分）
（2）当开关 S 断开时，
U1I1＝U2I2 ………………………………………（2 分）
1
代入数据得：I1 ＝ A …………………………（1 分）3
′
（3）当开关 S 闭合时， 2 =
2 + 2…………………（2 分）
1 2
′ = 10A………………………………………（1 分）2
又 U1 '1＝U '2 2……………………………………（2 分）
' 2得： 1＝ A……………………………………（1 分）3
1
【评分说明：I1 ＝ A= 0.33A； ' 21＝ A＝0.67A 均给分】3 3
25.答案（1） = 1.2 / ；（2） ＝8N ； （3） = 40J =5.12J。
解：(1)CD棒由开始运动到进入磁场的过程中，由动能定理，
得： 53° = 1 2…………………（2 分）
2
解得： = 1.2 / ……………………………………………（2 分）
（2）CD棒进入磁场时所受安培力的大小为： = ……………（2 分）
CD棒切割产生的感应电动势大小： = …………………（2 分）

又电路中的感应电流大小为 = ……………………………（2 分）

联立并代入数据解得： = 8 ………………………………（2 分）
（3）在拉升 CD棒的过程中，健身者所做的功为： = ( + )…（1 分）
代入数据解得： = 40 ………………………………………（1 分）
对 CD 棒，沿导轨向下的力 ′ = + 53° ……………（1 分）
代入数据解得： ′ = 40 = ………………………………（1 分）
故 CD 棒在磁场中做匀速直线运动，运动时间为： = ……（1 分）

8
代入数据解得： = = 0.53 ………………………………（1 分）
15
则电阻产生的焦耳热为： = 2 ……………………………（1 分）
384 128
代入数据解得： = J = J = 5.12J ……………………（1 分）
75 25
【评分说明：用其他方法解答正确的均可给相应的分数；第（3）小问计算结果时间 t 及 Q 用分数或小数且数据
正确均可给分，热量 Q 的数值在 5.09J~5.12J 范围的均可给分】
△
26．（14 分） 【答案】（1） 2H2SO4（浓） Cu CuSO4 SO2 2H2 O （2 分） 防倒吸（2 分）
（2）SO2 2Fe
3 2H 2 2O SO4 4H
2Fe2 （2 分） （3）① 胶体（1 分） ② Fe2 （1 分）
2 2 2
③Fe3 H2O Fe HSO3 2Fe SO4 3H （2 分） 取少量反应后的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰化钾
溶液，若溶液不变红，说明反应完全，反之则没有。（2 分） ④加热、搅拌（其他答案合理均给分，2 分）
【解析】（1）①A 装置中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为
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△
2H2SO4（浓） Cu CuSO4 SO2 2H2 O；②装置 B 为安全瓶，其作用防倒吸。
2 SO FeCl 3 2 2 （ ） 2 与 3 溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2 2Fe 2H2O SO4 4H 2Fe ，Fe3＋
＋
被还原为 Fe2 ，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
（3）用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液，无丁达尔现象，说明红棕色溶液不是胶体；含有 Fe2＋的溶液呈浅绿
色，1 小时后，溶液逐渐变为浅绿色，说明溶液中有 Fe2＋生成。
2 2 2 2
③Fe HSO 离子可以将Fe3 3 还原为 Fe2 ，离子方程式为Fe3 H 2O Fe HSO3 2Fe SO4 3H ；若反应
恰好完全，溶液中不含Fe3 ，可使用硫氰化钾溶液进行检验；④根据影响反应速率的因素，缩短该反应所用时
间可以采取的措施有加热、搅拌等。
27．（15 分）【答案】（1）2Al＋Fe O 高温 2 3 2Fe＋Al2O3（2 分）（2）水浴加热（2 分）（3）铁等不溶杂质（答
铁即可给分，2 分）
4 －（ ）块状石灰石（或大理石、CaCO3）（1 分） 饱和 NaHCO3溶液（2 分） AlO2 ＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓
＋HCO －3 （2 分）（5）4.7 （2 分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）
【解析】铝灰水洗的目的是洗去表面可溶性杂质，在 90℃水浴条件下，用 NaOH 溶液进行溶解，Al2O3＋
2OH－＝2AlO －2 ＋H2O，过滤除去氧化铁等不溶性杂质，向滤液中通入 CO2，AlO －2 ＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓
－
＋HCO3 ，提纯得到较纯的 Al（OH）3再制备 NH4Al（SO4）2 （2）碱溶时，需在约 90℃条件下进行，适宜的加
热方式为 90℃水浴加热；（3）“过滤 1”所得滤渣主要成分为铝热反应后生成的铁等不溶杂质；（4）制备 CO2 时，
适宜放置在多孔隔板的药品为块状石灰石（或大理石、CaCO3等）、B 为饱和 NaHCO3溶液除去挥发出来的 HCl；
－ －
“沉铝”时，通入过量 CO 2 发生反应的离子方程式为 AlO 2 ＋CO 2＋2H 2O＝Al（OH） 3↓＋HCO 3 ；
（5）室温下当铝离子浓度为 1.0×10－5 mol L－1 时可认为完全沉淀，此时 c（OH－）＝[Ksp/c（Al3＋）] 1/3＝
[1.0×10－33 /10－5 ] 1/3＝1.0×10－9.3，pH＝14－pOH＝14－（－lg 1.0×10－9.3）＝4.7；（6）通过溶解度曲线
可知，随着温度的升高，铵明矾的溶解度变化幅度较大，故采用冷却结晶的方法，具体实验操作步骤为：蒸发浓
缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
28.（每空 2 分，共 14 分）
【答案】（1）－90.77 kJ·mol－1 （2）AC （3）C
（4）（0.25）2/ 0.25×（0.75 ）3 （5）正极， CH3OH＋H O－6e＝CO ↑＋6H＋2 2 3.2
【解析】（1）根据盖斯定律第一个方程式减去第二个方程式得到反应Ⅲ的△H3＝－49.58kJ·mol 1－41.19kJ·mol 1
90 77 kJ mol－＝－ . · 1。
（2）A．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此混合气体
的密度不再变化，不能作为判断平衡标志，故 A 符合题意；B．平均相对分子质量等于气体质量除以气体物
质的量，气体质量不变，正向反应气体物质的量减小，气体摩尔质量增大，当混合气体的平均相对分子质量
不再变化，则达到平衡，故 B 符不合题意；C．CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量之比为 1:3:1:1 不能作
为判断平衡标志，故 C 符合题意；D．反应前后气体物质计量数之和不相等，混合气体的压强压强有变化，
当压强不再变化，能作为判断平衡标志，故 D 不符合题意；综上所述，答案为 AC。
（3）A．其他条件不变，若不使用催化剂，根据图中信息得到 250℃时 CO2 的平衡转化率位于 M，催化剂不改
变反应的转化率，故 A 错误；B．温度低于 250℃时，温度升高，平衡向吸热反应移动即逆向移动，因此随
温度升高甲醇的产率减小，故 B 错误；C．温度升高，平衡逆向移动，转化率减小，因此 M 点时平衡常数
比 N 点时平衡常数大，故 C 正确；D．实际反应应尽可能在 250℃的温度下进行，在此温度下催化剂催化活
性最高，主要提高经济效益，故 D 错误；综上所述，答案为 C。
（4）若在 2L 密闭容器中充入 3 mol H2和 1 mol CO2发生反应Ⅰ，
CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）
起始量：0.5 1.5 0 0
转化量：0.25 0.75 0.25 0.25
平衡量：0.25 0.75 0.25 0.25
因此 250℃时反应的平衡常数 K＝（0.25）2/ 0.25 ×（0.75）3；
（5）根据甲醇燃料电池的工作原理，由氢离子移动方向可知 Y 为正极、X 为负极，则 X 电极的电极反应式为：
CH OH＋H －3 2O－6e ＝ CO2＋6H＋。若使用该电池完成铁制品镀银，铁制品质量增加的 64.8g 是银的质量，
则生成的银为 n（Ag）＝64.8/108＝0.6mol。根据得失电子守恒，结合银与甲醇的关系式 6Ag—CH3OH，
从而计算得到消耗甲醇的质量为：32×0.6/6＝3.2g 。
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29.（除标注外，每空 1分，共 11分）
（1）③类囊体薄膜 红光和蓝紫光 [H]（或“NADPH”）
（2）暗反应 ATP 中活跃的化学 （CH2O）中稳定的化学 增加
（3）细胞呼吸 ＝ CO2 浓度（2 分）
【解析】（1）据图解析：图甲中，①是叶绿体的内膜和外膜，②是叶绿体基质，③表示类囊体薄膜，进行光合
作用的色素分布在类囊体薄膜。叶绿素主要吸收红光和蓝紫光，光反应为暗反应提供［H］和 ATP，A 是［H］。
（2）图乙表示光合作用暗反应过程中的物质变化，该过程可以将 ATP 中活跃的化学能转化为（CH20）中稳
定的化学能。若光照强度突然减弱，则光反应强度减弱，产生的［H］和 ATP 减少，被还原的 C3 减少，剩
余的 C3增多。（3）图丙中 A 点时，光照强度为 0，植物只进行细胞呼吸，B 点时，植物表现为没有从外界
吸收二氧化碳，也没有释放二氧化碳，则该植物光合作用速率等于呼吸作用速率。C 点以后，光合速率不再
随着光照强度的增加而增加，则此后限制光合作用速率增加的环境因素是光照强度以外的其他因素，主要是
二氧化碳浓度。
30．（除标注外，每空 1分，共 9分）
（1）效应器 小脑
（2）促甲状腺激素释放激素（或 TRH） 细胞代谢的速率 神经－体液调节
（3）胰岛 B 胰岛素 加速摄取、利用和储存葡萄糖（2 分）
【解析】传出神经末梢及其支配的肌肉和腺体属于反射弧结构中的效应器。小脑含有维持身体平衡的中枢，因此
滑雪时身体的平衡主要通过脑中的小脑来调节。在低温刺激下，下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素（TRH）
增多，促进垂体分泌促甲状腺激素，促甲状腺激素促进甲状腺分泌甲状腺激素，甲状腺激素通过提高组织细
胞代谢速率，增加产热。以上过程的调节方式属于神经－体液调节。进食一段时间后，人体血糖浓度有所升
高，此时，胰岛 B 细胞产生的胰岛素通过促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖来降低血糖浓度。
31．（除标注外，每空 1分，共 8分）
（1）增长
（2）次生 速度和方向
（3）a b－f（2 分）
（4）间接价值和直接（2 分）
【解析】（1）象群中幼象个体数最多，成年象次之，年老个体数最少，种群正处于增长期，种群密度会增大，在
年龄组成上属于增长型。（2）途经的农田被破坏后如果放弃耕种，原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植
物的种子和其他繁殖体，属于次生演替；弃耕农田在自然条件下可以恢复到森林阶段，但人为参与可以很快
地将农田恢复正常，这说明人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的速度和方向发展。（3）野生芭
蕉等植物是生产者，a 表示野生芭蕉等通过光合作用固定的太阳能，b 表示象的同化量，f 表示呼吸作用散失
的能量，初级消费者同化的能量的去向有：一部分用于呼吸作用产生热能，二是用于自身的生长、发育和繁
殖，故 b 与 f 的差值表示用于象的生长、发育及繁殖的能量。
32.（除标注外，每空 1分，共 11分）
（1）非同源 基因的自由组合
（2）6 1/6
（3）AaBb 和 aabb（2 分）
（4）自交 红果:黄果＝3:1 aaBb 全为红果 aaBB
【解析】（1）由题目可知橙果植株的基因型为 A_B_和 A_bb，红果植株的基因型为 aaB ，黄果植株的基因型为
aabb。橙果植株（AAbb）与红果植株（aaBB）杂交，F1 基因型为 AaBb，由于 F1 自交后代 F2 中，橙果:红
果:黄果＝12:3:1，符合 9:3:3:1 的变式，说明 F1 能产生 AB、Ab、aB、ab 四种比例相同的配子，因此 A、
a 和 B、b 两对等位基因位于两对非同源染色体上，遵循基因的自由组合定律。（2）F2 橙果植株的基因型为
AABB、AaBB、AABb、AaBb、AAbb、Aabb，共 6 种；F2 橙果植株有 12 份，其中纯合子为 AABB、AAbb
各占一份，故为 2/12，即 1/6。（3）若表现型为橙果和黄果的两个亲本杂交。子代表现型及比例为橙果:红
果:黄果＝2:1:1，说明橙果个体能产生 4 种类型的配子，故亲本基因型为 AaBb 和 aabb。（4）红果植株的基
因型为 aaB_，要鉴定其基因型，最简单的方法是让红果植株进行自交，观察后代表现型比例，若子代全为
红果，则其基因型为 aaBB；若子代出现红果:黄果＝3:1，则其基因型为 aaBb。
33/34.答案（1）ABE。
【评分说明：全选 ABE 得 5 分，只选 AB 或 AE 或 BE 的给 3 分，只选 A 或 B 或 E 的给 2 分，有选错的不给分】
【解析】
A．玻尔的原子模型成功的解释了氢原子光谱，A 正确，
B．汤姆孙的电子衍射实验验证了德布罗意波的存在，B 正确，
【高二理综 第 6 页（共 8 页）】
C．核反应堆中的隔棒是通过吸收部分中子来控制核反应速度的，C 错误，
D．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究揭示了原子核具有复杂的结构，但没能发现原子核由质子和中子
组成，D 错误；
E 4 1．核反应方程 63 Li X 2 He
3
1 H ，根据在核反应中质量数和电荷数守恒，X 为 0 n ，属于人工转
变，E 正确。
（2）解：
① 设 小 球 到 达 点 时 的 速 度 为 ， 小 球 在 下 滑 的 过 程 中 ， 根 据 机 械 能 守 恒 定 律 ，
有： 2 = 1 × 2 2…………………………（1 分）
2
解得： = 2 …………………………………（1 分）
在 点处，对小球，由牛顿第二定律，有：
2
2 = 2

…………………………（1 分）

联立解得： = 6 …………………………………（1 分）
方向竖直向上。…………………………………………（1 分）
②对 组成的系统，设 碰后速度分别为 和 。取水平向左为正方向，由动
量守恒定律，有： 2 = 2 + ………………………（2 分）
由机械能守恒定律，有：
1 × 2 2 = 1 × 2 2 +
1 2 ……………（1 分）2 2 2
联立解得： = 2 ……………………………………（1 分）3
= 4 2 ……………………………………（1 分）3
【评分说明：第（2）问的第①小问用动能定理列式且正确的给相应的分数，求 方程列式计算都正确但没有说
明方向或方向错的给 2 分；第（2）问的第②小问中两个守恒方程的物理量符号及上下标有错，但是计算结果 和
都正确的给 2 分，只有 或 正确的给 1 分】
35．（15 分） 【答案】（1）3s23p4 （1 分） 哑铃形（1 分）
（2 ＋）＜（1 分） S 的价电子排布式为：3s23p3，属于半满结构，能量低，稳定，难失去电子（2 分）
（3）sp3 （2 分） 三角锥形（2 分） 四面体形（2 分）
（4）Na2S（2 分） （5）9.56×1032/a3NA（2 分）
【解析】（1）硫是 16 号元素，故基态硫原子的最外层上有 6 个电子，故其价电子排布式为 3s23p4，其电子占据
最高能级即 3p，p 能级的电子云轮廓图形状为哑铃形，故答案为：3s23p4；哑铃形；（2）P＋的价电子排布式
＋
为 3s23p2，S 的价电子排布式为：3s23p3，属于半满结构，能量低，稳定，难失去电子，所以 I2（p）＜I2（s），
故答案为：＜；（3）硫酸根价层电子对为 4 对，故杂化方式为 sp3，NH3有一对孤电子，故为三角锥形，H2O
的 VSEPR 模型名称为四面体。（4）Na2S、K2S 为离子晶体，熔点较高，S8、SO2 形成的是分子晶体，熔点
＋ ＋
较低，离子半径：K >Na ，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点：Na2S>K2S ；
（5）由晶胞结构可知， 1mol 晶胞中含有 4mol PbS，根据密度公式ρ＝nM/VNA＝4×239/a3N ×10－A 30＝9.56
×1032/a3NA 。
36．（15 分） 【答案】（1）羟基（1 分）、醛基（1 分） 加成反应（2 分）
（2） （2 分） 1，3－二溴丙烷 （2 分）
（3） 一 定条 件 +2HBr （2 分） （4） （2 分）
（5） （3 分，每个步骤 1 分）
【解析】（1）根据 B 的结构简式可知，B 的官能团名称为：羟基、醛基；③的反应类型为取代反应。
（2）B 发生还原反应，醛基被还原为羟基，则 C 的结构简式为： 。
根据 D 的结构简式，D 的系统命名为：1，3－二溴丙烷。
【高二理综 第 7 页（共 8 页）】
（3）④发生取代反应，方程式为： 一 定条 件 +2HBr。
（4）F 有多种同分异构体，a.含有六元环 b.可以与 Na 反应生成 H2 含有酚羟基 c.核磁共振氢谱峰面积比为
4 :1:1，同分异构体的结构简式： 。
（5）对比反应物和产物可知，先制备丙醇，再制备乙酸，最后合成目标产物乙酸丙酯。
37.（除标注外，每空 2分，共 15分）
（1）复合 葡萄糖
（2）刚果红染色 透明圈
（3）液体
（4）包埋 包埋材料
（5）灭菌（1 分）
【解析】（1）降解高纤维素生活垃圾的微生物能够产生纤维素酶 ，是一种复合酶，将纤维素最终水解成葡萄糖。
（2）筛选纤维素分解菌，常使用刚果红染色法，培养基上长出菌落后，会出现以纤维素分解菌为中心的透明
圈。（3）液体培养基培养微生物，可使其与营养物质充分接触，繁殖速度更快，所以扩大培养基应使用液体
培养基。（4）由于酶的体积相对较小，包埋法使用载体的孔道较大，容易使酶从包埋材料中露出，所以一般
酶的固定不适用包埋法。
（5）生活垃圾中的致病菌会使降解产物造成二次污染。为避免二次污染，应对降解产物进行灭菌处理。
38.（除标注外，每空 2分，共 15分）
（1）PCR（1 分） DNA 双链复制（或 DNA 复制）
（2）基因表达载体的构建 显微注射技术
（3）无菌、无毒 维持培养液的 pH
（4）内细胞团
（5）胚胎移植
【解析】（1）为获取大量的目的基因，常用 PCR 技术进行扩增，该技术的原理是 DNA 双链复制。（2）基因工
程的核心步骤是基因表达载体的构建。将目的基因导入猪的受精卵，常采用的方法是显微注射技术。（3）
将受精卵培养成早期胚胎，需要充足的营养，无菌、无毒的环境，适宜的温度和 pH，以及 95%空气加 5%CO2
的气体环境，CO2 的主要作用是其目的是维持培养液的 pH。（4）胚胎分割要注意将内细胞团进行均等分割，
否则会影响分割后胚胎的恢复和进一步发育。（5）胚胎移植是培育人溶菌酶转基因猪的最后一道“工序”。
【高二理综 第 8 页（共 8 页）】2022 年百色市普通高中春季学期期末教学质量调研测试试题
高二理科综合
注意事项：
1 ．本试卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应
(
．．．
域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效
。
)题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
3 ．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
4 ．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ag 108 Pb 207 Fe 56 N 14
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1 ． 细胞的各种结构协调配合，共同完成生命活动，细胞的各部分结构与功能相适应。下列有关细 胞结构及其功能的叙述，错误的是
A ．蛋白质种类与数量越多的细胞膜功能越复杂
B ．植物细胞中的液泡与维持细胞的渗透压有关
C ．中心体与核糖体是合成蛋白质的场所
D ．细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心
2 ． 下图为人体早期胚胎细胞所经历的生长发育阶段示意图，图中甲、乙、丙、丁、戊为各个时期 的细胞，a 、b 表示细胞所进行的生理过程。下列叙述错误的是
A ．a 过程表示有丝分裂
B ．丁与戊细胞内的遗传物质不同
C ．b 过程实质是基因的选择性表达
D ． 甲、丁、戊的功能不同
3 ．“卵子死亡”是我国科学家发现的一种新型常染色体显性遗传病，它是由 PANX1 基因发生突变 后，引起 PANX1 通道蛋白异常激活，卵子萎缩、退化，最终导致女性患者不育。PANX1 突变 基因在男性个体中不表达。下列说法错误的是
A ．PANX1 基因通过控制蛋白质结构直接控制生物性状
B ．“卵子死亡”患者的致病基因可能来自母方，也可能来自父方
C ．带有致病基因的男性与正常女性结婚，生下患病孩子的概率是 1/4
D ．基因检测可确定胎儿的基因型，有助于减少该病患儿的出生
4 ． 下列有关生物学观察类实验的叙述，正确的是
A ．质壁分离实验中，可用低倍镜观察原生质层的位置变化
B ．高倍光学显微镜下可观察到叶绿体的膜由内外两层膜组成
C ．低温诱导染色体数目变化的实验中，可用健那绿对染色体进行染色
D ．在梨汁中加入斐林试剂，充分摇匀后溶液呈现砖红色
【高二理综 第 1 页 (共 12 页) 】
5 ． 研究发现，新型冠状病毒的变异毒株奥密克戎有多种刺突蛋白，这些刺突蛋白能引发人体产生 抗体。下列叙述错误的是
A ．奥密克戎侵入人体后可引起人体产生多种抗体
B ．刺突蛋白属于信号分子，位于奥密克戎的细胞膜表面
C ．人体内的吞噬细胞吞噬并杀死奥密克戎病毒属于非特异性免疫
D ．注射新型冠状病毒疫苗加强针可增强免疫应答，降低重症率和死亡率
6 ． 茶叶一般用茶树的顶芽和幼叶制成。采茶主要集中在春、秋两季，随着采摘批次的增加，新芽 的数量会大大增加，这主要与某种激素的调节有关，这种激素是
A ．脱落酸 B ．乙烯 C ．赤霉素 D ．生长素
7 ． 2022 年，北京冬奥会让全世界刷新了对中国的认知，冬奥会上科技元素“星光熠熠” ，彰显大 国风范。下列说法错误的是
A ．通讯过程中使用的光导纤维的主要成分是二氧化硅
B ．火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料
C ．2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
D ．紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康
8 ． 玫瑰香油能刺激和协调人的神经系统，古代中医用其来治疗神经衰弱。一种 合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是
A ．该有机物与乙醇互为同系物
B ．分子式为 C10H18O ，属于烯烃
C ．能发生加成反应和取代反应
D ．1mol 的该有机物和足量的金属钠反应最多可以生成 1mol H2
9 ． 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．常温常压下，2.8g14C 中含有的中子总数为 1.6NA
B ．0. 1mol ·L－1 Na2CO3 溶液中含有的 Na＋数目为 0.2NA
C ．标准状况下，22.4L H2O 中所含 O—H 键的数目为 2NA
D ．含 4mol 溶质的浓盐酸与足量的 MnO2 共热充分反应，生成 Cl2 的分子数为 NA
10．下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是
A ．比较 S 、C 、Si 的 非金属性强弱 B ．配制 0. 1mol/L 的 NaOH 溶液 C ．实验室加热 NH4Cl 固体制备 NH3 D ．分离酒精和水
11．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。常温下，W 、X 可以形成两种液态化合物， 其中一种化合物是绿色氧化剂；X、Z 为同主族元素，Y 的最外层电子数等于其电子层数。下列 叙述正确的是
A ．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W B ．气态氢化物的稳定性：XC ．Z 最高价氧化物的水化物为强酸 D ．工业上电解 Y 的氯化物制备其单质
【高二理综 第 2 页 (共 12 页) 】
12．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH 溶液，储 电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2Zn＋O2＋4KOH＋2H2O2K2Zn(OH)4。 下列说法正确的是
A ．该电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆反应
B ．充电时， 电解质溶液 K＋ 向阳极方向移动，且发生氧化反应
C ．放电时，负极反应式为 Zn－2e－＋4OH－ ==== Zn(OH)4 (2)
D ．充电时， 电解质溶液中 OH－浓度逐渐减小
13． 向 20ml 0. 1 mol ·L－1 的盐酸中加入醋酸钠固体，加入醋酸钠的质 量与溶液的电导率关系如图所示。忽略因加入醋酸钠固体导致溶液 的体积变化和温度变化。下列说法正确的是
A ．a－b 段溶液电导率几乎不变，说明未发生化学反应
B ．反应过程中 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C ．b 点水的电离程度小于 a 点水的电离程度
D ．若测得 b 点的 pH＝3 ，则醋酸的电离平衡常数 Ka＝10－5
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分．在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只 有一项符合题目要求，第 19~21题有多项符合题目要求．全部选对的得 6 分，选对但不全的 得 3 分，有选错的得 0 分．
14．如图所示为氢原子的能级图，大量氢原子从 n＝3 的能级向 n＝2 的能级跃 迁时辐射出 a 光，从 n＝2 的能级向 n＝1 的能级跃迁时辐射出b 光，下列 说法正确的是
A ．已知金属钾的逸出功为 2.25eV ，用 a、b 两种光照射金属钾均可使其发 生光电效应
B ．大量氢原子从 n＝4 的能级向基态跃迁时最多可能辐射出 10 种光子
C ．用光子能量为 13.0eV 的某种电磁波照射处于基态的氢原子，可使其电离
D ．用动能为 11.0eV 的电子碰撞处于基态的氢原子，可能使其跃迁到激发态
15．如图所示，A 、B 是两个规格相同的灯泡，L 是自感系数较大的线圈，其直流电阻与灯泡电阻相 等，按照图示连接好电路．则
A ．开关 S 闭合，A 灯先亮，最后两者一样亮
B ．开关 S 闭合，B 灯先亮，最后两者一样亮
C ．开关 S 闭合一段时间后断开，流过 A 的电流方向向左
D ．开关 S 闭合一段时间后断开，A 灯先闪亮一下再逐渐熄灭
16．如图所示为一种交警用于查酒驾的呼气酒精测试仪的原理图，其中酒精气体传感器的电阻值 r
的倒数与接触到酒精气体的浓度 c 成正比．则下列说法正确的是
A ． 电压表的示数无法表示浓度 c 的变化
B ． 电压表的示数越大，表示浓度 c 越小
C ．当醉酒人员对传感器呼气时，电压表示数变大
D ．酒精气体传感器把电信息转化成非电信息
【高二理综 第 3 页 (共 12 页) 】
17．如图所示是一交变电流 i t 的图像，则该交变电流的有效值为
A ． A B ． 2 2A
C ． A D ．4A
18．研究光电效应的电路如图甲所示，用蓝光、较强的黄光和较弱 的黄光分别照射密封真空管中的金属极板 K，极板发射出的光 电子在电路中形成的光电流 I 与 AK 之间的电压 U 的关系图像 如图乙所示．关于 1 、2 、3 三条曲线，下列说法正确的是
A ．2 、3 为用黄光照射时得到的曲线，曲线 2 对应的黄光较强
B ．2 、3 为用黄光照射时得到的曲线，曲线 3 对应的黄光较强
C ．1 、3 为用黄光照射时得到的曲线，曲线 1 对应的黄光较强
D ．1 、3 为用黄光照射时得到的曲线，曲线 3 对应的黄光较强
19．“人工肺 ECMO”呼吸机是治疗新冠肺炎重症的重要设备．一呼吸机接在电压随时间变化的规 律为u = 220in100t (V) 的交流电源上，正常工作时电流为 2.5A ，则
A ．该交流电的周期为 50s B ．该交流电每秒内电流方向变化 100 次
C ．该交流电的电压峰值为 220V D ．该呼吸机正常工作时的功率为 550W
20．如图所示，某游乐园内滑梯轨道示意图，整个轨道在同一竖直平面内， 质量 m ＝ 10kg 的小孩从 A 处由静止开始匀加速下滑，加速度 a ＝ 1m/s2 ，到达 B 点时速度vB ＝ 4m/s ．取重力加速度 g＝10m/s2 ．则
A ．长直轨道 AB 的长度为 8m
B ．小孩从 A 处滑到 B 处所用的时间为 2s
C ．小孩在 AB 段所受合外力的冲量大小为 20N ·s
D ．小孩在 AB 段所受重力的冲量大小为 400N ·s
21．如图甲所示，一个匝数为 n 的圆形线圈 (图中只画了 2 匝) ，面积为 S，线圈的电阻为 R ，在线 圈外接一个阻值为 R 的电阻和一个理想电压表，将线圈放入垂直线圈平面指向纸内的磁场中， 磁感应强度随时间变化规律如图乙所示，下列说法正确的是
A ．0~t1 时间内 P 端电势高于 Q 端电势
B ．0~t1 时间内电压表的读数为
C ．t1~t2 时间内 R 上的电流为 2(t2 (n)t1 (S))R
D ．t1~t2 时间内 P 端电势高于 Q 端电势
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共 174 分．第 22 题~第 32 题为必考题，每个试题考生 都必须作答．第 33 题~第 38 题为选考题，考生根据要求作答．
(一) 必考题 (共 129 分)
22． (7 分) 某同学利用如图所示的器材来研究电磁感应现象及 判定感应电流的方向，其中 L1 为原线圈，L2 为副线圈．
(1) 在给出的实物图中，将实验仪器连成完整的实验电路；
(2) 在实验过程中，除了查清流入电流计电流方向与指针偏 转方向之间的关系之外，还应查清 的绕制方向 (选填“L1 ”、“L2 ”或“L1 和 L2 ”) ；
【高二理综 第 4 页 (共 12 页) 】
(3) 若连接好实验电路并检查无误后，该同学闭合开关的瞬间，观察到电流计指针向右偏了一 下，说明线圈 (选填“L1 ”、“L2 ”或“L1 和 L2 ”) 中有了感应电流．那么开关 闭合后，将线圈 L1 插入 L2 稳定后再迅速拔出时，电流计指针将 (选填“向右偏”、 “向左偏”或“不偏转”) ；
(4) 该同学通过实验总结出：感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的 ．
23． (8 分) 某校物理学习小组利用图甲所示的装置和频闪相机 (闪光频率固定的连拍相机) 来寻 求碰撞中的不变量．实验步骤如下：
步骤 1 ：用天平测出 A 、B 两个小球的质量 mA 、mB；
步骤 2 ：安装并调整好实验装置，调整好频闪相机的位置并固定；
步骤 3 ：让入射小球从斜槽上某一位置 P 由静止释放，小球离开斜槽后，用频闪相机记录下小
球相邻两次闪光时的位置，照片如图乙所示；
步骤 4 ：将被碰小球放在斜槽末端，让入射小球从斜槽上由静止释放，使它们碰撞．两小球离
开斜槽过程，用频闪相机记录两小球相邻两次闪光时的位置，照片如图丙所示．经多 次实验，他们猜想之一：碰撞前后两小球的质量和速度的乘积之和不变．
(1) 若入射小球的质量为 mA ，半径为 rA ；被碰小球的质量为 mB ，半径为 rB ，则要求 ；
A ．mA ＞mB ，rA ＞rB B ．mA ＞mB ，rA＝rB
C ．mA ＞mB ，rA ＜rB D ．mA ＜mB ，rA＝rB
(2) 以下选项中哪些是本次实验必须注意的事项 ；
A ．斜槽必须光滑
B ．斜槽末端必须水平
C ．入射球 A 每次必须从同一高度释放
D ．必须保证乙图中的y0 分别与丙图中的y1 、y2 都相等
(3) 写出该实验小组猜想结果的表达式 ； (用题给物理量符号“mA、mB、x0、 y0 、x1、y1 、x2、y2 ”列表达式) ；
(4) 他们猜想本实验中的碰撞或多或少总有机械能的损失，是非弹性碰撞，支持这一猜想的表 达式为 ． (用题给物理量符号“mA 、mB、x0、y0、x1、y1、x2、y2 ” 列表达式) ．
24． (12 分) 如图所示，理想变压器原线圈中输入电压 U1＝3300V ，副线圈两端的电压 U2＝220V， 输出端连有两个完全相同的灯泡 L1 和 L2，绕过铁芯的一圈导线所接的电压表示数 U＝2V．求：
(1) 原线圈 n1 等于多少匝？
(2) 当开关 S 断开时，电流表 A2 的示数 I2＝5A，则电 流表 A1 的示数 I1 为多少？
(3) 在 (2) 的情况下，当开关 S 闭合时， 电流表 A1 的示数 I1 ′等于多少？
【高二理综 第 5 页 (共 12 页) 】
25． (20 分) 某校物理兴趣小组利用电磁学知识设计的健身器的简化装置如图所示，两根平行金属 导轨相距 l = 1.0m ，倾角9 = 53o ，导轨上端串接一个 R = 0.6Ω 的电阻．在导轨间长为 d = 0.64m 的区域内，存在方向垂直导轨平面斜向下的匀强磁场，磁感应强度 B = 2.0T ．质量 m = 4.0kg 的
金属棒 CD 水平置于导轨上，用绝缘绳索跨过定滑轮与拉杆 GH
相连，CD 棒的初始位置与磁场区域的下边界相距 x = 0.36m ．一
位健身者用恒力 F = 40N 拉动 GH 杆，CD 棒由静止开始运动，
上升过程中 CD 棒始终保持与导轨垂直，且接触良好，当 CD 棒
到达磁场的上边界时健身者松手，触发恢复装置使 CD 棒回到初
始位置．取重力加速度 g＝10m/s2 ，sin53o = 0.8 ，不计其它电阻、
摩擦力、拉杆和绳索的重力．求：
(1) CD 棒进入磁场时速度v 的大小；
(2) CD 棒进入磁场时所受的安培力 FA 的大小；
(3) 在拉升 CD 棒的过程中，健身者所做的功 W 和电阻产生的焦耳热 Q．
26． (14 分) 某校化学兴趣小组探究 SO2 与 FeCl3 溶液的反应，装置如图所示。
(1) A 装置中制备 SO2 的化学方程式为 ；装置 B 的作用 。
(2) 甲同学预测 SO2 与 FeCl3 溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。 甲同学预测的理论 依据为 (用离子方程式表示) 。
(3) 该小组探究实验的具体步骤如下：
步骤 现象 结论
Ⅰ．取 50ml 1mol/L FeCl3 溶液于装置 C 中， 并连接好装置，通入 SO2 至饱和。 溶液很快由黄色变 为红棕色。
Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。 溶液中无明显光 路。 ①红棕色溶液不是 (填分散系种类) 。
Ⅲ ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。 1 小时后，溶液逐 渐变为浅绿色。 ②溶液中有 生成 (填离子符号) 。
根据步骤Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ的现象，该小组同学查阅资料获知：
(
ⅰ
．生成红棕色
Fe
(
HSO
3
)
2
＋
离子的反应为：
Fe
3
＋
＋
HSO
3
－
ⅱ
．
Fe
(
HSO
3
)
2
＋
离子可以将
Fe
3
＋
还原为
Fe
2
＋
)Fe(HSO3)2＋
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③溶液中 Fe(HSO3)2＋与 Fe3＋反应的离子方程式为 ；请设计实验检测 该反应是否已经恰好完全进行 。
④由上述实验可知 SO2 与 FeCl3 溶液反应生成 Fe2＋所需时间较长，缩短该反应所用时间可 以采取的措施 (回答两条即可) 。
27． ( 15 分) NH4Al(SO4)2 · 12H2O (铵明矾) 可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧 化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：
(1) 写出氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质在高温发生铝热反应时的主要化学方程式：
。
(2) 碱溶在约 90℃条件下进行，适宜的加热方式为 。
(3) “过滤 1”所得滤渣主要成分为 。
(4) 用图 1 装置制备 CO2 时，将稀盐酸从 A 注入，便于实验的控制适宜放置在多孔隔板的药 品为 ，B 瓶盛放的试剂为 ；“沉铝”时，通入过量 CO2 发生反应的 离子方程式为 。
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图 1
图 2
(5) 通常情况下，当溶液中某种离子浓度≦10－5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全。已知在 25℃下，氢氧化铝的 Ksp＝1.0×10－33 ，求“沉铝”完全时溶液的 pH＝ 。
(6) 称取一定质量“过滤 2”的滤渣，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，加热并在不断搅拌下加 入 3mol ·L－ 1 硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加入适量的(NH4)2 SO4，调节溶液的 pH 在 1~2 之间， 、 、过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。 (填实验操作步骤； 铵明矾的溶解度曲线如图2 所示)
28． (14 分) 能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关， 在其研究与应用中发挥着重要作用。 甲醇是一种可再生能源，由 CO2 制备甲醇的过程可能涉及
的反应如下：
(
反
应
Ⅰ
：
CO
2
(
g
)
＋
3
H
2
(
g
)
反应
Ⅱ
：
CO
2
(
g
)
＋
H
2
(
g
)
反
应
Ⅲ
：
CO
(
g
)
＋
2
H
2
(
g
)
回答下列问题
：
)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1 ＝－49.58kJ ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) △H2 ＝＋41. 19kJ ·mol－1
CH3OH(g) △H3
(
图
丙
) (
图
乙
]
中，叶绿素主要吸收
)(1) 反应Ⅲ的△H3 ＝ 。
(2) 恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ ，下列说法中不能说明该反应达到化学平衡状态的是
。
A ．混合气体的密度不再变化
B ．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C ．CO2 、H2 、CH3OH 、H2O 的物质的量之比为 1 ∶3 ∶ 1 ∶ 1
D ．混合气体的压强不再变化
(3) 对于反应Ⅰ ，不同温度对 CO2 的转化率及催化剂的效 率影响如图所示，下列有关说法正确的是 。
A ．其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于 M1
B ．温度低于 250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C ．M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高
CO2 的转化率
(4) 若在 2L 密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2 发生反应Ⅰ， 250℃时反应的平衡常数 K＝ (列出计算式) 。
(5) 甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则 Y 电极为 (填“正极”或“负极”) ，X 电极的电极反应式为 。 若使用该电池完成铁制品镀银，当铁制品质量增加 64.8g 时， 理论上消耗甲醇的质量为 g。
29． (11分) 图甲是叶绿体模式图，图乙表示光合作用的部分过程，图丙表示在密闭恒温 (温度适 宜) 小室内测定的某种植物光合速率和光照强度的关系。请回答下列问题：
(
图
甲
)
(
用
于光反应，此
)(1) 叶绿体中的色素分布在[
阶段可为图乙提供 A 和 ATP ，则 A 为 。
(2) 图乙表示光合作用的 阶段，该阶段可将 能转化成 能。若光 照强度突然减弱，短时间内叶绿体中 C3 含量 (选填“增加”或“减少”或“不 变”) 。
(3) 图丙中A 点的条件下，该植物能完成的生理过程是 。B 点时，该植物光合作用 速率 (选填“＞”或“＝”或“＜”) 呼吸作用速率。C 点以后限制光合速率 的环境因素主要是 。
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30． (9 分) 2022 年冬奥会在北京举办，室外滑雪是冬奥会的一个重要运动项目，比赛过程中滑雪 运动员机体的生理活动会出现变化。请回答下列问题：
(1) 滑雪过程中一系列动作的完成要依赖神经调节，其中传出神经末梢及其所支配的肌肉属于 反射弧中的 ，滑雪时，维持身体平衡的中枢位于 。
(2) 滑雪过程中，在低温刺激下，下丘脑分泌的 增多，最终促进甲状腺激素的分泌， 甲状腺激素随血液运到全身，通过提高 ，使机体产生更多热量，此过程维持机 体体温正常的调节方式为 。
(3) 滑雪比赛结束后，运动员可通过进食补充体力。进食一段时间后，人体血糖浓度先升后降， 下降的原因是： 人体胰腺组织中的 细胞分泌的 能促进组织细 胞 ，从而使血糖浓度降低。
31． (8 分) 近年来， 由于人为干扰等因素引起某些动物的栖息地减少。2020 年 3 月，西双版纳的 某一亚洲象群发生向北迁移，最后在人类的干预下，到达昆明的玉溪。
( 1 ) 该亚洲象种群中幼象个体数最多，成年象次之，年老个体数最少，在年龄组成上属于 型。
(2) 象群途经的农田被破坏后，若放弃耕种，则杂草从生，这属于 演替；若不放 弃耕种，农民也能很快将农田恢复，这说明人类活动能够使群落演替按照不同于自然演替 的 发展。
(3) 象群喜食野生芭蕉、粽叶芦、竹子等禾本科植物，科研工作者分析了生态系统中部分能量 流动情况，下图中，字母 a－f 表示能量值，则野生芭蕉等通过光合作用固定的太阳能 为 ，象用于自身生长发育繁殖的能量为 。
(4) 生态学家提出建设亚洲象国家公园的建议，认为这样既可以很好地保护亚洲象，改善生态 环境，又可以让村民合理采集野生物品获得收入，这体现了生物多样性的 价值。
32． ( 11 分) 柑橘的果实外观有红色、橙色、黄色三种颜色，分别由 A 、a 和 B 、b 两对等位基因控 制。现将橙果植株 (AAbb) 与红果植株 (aaBB) 杂交，得到 F1 ，F1 自交后代中，橙果 ∶红果 ∶ 黄果＝12 ∶3 ∶ 1。
(1) 决定该柑橘果实外观的两对等位基因位于 (选填“同源”或“非同源”) 染色 体上，遗传遵循 定律。
(2) F2 橙果植株基因型有 种，F2 橙果植株中纯合子占 。
(3) 若将橙果植株和黄果植株杂交，子代中，橙果 ∶ 红果 ∶黄果＝2 ∶ 1 ∶ 1 ，则两个亲本的基 因型为 。
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(4) 为鉴定某红果植株的基因型，最简便的方法是 ，再根据子代表现型及比例进行 判断：
①若子代 ，
则待测红果植株的基因型为 。
②若子代 ，
则待测红果植株的基因型为 。
(二) 选考题：共 45 分。请考生分别从给出的 1 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一 题作答。并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必 须与所涂的题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的 第一题计分。
33/34．【物理】 ( 15 分)
(1) 下列说法中正确的是 ．
A ．玻尔的原子模型成功的解释了氢原子光谱
B ．汤姆孙的电子衍射实验验证了德布罗意波的存在
C ．核反应堆中的隔棒是通过降低中子的速度来控制核反应速度的
D ．贝克勒尔发现天然放射现象，提出了原子核由质子和中子组成
E ．核反应方程3 (6)Li + X— 2 (4)He+ 1 (3)H 为人工转变，方程中的 X 表示中子
(2) 如图所示，足够长的光滑水平轨道与半径为 R 的四分之一光滑圆弧轨道平滑连接，质量为 2m 的小球 A 从圆弧最高点 M 由静止释放，在水平轨道上与质量为 m 的静止小球 B 发生 弹性正碰． 已知重力加速度为 g，两小球均可视为质点．求：
①小球 A 刚到达圆弧轨道最低点 N 时，轨道对小球的支持力；
②两球碰撞后各自的速度大小．
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35．【化学——选修 3 ：物质结构与性质】 (15 分) 硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
(1) 基态硫原子的价电子排布式为 ，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状 为 。
(2) P 、S 的第二电离能(I2)的大小关系为 I2(P) I2(S) (填“> ”“＝”或“< ”) ，原因 是 。
(3) 一水合硫酸四氨合铜 (Ⅱ) [Cu(NH3)4]SO4 ·H2O 常用作杀虫剂，该配合物中阴离子的中心 原子采取的杂化方式为 ，NH3 的立体构型为 ，H2O 的 VSEPR 模型 名称为 。
(4) 常见含硫的物质有单质硫(S8) 、SO2 、Na2 S 、K2 S 等，四种物质的熔点 最高的是 。
(5) 高纯度的 PbS 可作半导体，PbS 的立方晶胞如图所示，硫离子采取面 心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知该晶 胞参数为 a pm ，则该晶体的密度为 g ·cm－3 (用含 a 、NA 的代数式表示) 。
36．【化学——选修 5 ：有机化学基础】 ( 15 分)
化合物 F 是一种重要药物合成中间体。合成流程如下：
回答下列问题：
(1) B 的官能团名称为 ；反应③的反应类型为 。
(2) 写出 C 的结构简式 ；D 的系统命名为 。
(3) 反应④的化学方程式为 。
(4) F 有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式 。
a ．含有六元环 b ．可以与 Na反应生成 H2 c ．核磁共振氢谱峰面积比为 4 ∶ 1 ∶ 1
(5) 根据已学，写出以和 CH3CHO 为原料合成重要的化工产品 CH3COOCH2CH2CH3 的路线流程图 (无机试剂任选) 。
H2C—CH2
(
1
70℃
)合成路线流程图示例： CH3 CH2 OH —浓硫酸—— H 2 C = CH2 —Br2— 。
Br Br
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37．【生物——选修 1 ：生物科技实践】 ( 15 分)
好氧堆肥是指在有氧条件下，好氧菌对废物进行吸收、氧化、分解。高纤维素含量的生活垃圾 通常可用好氧堆肥的方式进行生物降解。请回答下列问题：
(1) 降解高纤维素生活垃圾的微生物能够产生纤维素酶，纤维素酶是一种 酶 (选 填“复合”或“单一”) ，能将纤维素最终水解成 。
(2) 从好氧堆肥中筛选纤维素分解菌，常使用 法，培养基上长出菌落后，会出现 以纤维素分解菌为中心的 。
(3) 分离出来的纤维素分解菌经扩大培养后可从中提取纤维素酶，扩大培养应使用 (选填“液体”或“固体”) 培养基。
(4) 实验室研究采用固定化技术分解生活垃圾样品。将纤维素酶进行固定化处理，一般不使用 法，原因是酶分子体积小，容易从 中漏出。
(5) 生活垃圾中的致病菌会使降解产物造成二次污染。为避免二次污染，应对降解产物进行 处理。
38．【生物——选修 3 ：现代生物科技专题】 (15 分)
我国科学家利用生物工程技术成功地培育出人溶菌酶转基因猪。请回答下列问题：
(1) 为获取大量的人溶菌酶基因，常用 技术进行扩增，该技术的原理是
。
(2) 培育人溶菌酶转基因猪过程中，其核心步骤是 。将目的基因导入猪的受 精卵，常采用的方法是 。
(3) 将受精卵培养成早期胚胎，需要充足的营养， 的环境，适宜的温度和 pH ，以 及 95%空气加 5%CO2 的气体环境，CO2 的主要作用是 。
(4) 早期胚胎进行胚胎分割可得到两个或多个胚胎，要注意将 进行均等分割，否 则会影响分割后胚胎的恢复和进一步发育。
(5) 是培育人溶菌酶转基因猪的最后一道“工序”。
【高二理综 第 12 页 (共 12 页) 】

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