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齐齐哈尔市2021-2022学年高一下学期期末考试
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。答题时间为90分钟，满分100分。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学学科需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A．乙烯的电子式： B．乙醇分子的空间填充模型：
C．乙炔的分子式：CH ≡ CH D．次氯酸的结构式：H - Cl - O
2．合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是
A．煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色
B．石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化
C．化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物
D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料
3．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼
C．纯铁的硬度比生铁高
D．高炉炼铁的还原剂是CO
4．下列装置能达到实验目的的是
A．熔融烧碱 B．NH3的尾气吸收 C．制NH3 D．比较氯元素与硫元素的非金属性强弱
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的O2分子数为3NA
B．3mol H2和1mol N2在一定条件下充分反应后，生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，11.2L CH2Cl2含有的共用电子对的数目为2NA
D．10.4g苯乙烯（ ）分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA
在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食
品添加剂与类别对应错误的是
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂
D．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
7．下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原
子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是
A．图中C的一氯代物有3种 C．图中A与C互为同系物 B．图中C和E分子中氢原子数相同 D．图中与B互为同分异构体的有C、D、E
8．一定温度下，某恒容密闭容器中加入0.5mol CH4和1mol NO2发生反应：
CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) 。能够判断此反应达到化学平衡状态的是
A．CH4和NO2的转化率相等 C．混合气体的密度不再变化 B．2v(NO2)正 = v(CO2)逆 D．混合气体的压强不再变化
9．2022年4月16日，神州十三号载人飞船返回舱在预定区域成功着陆。中国航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．宇航员的宇航服使用的多种合成纤维属于新型无机非金属材料
B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
C．“神州十三号” 返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．人造卫星的太阳能电池以及光导纤维的主要材料都是二氧化硅
10．Li - FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S 。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为FeS2 - 4e- = Fe + 2S2－
B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8g
C．电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极
D．将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好
11．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是
A．油脂能够发生皂化反应
B．淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，且两者互为同分异构体
C．向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，可以证明其水解最
终生成葡萄糖
D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
12．课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有Cl－
B．向浸取液中先加入盐酸酸化，无明显变化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，
说明雾霾中有SO42－
C．向浸取液中加入NaOH浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气
体，说明雾霾中没有NH4+
D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液变为无色，说明雾霾中存在氧
化性物质
13．某有机物的结构简式为HOOC - CH = CH - CH2CH2OH。下列关于此物质说法错误的是
A．与NaOH反应时的生成物为NaOOC - CH = CH - CH2CH2ONa
B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应
C．含有3种官能团
D．所有碳原子可能在同一个平面
14．下列离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
B．过量的SO2气体通入NaClO溶液中：H2O + SO2 + ClO－ = HClO + HSO3－
C．过量的H2S气体通入FeCl3溶液中：H2S + 2Fe3+ = 2Fe2++ S↓+ 2H+
D．亚硫酸钠溶液与足量氯水混合：SO32－+ 2H+ = SO2↑+ H2O
15．研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：
下表所示为此反应条件下，断开或形成1mol对应的化学键吸收或放出的能量。
化学键 H - O键 O = O 键 H - H键 O - O键
能量kJ 463 496 436 138
下列说法错误的是
A．若过程Ⅰ的反应物为1mol，则过程Ⅰ吸收的能量为463kJ
B．过程Ⅰ中反应物的总能量大于过程Ⅲ中生成物的总能量
C．若过程Ⅰ的反应物为2mol，则过程Ⅱ放出的能量为574kJ
D．过程Ⅲ为氧化还原反应
16．硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+ )。下列说法正确的是
A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气
B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d
D．b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3
17．某实验小组利用0.1mol · L-1 Na2S2O3溶液与0.2mol · L-1 H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表：
实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s
① 10 5.0 10.0 0 t1
② 10 5.0 5.0 a t2
③ 50 5.0 10.0 0 t3
下列说法错误的是
A．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中
B．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
C．实验②中a = 5.0
D．t2>t1>t3
18．向含有a mol Cu和b mol CuO的混合物中滴加6mol·L-1的稀硝酸溶液至20mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下448mL气体(纯净物)。下列说法正确的是
A．a:b = 3:2 C．被还原的硝酸为0.12mol B．反应过程中转移0.02mol电子 D．将少量铁粉投入该稀硝酸中生成Fe(NO3)2
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题（共4道小题，共46分）
19．（8分）A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 ，E+ 与D2－ 具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸。
请回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置 。
(2)BD2的电子式为 。
(3)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为 。
(5)G和B的最简单氢化物中较稳定的是 (用化学式表示)。
20．（10分）乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)为无色透明有愉快果香气味的液体，是优良的有机溶剂。其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)C中所含官能团的名称为 。
(2)反应①的反应类型为 。
(3)由A制备有机高分子的化学方程式为 。
(4)反应②的化学方程式为 。
(5)B在加热和铜作催化剂的条件下能被氧气氧化，反应的化学方程式为 。
(6)A与氢气发生加成反应的产物的二氯代物有 种(不考虑立体异构)。
21．（12分）化学反应的速率与限度以及反应过程中的能量转化是认识和研究化学反应的重要视角，也是化学与社会生活和工业生产紧密相关的问题。
Ⅰ．如图表示800℃时A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况。
请回答下列问题：
(1)0 ~ 2 min内，气体C的平均反应速率为 。
(2)反应达到平衡时气体的压强与开始时的压强之比为 。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)在某恒容密闭容器内发生以上反应时，采取下列措施一定能加快反应速率的是 。
A．充入某种气体使容器内的压强增大 C．充入A气体 B．降低温度 D．从容器中分离出B
Ⅱ．甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
(1) a电极的电极反应式为 。
(2)电解质溶液中的H+ 向电极 (填“a”或“b”)移动。
(3)该电池工作时消耗11.2L CH4 (标准状况下)，则通过质子交换膜的离子的物质的量为 。
22．（16分）化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ．工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是 法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 (填字母)。
A.⑤④②③① B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。
(4)步骤Ⅱ用SO2和水吸收Br2，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略
去部分夹持仪器)。
已知：①2NO + Na2O2 = 2NaNO2
②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性条件下，NO、NO2和NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C的作用为 ，装置E的作用为 。
(3)装置F中发生反应的离子方程式为 。
(4)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取3.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液16.00 mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为 (保留四位有效数字)。高一化学答案
一、选择题（共 54 分，每小题 3 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B B D D A D C D C
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B A B A C B C A A
二、非选择题（共 46 分）
19．（8 分，3~5 小题每空 2 分）
(1)第三周期ⅦA 族 （1 分）
(2) （1 分）
(3)Cl—>O2—>Na+
(4)离子键、共价键
(5)HCl
20．（10 分，3~6 小题每空 2 分）
(1)羧基 （1 分）
(2)加成反应 （1 分）
(3)nCH2=CHCH2CH 催化剂3
(4)CH CH CH CH OH+CH COOH 浓硫酸3 CH2 C 2 2CH OH+C3H C OH CCHHC3COOCOHCCHH2CCHH2CH2+CH3O+H O3 2 2 2 3 2加热 3 2 2 2 3 2
(5) 2CH3CH2CH2CH2OH+O
Cu
2 Δ 2CH3CH2CH2CHO+2H2O
(6)6
21．（12 分）
I．(1)0.6mol · L-1 · min -1 或 0.6mol/(L ·min)（2 分）
7
(2) 或 7:6（2 分）
6
(3) 3A B+3C （1 分）
(4)C（1 分）
II．(1) CH4 2H2O 8e
CO2 8H

（2 分）
(2)b （2 分）
(3)4mol （2 分）
22．（16 分）
Ⅰ．(1)蒸馏（1 分） (2)C（2 分） (3)富集溴元素（1 分）
(4)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO —42 （2 分）
Δ
Ⅱ．(1) C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O（2 分）
(2) 干燥 NO 气体并除去 CO2 （2 分） 防止装置 F 中的水蒸气进入装置 D 中（2 分）
(3) 5NO+3MnO —+4H+=5NO —4 3 +3Mn2++2H2O（2 分）
(4) 92.00%（2 分）

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