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5.2酸和碱的性质研究--练习 2021-2022学年沪教版（上海）九年级化学第二学期
一、单选题
1．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
3．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
4．下列关于实验现象的描述中，错误的是
A．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C．向澄清石灰水通入二氧化碳气体，溶液变浑浊
D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
5．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法错误的是（　　）
①若A是金属氧化物，则C可能是盐
②若A是酸，则C不可能是盐
③若H是化合物，则A可能是碱
④若H是化合物，则B不可能是碱
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
6．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
7．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
8．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　）
A．稀硫酸能与氯化钡反应
B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
9．下列实验现象描述不正确的是
A．氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．向氧化铜中滴加稀硫酸，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
10．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一根头发丝，加热煮沸 头发丝无任何变化
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．周末小红和班级部分同学在老师的带领下，在野外野炊，请你运用所学化学知识帮助小红解决在野炊过程中遇到的问题：
（1）在离桃花林很远的地方，就闻到了花的香味，说明分子是_________。
（2）小红在桃花林游玩时，为了近距离观赏桃花，没有注意正在采蜜的蜜蜂，结果被蜜蜂蛰了一下（蜜蜂毒液呈弱碱性），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是______（填字母）。
A食盐水
B食醋
C肥皂水
（3）野炊时小红在火引燃后，为减少往灶膛中添草的次数，将灶膛中塞满草，结果燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是_______。
12．回答下列与酸有关的问题。
(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________；
(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_________；
(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是__________。
13．化学来源于生活，生活当中处处有化学。
(1)制糖工业用于脱色的物质是________；可用作塑料大棚的物质属于_______（填“合成材料”或“复合材料”）。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，工业上用盐酸除铁锈时的化学方程式是：___________。
(3)公共场合都应禁止吸烟，香烟的烟气中含有极易与血红蛋白结合的有毒气体是_________。
14．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
三、实验题
15．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是_______；
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_______；
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_______；
(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的下列_______(填序号)后，溶液变为蓝色。
A 酒精溶液 B 火碱溶液 C 稀硫酸 D 氯化钠溶液
由此推断，该试管中最初盛有的物是_______。
16．为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。
（1）图1中，1孔的现象是 _____________ ，4孔的现象是 _________________ 。
（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式 _________ 。
（3）写出C试管中的现象 ______ 。
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是 ________ （写出1种即可）。
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式 _______ （溶质不计指示剂与气体）。若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是 _______________ 。
四、计算题
17．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。
(1)样品中Fe2O3的质量为　　g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。
18．现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算：
（1）混合物中氯化镁的质量；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
19．某混合溶液中含有氯化铜和稀盐酸，向其中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示：
(1)当加入的氢氧化钠溶液为20g时，所得溶液的溶质是______；
(2)反应最终生成的沉淀质量是多少？
(3)当加入氢氧化钠溶液为60g时，溶液中溶质的质量是多少？
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．D
6．D
7．C
8．A
9．B
10．C
11． (1) 不断运动的 （2） B (3) 与充足的氧气接触
12． (1) HCl （2）吸水性 (3) 氢离子
13．(1) 活性炭 合成材料
(2)
(3)CO
14． (1) BD NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （2） 溶液由红色变为无色 (3) 在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
15．(1) BD GH （2）
NaOH、Na2CO3 (3) B 紫色石蕊试液
16． (1) 1中石蕊试液变红色 4中无明显现象 （2） 黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 Fe（或Zn，合理即可） Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（与第4问对应即可） (3) 加入适当的废碱液中和到至中性后再排放（合理即可）
17．(1)8
(2)解：设硫酸铁的溶质质量为x。
x=20g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%
解：设混合物中氯化镁的质量为x，氢氧化钠溶质质量为z，生成氯化钠质量为y
混合物中氯化钠的质量为12.8g-9.5g=3.3g；
反应后所得氯化钠溶液质量为=150g
所加氢氧化钠溶液的质量为：150g+5.8g-83g-12.8g=60g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数×100%≈13.3%；
答：（1）混合物中氯化镁的质量为9.5g；
（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数为13.3%。
19．(1)氯化铜和氯化钠##氯化钠和氯化铜
(2)反应最终生成的沉淀质量是9.8g。
(3)设：当加入氢氧化钠溶液为60g时，溶液中溶质的质量是。
答：当加入氢氧化钠溶液为60g时，溶液中溶质的质量是11.7g。

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