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第三单元　离子反应和氧化还原反应
第1讲　离子反应　离子方程式
复习目标　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一　电解质及电离
1．电解质及其分类
答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融
2．电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。
3．电离方程式的书写方法
(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH)2：______________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：_____________________________________________________________；
③NaHSO4溶于水：________________________________________________________；
④NaHSO4熔融：__________________________________________________________。
答案　①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
④NaHSO4===Na＋＋HSO
(2)弱电解质的电离方程式中用“??”连接。
多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。
按要求书写电离方程式：
①CH3COOH：____________________________________________________________。
②H2CO3：_______________________________________________________________。
③Fe(OH)3：______________________________________________________________。
④NaHCO3：_____________________________________________________________。
答案　①CH3COOH??CH3COO－＋H＋　②H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO　③Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－　④NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO
1．CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(　　)
2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)
3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(　　)
4．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　)
5．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√
一、电解质、非电解质、强弱电解质的判断
1．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　 Al2O3　 Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 强电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，熔融状态下能导电
(4) 强电解质，但难溶于水
(5) 非电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
(7) 弱电解质
答案　(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨ 　(4)⑧ 　(5)⑤⑩　(6)①②　(7)④
二、离子反应过程中溶液导电性变化的判断
2．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。
3．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)
A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
答案　A
解析　Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。
4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)
答案　D
解析　HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
(1)电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
考点二　离子反应　离子方程式书写的基本方法
1．离子反应
(1)概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)离子反应发生的条件
①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。
②发生氧化还原反应。
③发生络合反应。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。
(3)产物NH3·H2O的处理
①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸
OH－＋H＋===H2O。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH
NH＋OH－NH3↑＋H2O。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
③Cl2溶于水：Cl2＋H2O??Cl－＋HClO＋H＋。
④铜溶于浓硝酸
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
二、多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
三、化工流程题中的信息给予型离子方程式的书写
3．信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：______________________
________________________________________________________________________。
答案　2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO]
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_____________________________
________________________________________________________________________。
答案　Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓
(3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
4．以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：
(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该流程中碳化反应的离子方程式是___________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)K＋＋ClO===KClO3↓
(2)Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH
考点三　离子方程式的正误判断
一、合理拆分化学式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
二、是否满足三守恒
2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
三、是否符合反应原理
3．(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)
(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)
(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)
(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)
(6)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)
(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“??”使用是否正确以及反应条件等。
四、是否符合配比关系
4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　　)
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(　　)
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO(　　)
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
1．(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是(　　)
A．CO2 B．H2O
C．HNO3 D．NaOH
答案　B
解析　CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质；H2O在水溶液中仅能够部分电离，为弱电解质；HNO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质；NaOH在水溶液中能够完全电离，为强电解质。
2．(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　)
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
答案　D
解析　Na2O2放入水中反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误。
3．(2020·天津，4)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
答案　B
解析　碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆开，A错误；溴水具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒可得2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，B正确；草酸溶液过量，不能完全反应生成C2O，C错误；苯酚钠和CO2反应，无论通入少量还是过量二氧化碳，产物均为HCO，D错误。
4．(2020·浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
答案　C
解析　(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液发生反应：Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A错误；电解MgCl2水溶液，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B错误；CuSO4溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，D错误。
5．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋ ＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
答案　A
解析　向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应2H2O22H2O＋O2↑，FeCl3作催化剂，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O，D错误。
6．写出下列反应的离子方程式。
(1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O
(2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，写出滴定反应的离子方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋
(3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
课时精练
1．下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是(　　)
A．C6H12O6 B．KNO3
C．NaHCO3 D．NH3·H2O
答案　B
解析　C6H12O6为有机物葡萄糖或果糖，在水溶液中以分子形式存在，溶液中有水分子和C6H12O6分子，A不选；NaHCO3溶于水，水解后溶液中有碳酸分子和水分子，C不选；NH3·H2O是弱电解质，溶液中有NH3·H2O、NH3、H2O三种分子，D不选。
2．下列说法正确的是(　　)
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4??Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
答案　D
解析　A中是因为CO2＋H2O??H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“??”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，D正确。
3．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　)
A．1 mol MCl中含有NA对共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
答案　D
解析　MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。
4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
答案　D
解析　CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。
5．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
答案　A
解析　过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。
6．(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式的是(　　)
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2O??H2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O
答案　A
解析　碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误。
7．(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
答案　D
解析　饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误。
8．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=== HSO
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=== BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=== H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋ ===CO2↑＋H2O
答案　B
解析　氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋2OH－===SO＋H2O，故A错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故B正确；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，盐酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O===H2O＋NH，故C错误；碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故D错误。
9．下列离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋ 2H＋=== H2SiO3↓
C．等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
答案　C
解析　钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正确；醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成H＋，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确。
10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)
已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2O
C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O === AlO＋4NH＋2H2O
D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2: CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－ === HSO
答案　D
解析　Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。
11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)
A．FeBr2与Cl2
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3
D．Ca(HCO3)2与NaOH
答案　B
解析　还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反应物量不同，反应产物不同，A不符合题意；H＋＋CO===HCO，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，C不符合题意；Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O, Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D不符合题意。
12．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
答案　A
解析　将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe3O4＋NO＋28H＋===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，C错误；若明矾溶液中含有2 mol SO，其完全沉淀，需要加入2 mol Ba2＋，同时加入4 mol OH－，溶液中的Al3＋会转化成AlO，离子方程式为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，D错误。
13．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O
C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O
D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
答案　D
解析　氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，故B错误；FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C错误。
14．请按要求书写下列离子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________________________
____________________________________________________________________________。
答案　Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
答案　2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：____________________
__________________________________________________________________________。
答案　2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O
(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：_______________
________________________________________________________________________。
答案　Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
(5)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中：_______________
___________________________________________________________________________。
答案　4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O
(6)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：__________________
________________________________________________________________________。
答案　CO＋CH3COOH===HCO＋ CH3COO－
(7)4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：___________________
________________________________________________________________________。
答案　4AlO＋ 7H＋ ＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋

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