资源简介

第2讲　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
复习目标　1.加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。2.掌握宏观物理量与微观物理量转化计算的技巧。
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　)
(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　)
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　)
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　)
(7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　)
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8) ×
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)
应对策略：
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)
应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)
应对策略：
(1)熟记常考可逆反应。
①2SO2＋O22SO3
②N2＋3H22NH3
③Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　　)
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√
(1)理清整体与部分的数量关系
确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。
如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si键2NA、1 mol SiO2中含Si—O键4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。
(2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作“CH2”。
(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(×)
判断依据：该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO2反应消耗0.1 mol Na2O2，转移0.1 mol电子。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(√)
判断依据：0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl2转化为0.2 mol Cl－，转移0.2 mol电子。
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)
判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目。
(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(×)
判断依据：该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1 mol电子。
(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(×)
判断依据：还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA ～3NA之间。
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
1．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
答案　A
解析　1 mol CHCl3含有3 mol C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸中氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol·
L－1的盐酸含有的阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 mol Na与水反应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
2．(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
答案　C
解析　D2O的质子数为10,18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3 mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；一个S8()分子中含有的S—S键数为8,32 g S8的物质的量为＝ mol，则含有的S—S键数为×8×NA＝NA，C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，则1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA，D错误。
3．(2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
答案　C
解析　标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量为0.05 mol，1个18O中含有中子数为18－8＝10，所以1.12 L 18O2中含有中子数为NA，A正确；31 g P4的物质的量为0.25 mol，根据白磷的分子结构可知，1个白磷分子里含有6个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。
4．(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
答案　D
解析　18 g H218O的物质的量为＝0.9 mol，1个H218O含10个中子，则18 g H218O含有的中子数为9NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO＋O2===2NO2，2NO2??N2O4，因此2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误；标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,0.5 mol CH4含2 mol H，最多可消耗2 mol Cl2，因此CH4过量，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5 mol，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。
5．(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA
答案　C
解析　在标准状况下，22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数为1×9×2×NA＝18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)＋H2(g)??2HI(g)，反应为可逆反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1 mol，根据关系式H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C错误；1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，n(NH)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol，所以该溶液中NH与H＋离子数之和大于NA，D正确。
课时精练
1．(2022·潍坊模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
答案　D
解析　标准状况下，CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和KClO3反应，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。
2．(2022·吉林模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA
B．9.2 g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA
C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
答案　B
解析　Na2SO3在水溶液中发生水解反应：SO＋H2O??HSO＋OH－，从而1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，故A错误；C2H6O有两种同分异构体CH3CH2OH、CH3OCH3，每个分子都含有8个共价键，9.2 g C2H6O为0.2 mol，含有共价键的数目为1.6NA，故B正确；NA个CO2分子的物质的量为1 mol，CO2的结构式是O==C==O,1 mol CO2中电子对数目为8NA，故C错误；钠和氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为＋1,1 mol钠反应失去1 mol电子，故D错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
B．将1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3·H2O)＋N(NH)＝NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
答案　D
解析　1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于0.1NA，故A错误；氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中N(NH3)＋N(NH3·H2O)＋N(NH)＝NA，故B错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中，NaHSO4电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目大于0.1NA，故C错误；将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO－数目为NA，故D正确。
4．(2022·福建南平市高三模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．15.6 g Na2O2中离子总数为0.6NA
B．2.8 L臭氧含有的质子数为3NA
C．一定条件下，1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中H＋数为0.1NA
答案　A
解析　Na2O2由Na＋和O构成，15.6 g Na2O2的物质的量为＝0.2 mol，离子总数为0.6NA，A正确；根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，B错误；氮气和氢气合成氨为可逆反应，因此1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数小于2NA，C错误；CH3COOH为一元弱酸，部分电离，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋数小于0.1NA，D错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3NA
答案　A
解析　1个O2分子中含有16个电子，故8 g (0.25 mol)O2中含有4NA个电子，A项正确；NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的NH数小于0.1NA，B项错误；标况下盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为NA
B．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋的数目为0.2NA
C．0.1 mol 重水(D2O)分子中含有的中子数为NA
D．1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NA
答案　B
解析　标准状况下11.2 L丙烷的物质的量为0.5 mol，0.5 mol 丙烷分子中C—C键的数目为NA，A正确；pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液体积为1 L，H＋数目为0.1NA，B错误；1个D2O分子中含有的中子数为10，0.1 mol D2O中含有的中子数为NA，C正确；
1 mol S完全燃烧生成SO2转移4 mol 电子，1.6 g即0.05 mol硫完全燃烧转移的电子数为0.2NA，D正确。
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
答案　C
解析　124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，A错误；Fe3＋能水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中 Fe3＋的数目小于0.1NA，B错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,1个甲烷分子和1个乙烯分子都含有4个氢原子，C正确；SO2和O2的反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，D错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温下，1 L pH＝4的NaH2PO4溶液中含有Na＋的数目为1×10－4NA
C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5 mol气体时，电路中通过的电子数为NA
D．已知CrO5中Cr元素的化合价为＋6，则13.2 g CrO5分子中存在过氧键的数目为0.2NA
答案　D
解析　标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；NaH2PO4只能完全电离为钠离子和H2PO，H2PO不能完全电离，pH＝4的溶液中的氢离子浓度为10－4mol·L－1，钠离子浓度大于10－4mol·L－1，则Na＋的数目多于10－4NA，B错误；惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，两极均产生0.5 mol气体时，根据阳极反应可知，电路中通过的电子数为2NA，C错误；CrO5中Cr元素的化合价为＋6，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，CrO5中1个O显－2价，4个O显－1价，则CrO5中含有两个过氧键，13.2 g CrO5的物质的量为＝0.1 mol，即0.1 mol CrO5存在过氧键的数目为0.2NA，D正确。
9．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
答案　D
解析　1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
10．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量均正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
选项 二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子
A 1 mol NA
B 11.2 L 0.5 mol
C 158 g 2 mol
D 79 g NA
答案　D
解析　该反应为S2O在酸性条件下的歧化反应，S2O中硫元素的化合价为＋2价，1 mol S2O参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2，转移2 mol电子，故常温常压下反应生成16 g
(即0.5 mol)单质硫时，必生成0.5 mol SO2，同时转移1 mol电子。
11．(2022·河北张家口市高三模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1(NH4)2 Fe(SO4)2溶液中含有Fe2＋的数目为0.01NA
D．将0.1 mol Cl2通入足量的水中，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数为0.2NA
答案　B
解析　氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有的原子数目为2NA，故A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中部分氧元素的价态由－1价升高到0价，部分降低到－2价，因此1 mol过氧化钠参加反应生成0.5 mol氧气，转移电子1 mol，当生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA，故B正确；亚铁离子能够微量水解，所以100 mL 0.1 mol·L－1(NH4)2 Fe(SO4)2溶液中含有Fe2＋的数目小于0.01NA，故C错误；将0.1 mol Cl2通入足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO－、Cl－等含氯微粒，根据氯原子守恒，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数小于0.2NA，故D错误。
12．(2022·南昌模拟)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．O2－的电子式为，则O2－核外有8个电子
B．1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C．1 mol 环氧乙烷( )中含有共价键的总数为7NA
D．20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定
答案　C
解析　O2－的电子式为，表示O2－的最外层有8个电子，但其核外有10个电子，A错误；NH4Cl是离子化合物，NH与Cl－间形成离子键，无H—Cl键存在，B错误；Na2O和Na2O2都是离子化合物，其含有的阴、阳离子数目之比都是1∶2，与物质质量的多少无关，D错误。
13．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol N(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NA
B．标准状况下，22.4 L CO2分子中含有2NA对共用电子对
C．每生成1 mol 甲酸，转移的电子数为4NA
D．1 mol 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
答案　A
解析　N(C2H5)3是三个乙基与氮相连，因此1 mol 中含有的非极性键的数目为3NA，故A正确；标准状况下，CO2的结构式为O==C==O，22.4 L CO2即1 mol CO2分子中含有4NA对共用电子对，故B错误；整个过程是CO2＋H2HCOOH，因此每生成1 mol 甲酸，转移的电子数为2NA，故C错误；甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，因此1 mol 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于NA，故D错误。
14．(2022·泉州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
B．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA
C．14 g由乙烯和环丙烷(?)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
答案　C
解析　1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA，A错误；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇(CH3CH2OH)，1个乙醇分子中含1个C—O键，也可能是二甲醚(CH3—O—CH3)，1个二甲醚分子中含2个C—O键，故不能确定其中含有C—O键的数目，B错误；乙烯和环丙烷(?)的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14 g由乙烯和环丙烷(?)组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1 mol，因此含有的原子总数为3NA，C正确；在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算，D错误。
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．100 mL 1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA
B．0.5 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
C．60 g SiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA
D．25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋
答案　C
解析　水能微弱电离产生氢离子、铵根离子能水解，水解消耗的铵根离子与生成的氢离子等物质的量，故100 mL 1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，A错误； 醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25NA，B错误；SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键，则二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成，60 g SiO2晶体中含有1 mol Si原子，则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，C正确；不知道该CaSO4饱和溶液的体积，故不能计算Ca2＋的数目，D错误。
16．(2022·成都模拟)为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生的反应为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol NH4ClO4溶于水，含NH和ClO的数目均为NA
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C．产生6.4 g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D．0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
答案　B
解析　NH为弱碱阳离子，在水溶液中要水解，因此1 mol NH4ClO4溶于水，含NH的数目少于NA，故A错误；2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑反应中，还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；6.4 g O2的物质的量为＝0.2 mol，根据反应可知，产生6.4 g O2转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。
17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA
B．34 g中含有的极性键数目为2NA
C．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA
D．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.05NA
答案　D
解析　34 g的物质的量为0.5 mol，含有的极性键数目为3NA，故B错误；在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中＋5价的氯元素变成0价的氯气，生成3 mol氯气转移了5 mol电子，故C错误；25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，OH－的数目为0.1NA，Ba2＋的数目为0.05NA，故D正确。

展开更多......

收起↑