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第二单元　物质的分离、提纯与检验
复习目标　1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一　物质分离、提纯的常用物理方法及装置
辨认下列五个装置的作用及使用注意事项
1．固液分离
(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意：在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离
(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意：下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离
图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体(　　)
2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　)
3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　)
4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(　　)
5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　)
6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×
1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯
图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1) A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是__________。
(4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是____________________。
(5) NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是____________________________。
(6) KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是___________________________。
(7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？_____________________________________________________。
答案　(1)饱和溶液
(2)降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度
(3)蒸发结晶
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤)
(6)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤
(7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤
2．物质分离操作注意事项
(1) 从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括________、冷却结晶、________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是______(填序号)。
①引流　②搅拌加速溶解　③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
(2)过滤后，若滤液浑浊，需___________________________________________________。
浑浊的原因可能是__________________。
(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是__________________。
(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是__________________________。
答案　(1)蒸发浓缩　过滤　①③
(2)更换滤纸，重新过滤　滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
(3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出
(4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)
考点二　物质分离、提纯的化学方法
1．除杂“四原则”
(1)不增，不得引入新杂质。
(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。
(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。
(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2．常见的化学提纯方法
(1)加热法：使杂质分解、氧化、升华等。
(2)沉淀法：加入沉淀剂或调pH使杂质转化为沉淀。
(3)氧化还原反应：加入氧化剂或还原剂使杂质转化为被提纯的物质。
3．除杂操作“四注意”
(1)除杂试剂要过量。
(2)过量试剂需除去。
(3)选择的途径要最佳。
(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
1．常见气体的除杂方法及装置选择
除去气体中的杂质通常有如下3套装置：
气体(括号内为杂质) 除杂试剂 装置
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 A
CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 A
CO2(CO) 灼热CuO C
CO(CO2) NaOH浓溶液或碱石灰 A或B
N2(O2) 灼热铜网 C
CH4(CH2==CH2) 溴水 A
2.常见固体混合物除杂(括号内为杂质)
(1)Na2CO3固体(NaHCO3)，方法：加热分解，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(2)NaCl(I2)，方法：加热使I2升华。
(3)Fe2O3(Al2O3)，方法：加过量NaOH溶液，过滤、洗涤，离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。
(4)CuO(C)，方法：在空气中灼烧，化学方程式：C＋O2CO2。
(5)镁粉(铝粉)，方法：加过量NaOH溶液，过滤、洗涤，化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
3．溶液中可溶性杂质离子的除去(括号内为杂质)
(1)FeCl3溶液(FeCl2)，方法：通入氯气或滴加氯水。
(2)CuCl2酸性溶液(FeCl3)，方法：加入CuO或
Cu2(OH)2CO3。
(3)如何用提供的试剂除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋和SO：________________________。
①NaOH溶液 ②盐酸 ③BaCl2溶液 ④Na2CO3溶液
答案　依次加入稍过量的①③④过滤，所得滤液用盐酸调至酸性除去过量的NaOH和碳酸钠(注③顺序要在④前)
考点三　常见物质的检验方法
1．常见物质的检验方法
物理方法
化学方法
2．应用举例
待检验的物质 检验方法
碳酸盐 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
铵盐 与强碱溶液加热反应，产生刺激性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
硫酸盐 加入稀盐酸没有明显现象，然后加入BaCl2生成不溶于盐酸的白色沉淀
盐酸盐 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
食品中的淀粉 与碘水反应，生成蓝色物质
丝绸制品 灼烧时有烧焦羽毛的气味
3.焰色反应实验及操作
(1)概念
某些金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。
(2)实验操作
铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色
提醒　做钾的焰色反应实验时，需透过蓝色钴玻璃观察现象。
(3)熟记常见金属的焰色
元素 Na K Cu Ba Ca
焰色 黄色 紫色 绿色 黄绿色 砖红色
1．完成下表
离子 试剂或方法 实验现象 离子方程式
Cl－
SO
CO
Na＋ －
K＋ －
Fe3＋
NH
答案　AgNO3溶液和稀硝酸　加AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　BaCl2溶液和稀盐酸　先加过量的稀盐酸，无任何明显现象，再加BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀　Ba2＋＋SO===BaSO4↓　盐酸和澄清石灰水　反应放出无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　焰色反应　火焰呈黄色　焰色反应　火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)　KSCN溶液　溶液变成血红色　Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3　NaOH溶液和红色石蕊试纸　加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体　NH＋OH－NH3↑＋H2O
2．下列关于离子检验的说法正确的是(　　)
A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋
B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO
答案　B
解析　如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；HCO、SO、HSO遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液
CO 加稀硝酸酸化
OH－
SO CO 加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
答题规范(3)　有关沉淀分离操作的规范解答
在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是命题热点，主要关注以下几个问题：
1．洗涤沉淀的目的
(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。
(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
2．常用洗涤剂
(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
(2)冷水：除去沉淀中的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。
(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。
3．沉淀洗涤的答题规范
答题模板：
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)

标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)

重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)
4．沉淀是否洗净的答题规范
答题模板：
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)

加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH)]

现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)

结论(说明沉淀已经洗涤干净)
1．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3次；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽；
③____________，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密封保存。
请回答下列问题：
(1)实验步骤①的目的是____________________________________________________。
(2)写出实验步骤②中的化学方程式：________________________________________。
(3)补全实验步骤③的操作名称：____________________________________________。
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________________________。
(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，乙同学判断的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)去除油污(或利用碳酸钠水解呈碱性的性质除去铁屑表面油污)　(2)Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　(3)趁热过滤　(4)洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗　(5)过量硫酸使铁粉耗尽，不能防止Fe2＋被氧化
2．以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用，其主要流程如图1：
已知：在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
(1)酸溶过程中加热的目的是__________。
(2)检验滤液A中是否含有Fe2＋，可选用________(填字母)。
a．KSCN溶液 b．氯水
c．酸性KMnO4溶液
(3)脱硫时主要反应为PbSO4＋2OH－===PbO＋SO＋H2O，则滤液B中的主要溶质是___________________________________________________________________________。
(4)冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作_____________________________________
___________________________________________________________________________。
(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)??NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图2所示，结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：________________________________________________________________________。
答案　(1)加快酸溶速率
(2)c
(3)Na2SO4
(4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次
(5)将粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体
解析　(3)脱硫时的化学方程式为PbSO4(s)＋2NaOH===PbO(s)＋Na2SO4＋H2O，因而主要溶质是Na2SO4。
(5)根据PbO的溶解度曲线，提纯粗PbO的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后高温下趁热过滤除去杂质，冷却后PbO又析出结晶，再次过滤可得到PbO固体。
1．下列有关物质分离、提纯的叙述正确的是________(填序号)。
(1)将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
(2021·浙江6月选考，11D)
(2)除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液(2019·全国卷Ⅲ，12C)
(3)将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡，萃取溶液中生成的碘(2021·广东，12C)
(4)工业酒精中加生石灰，蒸馏，可制备无水乙醇(2021·湖南，3D)
(5)净化实验室制备的Cl2的方法是气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶(2021·湖南，3B)答案　(2)(4)(5)
2．(2020·全国卷Ⅰ，9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(　　)
气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
答案　A
解析　酸性高锰酸钾溶液不仅能与H2S反应，而且也能与SO2反应，A项不能实现目的。
3．(2021·湖南，13改编)1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4CH3(CH2)3Br＋NaHSO4＋H2O
下列说法错误的是(　　)
A．装置Ⅰ中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率
B．装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出
D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
答案　C
解析　浓硫酸和NaBr会产生HBr,1-丁醇以及HBr均易挥发，用装置Ⅰ回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B正确；用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确。
4．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为(　　)
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
答案　C
解析　A项，向NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，向亚硫酸钠和碳酸钡中加入足量水，碳酸钡不溶于水，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，向Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
课时精练
1．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是(　　)
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．升华
答案　D
解析　“水淋”为溶解过程，“煎炼”为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体直接变为气体的过程。
2．(2022·晋中模拟)实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是(　　)
A．配制一定浓度和体积的NaOH溶液
B．石油分馏
C．重结晶法提纯苯甲酸
D．从海带灰中提取碘单质
答案　C
解析　A项，缺少一定规格的容量瓶和胶头滴管等仪器，不能完成实验；B项，缺少冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等仪器，不能完成实验；C项，重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪器(酒精灯、蒸发皿、玻璃棒)、过滤仪器(烧杯、普通漏斗、玻璃棒)，能完成实验；D项，提取碘需要分液装置，缺少分液漏斗，不能完成实验。
3．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是(　　)
答案　C
解析　碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸馏操作分离二者，A项错误；乙醇和水能形成共沸混合物，所以直接蒸馏75%的酒精溶液不能制备无水酒精，可在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸馏得无水酒精，B项错误；乙烷不和溴水反应，乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，C项正确；提纯乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液处理后再分液，不能用蒸发操作，D项错误。
4．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)
序号 物质 杂质 应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，过滤
③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
A.①②③④ B．①③④
C．②③④ D．①②③
答案　C
解析　①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，故错误。
5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸 乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
答案　D
解析　A项，I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂；B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们互溶，不能采取分液的方式分离；C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。
6．(2021·广东1月适应性测试，5)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)
答案　D
解析　灼烧时用坩埚，故A错误；溶解不需要用容量瓶，故B错误；过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误。
7．下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　)
选项 实验目的 选用试剂 选用装置
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲
B 除去NH3中少量的H2O 试剂b为无水氯化钙 乙
C 除去H2中少量的HCl、H2O 试剂b为碱石灰 乙
D 除去N2中少量的O2 试剂c为足量铜网 丙
答案　B
解析　A项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C项合理，干燥管中碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D项合理，在加热条件下，O2可与铜网反应而被除去。
8．对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是(　　)
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH
答案　D
解析　A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg2＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有CO，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有Ag＋，错误。
9．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④
实验操作 ② ③ 加热
下列试剂或操作不合理的是(　　)
A．试剂①为Ba(OH)2溶液
B．操作②为结晶
C．操作③为过滤
D．试剂④为稀HNO3
答案　B
10．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2
C．与锌粉反应的离子可能为Cu2＋、H＋
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的ZnO
答案　D
解析　“溶解”操作中溶液温度不宜过高，否则过氧化氢分解，故A正确；铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2，防止后面消耗过多的锌粉，故B正确；固体溶解后溶液中存在Cu2＋、H＋，都可以与锌粉反应，故C正确；“过滤”操作后滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧不能得到纯净的ZnO，故D错误。
11．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理如图1所示，已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2所示，试根据上述信息，判断以下说法错误的是(　　)
＋KOH―→＋
＋HCl―→＋KCl
图1
图2
A．操作Ⅰ是萃取、分液
B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇
D．操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸钾
答案　D
解析　由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作Ⅱ为蒸馏，得到的产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，产品乙为苯甲酸。
12．某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出
B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶
C．步骤 3可在如图装置中完成
D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干
答案　C
解析　步骤1为萃取、分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒出，A项错误；步骤2为蒸馏，应选用直形冷凝管，且还缺少温度计，B项错误；步骤3为升华，用图中装置能较好地控制温度，C项正确；由于KNO3的溶解度随温度变化比较大，步骤4应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体出现就可停止加热，D项错误。
13．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35 ℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是(　　)
A．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚沸点低可回收利用
D．操作 Ⅰ 需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
答案　A
解析　由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解，A错误。
14．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
回答以下问题：
(1)操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有____________________________________________________。
(2)试剂Y的化学式为__________________________________；检验SO已除尽的方法是________________________________________________________________________。
(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤：____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)萃取、分液　蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
(2)K2CO3　取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽(其他合理答案也可)
(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液中出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干
解析　(1)加入氧化剂，能够将盐湖苦卤中的Br－氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。橙色液体为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等玻璃仪器。(2)溶液A中的离子为K＋、Mg2＋、SO、Cl－，依次加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2＋以及过量的Ba2＋，则Y必须为K2CO3。检验SO已除尽，可以取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，也可以取少量无色溶液B，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生。
15．某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
相关信息如下：
①700 ℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅱ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2)步骤Ⅲ需要合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
选择必需的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡胶管连接)：热源→____________。
(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________________________________________________________________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________________________________________________。
答案　(1)ABD
(2)a→d→f→c
(3)①碱式氯化镁(或氢氧化镁)　②过度蒸发导致氯化镁水解
解析　(1)烧杯和锥形瓶是玻璃材质的，不能承受高温煅烧，煅烧样品的容器可以用坩埚，A正确；信息②显示NH4Cl溶液与MgO的反应程度不大，说明该反应是可逆反应，化学方程式为MgO＋2NH4Cl＋H2O??MgCl2＋2NH3·H2O，“蒸氨”时将氨从固液混合物中蒸出来，促进平衡正向移动，从而提高了MgO的溶解量，B正确；步骤Ⅲ中若将固液混合物C先过滤，再蒸氨，在蒸氨完成后为了将未反应完全的MgO除去，还需再过滤一次，费时麻烦，C错误。(2)为实现蒸氨、吸收和指示于一体，应将固液混合物C置于烧瓶a中，连接d将生成的NH3导出，用c烧杯中的H2SO4溶液吸收，为防止吸收NH3时溶液倒吸，应在d、c间接球形干燥管f，故仪器正确的连接顺序为热源→a→d→f→c。(3)产品水溶液呈碱性，但单一MgCl2溶液呈酸性，应该是含有较多的碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]或氢氧化镁杂质，由溶液过度蒸发和干燥时温度过高导致氯化镁水解而来。

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