资源简介

元素周期表与元素周期律
【知识点讲解】
元素周期表的编排规则
行
把电子层数相同的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成行
列
把最外层电子数相同的元素，按照电子层数递增的顺序从上到下排成列
原子序数与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
主族序数=最外层电子数
周期数=电子层数
元素周期表的结构
周期
总数：一共有7个周期
排列依据
具有相同电子层数的元素按照原子序数递增排列
周期数=电子层数
分类
1、2、3周期为短周期，4、5、6、7为长周期
（5）
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
过渡元素 镧系 锕系
最后一个元素序号 2 10 18 36 54 86 118
族
总数：18个列
特点
九、十为Ⅷ族。其余15个列，每个列为一族
用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示
分类：主族（A）和副族（B）、第Ⅷ族
特点
主族：共有7个主族
由短周期元素和长周期元素共同构成
主族序数=最外层电子数
副族：共有7个副族
完全由长周期元素构成
第Ⅷ族：位于ⅦB、ⅠB之间
0族：稀有气体元素，最外层电子数为2或8
族数的别称：
族 ⅠA ⅡA ⅣA ⅥA ⅦA 0 ⅤA
名称 碱金属 碱土金属 碳族元素 氧族元素 卤族元素 稀有金属元素 氮族元素
原子结构和元素周期表的关系
（1）
二、三周期 四、五周期 六、七周期
ⅡA族与ⅢA族元素原子序数之差 1 11 25
同族相邻元素原子序数之差
IA族、IIA族：等于上一周期的种类数目
IIIA——VIIA族、O族：等于下一周期元素的种类数目
利用0族元素求原子序数
元素 He Ne Ar Kr Xe Rn
周期 一 二 三 四 五 六
序数 2 10 18 36 54 86
碱金属元素
锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）
原子结构
相同点:最外层电子数为1
递变性：从Li到Cs，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大
物理性质
相似性
颜色：银白色 硬度：较小、质地柔软 密度：较小
熔沸点：较低 延展性：良好 导电性/导热性：良好
（铯略带金色光泽）
递变性
从锂到铯，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低
化学性质
（1）与氧气
（不如钠剧烈）
（火焰为黄色）
（火焰为紫色）（比钠剧烈）
（2）与水
（3）递变性
还原性：Li氧化性：Li+>Na+>k+>Rb+>Cs+
氢氧化物碱性：LiOH保存与存在：在自然界中以化合态存在
Li保存在石蜡里，其余保存在煤油里
元素金属性的判定依据
金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，越容易则金属性越强
根据最高价氧化物的水化物的碱性强弱
碱性越强，则金属性越强
根据金属单质还原性的强弱及阳离子氧化性的强弱
卤素元素
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)
原子结构
相同点：最外层电子数都为7
不同点：从氟到碘，核电荷数依次增大，原子半径逐渐增大
物理性质
颜色逐渐加深，状态由气体到液体再到固体
密度依次增大，熔沸点逐渐增大，在水中的溶解度小，都有毒
颜色的递变性
常温下 水中（ρ=1） 苯（ρ<1） 四氯化碳（ρ>1）
Br2 深红棕色 黄色→橙色 橙色→橙红色 橙色→橙红色
I2 紫黑色 深黄色→褐色 紫色→紫红色 紫色→紫红色
化学性质
相似性
与氢气、水、金属、碱反应
递变性
单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
稳定性：HF>HCI>HBr>HI
还原性：HF酸性：HF还原性：F-最高价酸的酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4
特性
氟
①单质氧化性很强
②F-无还原性
③HF可以腐蚀玻璃
④AgF易溶于水的白色固体，CaF2难溶与水
⑤氟元素无正价，无含氧酸
⑥HF水溶液呈弱酸性
⑦HF可存于塑料容器或铅制容器中
氯
①凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性
②Cl2为黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色
③HCIO4为最强酸
④AgCl为白色固体，难溶于水、见光易分解
溴
①液溴为棕红色液体，易挥发
②腐蚀皮肤、橡胶
③保存液溴：密闭在冷暗处、用玻璃塞水封
④AgBr为淡黄色固体，难溶于水，见光分解，胶卷的感光材料
⑤HBr能被浓硫酸、Cl2等氧化
碘
①紫黑色固体、易升华
②遇淀粉变蓝
③HI有强还原性，不能用浓硫酸干燥
④I2易溶于有机溶剂
⑤AgI为黄色固体，难溶于水，见光易分解，用于人工降雨
⑥变价金属与I2反应生成低价金属
非金属性强弱的判断依据
与H2化合的难易程度：越容易、非金属性越强
氢化物的稳定性：越稳定、非金属性越强
最高价含氧酸的酸性：酸性越强、非金属性越强
单质氧化性及阴离子还原性强弱
核素
原子的构成
原子 原子核 质子 带正电
中子 不带电
电子 带负电
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
原子的性质：质量数=质子数+中子数
原子中的等量关系
中性微粒：核电荷数=质子数=电子数=原子序数
简单离子
阳离子：电子数=质子数-所带电荷数
阴离子：电子数=质子数+所带电荷数
分子和复杂离子：各数相加
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
同位素与核素
元素：具有相同核电荷数的一类物质的总称
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的粒子
同位素：质子数相同，中子数不同，同一元素的不同原子的总称
同位素的特点
①在元素周期占同一位置
②同位素是几种核素的总称
③物理性质不同，化学性质基本相同（因最外层电子排布相同）
④天然存在的同位素，相互间保持一定的比率
同位素的应用
①作核燃料
②金属探伤
③辐射育种
④临床治癌
⑤环保治污
⑥考古：碳14
⑦制造氢弹
同素异形体
组成元素相同，结构与性质不同的一类物质。
如O2与O3
【对点训练】
1．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A．推测乙可以用作半导体材料 B．原子半径比较：甲>乙
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性比弱 D．元素甲的原子序数为21
2．有4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（ ）
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
D．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
3.．如图为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是（ ）
A．X的位置是第3周期、第ⅣA族
B．根据元素周期律，可以推测M元素的单质具有半导体特性
C．X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，非金属性依次降低
D．W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应
4．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()
操作和现象 结论
A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞Si
B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2－二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再向其中加入过量的氢氧化钠溶液最后加碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解
D 将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，用酒精灯给碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 蜡油分解产物一定为乙烯
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M X R T Q
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +5、-3
则下列相关叙述错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：T>X
B．离子半径：X2->T2->L2+>M3+
C．T和氢元素形成的化合物中只含有极性共价键
D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应
6．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是
A．元素非金属性：X＞R＞W
B．X与R形成的分子内含两种作用力
C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D．元素对应的离子半径：W＞R＞X
7．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是
A．非金属性：XB．Q与W形成化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点
C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构
D．0.1 mol L-1 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y> Z
8．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 试剂 实验目的 实验装置
X Y Z
A MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱
B 石灰石 浓盐酸 Na2SiO3溶液 C元素非金属性大于Si元素
C 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
D Na2SO3 稀HNO3 品红溶液 证明SO2具有漂白性
二、非选择题
9．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
(1)写出元素符号：①___，⑥___。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。
(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。
10．已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，请写出A，D的电子式：A_______；D_______。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_______。
【参考答案】
1.【答案】D
【解析】
从图中信息可知，同一列的元素位于同一周期，同一行的元素位于同一主族；则甲位于第四周期第ⅢA族，为Ga；乙位于第四周期第ⅣA族，为Ge；
A．Ge位于金属元素和非金属元素的交界处，可以用作半导体材料，A正确，不选：
B．同周期元素原子半径从左到大逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径Ga>Ge>Si，B正确，不选；
C．同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越弱，其气态氢化物的稳定性越差；则简单气态氢化物的稳定CH4>GeH4，C正确，不选；
D．甲位于第四周期第ⅢA族，为Ga，其原子序数为31，D错误，符合题意。
答案选D。
2.【答案】C
【解析】
A．W为C，与C相邻的同主族元素是Si，Si可制成重要的半导体材料，A正确；
B. X、Y、Z分别为Mg、S、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，B正确；
C.根据上述分析，W是C元素，Y是S元素、Z是Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，C错误；
D. W是C元素，Z是Cl元素，CCl4分子中C、Cl原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，D正确；
3.【答案】C
【解析】
A．X为Si元素，为第三周期第ⅣA族元素，A正确；
B．根据元素周期律，M与P元素同主族且位于金属和非金属分界线上，故可能有半导体特性，B正确；
C．X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，但非金属性依次增大，C错误；
D．W的单质为C，Q的氢化物为水，二者可以发生反应，反应方程式为C+H2O(g)CO+H2，D正确；
4.【答案】B
【解析】
A．盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，实验中可以说明酸性：盐酸>碳酸，但不能说明非金属性：Cl＞C，故A错误；
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液会发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，且溶液不分层，则说明1，2－二溴乙烷无色且能溶于四氯化碳，故B正确；
C．若淀粉未被硫酸全部水解，加入过量的氢氧化钠溶液，也会水解剩余的淀粉，故不能说明在酸性条件下淀粉完全水解，故C错误；
D．加强热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去，说明有不饱和烃生成，但不能说明一定是乙烯，故D错误；
答案选B。
5.【答案】C
【解析】
A．T为O，X为S，O的简单氢化物H2O常温呈液态，S的氢化物H2S常温呈气态，故简单氢化物的沸点：T(H2O)＞X(H2S)，A正确；
B．X为S，T为O，L为Mg，M为Al，S2-有三个电子层，其余三种离子具有相同的电子层结构、且有2个电子层，故S2-的半径最大，核电荷数：O＜Mg＜Al，故离子半径：S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+，即离子半径：X2->T2->L2+>M3+，B正确；
C．T为O，O和H形成的化合物为H2O和H2O2，H2O2既含极性共价键、又含非极性共价键，C错误；
D．M为Al，R为Be，Be和Al位于金属元素与非金属元素分界线附近，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3和Be(OH)2均为两性氢氧化物，均既能与强碱反应又能与强酸反应，D正确；
6.【答案】C
【解析】
都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，则
A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O＞Cl＞S，选项A错误；
B．X与R形成的分子可为SO2或SO3，分子内只存在极性键，选项B错误；
C．X、Z形成的化合物如为Na2O2，含有共价键，选项C正确；
D．核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2－＜Cl﹣＜S2﹣，选项D错误。
7.【答案】B
【解析】
由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、C、Cl、S。
A．因为酸性H2CO3B．H与O形成化合物可能为H2O或H2O2，沸点可能低于H与C形成化合物(如高聚物)的沸点，B错误；
C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．0.1 mol L-1 最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl> S，D正确；
故选B。
8.【答案】C
【解析】
A．利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，该装置没有加热装置，不能产生氯气，故A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，无法确定使硅酸钠溶液产生沉淀的是二氧化碳还是HCl，故B错误；
C．浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水变黑，生成的气体使溴水褪色说明生成二氧化硫，证明浓硫酸有氧化性，故C正确；
D．稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，不能产生二氧化硫，故D错误；
故答案为C。
9.【答案】N Si H++OH-=H2O O2->Na+>Mg2+>A13+ 离子键和共价键(或离子键和极性键)
【解析】
(1)根据上述分析可知，①为N元素，⑥为Si元素，故答案为：N；Si；
(2)上述元素中，最活泼的金属元素是Na，其原子结构示意图为，故答案为：；
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是HClO4，碱性最强的物质是NaOH，两者在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
(4)O2-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层数均为2层，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，核电荷数Al＞Mg＞Na＞O，则离子半径O2-＞Na+＞Mg2+＞A13+，故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+＞A13+；
(5)由O、Na、Cl形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO，该化合物为离子化合物，其中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键(或离子键和极性键)；
(6)由S和Cl组成的化合物为S2Cl2，为共价化合物，其电子式为，故答案为：。
10.【答案】 HS－＋OH－=S2－＋H2O OH－>S2－
【解析】
(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，A为铵根，B为氢氧根，C为氨气，D为水，A、D的电子式分别为：A；D；故答案为：；。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，A为硫氢根，B为氢氧根，C为硫离子，D为水，①HS－与OH－在溶液中反应的离子方程式为HS－＋OH－=S2－＋H2O；故答案为：HS－＋OH－=S2－＋H2O。
②根据上述离子方程式，氢氧根夺了硫氢根中的氢，因此氢氧根与硫氢根结合质子的能力大小是OH－>S2－；故答案为：OH－>S2－。2023 届一轮化学复习学案——元素周期表与元素周期律
元素周期表与元素周期律
【知识点讲解】
一、元素周期表的编排规则
1、行
把电子层数相同的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成行
2、列
把最外层电子数相同的元素，按照电子层数递增的顺序从上到下排成列
3、原子序数与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
主族序数=最外层电子数
周期数=电子层数
二、元素周期表的结构
1、周期
（1）总数：一共有 7个周期
（2）排列依据
具有相同电子层数的元素按照原子序数递增排列
（3）周期数=电子层数
（4）分类
1、2、3周期为短周期，4、5、6、7为长周期
（5）
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
过渡元素 镧系 锕系
最后一个元素序号 2 10 18 36 54 86 118
2、族
（1）总数：18 个列
（2）特点
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2023 届一轮化学复习学案——元素周期表与元素周期律
第八、九、十为Ⅷ族。其余 15 个列，每个列为一族
用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示
（3）分类：主族（A）和副族（B）、第Ⅷ族
（4）特点
主族：共有 7个主族
由短周期元素和长周期元素共同构成
主族序数=最外层电子数
副族：共有 7个副族
完全由长周期元素构成
第Ⅷ族：位于ⅦB、ⅠB之间
0族：稀有气体元素，最外层电子数为 2或 8
族数的别称：
族 ⅠA ⅡA ⅣA ⅥA ⅦA 0 ⅤA
名称 碱金属 碱土金属 碳族元素 氧族元素 卤族元素 稀有金 氮族
属元素 元素
三、原子结构和元素周期表的关系
（1）
二、三周期 四、五周期 六、七周期
ⅡA族与ⅢA族元 1 11 25
素原子序数之差
（2）同族相邻元素原子序数之差
IA 族、IIA 族：等于上一周期的种类数目
IIIA——VIIA 族、O族：等于下一周期元素的种类数目
（3）利用 0族元素求原子序数
元素 He Ne Ar Kr Xe Rn
周期 一 二 三 四 五 六
序数 2 10 18 36 54 86
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2023 届一轮化学复习学案——元素周期表与元素周期律
四、碱金属元素
锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）
1、原子结构
（1）相同点:最外层电子数为 1
（2）递变性：从 Li 到 Cs，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大
2、物理性质
（1）相似性
颜色：银白色 硬度：较小、质地柔软 密度：较小
熔沸点：较低 延展性：良好 导电性/导热性：良好
（铯略带金色光泽）
（2）递变性
从锂到铯，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低
3、化学性质
（1）与氧气
（不如钠剧烈）
（火焰为黄色）
（火焰为紫色）（比钠剧烈）
（2）与水
（3）递变性
还原性：Li氧化性：Li+>Na+>k+>Rb+>Cs+
氢氧化物碱性：LiOH保存与存在：在自然界中以化合态存在
Li 保存在石蜡里，其余保存在煤油里
4、元素金属性的判定依据
（1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，越容易则金属性越强
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（2）根据最高价氧化物的水化物的碱性强弱
碱性越强，则金属性越强
（3）根据金属单质还原性的强弱及阳离子氧化性的强弱
五、卤素元素
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)
1、原子结构
（1）相同点：最外层电子数都为 7
（2）不同点：从氟到碘，核电荷数依次增大，原子半径逐渐增大
2、物理性质
颜色逐渐加深，状态由气体到液体再到固体
密度依次增大，熔沸点逐渐增大，在水中的溶解度小，都有毒
颜色的递变性
常温下 水中（ρ=1） 苯（ρ<1） 四氯化碳（ρ>1）
Br2 深红棕色 黄色→橙色 橙色→橙红色 橙色→橙红色
I2 紫黑色 深黄色→褐色 紫色→紫红色 紫色→紫红色
3、化学性质
（1）相似性
与氢气、水、金属、碱反应
（2）递变性
单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
稳定性：HF>HCI>HBr>HI
还原性：HF酸性：HF还原性：F-最高价酸的酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4
4、特性
（1）氟
①单质氧化性很强
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②F-无还原性
③HF 可以腐蚀玻璃
④AgF 易溶于水的白色固体，CaF2难溶与水
⑤氟元素无正价，无含氧酸
⑥HF 水溶液呈弱酸性
⑦HF 可存于塑料容器或铅制容器中
（2）氯
①凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性
②Cl2为黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色
③HCIO4为最强酸
④AgCl 为白色固体，难溶于水、见光易分解
（3）溴
①液溴为棕红色液体，易挥发
②腐蚀皮肤、橡胶
③保存液溴：密闭在冷暗处、用玻璃塞水封
④AgBr 为淡黄色固体，难溶于水，见光分解，胶卷的感光材料
⑤HBr 能被浓硫酸、Cl2等氧化
（4）碘
①紫黑色固体、易升华
②遇淀粉变蓝
③HI 有强还原性，不能用浓硫酸干燥
④I2易溶于有机溶剂
⑤AgI 为黄色固体，难溶于水，见光易分解，用于人工降雨
⑥变价金属与 I2反应生成低价金属
六、非金属性强弱的判断依据
1、与 H2化合的难易程度：越容易、非金属性越强
2、氢化物的稳定性：越稳定、非金属性越强
3、最高价含氧酸的酸性：酸性越强、非金属性越强
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4、单质氧化性及阴离子还原性强弱
七、核素
1、原子的构成
原 原子核 质子 带正电
子 中子 不带电
电子 带负电
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
2、原子的性质：质量数=质子数+中子数
3、原子中的等量关系
（1）中性微粒：核电荷数=质子数=电子数=原子序数
（2）简单离子
阳离子：电子数=质子数-所带电荷数
阴离子：电子数=质子数+所带电荷数
（3）分子和复杂离子：各数相加
（4）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
4、同位素与核素
（1）元素：具有相同核电荷数的一类物质的总称
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的粒子
（3）同位素：质子数相同，中子数不同，同一元素的不同原子的总称
（4）同位素的特点
①在元素周期占同一位置
②同位素是几种核素的总称
③物理性质不同，化学性质基本相同（因最外层电子排布相同）
④天然存在的同位素，相互间保持一定的比率
（5）同位素的应用
①作核燃料 ④临床治癌
②金属探伤 ⑤环保治污
③辐射育种 ⑥考古：碳 14
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⑦制造氢弹
5、同素异形体
组成元素相同，结构与性质不同的一类物质。
如 O2与 O3
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【对点训练】
1．2019 年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学
性质进行排列准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分
原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A．推测乙可以用作半导体材料 B．原子半径比较：甲>乙 Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4 弱 D．元素甲的原子序数为 21
2．有 4 种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，
W 和 X 元素原子内质子数之比为 1：2，X2+和 Z-离子的电子数之差为 8，下列说法不正确的
是（ ）
A．与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z
C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2YO4
D．WZ4分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构
3.．如图为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z 元素的核电荷数为 Q 元素的 2 倍。下
列说法不正确的是（ ）
A．X 的位置是第 3 周期、第ⅣA 族
B．根据元素周期律，可以推测 M 元素的单质具有半导体特性
C．X、Y、Z、Q 的原子半径依次减小，非金属性依次降低
D．W 的单质和 Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应
4．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()
操作和现象 结论
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向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后， 利用该实验可以证明非金
A
再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 属性：Cl＞C＞Si
生成的 1，2－二溴乙烷无
B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
色，能溶于四氯化碳
向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再向其中加入过量的氢氧化钠
C 淀粉已经完全水解
溶液最后加碘水，溶液未变蓝
将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，
D 用酒精灯给碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶 蜡油分解产物一定为乙烯
液中，溶液颜色逐渐褪去
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M X R T Q
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +5、-3
则下列相关叙述错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：T>X
B．离子半径：X2->T2->L2+>M3+
C．T 和氢元素形成的化合物中只含有极性共价键
D．M 和 R 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应
6．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正
确的是
A．元素非金属性：X＞R＞W
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B．X 与 R 形成的分子内含两种作用力
C．X、Z 形成的化合物中可能含有共价键
D．元素对应的离子半径：W＞R＞X
7．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中 Q、W、X、Y、Z为原子半
径依次递增的短周期元素，Q、X、Z 分列于三个不同周期。下列说法错误的是
A．非金属性：XB．Q 与 W 形成化合物的沸点高于 Q与 X 形成化合物的沸点
C．化合物甲中除 Q 外，其它原子均满足 8 电子稳定结构
D．0.1 mol L-1 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y> Z
8．下列实验操作能达到实验目的的是
试剂 实验装置
选
实验目的
项 X Y Z
A MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较 Cl2与 I2的氧化性强弱
B 石灰石 浓盐酸 Na2SiO3溶液 C 元素非金属性大于 Si 元素
C 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
稀
D Na2SO3 品红溶液 证明 SO2具有漂白性
HNO3
二、非选择题
9．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
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(1)写出元素符号：①___，⑥___。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶
液中发生反应的离子方程式为___。
(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填
离子符号)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为 X2Y2(其中各原子均满足 8 电子稳定结构)，写
出 X2Y2的电子式：___。
10．已知 A，B，C，D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关
系(反应条件已经略去)：
(1)如果 A，B，C，D 均是 10 电子的粒子，请写出 A，D 的电子式：A_______；D_______。
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出：
①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为__________。
②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表
示)_______。
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【参考答案】
1.【答案】D
【解析】
从图中信息可知，同一列的元素位于同一周期，同一行的元素位于同一主族；则甲位于第四
周期第ⅢA 族，为 Ga；乙位于第四周期第ⅣA 族，为 Ge；
A．Ge 位于金属元素和非金属元素的交界处，Ge 可以用作半导体材料，A 正确，不选：
B．同周期元素原子半径从左到大逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原
子半径 Ga>Ge>Si，B 正确，不选；
C．同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越弱，其气态氢化物的稳定性越差；
则简单气态氢化物的稳定 CH4>GeH4，C 正确，不选；
D．甲位于第四周期第ⅢA 族，为 Ga，其原子序数为 31，D 错误，符合题意。
答案选 D。
2.【答案】C
【解析】
A．W 为 C，与 C 相邻的同主族元素是 Si，Si 可制成重要的半导体材料，A 正确；
B. X、Y、Z 分别为 Mg、S、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则元素原子半径从
大到小的顺序是 X、Y、Z，B 正确；
C.根据上述分析，W 是 C 元素，Y 是 S 元素、Z 是 Cl 元素，元素的非金属性越强，其最高价
氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性最强的是 HClO4，C 错误；
D. W 是 C 元素，Z 是 Cl 元素，CCl4分子中 C、Cl 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子
结构，D 正确；
3.【答案】C
【解析】
A．X 为 Si 元素，为第三周期第ⅣA 族元素，A 正确；
B．根据元素周期律，M 与 P 元素同主族且位于金属和非金属分界线上，故可能有半导体特
性，B 正确；
C．X、Y、Z、Q 的原子半径依次减小，但非金属性依次增大，C 错误；
高温
D．W 的单质为 C，Q 的氢化物为水，二者可以发生反应，反应方程式为 C+H2O(g) CO+H2，
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D正确；
4.【答案】B
【解析】
A．盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，实验中可以说明酸性：盐酸>碳酸，但
不能说明非金属性：Cl＞C，故 A 错误；
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液会发生加成反应生成 1，2－二溴乙烷，且溶液不分层，则说
明 1，2－二溴乙烷无色且能溶于四氯化碳，故 B 正确；
C．若淀粉未被硫酸全部水解，加入过量的氢氧化钠溶液，也会水解剩余的淀粉，故不能说
明在酸性条件下淀粉完全水解，故 C 错误；
D．加强热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去，说明有不饱和烃生
成，但不能说明一定是乙烯，故 D错误；
答案选 B。
5.【答案】C
【解析】
A．T 为 O，X 为 S，O的简单氢化物 H2O常温呈液态，S 的氢化物 H2S 常温呈气态，故简单
氢化物的沸点：T(H2O)＞X(H2S)，A 正确；
B．X 为 S，T 为 O，L为 Mg，M 为 Al，S2-有三个电子层，其余三种离子具有相同的电子层
结构、且有 2 个电子层，故 S2-的半径最大，核电荷数：O＜Mg＜Al，故离子半径：S2-＞O2-
＞Mg2+＞Al3+，即离子半径：X2->T2->L2+>M3+，B 正确；
C．T 为 O，O 和 H 形成的化合物为 H2O 和 H2O2，H2O2既含极性共价键、又含非极性共价键，
C 错误；
D．M 为 Al，R 为 Be，Be 和 Al 位于金属元素与非金属元素分界线附近，其最高价氧化物对
应的水化物 Al(OH)3和 Be(OH)2均为两性氢氧化物，均既能与强碱反应又能与强酸反应，D 正
确；
6.【答案】C
【解析】
都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y 处于第二周期，X 的最外层电
子数为 6，故 X 为 O 元素，Y 的最外层电子数为 7，故 Y 为 F 元素；Z、R、W 处于第三周期，
最外层电子数分别为 1、6、7，故 Z 为 Na 元素、R 为 S 元素、W 为 Cl 元素，则
A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为 O＞
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Cl＞S，选项 A 错误；
B．X 与 R 形成的分子可为 SO2或 SO3，分子内只存在极性键，选项 B 错误；
C．X、Z 形成的化合物如为 Na2O2，含有共价键，选项 C 正确；
D．核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径 O2－＜Cl﹣＜S2﹣，选项 D 错误。
7.【答案】B
【解析】
由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分别为 H、O、C、Cl、S。
A．因为酸性 H2CO3B．H 与 O形成化合物可能为 H2O 或 H2O2，沸点可能低于 H 与 C 形成化合物(如高聚物)的沸
点，B 错误；
C．化合物甲中含有 H、C、O、S 元素，除 H 外，其它原子均满足 8 电子稳定结构，C 正确；
D．0.1 mol L-1 最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl> S，D 正确；
故选 B。
8.【答案】C
【解析】
A．利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，该装置没有加热装置，不能产生氯气，故 A
错误；
B．浓盐酸具有挥发性，无法确定使硅酸钠溶液产生沉淀的是二氧化碳还是 HCl，故 B 错误；
C．浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水变黑，生成的气体使溴水褪色说明生成二氧化硫，证明浓硫
酸有氧化性，故 C 正确；
D．稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，不能产生二氧化硫，故 D 错误；
故答案为 C。
9.【答案】N Si H++OH-=H2O O2->Na+>Mg2+>A13+ 离子键和共价键
(或离子键和极性键)
【解析】
(1)根据上述分析可知，①为 N 元素，⑥为 Si 元素，故答案为：N；Si；
(2)上述元素中，最活泼的金属元素是 Na，其原子结构示意图为 ，故答案为： ；
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是 HClO4，碱性最强的物质
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是 NaOH，两者在水溶液中反应的离子方程式为 H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
(4)O2-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层数均为 2 层，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，
核电荷数 Al＞Mg＞Na＞O，则离子半径 O2-＞Na+＞Mg2+＞A13+，故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+
＞A13+；
(5)由 O、Na、Cl 形成的一种常见的杀菌消毒剂为 NaClO，该化合物为离子化合物，其中含有
离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键(或离子键和极性键)；
(6)由 S 和 Cl 组成的化合物为 S2Cl2，为共价化合物，其电子式为 ，故答案为：
。
10. － － － － －【答案】 HS ＋OH =S2 ＋H2O OH >S2
【解析】
(1)如果 A，B，C，D 均是 10 电子的粒子，A 为铵根，B 为氢氧根，C 为氨气，D为水，A、D
的电子式分别为：A ；D ；故答案为： ； 。
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，A 为硫氢根，B 为氢氧根，C 为
硫离子，D为水，①HS－与 OH－在溶液中反应的离子方程式为 HS－＋OH－=S2－＋H2O；故答案
为：HS－＋OH－=S2－＋H2O。
②根据上述离子方程式，氢氧根夺了硫氢根中的氢，因此氢氧根与硫氢根结合质子的能力
大小是 OH－>S2－；故答案为：OH－>S2－。
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